Química Programa Intensiva-2016

8/20/2019 Química Programa Intensiva-2016

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Química Programa de la materia

A. FUNDAMENTACIÓN

Química es una materia que pertenece a la Orientación en ciencias exactas y naturales del CBC y cienciasbiológicas y de la salud. Forma parte del plan de estudios de las carreras de química, física, geología,matemática, ciencias de la atmósfera, paleontología, ingeniería, y ciencias biológicas, medicina,odontología, farmacia, bioquímica, agronomía y veterinaria, respectivamente.

La química es una de las ciencias de la naturaleza; estudia la composición, estructura y propiedades dela materia, las modificaciones que se producen en su composición durante las reacciones químicas y loscambios de energía que acompañan a estas modificaciones.

B. OBJETIVOS

● Utilizar conceptos, modelos y procedimientos de la química en la resolución de ejercicioscualitativos y cuantitativos.

● Interpretar las representaciones simbólicas, las ecuaciones químicas y matemáticas, paradotarlas de significado y sentido, dentro del ámbito de la asignatura.

● Reconocer y clasificar diferentes tipos de sustancias y reacciones químicas.● Escribir nombres y fórmulas de diferentes tipos de sustancias.● Explicar diferentes fenómenos en los dos niveles de observación: microscópico y macroscópico.● Predecir diferentes propiedades de los materiales a partir de su estructura.

C. CONTENIDOS

Unidad 1. Estructura atómica y clasificación periódica

Composición atómica. Partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Número atómico ynúmero másico. Iones: cationes y aniones. Isótopos.

Estructura electrónica de los átomos. Modelo de Bohr y modelo orbital. Orbitales atómicos. Niveles ysubniveles electrónicos. Configuración electrónica. Configuración electrónica externa.

Tabla periódica de los elementos. Clasificación de los elementos. Períodos y grupos. Tendenciasperiódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico y energía de ionización.

Unidad 2. Uniones químicas y nomenclatura

Uniones químicas. Concepto de electronegatividad. Tipos de unión química: iónica, covalente, metálica.Unión covalente simple, múltiple y coordinada (dativa). Estructuras de Lewis. Características del enlacecovalente: longitud, energía y polaridad.

Número de oxidación y nomenclatura. Concepto de número de oxidación. Nomenclatura decompuestos inorgánicos.

Materia Intensiva 2016



Química – Programa de la materia

2Este material es utilizado con fines exclusivamente educativos.

Unidad 3. Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias

Estructura tridimensional. Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia, (TRePEV). Geometríamolecular. Polaridad de moléculas. Geometría de iones poliatómicos.

Fuerzas de atracción entre partículas. Redes cristalinas. Fuerzas intermoleculares: London, dipolo-dipolo y puente de hidrógeno.

Relación entre la estructura y las propiedades de las sustancias. Punto de fusión, punto deebullición, solubilidad y conducción de la corriente eléctrica.

Unidad 4. Magnitudes atómicas y moleculares

Magnitudes atómicas y moleculares. Masa atómica, masa molecular, cantidad de materia (mol),masa molar y volumen molar. Constante de Avogadro.

Unidad 5. Gases ideales

Gases ideales. Propiedades de los gases. Nociones de la teoría cinético-molecular. Hipótesis deAvogadro. Ecuación general de estado del gas ideal. Mezcla de gases. Presiones parciales. Fracción molar.

Unidad 6. Soluciones

Soluciones. Soluto y solvente. Distintos tipos de soluciones. Formas de expresar la concentración de lassoluciones: % m/m, % m/V, molaridad, molalidad y partes por millón. Soluciones acuosas decompuestos iónicos, disociación, electrolitos. Variación de la concentración por dilución.

Unidad 7. Compuestos orgánicos

Compuestos orgánicos. Hidrocarburos. Alcoholes. Cetonas. Aldehídos. Ácidos carboxílicos. Ésteres.Éteres. Aminas. Amidas. Compuestos halogenados y polifuncionales. Nomenclatura. Isomería plana(estructural) y estereoisomería. Quiralidad.

Relación entre la estructura y las propiedades de las sustancias. Punto de ebullición y solubilidad.

Compuestos de interés biológico. Nociones de hidratos de carbono, lípidos, proteínas y ácidosnucleicos.

