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11SAN MARCOS VERANO 2014 I QUMICA TEMA 7

QUMICA

TEMA 7

TAREASNI2Q7

NIVEL I

1. Seale el enunciado correcto:

A) La ley de Lavoisier es la ley de los

volmenes gaseosos.

B) La ley de Lavoisier es la ley de los

pesos que se distribuyen.

C) La ley de Lavoisier expresa que las

combinaciones se verifcan en propo-

siciones fjas e invariables.

D) La ley de Lavoisier o de Gay Lussac

trata de los volmenes.

E) La ley de Lavoisier o ley de la conser-

vacin de la masa.

2. Cuntas moles de nitrgeno se necesitan

para preparar 4 moles de amoniaco (NH3)?

N2+H2NH3A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol

D) 4 mol E) 5 mol

3. Cuntas moles de HCl (cloruro de hidr-

geno) se forman a partir de 12 moles de

hidrgeno gaseoso?

H2(g)+Cl2(g)HCl(g)A) 6 mol B) 12 mol C) 24 mol

D) 48 mol E) 32 mol

4. Cuntas moles de agua se forman a partir

de 40g de hidrgeno gaseoso?

H2(g)+O2(g)H2O(l)P.at.(umA): H =1 ; O =16

A) 10 mol B) 20 mol

C) 30 mol D) 40 mol

E) 15 mol

5. De acuerdo a la ecuacin:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

Determine cuntas moles de carbono

se necesita para preparar 6 gramos de

hidrgeno gaseoso.

P.at. : C=12, O=16 ; H=1

A) 1mol B) 2 mol

C) 3 mol D) 4 mol

E) 5 mol

6. Se quema 1,6 g de metano (CH4), con

exceso de oxgeno. Determine cuntas

moles dixido de carbono se forman segn

la siguiente ecuacin?

CH4+O2CO2+H2O

Masa atmica : H=1 ; C=12 ; O=16

A) 0,01 mol B) 0,1 mol

C) 1 mol D) 0,02 molE) 0,2 mol

NIVEL II

7. Cuntos gramos de agua se requieren

para preparar 370 gramos de hidrxido de

calcio, Ca(OH)2? La reaccin es:

Ca +H2O Ca(OH)2+H2 P.at. : H=1 ; O=16 ; Ca=40

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ESTEQUIOMETRA

22 SAN MARCOS VERANO 2014 IQUMICATEMA 7

A) 450 g B) 900 g

C) 360 g D) 90 g

E) 180 g

8. Determinar la masa de agua formada por

la combustin completa de 56g de gas

etileno (C2H4).

Considere la reaccin:

C2H4+O2CO2+H2O

P.at. : C=12 ; H=1

A) 38 g B) 70 g

C) 72 g D) 52 g

E) 60 g

9. En la siguiente reaccin qumica:

N2+H2NH3 cuntos kilogramos de nitrgeno se

necesitan para reaccionar con 240 g de

hidrgeno?

P.at.: H=1 ; N=14

A) 2,8 kg B) 1,12 kg

C) 1,22 kg D) 1,3 kg

E) 1,44 kg

10. Cuntas moles de FeO se obtienen a

partir de 352 gramos de xido frrico,

(Fe2O3)?, segn:

Fe2O3+COFeO +CO2 Masa molar : Fe2O3=160 g/mol

A) 4,4 mol B) 2,2 mol

C) 5,6 mol D) 9,5 mol

E) 3,6 mol

11. Cuntos litros de amoniaco (NH3), se

producirn a partir de 25 L de nitrgeno?,

segn la reaccin:

N2+H2NH3A) 25 L B) 40 L

C) 45 L D) 50 LE) 60 L

12.Hallar la cantidad de CaCO3que es nece-

sario para obtener 56 litros de CO2a C.N.

CaCO3+HCl CaCl2+CO2+H2O

Masas atmicas : Ca=40 ; C=12 ; O=16A) 649 g B) 250 g

C) 350 g D) 153 g

E) 240 g

13. Por tostacin de 24 Kg de pirita (FeS2),

qu masa en kg de gas xido sulfuroso

(SO2), se podr obtener?, segn:

FeS2+O2SO2+Fe2O3

P.at. : Fe=56 u ; S=32 uA) 25,6 kg B) 17,2 kg

C) 51,2 kg D) 21,4 kg

E) 24,6 kg

14. En el siguiente proceso, halle cuntos

litros de xido carbnico a C.N. se obtie-

ne si tratamos 0,150 kg de carbonato de

calcio (CaCO3).

CaCO3+HCl CaCl2+CO2+H2O

P.at. : Ca=40 ; C=12 ; O=16

A) 36,3 L B) 63,3 L

C) 3,63 L D) 33,6 L

E) 3,36 L

15. Cuntas moles de MnO2, son necesarios

para producir 112 L de Cl2a C.N.?

MnO2

+HCl MnCl2

+Cl2

+H2

O

A) 3,6 mol B) 1 mol

C) 4,8 mol D) 2,5 mol

E) 5 mol

16. En el proceso:

N2(g)+H2(g)NH3(g) Halle los litros de H2que en C.N. se deben

emplear para preparar 102 gramos de

amoniaco, NH3. P.at.: N=14 ; H=1

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ESTEQUIOMETRA

33SAN MARCOS VERANO 2014 I QUMICA TEMA 7

A) 502,6 L B) 624,2 L

C) 201,6 L D) 413,5 L

E) 567,9 L

NIVEL I

17. Cuntos gramos de HNO3 al 90% de

pureza reaccionar con 238 g de estao?

La reaccin es :

Sn +4HNO3SnO2+4NO2+2H2O

P.at. : Sn=119 ; O=16 ; H=1 ; N=14

A) 128,4 g B) 453,6 g

C) 345,8 g D) 245,6 g

E) 385,4 g

18.Determine la cantidad de mineral que con-

tiene 20% de MnO2, para obtener 142 g de

Cl2, utilizando HCl concentrado, segn:

MnO2+HCl Cl2+MnCl2+H2O

P.at. : O=16 ; Cl=35,5 ; Mn=55

A) 870 g B) 538 gC) 958 g D) 435 g

E) 648 g

19. Cuntas moles de oxgeno gaseoso, se

formarn al descomponerse 24 moles de

clorato de potasio (KClO3), si el rendimien-

to de la reaccin es del 75%?KClO3(s)KCl(g) +O2(g)

A) 14 mol B) 54 mol

C) 27 mol D) 9 mol

E) 30 mol

20. Se somete a fermentacin 360 g de gluco-

sa (C6H12O6), segn la siguiente reaccin:

C6H12O6C2H5OH +CO2

obtenindose 92 gramos de etanol

(C2H5OH), cul es el porcentaje de ren-

dimiento de la reaccin?

P.at. : C=12 ; H=1 ; O=16

A) 40 %

B) 50 %

C) 68 %

D) 45 %

E) 55 %

RESPUESTA

1. E 2. B 3. C 4. B 5. C 6. B 7. E 8. C 9. B 10. A

11.D 12. B 13. A 14. D 15. E 16. C 17. B 18. A 19. C 20. B