Quimica Preguntas

FORMULACIN - PREGUNTAS TIPO TEST 2 4 1 - El nombre correcto para el compuesto de frmula CuH PO es:

a) Dihidrgenofosfato de cobreb) Dibidrgenofosfato cpricoe) Tetraoxofosfato de cobre (I)d) Dihidrgenofosfato de cobre (I) (D)

3 2 2 - Para el compuesto de frmula Ca(HCO ) se dan una serie de nombres. Seale el que considereincorrectoa) Trioxocarbonato (IV) de calcio. b) Bicarbonato clcico. c) Hidrgeno carbonato de calcio. d) Carbonato de hidrgeno y calcio. (A)

3. El nombre correcto para el compuesto: BiOCI es *A) Hidroxicloruro de bismuto. B) Cloruro de bismuto.C) Oxicloruro de bismuto.D) Clorato de bismuto (C)

3 4 - El nombre correcto para el compuesto: Ni(OH)NO es A) Hidrogenooxonitrato de niquel(II). B) Hidroxinitrato de niquel(II).C) Oxonitrato de mononiquel.D) Hidroxinitrato de niquel(III) ( C)

5 - El nombre correcto para el compuesto BiOCl es:a) Hidroxicloruro de bismuto.b) Cloruro de bismuto.c) Oxicloruro de bismuto.d) Clorato de bismuto (C )

TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 1 de 19

CONCEPTOS GENERALES DE QUMICA.PREGUNTAS DE TEST

)))))))))))))))))))))))))) ))))))))))))))))))))))))))--------------------------------------)))))))))))))))- A- CONCEPTOS GENERALES B- TIPOS DE SISTEMAS QUMICOS:C- TIPOS DE REACCIONES:D- TOMOS, MOLCULAS, MOL, ETC:E- LEYES GENERALES DE LA QUMICA:F- UNIDADES. PRECISIN. CIFRAS SIGNIFICATIVAS

CONCEPTOS GENERALES

A-1 Una transformacin qumica es:A - Aquella que se produce en un laboratorio de qumica.B - Aquella en la que se modifica la estructura y composicin interna de la materia.C - Aquella en la que se modifica la apariencia y textura exterior de la materia.D - Aquella en la que tiene lugar un desprendimiento de calor cuando se produce. (B)

A-2- Una transformacin fsica se distingue de una transformacin qumica en que en aquella: A - Cambia el estado fsico de la porcin de sustancia en la que se produce.B - Puede realizarse varias veces con una misma porcin de materia.C - Puede realizarse solamente una vez con una misma porcin de materia. D - Son todas aquellas que se producen en la naturaleza, mientras que las transformaciones qumicas son

todas artificiales. (B)A-3 - Un elemento es:

A - Es aquella sustancia que no puede descomponerse en otras ms simples por mtodos qumicosordinarios

B - Es aquella parte de la materia de composicin y propiedades fijas.C - Es aquella sustancia formada por uno o varios tomos igualesD - La parte ms pequea en que puede dividirse la materia por mtodos fsicos ordinarios.. (A)

A-4 - Un compuesto es:A - Una sustancia formada por la unin qumica de varios elementos en proporciones fijas cuyas propiedades

son diferentes a las de sus componentes.B - La sustancia formada por la unin qumica de varios elementosC - Una sustancia formada por la unin qumica de varios elementos en proporciones fijas tal que conserva

las propiedades de sus componentes.D -Una sustancia que se obtiene por la unin fsica de varios elementos en proporciones fijas cuyas

propiedades son diferentes a las de los elementos que lo componen. (A)A-5 - Una transformacin fsica es:

A- Cualquier transformacin que se produce en la naturaleza. B - Toda aquella que origine un cambio en las propiedades fsicas de la materia.C - Toda aquella en la que no se modifica la estructura ntima de la materia.D - Toda aquella en la que no se modifica la apariencia externa de la materia. (C)

A-6 - Una transformacin qumica se distingue de una transformacin fsica en que en aquella:A - Cambia la composicin qumica, pero no las propiedades fsicas de la porcin de materia en la que se

produce B - Puede realizarse varias veces con una misma porcin de materiaC - Puede realizarse solamente una vez con una misma porcin de materia.D - Las transformaciones fsicas se producen todas ellas en la naturaleza, mientras que las transformaciones

qumicas son todas artificiales. (C)A-7 - Una combinacin o compuesto es:

A - Un sistema material formado por la unin qumica de varios elementos, que entran en proporciones fijas, ycuyas propiedades son diferentes a las de sus componentes.

B -Todo sistema material formado por varios componentes que entran en proporciones fijas y que conservansus propiedades caractersticas.

C - Un sistema homogneo formado por varios componentes, que entran en proporciones variables y queconservan sus propiedades.

D - Todo sistema material que se obtiene en una reaccin qumica en la que se combinen dos reactivos. (A)

A-8 - Una sustancia pura o especie qumica puede definirse como:A - Cualquier sistema material formado por una sustancia que no contiene impureza alguna.


B - Todos aquellos tomos, iones o sus agrupaciones que pueden encontrarse separadamente en un sistema.C - Cualquier fase que pueda encontrarse en un sistema material.D - Cualquier fase de composicin y propiedades idnticas para toda ella que pueda existir en un sistema

homogneo.. (B)

A-9 - Una sustancia pura puede definirse como:A - Cualquier sistema material formado por un solo elemento. B - Solo son sustancias puras aquellas que estn formadas exclusivamente por tomos.C - Cualquier sistema material que tenga un solo componente. D - Cualquier fase de composicin y propiedades idnticas para toda ella que pueda existir en un sistema

homogneo. (C)A-10 - Cuando tenemos una porcin de materia y efectuamos sobre ella una misma transformacin dos

veces seguidas, podemos decir que:A - Hemos realizado una transformacin isotrmica e isobrica B - Hemos realizado una transformacin fsica. C - Hemos realizado una transformacin qumica. D - Hemos realizado una transformacin fisicoqumica . (B)

A-11- Cuando tenemos una porcin de materia y efectuamos sobre ella una transformacin tal quesolamente podemos realizarla una vez ya que se destruye dicha materia, podemos decir que:

A - Hemos realizado una descomposicin trmica de la materia. B - Hemos realizado una transformacin fsica. C - Hemos realizado una transformacin qumica. D - Hemos realizado una transformacin fisicoqumica. (C)

A-12- La materia puede definirse como:A - Todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. B - Todo aquello que tiene peso y masa. C - Todo aquello que ocupa espacio. D - Todo aquello que tiene volumen y ocupa espacio. (A)

A-13- Seale la proposicin que considere correcta:a) La descomposicin de un compuesto en sus elementos es una transformacin qumica.b) Todo proceso en el que no haya intercambio de energa es un proceso fsico.c) Generalmente todo proceso ya sea fsico o qumico va acompaado de un efecto energtico.d) La separacin de agua y sulfato de cobre disuelto es un proceso qumico. (A)

A-14 Indique cual de las siguientes proposiciones describe un cambio fsico:A - La madera ardeB - El hierro se oxidaC - El alcohol se evaporaD - La plata se oscurece expuesta al aire (C)

A-15 - En un laboratorio sometemos a una serie de sustancias a distintos ensayos, con el fin de conocer sison elementos o compuestos. De las siguientes proposiciones seale aquella que considere correcta.a) Se mezclaron dos gases, A y B, y se formaron cristales finos de una sustancia, C. Con esta informacin

podemos asegurar que C es un compuesto y que los gases A y B son elementos.b) Una sustancia, D, pura y blanca, sometida a calentamiento, form un gas incoloro y un slido prpura. Con

esta informacin podemos asegurar que D es un compuesto.c) Una sustancia pura, E, presenta el siguiente comportamiento: punto de fusin=5,51/C; punto de ebullicin =

80,1/C; arde en oxgeno y produce agua y dixido de carbono. Con estos datos podemos afirmar que lasustancia E es un elemento.

d) En ninguna de las proposiciones anteriores se ha razonado correctamente. (B)

A-16 - Seale la afirmacin que considere correcta:a) Los compuestos son sustancias puras.b) Todas las sustancias puras son elementos. c)Todo compuesto es una mezcla de elementos en proporciones fijas.d) Todo compuesto se descompone fcilmente en los elementos que lo integran cuando es sometido a un

proceso normal de purificacin. (A)


TIPOS DE SISTEMAS

B-1 - Una disolucin puede definirse como: A - Un sistema material formado por dos componentes: soluto y disolvente. B - Un sistema material que se obtiene al diluir en agua un soluto soluble en ella. C - Una mezcla homognea de varios componentes. D -Un sistema material formado por la unin qumica de varias sustancias, que entran en proporciones

variables. (C )B-2 - Una mezcla es:

A - Un sistema homogneo formado por varios componentes, que entran en proporciones variables y queconservan sus propiedades.

B - Un sistema material formado por la unin qumica de varios elementos, que entran en proporciones fijas, ycuyas propiedades son diferentes a las de sus componentes.

C - Un sistema material formado por varios componentes que entran en proporciones variables y queconservan sus propiedades caractersticas.

D - Todo sistema material formado por varios componentes que entran en proporciones fijas y que conservansus propiedades caractersticas. (C )

B-3 - Todo sistema material homogneo resultante de la mezcla de varios componentes recibe el nombrede:A - Sistema homogneo. B - Mezcla C - Sustancia pura. D - Disolucin. (D)

B-4 - En un sistema heterogneo, cualquiera de las partes que pueden distinguirse en l tal que tenga unacomposicin y propiedades iguales en toda ella se le llama: A - Componente del sistema. B - Fase del sistema. C - Elemento. D - Compuesto. (B)

B-5 - Un sistema material tal que presente distintas propiedades fsicas y qumicas en sus diferentes partesrecibe el nombre de: A - Mezcla B - Combinacin C - Sistema homogneo D - Sistema heterogneo (D)

B-6 - Indicar cual de las siguientes afirmaciones es cierta: A - En una mezcla, los componentes entran en proporciones fijas y conservan sus propiedades.B - Los sistemas homogneos tienen en todas sus fases idnticas propiedades fsicas y qumicas. C - En una disolucin solamente puede existir una fase. D - En cualquier sistema heterogneo como mximo pueden existir tres fases, a saber: slida, lquida y

gaseosa. (C )

B-7 - En cada proposicin se ha hecho coincidir un producto con una caracterstica, seale la secuenciaque considere correcta.A - Sulfato de cobre ... mezcla heterognea de azufre y cobre. B - Agua destilada ..... elemento puro. C - Cobre ................... sustancia pura. D - Aire ...................... compuesto formado por la combinacin de nitrgeno y oxgeno. (C )

B-8 - En cada proposicin se ha hecho coincidir un material con una caracterstica. Seale la secuenciaque considere correcta:A - Sulfuro de zinc ............ mezcla heterognea de azufre y zincB - Agua destilada ............ elemento puroC - Acero .......................... mezcla homognea de hierro y carbonoD - Aire ............................. Compuesto formado por la combinacin de nitrgeno y oxgeno (C )