Unidad 8. Reacciones químicas

Reacciones químicas. Concepto de reacción química. Ecuaciones químicas. Distintos tipos de

reacciones químicas. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Pureza de reactivos. Rendimiento deuna reacción.

Unidad 9. Equilibrio químico

Equilibrio químico. Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y su significado. Cociente dereacción. Perturbaciones a un sistema en equilibrio. Principio de Le Chatelier.





Unidad 10. Ácidos y bases

Ácidos y bases. Concepto de ácido y de base. Teoría de Brönsted y Lowry. Autoionización del agua.Escala de pH. Ácidos y bases fuertes. Equilibrio ácido-base. Ácidos y bases débiles. Constante deionización.

Soluciones reguladoras de pH (buffer). Acción reguladora.

D. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS

● Formular preguntas sobre el tema previsto para cada encuentro.

● Recuperar lo trabajado en los distintos espacios del campus virtual: foros, ejercicios, videos,novedades.

● Síntesis teórica o teórico-práctica previa al parcial, orientaciones y prácticas para el mismo.

● Desarrollo conceptual de temas centrales.

● Resolución de ejercicios.

E. EVALUACIÓN

1. Consideraciones generales:

La evaluación de la materia se realiza a través de dos exámenes parciales, obligatorios ypresenciales.

Los exámenes parciales se califican con una escala de 0 (cero) a 10 (diez) puntos. No soneliminatorios, las calificaciones obtenidas en el primero y en el segundo examen parcial sepromedian.

1. Promoción directa (sin examen final): la materia se aprueba si el promedio de la calificaciónde los dos exámenes parciales es de 6,50 (seis, cincuenta) o más puntos. Para promocionar lamateria, no se puede obtener aplazo en ninguno de los dos parciales.

2. Promoción indirecta (con examen final): si el promedio de los dos exámenes parciales estácomprendido entre 4 (cuatro) y 6 (seis) puntos, se rinde un examen final que debe aprobarse conuna nota mínima de 4 puntos. Para rendir este examen, se dispone de tres llamadosconsecutivos (marzo, abril/mayo y julio).

En caso de ausencia a un parcial por razones de fuerza mayor, justificadas debidamente, sepuede solicitar rendir examen recuperatorio. Solo se puede recuperar un examen parcial.

-Los exámenes parciales aplazados (menos de 4 puntos) no se recuperan, su nota se

promedia con el otro examen.

2. Consideraciones particulares de los exámenes de química:- En el primer parcial se evalúan los contenidos de las Unidades 1 a 5 inclusive. En el segundoparcial se evalúan los contenidos correspondientes a las Unidades 6 a 10.

- En el examen final, generalmente, se presentan ejercicios integradores de todos los contenidosdel programa.

- Para la resolución de los exámenes, parciales y final, se dispone de 90 minutos.

- Tanto en los parciales como en el examen final, se les entregará a los alumnos una fotocopia dela tabla periódica, que figura en el espacio de química en el campus de UBA XXI y que deberá

devolverse al finalizar el examen en las mismas condiciones.





3. Otras consideraciones: - Para resolver satisfactoriamente los exámenes, los alumnos cuentan con materiales de apoyo,tales como:

● ejercicios de grado de dificultad similar al de los exámenes● foros● consultas en tutorías presenciales y virtuales

F. BIBLIOGRAFÍA

Bibliografía obligatoria:

- Teoría:

DI RISIO, CECILIA et al. (2011), Química Básica (4.ª ed), Buenos Aires, Editorial CCC Educando.

MOHINA, GABRIELA; Moreno, Patricia y Muñoz, María Gabriela (2012), Química en Apuntes, Buenos Aires,Eudeba.

- Práctica:

UBA XXI (2014), Química en Ejercicios [edición digital], Buenos Aires, Eudeba.

Bibliografía complementaria:

DAVEL, LILIA y Mohina, Gabriela (2010), Química. Problemas y ejercicios de aplicación para química,Buenos Aires, Eudeba.

DAIZO, MARÁ CECILIA y Gamboa, Rubén Oscar (2009), Química. Equilibrio ácido/base en soluciones

acuosas, Buenos Aires, Eudeba.

MORENO, PATRICIA y Zuccaro , Leticia (2010), Nociones básicas de Química. Curso de articulación con

enseñanza media, Buenos Aires, Eudeba.