B-8 - De las siguientes proposiciones seale la que considere correcta: (Datos: Masas atmicas: Na=23;0=16; Fe= 56; S=32.)a) Dos muestras de igual peso de los elementos A y B deben tener el mismo nmero de tomos.b) 46 gramos de sodio contienen el mismo nmero de tomos que 16 gramos de oxgeno.c) La frmula del sulfuro ferroso es FeS, por lo que un determinado peso de sulfuro ferroso contiene pesos

iguales de azufre y de hierro.d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (D)

B-9 - En cada proposicin se ha hecho coincidir un producto con una caracterstica, seale la secuenciaque considere correcta:a) Sulfato de cinc mezcla heterognea de azufre y cincb) Agua destilada elemento puroc) Cobre sustancia purad) Aire compuesto formado por la combinacin de nitrgeno y oxgeno (C )

B-10 - En un laboratorio sometemos a una serie de sustancias a distintos ensayos, con el fin de conocer sison elementos o compuestos. De las siguientes proposiciones seale aquella que considere correcta.a) Se mezclaron dos gases, A y B, y se formaron cristales finos de una sustancia, C. Con esta informacin

podemos asegurar que C es un compuesto y que los gases A y B son elementos.b) Una sustancia, D, pura y blanca, sometida a calentamiento, form un gas incoloro y un slido prpura. Con

esta informacin podemos asegurar que D es un compuesto.c) Una sustancia pura, E, presenta el siguiente comportamiento: punto de fusin=5,51/C; punto de ebullicin =

80,1/C; arde en oxgeno y produce agua y dixido de carbono. Con estos datos podemos afirmar que lasustancia E es un elemento.

d) En ninguna de las proposiciones anteriores se ha razonado correctamente. (B)


TIPOS DE REACCIONES QUMICASC-1 - Una reaccin en la que produce la combinacin entre dos o ms sustancias para obtener un nico

compuesto, recibe el nombre de: A - Reaccin de reagrupamiento interno o cambio isomrico.. B - Reaccin de sustitucin. C - Reaccin de sntesis o de combinacin. D - Reaccin de metstasis (C )

C-2 - Una reaccin en la que un elemento reacciona con un compuesto sustituyendo a uno de loselementos que formaban parte de dicho compuesto, recibe el nombre de: A - Reaccin de doble sustitucin. B - Reaccin de descomposicin. C - Reaccin de desplazamiento. D - Reaccin de sntesis. (C )

C-3 - Se tiene una cierta cantidad de gasolina, se le acerca una cerilla y la gasolina comienza a arder.Indicar qu tipo de reaccin tiene lugar: A - Una reaccin de combinacin de la gasolina con el oxgeno del aire. B - Una reaccin de descomposicin trmica de la gasolina. C - Una reaccin exotrmica. D - Una reaccin de doble descomposicin: la de la gasolina y la de las molculas de oxgeno que

reaccionan. (C )

C-4 - Una reaccin exotrmica es aquella en la que:A - La energa de activacin es positiva. B - El contenido energtico total de los reactivos es mayor que el de los productos de la reaccin C - La energa de activacin es positiva. D - El contenido energtico total de los reactivos es menor que el de los productos de la reaccin. (B)

C-5 - Cuando se tiene una vela encendida, est produciendose una reaccin qumica entre la cera de lamisma, que son hidrocarburos, y el oxgeno del aire. Indicar de qu tipo es esta reaccin:

2 2 A - Una reaccin de doble sntesis, pues se forman H O y CO . B - Una reaccin de doble sustitucin en la que el oxgeno sustituye por un lado al carbono, combinandose

2 con el hidrgeno para formar H O, y por otro lado sustituye al hidrogeno al combinarse con el carbono 2para formar CO .

C - Una reaccin de combinacin, en la que se combina el oxgeno del aire con los componentes de la cera,que son el carbono y el hidrgeno.

2 2 D - Una reaccin de descomposicin, ya que la cera se descompone dando CO y H O. (B)

C-6 - Cuando se hace arder un trozo de 50 gramos de carbn y teniendo en cuenta la ley de Lavoisier deconservacin de la masa, podemos decir que los productos de la combustin pesarn A - No pesarn nada, pues se convierten en gases. B - Pesarn menos de 50 gramos. C - Pesarn exactamente 50 gramos, igual que la muestra inicial. D - Pesarn ms de 50 gramos. (D)

C-7 - Una reaccin qumica se puede definir como:A - Aquel proceso en el cual dos reactivos se transforman en otros productos cuyas propiedades son

diferentes a las de los reactivos B - Aquel proceso en el cual una o varias especies qumicas se transforman en otra u otras diferentes. C - Todo proceso en el cual interaccionan varios reactivos con desprendimiento o absorcin de energa. D - Todo proceso en el cual varios reactivos se combinan entre s para dar lugar a un producto de

composicin y propiedades diferentes a las de los reactivos. (B)

C-8 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta: A - Se sabe que el nitrgeno y el hidrgeno reaccionan para formar amoniaco y que lo hacen en la proporcin

de una molcula de nitrgeno por cada tres moles de hidrgeno. B - El cobre y el oxgeno reaccionan para dar CuO en la proporcin de dos tomo-gramo de cobre por cada

molcula-gramo de oxgeno. C - El hidrgeno y el cloro reaccionan para dar HCl en la proporcin de un volumen de hidrgeno con dos

volmenes de cloro para dar dos volmenes de HCl


D - El hidrgeno y el oxgeno reaccionan para dar agua en la proporcin de una molcula-gramo de oxgenopor dos tomos-gramo de hidrgeno. (B)


CONCEPTO DE TOMO, MOLCULA, MOL, ETCD-1 - Seale la definicin de tomo que crea ms correcta:

A - La parte ms pequea en que puede dividirse la materia. B - La parte ms pequea en que puede dividirse un elemento por mtodos fsicos ordinarios.C - La parte ms pequea en que puede dividirse un elemento por mtodos qumicos ordinarios. D - La unidad elemental de una sustancia que puede intervenir en cual quier proceso qumico. (C)

D-2 - Seale la definicin de molcula que crea ms correcta: A - La parte ms pequea en que puede dividirse la materia tal que conserve sus propiedades.B - La parte ms pequea en que puede dividirse un compuesto por mtodos fsicos ordinarios y que

conserve sus propiedades. C - La parte ms pequea en que puede dividirse un compuesto por mtodos qumicos ordinarios y que

conserve sus propiedades. D - La parte ms pequea en que puede dividirse un elemento por mtodos fsicos o qumicos ordinarios y

que conserve sus propiedades. (B)

D-3 - La masa atmica es (seale la definicin que considere ms correcta): A - Es la doceava parte de la masa de un tomo de Carbono-12.B - Es la masa de 6,023.10 tomos de un elemento. 23 C - Es la masa de un tomo de un elemento cualquiera. D - Es el nmero de veces que la masa de un tomo determinado contiene a la doceava parte de la masa de

un tomo de C-12 (D)

D-4 - Seale la definicin de tomo-gramo que considere ms correcta: A - Es el peso atmico expresado en gramos. B - Es la masa de un tomo expresada en gramos. C - Una cantidad de materia que contiene el nmero de Avogadro de tomos. D - Una cantidad de materia que contiene el nmero de Avogadro de partculas. (C)

D-5 - Indicar cual de las siguientes definiciones es la ms correcta para el volumen molar normal: A - Es el volumen que ocupa un mol de gas a 0C de temperatura y 760 mm de Hg de presin.B - Es el volumen que ocupa un mol de un gas normal . C - Es el volumen que ocupa una molcula de un gas cualquiera en condiciones normales de presin y

temperatura. D - Un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros, medidos a una temperatura de 0K y 1 atm de presin. (A)

D-6 - El equivalente qumico se define como: A - Es el nmero de gramos de un elemento que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g de

hidrgeno o a 8,000 g de oxgeno. B - Es el nmero de moles de sustancia que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g de hidrgeno o

a 8,000 g de oxgeno. C - Es el nmero de tomos de un elemento que se combinan con un tomo de hidrgeno. D - Es el nmero de gramos de una sustancia que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g de

hidrgeno o a 8,000 g de oxgeno. (D)

D-7 - La "valencia" de una sustancia se define como: A - El nmero de hidrgenos sustituibles que tenga. B - El nmero de tomos de hidrgeno con los que puede combinarse o a los que puede sustituir. C - El nmero de "H" o de "OH" sustituibles que tenga dicha sustanciaD - El nmero de electrones que haya ganado o perdido dicha sustancia en una reaccin de

oxidacin-reduccin. (B)

D-8 - La "valencia" de cualquier sustancia se define como: A - El nmero de "H" que tenga, si es un cido. B - El nmero de equivalentes-gramo de dicha sustancia que contiene un mol de la misma. C - El nmero de equivalentes qumicos de la misma que hay en una molcula de dicha sustancia. D - El nmero de electrones ganados o perdidos por dicha sustancia si se trata de un proceso de

oxidacin-reduccin (B)

D-9 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA : A - Mol es equivalente a 6,023.10 unidades 23


B - El concepto de mol es algo no descubierto, sino inventado a conveniencia C - Mol es un concepto equivalente al de docena, pero mucho mayor D - Las masas de un mol de diferentes sustancias son iguales entre s ya que contienen el mismo nmero de

unidades. (D)

D-10 - Un mol de Hidrgeno gaseoso equivale a: A - Un gramo de hidrgeno B - Un volumen de 22,4 litros de hidrgeno C - 6,023.10 de hidrgeno 23 D - Ninguna de las tres respuestas anteriores es correcta (D)

D-11 - En un mol de sulfato de aluminio tenemos: A - Tres tomos de azufre B - Doce moles de oxgeno C - 12 veces 6,023.10 tomos de oxgeno 23 D - Seis tomos de aluminio (C)

D-12 - Un mol: A - Es la masa de 6,023.10 tomos de oxgeno. 23B - Es la masa de 6,023.10 molculas de oxgeno 23C - De hormigas son 6,023.10 hormigas (si las hubiera) 23D - De oxgeno gaseoso tiene una masa de 16 gramos (C)

D-13- Teniendo en cuenta el concepto de mol, podemos afirmar que: A - Un mol de oxgeno contiene 6,023.10 tomos de oxgeno. 23 B - En la formacin de un mol de molculas de NO han intervenido como mnimo 6,023.10 molculas de 23

nitrgeno gaseoso C - El conjunto de 3,01 .10 molculas constituye medio mol de molculas 23D - Una molcula-gramo de un compuesto binario cualquiera integrado por los elementos X e Y contiene un

tomo-gramo de X y un tomo-gramo de Y (C)

D-14 - Se entiende por mol:A - La cantidad de molculas de cualquier gas existente en 22,4 litros del mismo B - El cociente que se obtiene al dividir los gramos de una sustancia por la masa molecular de la misma C - La cantidad de tomos de oxgeno existentes en 32 gramos del mismo D - Los gramos a los que equivalen 6,023.10 tomos o molculas de un elemento o compuesto23

cualesquiera, respectivamente (D)

D-15 - La masa molecular es: A - La masa en umas de 6,023.10 molculas de la sustancia en cuestin 23B - La masa en gramos de un mol de molculas de la sustancia en cuestin C - La masa en umas obtenida al sumar las masas atmicas expresadas en gramos de todos los tomos

existentes en la molcula en cuestin D - La masa en umas obtenida al sumar las masas atmicas en umas de todos los tomos existentes en una

molcula de la sustancia en cuestin (D)

D-16 - La masa molecular de una sustancia podramos decir que es: A - La masa en umas de una molcula de la sustancia en cuestin B - La masa en gramos de una molcula de dicha sustancia C - La masa en umas de un mol de molculas de dicha sustancia D - La masa de un mol de dicha sustancia (A)

D-17 Indique cual de las siguientes frases TIENE UN SIGNIFICADO CORRECTO (suponiendo que fueraposible la situacin que se indica o que se puede disponer de la cantidad suficiente para que el casosealado sea real):A - Un carnicero tena tanta clientela que llegaba a vender un mol de carne de cerdo al mes.B - En su cuerpo se introdujeron un mol de parsitos. C - Era imposible conseguir un mol de gas oxgeno necesario para salvar una vida.D - Slo es correcto emplear la palabra mol cuando se habla de molculas o tomos. (B)

D-18- Indique cual de las frases siguientes es FALSA:A - En teora se puede hablar de un mol de pesetas (si las hubiera).