Bibliografía organizada por unidades:

Unidad 1. Estructura atómica y clasificación periódica


Química Básica: Capítulo 2. Átomos y moléculas; Capítulo 3. Estructura electrónica de los átomos yCapítulo 4. Clasificación periódica de los elementos.

Química en Apuntes:Unidad 1. Estructura atómica y clasificación periódica.

Química en Ejercicios: Capítulo 1. Estructura atómica y clasificación periódica.


Nociones básicas de Química, Curso de articulación con enseñanza media: Módulo III.

Química. Problemas y ejercicios de aplicación para química: Capítulo 1. Estructura atómica y Tablaperiódica.

Unidad 2. Uniones químicas y nomenclatura


Química Básica: Capítulo 5. Enlaces químicos.





Química en Apuntes: Unidad 2. Uniones químicas y nomenclatura.

Química en Ejercicios: Capítulo 2. Uniones químicas y nomenclatura.


Nociones básicas de Química, Curso de articulación con enseñanza media: Módulo IV.

Química. Problemas y ejercicios de aplicación para química: Capítulo 2, “Uniones químicas y Propiedadesde las sustancias”.

Unidad 3. Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias


Química Básica: Capítulo 6. La forma de las moléculas y sus interacciones.

Química en Apuntes: Unidad 3. Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de lassustancias.

Química en Ejercicios: Capítulo 3. Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las

sustancias.



Química. Problemas y ejercicios de aplicación para química: Capítulo 2. Uniones químicas y Propiedadesde las sustancias.

Unidad 4. Magnitudes atómicas y moleculares


Química Básica: Capítulo 2. Átomos y moléculas (partes: 6. Masa atómica y masa molecular; 7. Elconcepto de mol y 8. La masa molar).

Química en Apuntes: Unidad 4. Magnitudes atómicas y moleculares.

Química en Ejercicios: Capítulo 4. Magnitudes atómicas y moleculares.


Nociones básicas de Química, Curso de articulación con enseñanza media: Módulo III.

Unidad 5. Gases ideales

Bibliografía obligatoria:Química Básica: Capítulo 9. El comportamiento de los gases.

Química en Apuntes: Unidad 5. Gases ideales.

Química en Ejercicios: Capítulo 5. Gases ideales.



Química. Problemas y ejercicios de aplicación para química: Capítulo 4. Magnitudes atómico-molecularesy Estado gaseoso.





Unidad 6. Soluciones


Química Básica: Capítulo 8. Soluciones acuosas.

Química en Apuntes: Unidad 6. Soluciones.

Química en Ejercicios: Capítulo 6. Soluciones.Bibliografía complementaria:

Nociones básicas de Química, Curso de articulación con enseñanza media: Módulo II.

Química. Problemas y ejercicios de aplicación para química: Capítulo 3. Soluciones.

Unidad 7. Compuestos orgánicos


Química Básica: Capítulo 7. Compuestos del carbono.

Química en Apuntes: Unidad 7. Compuestos orgánicos.

Química en Ejercicios: Capítulo 7. Compuestos orgánicos.


Química. Problemas y ejercicios de aplicación para química: Capítulo 8. Química orgánica.

Unidad 8. Reacciones químicas


Química Básica: Capítulo 10. Los cambios químicos.

Química en Apuntes: Unidad 8. Reacciones químicas.

Química en Ejercicios: Capítulo 8. Reacciones químicas.



Química. Problemas y ejercicios de aplicación para química: Capítulo 5. Reacciones químicas.

Unidad 9. Equilibrio químico


Química Básica: Capítulo 11. Equilibrio químico.

Química en Apuntes: Unidad 9. Equilibrio químico.

Química en Ejercicios: Capítulo 9. Equilibrio químico.


Química. Problemas y ejercicios de aplicación para química: Capítulo 6. Equilibrio químico.

Unidad 10. Ácidos y bases

Bibliografía obligatoria:Química Básica: Capítulo 12. Ácidos y bases.





Química en Apuntes: Unidad 10. Ácidos y bases.

Química en Ejercicios: Capítulo 10. Ácidos y bases.


Química. Equilibrio ácido/base en soluciones acuosas.

Química. Problemas y ejercicios de aplicación para química: Capítulo 7. Equilibrio ácido-base y Solucionesreguladoras (buffer).

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