B - Medio mol de libros son 3,01.10 libros.23/2C - Un mol de alumnos son 6,023.10 alumnos 23D - Un mol de electrones son 6,023.10 electrones (B)23

D-19 - Indicar en que apartado hay menor nmero de partculas unitarias. A - 2 moles de hidrgeno molecular. B - 6,023.10 electrones. 12C - 28 gramos de nitrgeno molecular. D - 67,2 litros de nen en C.N. (B)

D-20 Un mol de una sustancia X reacciona con un mol de agua y produce un mol de oxgeno y dos moles2 2de cloruro de hidrgeno: X + H O --- --> O + 2 HCI La frmula de la sustancia X ser:

2A - Cl 2 B - Cl O

2 C - ClO 2 D - HCl O (B)

D-21 - El nmero de Avogadro puede expresar: A - El nmero de tomos de un litro de gas. B - El nmero de equivalentes en un gramo de sustancia. C - El nmero de moles por litro.D - El nmero de molculas que existen en una molcula gramo de un compuesto. (D)

2D-22 La frmula molecular del dixido de carbono, CO , indica:2A - Que el nmero de tomos de oxgeno por mol de CO es igual a dos.

2B - Que el nmero de tomos de oxgeno por molcula de CO es igual a dos.C - Que el peso del oxgeno es doble que el del carbono.

D - Que la relacin : , no pudiendo conocerse el nmero real de tomos que constituyen la

molcula. (B)

D-23 El peso atmico, (o masa atmica media) de 1,00797 que se asigna al hidrgeno significa que:A - Un mol de tomos del istopo ms ligero de hidrgeno H tiene una masa exactamente de 1,00797

gramos.B - Un tomo-gramo de hidrgeno contiene un nmero de gramos igual a 2. (1,00797), ya que el

elemento hidrgeno consta de molculas diatmicas.C - En 1,00797 gramos de hidrgeno natural hay el mismo nmero de tomos que en 12,00000 gramos del

istopo 12 del carbono.D - 1 gramo de hidrgeno contiene 1,00797.(6,023.10 ) tomos. (B) 23

D-24 Sealar la afirmacin correcta: En 6,0 g de nitrato de cobre(II) hexahidratado hay A - 12 tomos-gramo de oxgenoB - 0,122 molculas de aguaC - 1,22.10 tomos de cobre 22

3 D - 23 gramos del ion (NO ) (A) 1 -

2 D - 2 5 En 20 g de bromo molecular (Br ) existe el mismo nmero de tomos que en: (Datos: Masas atmicas: Br= 80 ; He= 4 ; Nmero de Avogadro: 6,023.10 ) 23

A - 16 g de helio (gas monoatmico)B - 6,023.10 molculas de dixido de carbono 22C - 0,25 moles de amoniacoD - 0,125 moles de monxido de carbono (D)

D - 26 Qu masa de K tendr doble nmero de tomos que 2g de C?:(Datos Masas, atmicas: K = 39 ; C =12)A - 13,0 g B - 6,5 gC- 4,0 gD - 3,2 g (A)

D - 27 Los tomos de los istopos de un elemento X estn en una relacin tal que su masa promedio es2,672 veces la de un tomo de carbono-12. De ah que el peso atmico de dicho elemento sea


A - 2,672 u.m.a.B - 12,000 u.m.aC- 32,064 u.m.aD - Ninguno de ellos (C)

D - 28: En qu apartado hay mayor nmero de partculas unitarias?:a) En 2 moles de hidrgeno molecularb) En 6,023.10 electrones 22c) En 28 g de nitrgeno moleculard) En 67,2 litros de nen en C.N. (D)

D - 29 A 273K de temperatura y 190mm de Hg de presin, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan unvolumen de 1,12 L. Cul es el nmero mximo de tomos de carbono en cada molcula dehidrocarburo?:a) 1b) 2c) 3d) 5 (B)

D-30 De las siguientes cantidades de cloro, indicar cul es la que contiene mayor nmero de molculas(DATO: Tmese como masa atmica del cloro el valor 35,5).a) 284 gramos.b) 3 moles.c) 1,8.10 molculas. 24 d) 56 litros medidos en condiciones normales de presin y temperatura. (A)

D-31 Qu masa de K tendr doble nmero de tomos que 2 g de C? Datos: masas atmicas, K=39,1 yC=12a)13,0b) 4,0gc) 6,5g d) 3,2g (A)

6 6 2 2 D-32 Para deducir que la frmula molecular de un compuesto gaseoso es C H y no C H , se utilizan unaserie de experimentos como son 1- Medir la densidad del gas en unas condiciones determinadas de presin y temperatura2- Analizar su contenido en carbono e hidrgeno

2 3- Quemar una muestra del compuesto con 04- Medir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y TDe todos ellos, seale los que crea que son correctos.(Datos: Masas atmicas: H = 1 ; C = 12 y O=16)*

A - 1 y 2B - 2 y 3C- 1 y 4D - 2 y 4 ( C)

D-33 Una u.m.a. pesa (Dato: N = Nmero de Avogadro.) :a) 12 gb) 12/N gc) 1/12 gd) 1/N g (D)

D-34 Indicar cul de las siguientes cantidades contiene el menor nmero de molculas de nitrgeno 2gaseoso (N ): (Datos: Nmero de Avogadro: 6,023. 10 ; Masa atmica del N = 14,) 23

a) 77,2 litros en condiciones normales. b) 4 moles c) 28 gramos d) 6,023. 10 molculas ( C) 24

D-35 - Los tomos de los istopos de un elemento X estn en una relacin tal que su masa promedio es2,672 veces la de un tomo de carbono-12. De ah que el peso atmico de dicho elemento sea *A - 2,672 u.m.a.B - 12,000 u.m.aC- 32,064 u.m.a


D - Ninguno de ellos ( C)

D- 36 - De las siguientes proposiciones, cul es la verdadera?a) Si la masa atmica del Cr es 52 significa que el nmero de protones es 52.b) La masa de un mol de metano es menor que la de una molcula de tetracloruro de carbono.c) Un mol de nitrgeno molecular tiene mayor nmero de tomos que un mol de nitrgeno atmico.d) En 2,0 g de hidrgeno hay la mitad de tomos que en un mol de agua.

(C )

*D-37 - El nmero de tomos contenidos en 10 tomos gramo de Fe es: - 3 a) 6,023 x 10 tomos. 20b) 6,023 x 10 tomos. - 23c) 2 x 10 tomos. 20d) 6,023 x 10 tomos 28

(A)*D -38 Considere una muestra de carbonato de calcio (masa molecular 100,0 g/mol) en forma de cubo que

mide 3,20 cm de lado. Si la densidad de la muestra es de 2,7 g/cm , cuntos tomos de oxgeno 3 contiene:a) 6,23 x 10 . 23b) 1,57 x 10 . 24c) 1,20 x 10 . 24d) 1,81 x 10 . 24

(B)D-39 Si en una molcula de agua, dos terceras partes de sus tomos son de hidrgeno qu porcentaje en

peso representarn esos dos tomos de hidrgeno en la molcula de agua?:a) 66,7%b) 33,3%c) 11,1%d) 5,6%. ( C)

*D-40 Cuntos tomos de hierro hay en 41.88 gramos del mismo? (Datos: Masa atmica del hierro = 55,85; NA = 6,023.10 ) 23a) 8,03 x10 23b) 4,52 x 10 23 c) 1,33d) 0,75 (B)

D-41 - Cuntas molculas hay en 0,10 g de hidrgeno en condiciones normales de presin y temperatura? 2 Pm de H = 2,016; n/ de Avogadro = 6,022 x 10 23

a) 4, 032 x 10 molculas 22b) 3,0 x 10 molculas 22c) 6,022 x 10 molculas 23c) 0,6022 x 10 molculas (B) 23

D-42 - Qu masa de K tendr doble nmero de tomos que los que hay en 2g. de C?:Datos: Masasatmicas: K=39 C = 12a) 13,0 gb) 6,5 gc) 4,0 gd) 3,2 g (A)

D-43 -Cuntos tomos de hierro hay en 41.88 gramos del mismo?( Datos: Masa atmica del Fe=55,85 ; NA=6,023.10 ) 23a) 8,03 x10 23 b) 4,52 x 10 23 c) 1,33d) 0,75 (B)

D - 44 Indicar en qu apartado hay mayor nmero de partculas unitarias.(Dato: Masa atmica del N=14)a) 2 moles de oxgeno molecular.b) 6,023.10 electrones. 23 c) 70 gramos de nitrgeno molecular.d) 33,6 litros de hidrgeno en C.N. (C )


2D-45 Indicar cual de las siguientes afirmaciones es verdadera, respecto a 2 moles de H O que estn en unrecipiente.a) Habr 6,023x10 tomos de oxgeno23b) Habr 24,092x10 tomos de hidrgeno23c) Ocuparn 44,8 L medidos en condiciones normales de presin y temperatura (B)

2D-46 La frmula molecular del dixido de carbono, CO , indica:2a) Que el nmero de tomos de oxgeno por mol de CO es igual a dos.

2b) Que el nmero de tomos de oxgeno por molcula de CO es igual a dos.c) Que el peso del oxgeno es doble que el del carbono.d) Que la relacin tomos de C/tomos de O es 1/2, no pudiendo conocerse el nmero real de tomos que

constituyen la molcula. (B)

2 3D-47 El nmero de tomos de oxgeno contenidos en 53 gramos de Na CO es igual:a) A 3.b) A 1,5.

2 3c) Al nmero de tomos de carbono contenidos en 159 gramos de Na CO d) A 6. (C )

D-48 - AI hacer reaccionar completamente con una disolucin de cido sulfrico diluido 3 g. de cada unode los siguientes metales: sodio, magnesio, potasio y calcio, se desprende hidrgeno en forma deburbujas y se forma el sulfato del metal correspondiente. Con qu metal se producir mayor volumende aquel gas? Supongamos en todos los casos iguales condiciones de presin y temperatura. (datos: Masas atmicas: Na=23; K=39; Mg=24,3; Ca=40)

a) Con sodio. b) Con potasio.c) Con magnesio. d) Con calcio. (C )

D-49 - La hiptesis de Avogadro...a. se cumple exactamente en todos los gases ideales y reales.b. determina que un mol contiene 6,023X10 unidades de tomos, molculas....23

2 3 2c. asegura que 1 litro del gas H contiene el mismo nmero de molculas que 1 L del gas CH -CH -CH2 3-CH .

d. en realidad la enunci primero Dalton. (C )


LEYES GENERALES DE LA QUMICA E-1 - La ley de las proporciones definidas de Proust indica que:

A - En un compuesto dado, la relacin entre las masas de los elementos que lo integran es constante, seacual sea su origen, modo de prepararse o estado fsico

B - Dos sustancias qumicas siempre han de reaccionar de la misma forma. C - Al reaccionar dos elementos qumicos siempre lo hacen en una relacin de masas constante, fija e

invariable D - Si dos sustancias qumicas reaccionan para dar un compuesto dado, siempre lo hacen en una relacin de

masas constante, que no depende de ningn otro factor (A)

E-2 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: Segn la ley de Dalton de las proporcionesmltiples: A - Una masa fija de un elemento reacciona siempre con masas variables de otro elemento para formar un

nico compuesto.B - Al reaccionar una masa variable de un elemento con una masa fija de otro elemento se obtienen

necesariamente compuestos diferentes C - Dos elementos han de reaccionar entre s para producir compuestos en una relacin en masas fija e

inalterable. D - Si una masa fija de un elemento reacciona con masas variables de otro elemento para formar compuestos

diferentes, la relacin entre estas dos ltimas masas es de nmeros enteros sencillos. (D)

E-3 - En el enunciado de la ley de Dalton de las proporciones mltiples se habla de una razn o relacin denmeros enteros pequeos. Esta relacin: A - Nunca podr ser igual a la unidad B - Puede ser un nmero entero o fraccionario C - Puede ser igual a un nmero entero o uno fraccionario, cuyos numerador y denominador sean a su vez

nmeros enteros sencillos. D - Siempre ha de ser igual a un nmero entero (C)

E-4 - Si se hacen reaccionar 63 gramos de cobre con 32 gramos de oxgeno, se forman 79 gramos de unxido de cobre A - Segn establece la ley de las proporciones definidas B - Segn establece la ley de conservacin de la masa C - Sobrar algo de oxgeno sin reaccionar. D - Sobrarn 16 g de uno de los dos, sin que podamos asegurar nada ms si solo disponemos de esta

informacin. (C)

E-5 Si se hacen reaccionar 56 gramos de hierro con 142 gramos de cloro en un recipiente cerrado seforman 162,5 gramos de cloruro de hierro. A - Con ello se demuestra la ley de las proporciones definidas B - Con estos y otros datos semejantes correspondientes a cantidades diferentes de hierro y oxgeno, podra

llegarse a inducir la ley de las proporciones definidas. C - Este enunciado es falso, ya que, segn la ley de conservacin de la masa, se deberan haber formado

198,5 gramos del producto. D - De acuerdo con la ley de conservacin de la masa, debera sobrar cloro. (D)

2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g )E-6 Indicar cual de las siguientes afirmaciones sobre la reaccin: 3 H + N W 2 NH esINCORRECTAA - Segn la ley de volmenes de combinacin, se combinan tres volmenes de hidrgeno con uno de

nitrgeno para dar dos volmenes de amonacoB - Segn la ley de las proporciones mltiples el hidrgeno y el nitrgeno se combinan siempre segn una

relacin en peso constante de 6:28.C - La suma de los gramos de hidrgeno y de nitrgeno que se combinan es igual al nmero de gramos

formados de amonacoD - El nmero de tomos de hidrgeno en el primer miembro de esa reaccin ajustada ha de ser igual al

nmero de tomos de hidrgeno del segundo miembro. (B)

E-7 La teora atmica de Dalton permiti explicar:A - Todas las leyes generales de la qumicaB - Slo la ley de Proust o de las proporciones definidas


C - Slo la ley de Gay Lussac o de los volmenes de combinacinD - No explica ninguna de ellas, se refiere a otras cosas (A)

E-8 Un compuesto contiene 79,9% de carbono y 20,1% de hidrgeno. La frmula ms sencilla delcompuesto ser:

2 A - CH 3B - CH

2 2 C - C HD - CH (B)

E - 9 El hierro se combina con el oxgeno para formar dos tipos de compuestos: xido de hierro(II) y xidode hierro(III) . Estos compuestos son ejemplos tpicos que justifican la ley de:

A - La ley de las proporciones definidas o Ley de ProustB - La ley de las proporciones mltiples o Ley de DaltonC - La Ley o Hiptesis de AvogadroD - La ley de los volumenes de combinacin o ley de Gay Lussac (B)

E-10- Tenemos una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene 2,00 tomos-gramo de carbono, 12,15 gde magnesio y 30,10.10 tomos de hidrgeno. Con estos datos podemos deducir que su frmula 23 molecular es (Datos Masas atmicas: H=1 1 C=1 2 y Mg= 24,3)

2 5 A - MgC H 4 10 B - MgC H

8 20C- MgC H 2 4 20D - Mg C H (B)

3 2 E - 11 -La frmula emprica de un compuesto es A BC Cuando se hacen reaccionar 0,2.10 tomos de A 23 con un tomo-gramo de B y 4 g de C (siendo 16 la masa atmica de C- el reactivo limitante ser:A - A B - B C- CD - Ninguna, las cantidades son las estequiomtricas (A)

E - 12 La frmula emprica del ciangeno es CN. Si 1,73g del mismo ocupan un volumen de 0,82 litros a 1atmsfera de presin y 300K de temperatura. Cul ser su frmula molecular?:(Datos: Masasatmicas: C=12 N=14 )

2a) (CN) 6b) (CN)

2 4c) C N 3 4d) C N . (A)

E-13 De acuerdo con la ley de la conservacin de la masa:a) La masa de los productos obtenidos en una reaccin qumica no se altera aunque vara la cantidad inicial

de reactives.b) El nmero de tomos de cualquier elemento de la reaccin permanece constante.c) Permanece constante el nmero total de tomos, pero no necesariamente el de cualquier elemento de la

reaccin.d) Permanece constante el nmero total de molculas. (B)

E-14 Cuntos tomos de hidrgeno contiene la frmula emprica de un compuesto cuya composicinporcentual es: C (52,2%); H (3,7%) y Cl (44,1%). (Datos: Masas atmicas: C=12,0; H=1,0; CI=35,5)a) 3b) 4c) 6d) 7 ( C)

E-15 Si en una molcula de agua, dos terceras partes de sus tomos son de hidrgeno qu porcentaje enpeso representarn esos dos tomos de hidrgeno en la molcula de agua?:a) 66,7%b) 33,3%c) 11,1%d) 5,6%. (C)

E-16 Los elementos A y B forman dos compuestos con la siguiente composicin. Compuesto 1: 79,8% de


A y compuesto 2: 11,2% de B. Si la frmula del compuesto 1 es AB, la del 2 ser * 2 a) AB

2 b) A B 2 3 c) A B 3 2 d) A B (B)

6 6 2 2 E-17 Respecto a los gases benceno (C H ) y acetileno (C H ) se dan las siguientes afirmaciones: tienenigual: 1 su frmula emprica, 2 su frmula molecular, 3 su composicin centesimal y 4 el n demolculas (para volmenes iguales y en iguales condiciones de presin y temperatura). Indique elapartado que sea completamente correcto *a) 2 y 3 b) 1 y 2c) 1, 3 y 4d) Todas son correctas ( C)

E-18 Un compuesto formado por carbono e hidrgeno contiene 3 g de carbono por cada gramo de

hidrgeno, luego: ( Datos Masas atmicas C = 12 ; H = 1)*A - La relacin entre el n de tomos de C y de H es 3/1 B - La relacin entre el no de tomos de C e H es 1/2

3 C- La frmula emprica del compuesto ser C H 4D - La frmula emprica del compuesto ser CH (D)

*E-19 Tenemos una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene 2,00 tomos-gramo de carbono, 12,15 gde magnesio y 30,10.10 tomos de hidrgeno. Con estos datos podemos deducir que su frmula 23 molecular es (Datos Masas atmicas: H=1 1 C=1 2 y Mg= 24,3) *

2 5 A - MgC H 4 10 B - MgC H

8 20C- MgC H 2 4 20D - Mg C H (B)

*E-20 En una reaccin qumica ordinaria, representada por la ecuacin: nA + mB xC, en la que A, B yC son sustancias gaseosas:a) El nmero total de tomos de las sustancias reaccionantes (A y B) es igual al nmero total de tomos del

producto formado (C).b) El nmero total de molculas de las sustancias reaccionantes (A y B) es igual al nmero total de molculas

del producto formado (C).c) La suma de los volmenes de las sustancias A y B que reaccionan, es igual al volumen del producto C

formado.d) Ninguna respuesta de las anteriores es correcta. (D)

*E-21 Cual ser la frmula emprica de un compuesto cuya composicin porcentual es: C:( 52,2%) ; H:(3,7%) y Cl: (44,1%)

3 2 a) C H CI 3 3 b) C H CI 4 4 c) C H CI 7 6 2 d) C H CI (D)

*E-22 Un recipiente cerrado, que contiene dixido de carbono gaseoso, se pesa a una temperatura ypresin determinadas. Dicho recipiente se vaca y se llena despus con oxgeno, a la misma presin ytemperatura. De las siguientes proposiciones seale la que considere correcta:a) El recipiente pesa igual en ambos casos.

2 2b) El nmero de molculas de 0 es igual al nmero de molculas que haba de CO .c) El nmero total de tomos en el recipiente es igual en ambos casosd) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (B)

*E - 23 6,023.10 tomos de un elemento A se combinan con 12,046.10 tomos de un elemento B para 23 23 dar un compuesto de frmula emprica:

2 a) AB 2 b) A B

3c) AB 3 d) A B (A)


E - 24 Un compuesto A contienen el 80% de carbono. Cul ser la masa molecular de dicho compuesto,sabiendo que contiene dos tomos de C por molcula?(Dato: Masa atmica C = 12,0)a) 30b) 46c) 44d) 62 (A)

E - 25 1,0 g de un bromuro de un metal (Me), reacciona con nitrato de plata, formando 1,59 g de bromurode plata. La frmula ms sencilla del bromuro del metal ser:( Datos: Masas atmicas: Me = 115,0; Br= 79,9; Ag = 107,9 )a) MeBr

3b) MeBr2c) MeBr4d) MeBr (C)

E-26 - El anlisis de un compuesto puro di como nicos productos de su composicin, 0,5 moles detomos de carbono y 0,75 moles de tomos de hidrgeno. De este resultado se deduce que la frmulaemprica del compuesto es:

4a) CHb) CH

2c) CH 2 3 d) C H (D)

6 6 2 2E-27 - Se dan una serie de afirmaciones respecto al benceno (C H ) y al acetileno (C H ). Los dos gasestiene igual, su frmula emprica, su frmula molecular, su composicin centesimal y tambin el n/ demolculas (para volmenes iguales y en iguales condiciones de presin y temperatura). Indique elapartado que sea completamente correcto:a) 2 y 3b) 1 y 4e) 1, 3 y 4d) Todas son correctas ( C)

E-28 - Si en una molcula de agua, dos terceras partes de sus tomos son de hidrgeno qu porcentajeen peso representarn esos dos tomos de hidrgeno en la molcula de agua?.a) 66,7%b) 33,3%c) 11,2%d) 5,6%. ( C)

E-29 Un compuesto formado por carbono e hidrgeno contiene 3g de carbono por cada gramo dehidrgeno, luego:(Datos: Masas atmicas C=12; H=1. )a) La relacin entre el n/ de tomos de C y de H es 3/1b) La relacin entre el n/ de tomos de C e H es 1/2

3 c) La frmula emprica del compuesto ser C H 4 d) La frmula emprica del compuesto ser CH (D)

6 6 2 2E-30 Para deducir que la frmula molecular de un compuesto gaseoso es C H y no C H , se utilizan unaserie de experimentos como son:1/- Medir la densidad del gas en unas condiciones determinadas de presin y temperatura

22/- Analizar su contenido en carbono e hidrgeno 3/- Quemar una muestra del compuesto con O4/- Medir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y T.

De todos ellos, son correctos el: (Datos: Masas atmica, H=1, C=12 y 0=16 )a) 1/ y 2/b) 2/ y 3/e) 1/ y 4/d) 2/ y 4/ ( C)

E-31 Tenemos una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene 2,00 tomos-gramo de carbono, 12,15 gde magnesio y 30,10.1023 tomos de hidrgeno. Con estos datos podemos deducir que su frmulamolecular es: (Datos: Masas atm: H=1; C=12 y Mg= 24,3)

2 5 a) MgC H 4 10b) MgC H 8 20c) MgC H


2 4 20d) Mg C H (B)

E-32 - Un compuesto formado por carbono e hidrgeno contiene 3 g de carbono por cada gramo de

hidrgeno, luego: ( Datos Masas atmicas C = 12 ; H = 1)A - La relacin entre el n de tomos de C y de H es 3/1 B - La relacin entre el no de tomos de C e H es 1/2

3 C- La frmula emprica del compuesto ser C H 4D - La frmula emprica del compuesto ser CH (D)

E-31 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B , estn formadas exclusivamente por loselementos X e Y. La sustancia A contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gramos de sustancia B hay 0,6gramos de Y. Estos datos:a) Justifican la ley de las proporciones definidas.b) Justifican la ley de las proporciones mltiples.

4c) Permiten deducir que la frmula de A es XY4d) Permiten deducir que la frmula de B es XY (A)

E - 32 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B, estn formadas exclusivamente por loselementos X e Y. La sustancia A contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gramos de sustancia B hay 0,6gramos de Y. Estos datos:a) Justifican la ley de las proporciones definidas.b) Justifican la ley de las proporciones mltiples.

4 c) Permiten deducir que la frmula de A es XY 4 d) Permiten deducir que la frmula de B es XY (A)

E - 33 - Cuando se calienta a temperatura elevada el xido de mercurio, se descompone en oxgenogaseoso y mercurio, que queda en el tubo. Haciendo con sumo cuidado este experimento se haencontrado que 2,166 g de xido de mercurio puro producen 2,006g de mercurio. Estos resultadosnos permiten deducir que la composicin centesimal en peso del xido de mercurio es: (Pesosatmicos: 0=16,0; Hg=200,59 )a) 0(7,4%); Hg(92,6%)b) 0(13,5%); Hg(86,5%)c) 0(14,8%); Hg(85,2%)d) 0(92,6%); Hg(7,4%) (A)

E-34 - La teora atmica enunciada por el ingls Dalton permiti explicar:a) Las cuatro leyes fundamentales de las combinaciones qumicas.b) Slo la ley de las proporciones definidas.c) Slo la ley de los volmenes de combinacin.d) Las tres leyes fundamentales referidas a la masa. (D)

E-35 - El hierro se combina con el oxgeno para formar dos tipos de compuestos, xido ferroso y xidofnico. Estos compuestos son ejemplos tpicos que justifican la ley de:a) Las proporciones definidas.b) Las proporciones mltiples.c) Avogadro.d) Los volmenes de combinacin. (B)

E-36 - Un compuesto contiene 79,9 por 100 de carbono y 20,1 por 100 de hidrgeno. La frmula mssencilla del compuesto ser: (Datos: Masas atmicas: C=12; H=1.)

2a) CH 3b) CH

2 2c) C Hd) CH (B)

E-37 Una cantidad en exceso de un elemento gaseoso A reacciona con 5 cm de un elemento gaseoso B, 3produciendo 10 cm de un compuesto gaseoso C. Teniendo en cuenta que los volmenes se han 3medido en las mismas condiciones de P y T podemos deducir:a) La molcula de B contiene al menos dos tomos de Bb) La molcula de B no puede contener ms de dos tomosc) La frmula del compuesto C es ABd) B es ms denso que el compuesto C (A )


E-38 La densidad relativa de un gas problema respecto del hidrgeno es 77. De ello se deduce que el pesomolcula, en u.a.m., del gas sera:a) 22,4b) 77,0c) 154,0d) 6,024.10 (C ) 24

E- 39 Dos volmenes de una sustancia A se combinan con un volumen de otra sustancia B para formardos volmenes de una tercera sustancia C, todas ellas en estado gaseoso.Siendo:x = nmero de tomos en una molcula de A.y = nmero de tomos en una molcula de B.z = nmero de tomos en una molcula de C.El valor de z para x = 4; y = 2 ser:a) 2.b) 10.c) 4.d) 5. (D)

2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g ) E-40.-Sobre la reaccin 3H + N > 2NH se hacen la siguiente serie de aseveraciones:A: Segn la ley de volmenes de combinacin, se combinan tres volmenes de hidrgeno con uno de

nitrgeno para dar dos volmenes de amonaco.B: Segn la ley de las proporciones mltiples, el hidrgeno y el nitrgeno se combinan siempre segn

una relacin en peso constante de 6:28.C: La suma de los gramos de hidrgeno y de nitrgeno que se combinan es igual al nmero de

gramos formados de amonaco.D: El nmero de tomos de hidrgeno en el primer miembro de esa reaccin ajustada ha de ser igual

al nmero de tomos de hidrgeno del segundo miembro.Son correctas:

a) Todas b) La A, C y Dc) Slo la A y S

d) Slo la C y DDatos: Masas atmicas: H=1,O; N=14,0 (B)

E-41 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B, estn formadas exclusivamente por loselementos X e Y. La sustancia A contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gramos de sustancia B hay 0,6gramos de Y. Estos datos:

a) Justifican la ley de las proporciones definidas.b) Justifican la ley de las proporciones mltiples.e) Permiten deducir que la frmula de A es XY4d) Permiten deducir que la frmula de Bes XY4 (A)

E-42 - La ley de las proporciones definidas fue establecida porA. LavoisierB. DaltonC. ProustD. Gay-Lussac (C )


F- UNIDADES. PRECISIN. CIFRAS SIGNIFICATIVASF-01.- Entre las siguientes unidades de medida, seale aquella que sea una unidad bsica del

Sistema Internacional de Unidades:a) el kilmetro b) el grado centgrado c) la calorad) el mol (D)

F-02.- Las unidades de la densidad de una sustancia cuando se expresa en las unidades bsicasdel Sistema Internacional de Unidades son:

a) kg. m-2b) kg. L .-1c) g.cm-3d) Ninguna de las anteriores propuestas es correcta. (D)

F-03.- Las cantidades que se expresan a continuacin son magnitudes determinadasexperimentalmente: A: 0,0825 cm; B: 478 m.; C: 1,420x10 tomos; D: 0,043 g 22

De las siguientes proposiciones seale la que considere correcta. a) La cantidad que ha sido expresada con mayor nmero de cifras significativas es la Ab) La cantidad que ha sido expresada con menor nmero de cifras significativas es la Bc) Las cantidades A y B han sido expresadas con un n de cifras significativas igual a 3. d) Las cantidades C y D han sido expresadas con 4 cifras significativas. ( C)

F-04.- Teniendo en cuenta que el punto de ebullicin del nitrgeno lquido es igual a 77 K,podemos afirmar que: (Tomar como cero absoluto de la escala Kelvin -273,15C)

a) Su punto de ebullicin expresado en grados centgrados es igual a -196,15c) Su punto de ebullicin expresado en grados centgrados es igual a 350,15b) Su punto de ebullicin expresado en grados Farenheit es igual a 321,07d) Ninguna de las propuestas anteriores es correcta (A)

F-05.- En un experimento hemos de realizar el siguiente clculo: (98,232 cm) + (1,12 cm). Su resultado, expresado con el nmero de cifras significativas apropiado es igual a:

a) 99,352 cmb) 99,35cmc) 99,4cmd) Nada de lo dicho (B)

TEST-LOS GASES - Pgina 1 de 15

GASES - PREGUNTAS DE TEST

A - CONCEPTOS GENERALES: CONCEPTO DE GAS Y VAPORB - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES:C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIND- TEORA CINTICA

A - CONCEPTO DE GAS-VAPOR

A-1 - Un vapor esA - Cualquier gas puede llamarse tambin as.B - Solamente puede aplicarse este nombre a la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se

presenta en estado lquido.C - Solamente se llama as la fase gaseosa del agua, recibiendo el nombre de "vapor de agua"D - Este nombre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en las condiciones ambientales no

se encuentre en estado de gas. (D)

A-2 - La diferencia que existe entre los conceptos de gas y vapor es:A - No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse indistintamente ambos conceptos.B - El concepto de vapor se utiliza para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se

encuentra slida o lquida .C - El concepto de gas solamente se aplica a los gases ideales, debiendo emplearse el concepto de vapor

para las dems sustancias no ideales.D - El concepto de vapor se aplica exclusivamente para nombrar la fase gaseosa del agua, debiendo

emplearse el de gas para las dems sustancias . (B)

A-3 - Un gas ideal es: A - Cualquier gas monoatmico tal como los gases nobles, que no reaccione prcticamente nunca. B - Es cualquier gas tal que para un mol del mismo se cumpla la ecuacin: (P.V)/(R.T) = 1C - Cualquier gas noble es un gas ideal.D - Cualquier gas al que se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas. (B)

A-4: Por condiciones normales se entiende:A - Las habituales en un laboratorio, es decir, 25C y 1 atm de presinB - Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos permiten agilizar los clculos.C - Aquellas en las que un mol ocupa un volumen previamente establecido cuyo valor es universal, pues es

una constante.D - Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos permiten efectuar comparaciones entre diversas

muestras gaseosas as como en ciertas ocasiones agilizar los clculos sencillos (D)

A-5: Segn la hiptesis de Avogadro:A - Todos los gases medidos en las mismas condiciones de presin y temperatura, ocupan el mismo

volumen.B - Muestras de gases medidas en las mismas condiciones de presin y temperatura contienen el mismo

nmero de molculasC - El nmero de molculas contenido en dos volmenes iguales de gases es siempre el mismo.D - Volmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presin y temperatura contienen el

mismo nmero de molculas (D)

A-6 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:A - 22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales.B - Medio mol de cualquier gas a 273K y 760 mm Hg de presin ocupa 11,2 litros.C - 16 g. de oxgeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas

condiciones.D - Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales. (B)


A-7 - Si nos dan la composicin porcentual en volumen de una mezcla de gases, podemos afirmar que: A - Es tambin igual que la composicin porcentual en peso.B - Para todos los gases es siempre menor que la composicin porcentual en peso.C - Es tambin igual que su composicin porcentual en moles.D - Es intermedia entre el valor correspondiente a su proporcin en peso y la correspondiente proporcin

porcentual en moles. (C)

A - 8 La presin de vapor de un slido depende de:A - De la temperatura a la que se establezca el equilibrio lquido-vaporB - De la cantidad de slido presenteC - De la superficie libre del slidoD - Del volumen del recipiente en el cual se mide (A)

A - 9 La densidad de un gas a 25C a una determinada presin es 1,5 g/litro. Si se duplica la presin,manteniendo constante la temperatura, la densidad en esas nuevas condiciones es:A - 1,5 g/litroB - 3,0 g/litroC - 0,75 g/litroD - Ninguna de las anteriores (B)

A -10 La presin de vapor de un slido depende: A - De la temperatura a que se establezca el equilibrio slido - vaporB - De la cantidad de slido presente C- Del rea de la superficie libre del lquido D - Del volumen del recipiente en que se mide (A)

A- 11 En el cambio de estado lquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperaturade ebullicin), depende deA - La masa inicial de lquidoB - La presin externaC- La temperatura inicial del sistema D - No hay ninguna respuesta correcta (B)

A-12 La presin de vapor de un slido depende: * a) De la cantidad de slido presenteb) Del rea de la superficie libre del lquidoc) Del volumen del recipiente en que se mided) De la temperatura a que se establezca el equilibrio slido ---> vapor (D)

A-13 En el cambio de estado lquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperaturade ebullicin), depende de *A - La masa inicial de lquidoB - La presin externaC- La temperatura inicial del sistema D - No hay ninguna respuesta correcta (B)

A-14 - En el aire que respiramos encontramos principalmente los gases siguientes: a) Oxgeno, cloro y vapor de agua.b) Nitrgeno, oxgeno, vapor de agua y dixido de carbono.c) Hidrgeno, oxgeno y dixido de carbono.d) Nen, cloro y oxgeno. (B)

*A-15 - La densidad relativa de un gas problema respecto del hidrgeno es 77. De ello se deduce que elpeso molcular, en umas. , del gas ser:a) 22,4b) 77,0c) 154,0d) 6,024.10 (C ) 24


*A-16 - A 273K de temperatura y 190mm de Hg de presin, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan unvolumen de 1,12 L. Cul es el nmero mximo de tomos de carbono en cada molcula dehidrocarburo?:a) 1b) 2c) 3d) 5 (B)

*A-17 - En los equilibrios de fases de una sustancia pura *A - La fase slida slo puede existir para un nico valor determinado de la presin y de la temperatura B - La fase lquida slo puede existir para un nico valor determinado de la presin y de la temperatura C- Las fases slidas y lquidas pueden estar en equilibrio para diferentes valores determinado de la presin y

de la temperatura D - Para pasar de la fase slida a la gaseosa siempre es necesario pasar por la fase lquida ( C)

A-18 - - Sean dos depsitos de igual volumen A y B. En el depsito A hay monxido de carbono gas a unapresin y temperatura. En el depsito B hay dixido de carbono gas a la misma presin y dobletemperatura En qu depsito hay mayor nmero de moles?a) A b) B c) Hay el mismo nmero de moles en A y en Bd) A doble presin el dixido de carbono se descompone (A)

A-19 6.Un recipiente cerrado hermticamente contiene agua a 30 /C . La presin de vapor es de 0,0425 bar.Si se aade agua, la presin de vapor:a) aumentab) disminuyec) no varad) Si el recipiente est cerrado no puede aadirse agua (C )

2 A-20 - Cuntos gramos pesarn 10 litros de O medidos en condiciones normales? (M at 0 =15,995)a) 22,4 gb) 80 gc) 14,28 gd) 10 g ( C)

A-21 En el cambio de estado lquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperaturade ebullicin), depende de:a) La masa inicial de lquidob) La presin externac) La temperatura inicial del sistemad) No hay ninguna respuesta correcta (B)

A-22 - En los equilibrios de fases de una sustancia pura:a) La fase slida slo puede existir para un nico valor determinado de la presin y de la temperaturab) La fase lquida slo puede existir para un nico valor determinado de la presin y de la temperaturac) Las fases slidas y lquidas pueden estar en equilibrio para diferentes valores determinados de la presin y

de la temperaturad) Para pasar de la fase slida a la gaseosa siempre es necesario pasar por la fase lquida ( C)

A-23 La presin de vapor de un slido depende:a) De la temperatura a que se establezca el equilibrio slido - vaporb) De la cantidad de slido presentec) Del rea de la superficie libre del slidod) Del volumen del recipiente en que se mide (A)

A - 24 Tres litros de dos gases diatmicos A y B, a 166/C y 3atm de presin, pesan 9,5 y 40 gramos,respectivamente. Teniendo en cuenta que el peso atmico de A es igual a 19, podemos afirmar que elpeso atmico de B ser igual a:a) 160


b) 80c) 9,5d) Nada de lo dicho (B)

A-25 - El calor necesario para evaporar una determinada cantidad de lquido a presin constante de ledenomina:a) Entalpa de vaporizacin.b) Energa libre de Gibbs.c) Punto de ebullicin. (A)

A-26 De acuerdo con el diagrama de fases de una sustancia X, indicado en la figura, podemos afirmar que:

a) A una temperatura de 50C y 0,2 atm. de presin la sustancia se encuentra en estado slidob) A -10C y 0,2 atm de presin la sustancia se encuentra en estado gaseoso.c) A 0C y 0,2 atm de presin coexisten en equilibrio el estado slido, lquido y gas.d) Cuando disminuimos la temperatura desde 10C hasta -10C a una presin constante de 0,3 atm se

produce el cambio de fase gas lquido (C )

A-27 Las presiones de vapor de una serie de sustancias A, B y C son iguales a: 17,5 ; 75 y 442 tor ,respectivamente, medidas a 20C. De las siguientes proposiciones seale aquella que sea incorrecta|: a) La presin de vapor de estas sustancias no se modificar al variar el volumen del recipiente que las

contiene. b) El punto de ebullicin de todas ellas disminuir al aumentar la presin osmtica. c) En estado gaseoso, la sustancia ms difcilmente licuable es la C. d) Las fuerzas intermoleculares son mayores en A que en las otras sustancias. (B)

A-28 La presin de vapor de un lquido en equilibrio con su vapor: a) Aumenta con la temperatura. b) Depende de los volmenes relativos de lquido y vapor que haya en el recipiente. c) Depende de la cantidad de lquido presente. d) Depende del rea de la superficie libre del lquido. (A)

A-29 La presin de vapor de un slido depende:a) De la cantidad de slido presente.b) Del rea de la superficie libre del slido.c) Del volumen del recipiente en que se mide.d) De la temperatura a que se establezca el equilibrio slido vapor (D)


B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES

B-1 - La ley de Boyle se enuncia como: A - Para cualquier sustancia, el producto de la presin por el volumen que ocupa es constante, si no vara su

temperatura.B - El producto de la presin por el volumen que ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es siempre

constante, si no vara la temperatura.C - A presin constante, el cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas y la

temperatura absoluta a la que se encuentre, es constante. D - Para cualquier gas ideal, el producto de la presin por el volumen que ocupe, dividido por la temperatura

absoluta a la que se encuentre, es siempre constante. (B)

B-2 - La ley de Gay Lussac: A - Estudia la relacin entre las presiones y las temperaturas de una muestra concreta de gas.B - Encuentra la relacin entre los volmenes de una misma masa de gas a dos temperaturas distintas

cuando la presin permanece constante.C - La expresin matemtica de dicha ley cuando la masa, y la presin del gas son constantes, podra ser la

siguiente:

D - Indica que en condiciones normales, el volumen de una sustancia, si an permanece en estado gaseoso,podr deducirse a partir de sus condiciones previas. (B)

B-3 Tres recipientes idnticos, conteniendo 3 g de nitrgeno, 3 g de oxgeno y 3 g de monxido decarbono, se encuentran a la misma presin. Cul de las siguientes relaciones entre lastemperaturas es la correcta?

2 2A - TN = TO = TCO 2 2B - TN = TCO > T0 2 2C - TN = TCO < T0 2 2D - TO > TCO > TN (C)

B-4 - La presin parcial se define como: A - Es la presin que ejercera un gas que forme parte de una mezcla si ocupase l solo el volumen total.B - Es la presin que ejerce un gas componente de una mezcla cuando se encuentra l solo ocupando el

volumen total en las mismas condiciones de presin y temperatura que la mezcla de la que forma parte.C - Es la presin que ejerce cada mol de gas en una mezcla de gases que se encuentran en un determinado

recipiente.D - Es la presin que ejercera un gas que forme parte de un compuesto si ocupara l solo el volumen total.

(A)

B-5 - La ley de Dalton de las presiones parciales se define como: A - La presin parcial de un gas componente de una mezcla es la presin que ejercera dicho gas si ocupase

l solo el volumen total.B - La presin parcial de un gas componente de una mezcla es igual al producto de la presin que ejerce

dicha mezcla de gases por la fraccin molar de dicho gas.C - Si dos elementos qumicos gaseosos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de uno

de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con l estn en una relacin numricasencilla.

D - La presin total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos suscomponentes. (D)

B-6 10 litros de un gas A a 30C y 2 atmsferas de presin pesan 3,00 g. y el mismo volumen del gas B eniguales condiciones de presin y temperatura pesan 18,00 g. Si al peso atmico A se le asigna un valorde 4. Cul ser el peso atmico de B en la misma escala si ambos gases son diatmicos? A - 6


B - El mismo ya que en ambos casos se trata de gases diatmicos en iguales condiciones de presin ytemperatura

C - 24 D - 48 (C)

2 ( g)B-7 Un vaso cerrado conteniendo O es calentado desde 60C a 600C. ,Cul de las siguientesmagnitudes no se ver afectada por este cambio?A - El volumen ocupado por el gas. B - La presin total del recipiente. C - La cantidad del gas en el recipiente. D - Ninguna de las respuestas anteriores es cierta. (C)

2 2B-8: 5 litros de O y 5 litros de CO medidos ambos a 20 y 1 atmsfera:A - Contiene el mismo nmero de tomos.B - Contiene el mismo nmero de molculas.C - Contienen el mismo nmero de tomos slo si estn medidos a 0 C y 1 atmsfera.D - Contienen el mismo nmero de molculas slo si estn medidos a 0 y 1 atmsfera. (B)

2 2 2B-9 - La presin parcial del O en un matraz que contiene 14 g de N y 16 g de O a una presin total de6,0 atm y 0C es:

A - 1,0 atmB - 2,0 atmC - 3,0 atmD - 4,0 atm (C)

2B-10 - Se tiene un recipiente de 2,0 litros lleno de N a una presin de 2,0 atm y otro recipiente de 3,0 litros 2lleno de O a 1,0 atm, ambos a la misma temperatura. Si se comunican ambos recipientes, la presin

final ser de:A - 3,0 atmB - 1,5 atmC - 1,4 atmD - Hara falta conocer la temperatura ( C)

B-11 - Se introducen pesos iguales de oxgeno y nitrgeno en recipientes separados de igual volumen y ala misma temperatura. Indique la afirmacin correcta:A - Ambos recipientes contienen el mismo nmero de molculasB - En el recipiente lleno de oxgeno habr mayor nmero de molculasC - En el recipiente lleno de nitrgeno la presin es mayorD - Ninguna de las afirmaciones anteriores es cierta ( C)

B-12 - Sabemos que la presin de vapor del agua a 25C es 0,0312 atm. Por lo que en 1 m de aire saturado 3de vapor de agua a 25C habr:A - 0,0312 litros de aguaB - 1,28 moles de aguaC - 40,9 moles de aguaD - Nos faltan datos para poder calcularlo ( B)

2 B-13 - El volumen que ocupan 3 moles de oxgeno (O ) en condiciones normales debe ser: (N deAvogadro: 6,023.10 : Considrese que todas las sustancias mencionadas estn en condiciones 23 normales)

3 A - 1/3 mayor que el ocupado por 3 moles de ozono (O ) 2B - Igual al que ocupan 18,069.10 molculas de O 23

C - Igual al ocupado por tres moles de ozonoD - 2/3 mayor que el ocupado por 3 moles de ozono (B)

B-14 - Se introducen pesos iguales de oxgeno y nitrgeno en recipientes separados de igual volumen y ala misma temperatura. Indique la afirmacin correcta:A - Ambos recipientes contienen el mismo nmero de molculasB - En el recipiente lleno de oxgeno habr mayor nmero de molculas


C - En el recipiente lleno de nitrgeno la presin es mayorD - Ninguna de las afirmaciones anteriores es cierta ( C)

B-15 - Dos moles de CO en condiciones normales de presin y temperatura ocupan un volumen (Datosmasas atmicas C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1 )

2A - Igual al ocupado por 30 g de CO 2B - Igual que el ocupado por 56 g de N 2C- Menor que el ocupado por 2 g de H

D - Mayor que el ocupado por 12,046.10 molculas de agua. (B) 23

6 6 2 2 B-16 - Para deducir que la frmula molecular de un compuesto gaseoso es C H y no C H , se utilizanuna serie de experimentos como son 1- Medir la densidad del gas en unas condiciones determinadas de presin y temperatura2- Analizar su contenido en carbono e hidrgeno

2 3- Quemar una muestra del compuesto con 04- Medir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y TDe todos ellos, seale los que crea que son correctos.(Datos: Masas atmicas: H = 1 ; C = 12 y O = 16)A - 1 y 2B - 2 y 3C- 1 y 4D - 2 y 4 (C)

2 2 2B - 17 La presin parcial del Br en un matraz que contiene 14 gramos de N y 80 gramos de Br a unapresin total de 4 atm. y 0/C es: ( Datos: Masas atmicas: Br = 80 ; N = 14 )a) 1,0 atm.b) 2,0 atm.c) 3,0 atm.d) 4,0 atm. (B)

B-18 Se dispone de dos recipientes idnticos y a la misma temperatura. En uno se introduce gas helio y enel otro el mismo peso de gas nen. Seale cul de las afirmaciones es correcta:a) Ambos recipientes contienen el mismo nmero de tomos.b) En el recipiente del nen se encuentra el mayor nmero de tomos.c) La presin en el recipiente del nen es menor que en el de helio.d) Los tomos del recipiente de nen ocupan ms volumen que los del otro gas noble. (C )

B-19 - Un recipiente cerrado, que contiene dixido de carbono gaseoso, se pesa a una temperatura ypresin determinadas. Dicho recipiente se vaca y se llena despus con oxgeno, a la misma presin ytemperatura. De las siguientes proposiciones seale la que considere correcta:a) El recipiente pesa igual en ambos casos.

2 2b) El nmero de molculas de 0 es igual al nmero de molculas que haba de CO .c) El nmero total de tomos en el recipiente es igual en ambos casosd) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (B)

B-20 Para que la ley de Avogadro: "Volmenes iguales de gases distintos tienen el mismo nmero demolculas" sea cierta, ha de cumplirse que los citados gases:a) Se encuentren a la misma presin y temperatura.b) Tengan la misma presin, pero no necesariamente la misma temperatura.c) Estn a igual temperatura y la presin sea de una atmsfera.d) Que la presin y temperatura, adems de ser iguales para ambos gases, tengan un valor de una atmsfera

y 0/C, respectivamente. (A )

*B-21 Si en dos recipientes de igual volumen se introducen pesos iguales de oxgeno y nitrgeno gaseososa la misma temperatura podemos asegurar que:a) El nitrgeno tiene mayor energa cintica mediab) El nmero de molculas es igual en ambos recipientesc) La presin es mayor en el recipiente de nitrgenod) En el recipiente de oxgeno hay ms molculas ( C)


2 *B-22 En una mezcla gaseosa que contiene un mol de Ne por cada 4 moles de H la presin parcial del Neser *a) 1/4 de la presin total b) 3/4 de la presin total c) 1/5 de la presin total d) Igual a 1 atmsfera (C )

* B-23 Dos moles de CO en condiciones normales de presin y temperatura ocupan un volumen (Datosmasas atmicas C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1 ) *

2A - Igual al ocupado por 30 g de CO 2B - Igual que el ocupado por 56 g de N 2C- Menor que el ocupado por 2 g de H

D - Mayor que el ocupado por 12,046.10 molculas de agua. (B) 23

2 2 2 *B-24 - La presin parcial de CI en un matraz que contiene 28 gramos de N y 142 gramos de CI a unapresin total de 6.0 atm. y 0/C , es: (Datos. Pesos atmicos: CI=35.5 ; N=14 )a) 4.0 atms.b) 6.0 atmsc) 2.0 atms.d) 3.0 atms. (A)

B-25 - Un contenedor cerrado a 30 C contiene agua. La presin de vapor es de 0,5 atm. Si se aade aguala presin de vapor:a) Aumenta; b) Disminuye; c) Permanece igual ( C)

B-26 - Cul es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.948 moles se encuentran a una temperaturade 33.62 C y a una presin de 1,43 atm ?( R = 0,082 L.atm/mol K)a) 1,67 x 10 mL; 4b) 1,67 mL;c) 16,67 mL c) 4,2 x 10 L (A) 2

B-27 - Un gas ocupa un volumen de 2,5 L a 25C. Cul ser su nuevo volumen si bajamos la temperatura a10 C?a) 4,74 L; b) 8,20 L; c) 2,37 Ld) 18,2 L ( C)

2B-28 - En una mezcla gaseosa que contiene un mol de Ne por cada 4 moles de H , la presin parcial del Neser:a) 1/4 de la presin totalb) 3/4 de la presin totalc) 1/5 de la presin totald) Igual a 1 atmsfera ( C)

B-29 - La frmula emprica del ciangeno es CN. Si 1,73g del mismo ocupan un volumen de 0,82 litros a 1atmsfera de presin y 300K de temperatura. Cul ser su frmula molecular?: Datos: Masasatmicas: C = 12 N =14

2 a) (CN) 6 b) (CN)

2 4 c) C N 3 4 d) C N (A)

*B-31 - A 273K de temperatura y 190mm de Hg de presin, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan unvolumen de 1,12 L. Cul es el nmero mximo de tomos de carbono en cada molcula dehidrocarburo?:


a) 1b) 2c) 3d) 5 (B)

B-32 - Dos moles de CO en condiciones normales de presin y temperatura ocupan un volumen: (Datos:Masas atmicas C=12; 0=16; N=14; H=1)

2a) Igual al ocupado por 30 g de CO2b) Menor que el ocupado por 2 g de H

2c) Igual que el ocupado por 56 g de Nd) Mayor que el ocupado por 12,046.10 molculas de agua. ( C)23

B-33 - A igualdad de presin y temperatura:a) Un mol de una sustancia gaseosa diatmica, ocupa un volumen doble del ocupado por un mol de una

sustancia gaseosa monoatmica.b) Un litro de cualquier gas diatmico pesar el doble que un litro de cualquier gas monoatmico.c) Un litro de monxido de carbono contendr el mismo nmero de molculas que un litro de dixido de

carbono.d) Cantidades iguales de monxido y de dixido de carbono contendrn las mismas proporciones en peso de

los elementos carbono y oxgeno. (C )

B-34 - Dos litros de un compuesto de nitrgeno e hidrgeno en estado gaseoso se descomponen dandolugar a tres litros de nitrgeno y a un litro de hidrgeno, ambos moleculares. Teniendo en cuenta quetodos los volmenes se han medido a la misma presin y temperatura, podemos deducir que lafrmula molecular ms sencilla del compuesto es:

3 a) N H 3b) NH

2 c) N Hd) NH (A)

B-35 - Tres recipientes idnticos, conteniendo 5 g de hidrgeno, 5 g de oxgeno y 5 g de monxido decarbono, se encuentran a la misma presin. Cul de las siguientes relaciones entre las temperaturases la correcta? (Datos: Masas atmicas: N=14; 0=16; C=12 )

H2 CO O2a) T = T > T .H2 CO O2b) T < T < T .O2 CO H2c) T = T > T .H2 CO TO2d) T =T = . (B)

B - 36 Sabiendo que la masa molecular del nitrgeno es 28 y la del cloro 71, podemos afirmar quea) En las mismas condiciones de presin y temperatura un mol de nitrgeno ocupar menor volumen que un

mol de cloro.b) Habr mayor nmero de molculas en un mol de cloro que en un mol de nitrgeno.c) Tanto en un mol de nitrgeno como en un mol de cloro habr 2x6,023x10 tomos. 23 d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta (C )

B - 37 De las siguientes proposiciones acerca de leyes y ecuaciones del estado gaseoso, seale la queconsidere correcta:a) Segn la ley de Boyle V = kTb) La expresin matemtica de la presin parcial de un gas en una mezcla de gases es P.V = kc) La expresin matemtica de la ecuacin de los gases ideales es: P.V = kd) La expresin matemtica de la ecuacin de van der W aals para gases reales es: (p +a/V )(V-b) =RT 2

(D)

B - 38 Un recipiente cerrado contiene 2 moles de oxgeno a la temperatura de 25/C, siendo su presin de 4atmsferas. Se introducen, adems, 3 moles de nitrgeno, manteniendo la temperatura constante. Lapresin total ser ahora de:a) 6 atmsb) 8 atmsc) 10 atms


d) No variar (C )

B-39 - 10 litros de un gas A, a 30 C y 2 atmsferas de presin pesan 3,00 gramos, y el mismo volumen delgas B, en iguales condicin de presin y temperatura, pesan 18,00 gramos. Si a la masa atmica de Ase le asigna un valor de 4, cul ser la masa atmica de B en la misma escala si ambos gases sondiatmicos?a) 6b) La misma, ya que en ambos casos se trata de gases diatmicos en iguales condiciones de presin y

temperatura.c) 24d) 48 (C )

B-40 - 4.0 L de un gas estn a 600 mm Hg de presin. Cul ser su nuevo volumen si aumentamos lapresin hasta 800 mm Hg?a) 8 Lb) 5 Lc) 4 Ld) 3 L (D )

B-41 - La densidad de un gas que se comporta como ideal es de 1,38 g/L a 2 atm y 25 /C. ,Cul es su masamolecular? (R= 0,082)a) 33,7 g/mol; b) 1,41 g/mol; c) 16,85 g/mol (C )

B-42 El peso de 0,5 L de un gas a 25 /C de temperatura y 1 atmsfera de presin es 0,573 g. ,De qu gas2 2 2podra tratarse: N , O o CO ? (Masas atmicas: N=14; C= 14; O=16; R= 0,082)

2a) N ; 2b) CO ;

2c) O (A)

B-43 - Un cilindro con 2 moles de un gas ideal se mantiene a volumen y presin constantes. Si se aaden 2moles ms, la temperatura:a) no cambiab) se duplicac) se divide por 2 (C )

2 2B-44 En tres recipientes iguales se encuentran 1 mol de CO , 1 mol de Ar y 1 mol de H , en igualescondiciones de presin y temperatura. Indicar el orden de densidad de mayor a menor. (C=12;Ar=40;H=1)

2 2a) CO > Ar > H ; 2 2b) H > Ar > CO ;

2 2c) Ar > H > CO (A)

B-45 Se mezclan en un recipiente 40 gramos de nitrgeno con 30 gramos de oxgeno alcanzando a 270/Cuna presin de 700 mm de Hg. Calcular la densidad de la mezcla (Masas atmicas: N =14 , 0 = 16; R =0,082)a) 0,612 g/Lb) 1,307 g/Lc) 3,218 g/L (A)

B-46 La proporcin en volumen de Xenon en el aire es prcticamente de 1 en 11 millones. Calcular elvolumen a 0 /C y 1 atm necesario para poder obtener 1 g de Xenon. (Masas atmicas: Xe = 131,3; R =0,082)a) 1870 m 3 b) 3200 m 3 c) 14443 m (A) 3

3 ( g ) ( g ) 4 ( g ) B-47 El amonaco reacciona con el cloruro de hidrgeno segn: NH + H Cl NH Cl


Si 2 g de amonaco reaccionan con 4,4 g de cido clorhdrico en un recipiente de 2,00 L a 30 C, la presinfinal en el recipiente ser:

a) 1,34 atmsferas. b) 1,49 atmsferas. c) 0,15 atmsferas. d) La debida al cloruro amnico ms la debida al amonaco que se encontraba en exceso y no ha reaccionado

(B)

2B-48 5 litros de CO y 5 litros de CO medidos ambos a 25C y 3 atm. de presin:a) Contienen el mismo nmero de molculas.b) Contienen el mismo nmero de molculas slo si estn medidos a 25C y 1 atm. de presin.e) Contienen el mismo nmero de tomos.d) Contienen el mismo nmero de tomos slo si estn medidos a 25C y 1 atm. de presin

(A)

B-49 - Se recogi nitrgeno sobre agua a una temperatura de 50,0/C. La presin de la muestra se midi a796 mm Hg. Cal es la presin parcial del nitrgeno gas?: (DATO: Presin del vapor de agua a 50,0/C= 92 mmHg)

a) 704 mm Hg b) 889 mm Hgc) 796 mm Hg d) 92,5 mm Hg

(A)

A B AB ABB-50 - Sobre la frmula M = M X , donde las M son las masas moleculares de los gases A y B y la densidad relativa de A respecto a B se puede afirmar que...A. solo es estrictamente vlida para gases ideales, no reales.B. solo es aplicable a gases monoatmicos.C. permite calcular que el volumen molar de un gas ideal es 22,4 L.D. permite calcular el nmero de Avogadro. (A)

B-51 - En una mezcla de gases, la presin parcial de uno de ellos:A. es la que ejercera si ocupase el mismo volumen que toda la mezcla a la misma T.B. es el producto de la presin total por el nmero de moles del gas en cuestin.C. es siempre igual a la presin parcial de cada uno de los dems.D. es inversamente proporcional a la presin total. (A)

C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSINC-01 - Un recipiente contiene dos gases, A y B, cuyas masas moleculares son, respectivamente 20 y 40 y

que se dejan difundir a travs de una pared porosa. Puede afirmarse que:a) La energa cintica media de las molculas de A es menor que las de B.b) La velocidad de difusin de A es mayor que la de B.c) La velocidad cuadrtica media de sus molculas es la misma en ambos gases.d) El ms denso es el A. (B )

C-02 - A una misma temperatura cul de los siguientes gases tendr mayor velocidad de efusin? (Datos:Masas atmicas: 0=16; N=14; H=1.0; Cl=35.5; Ar=39,9

3 a) 0


3 b) NH 2 c) CI

d) Ar (B)

C-03 - La velocidad de difusin de un gas aumentar:a) Al aumentar el volumenb) Al aumentar la presinc) Al aumentar la masa molecular relativad) Al disminuir la temperatura (A)


D - TEORA CINTICA DE LOS GASESD-01 - Si en dos recipientes de igual volumen se introducen pesos iguales de oxgeno y nitrgeno

gaseosos a la misma temperatura podemos asegurar que:a) El nitrgeno tiene mayor energa cintica mediab) El nmero de molculas es igual en ambos recipientesc) La presin es mayor en el recipiente de nitrgenod) En el recipiente de oxgeno hay ms molculas ( C)

D-02 - Un vaso cerrado que contiene oxgeno gas se calienta de 60 a 600/C. De los factores que se citan acontinuacin, seale el que no se ver afectado por el cambio de temperatura.a) La velocidad cuadrtica mediab) El volumenc) La velocidad de difusind) La energa cintica (B)

D-03 - De las siguientes proposiciones acerca de las propiedades de un gas ideal seale la que considerecorrecta:a) Su presin es inversamente proporcional a la raz cuadrada de su densidad.b) Su energa cintica media es directamente proporcional a la temperatura absolutac) Su velocidad de difusin es directamente proporcional a la raz cuadrada de la temperatura absolutad) Su velocidad molecular media es inversamente proporcional al volumen a temperatura constante.

(B)

D - 04 A 273 K, la velocidad media de los tomos de Helio es 1200 m/s. Cul ser en m/s y a la mismatemperatura la velocidad media de las molculas de dixido de azufre?Dato: Masas atmicas: He = 4,0;0 = 16,0; S = 32,0a) 1200b) 4800c) 300d) 75 (C )

2 ( g ) 2 ( g ) D - 05 A un matraz que contena inicialmente un mol de H a 25/C se le aaden dos moles de N a la2misma temperatura. La energa cintica media por mol de H :

a) Permanecer inalteradab) Se duplicarc) Se reducir a la mitad d) Se reducir a un tercio de la inicial (A)

2 2D - 06 Se tienen 3 moles de N , Ar y H , cada uno en un globo de igual volumen y a la misma presin ytemperatura. Indicar cul es el de mayor energa cintica.

2a) el N ; 2b) el H ;

c) todos por igual (C )

D-07 - De las siguientes proposiciones acerca de las propiedades de un gas ideal seale la que considerecorrecta:a) Su presin es inversamente proporcional a la raz cuadrada de su densidad.b) Su energa cintica media es directamente proporcional a la temperatura absolutac) Su velocidad de difusin es directamente proporcional a la raz cuadrada de la temperatura absolutad) Su velocidad molecular media es inversamente proporcional al volumen a temperatura constante.

(B)

2 ( g ) 2 ( g ) 2 2 D-08 Se tiene una mezcla de H y Cl . La relacin de la velocidad media de las molculas de H y Clen la mezcla de reaccin ser:a) 2/71b) %2/%71c) 71/2d) %71/%2 (D)

D-09 En la distribucin de velocidades moleculares de un sistema de partculas:


2 2a) La distribucin vara para gases diferentes, tales como el N y el CO .b) A temperaturas bajas es mayor tanto el nmero de partculas con velocidades pequeas como con

velocidades grandes.c) La velocidad o rango de variacin de las velocidades moleculares es ms pequeo cuanto mayor es la

temperatura.d) La energa cintica media aumenta con el nmero de partculas contenidas en el sistema. (A)

A D-10 Las densidades de los gases A y B son, en condiciones normales y aproximadamente, d = 0,09 gL y-1

B d = 1,43 gL . Segn eso:-1a). El B se difundir ms rpidamente que el A.b) El A tiene ms peso molecular que el B.c). Si ambos gases se encuentran a la misma temperatura, la energa cintica media de las molculas de B

ser la misma que la de las molculas de A.d). Ninguna de las otras respuestas es correcta. (C )

TEST- DISOLUCIONES - Pgina 1 de 18

DISOLUCIONES - PREGUNTAS DE TEST Grupo A - TIPOS DE DISOLUCIONESGrupo B - EXPRESIONES DE LA CONCENTRACIN: Grupo C - PROPIEDADES COLIGATIVAS:Grupo D - DISOLUCIONES DE GASES EN LQUIDOSGrupo E - PROBLEMAS SOBRE DISOLUCIONES CON RESPUESTAS TIPO TEST

Grupo A - TIPOS DE DISOLUCIONESA-1 - Una disolucin que se ha obtenido disolviendo la mxima cantidad que sea posible de carbonato de

calcio en un litro de agua, y sabiendo que la solubilidad de dicho compuesto es de 5.10 g/litro,-9podemos decir que se trata de una disolucin:A - Lquido-lquido concentrada y saturada. B - Slido-lquido concentrada y saturada. C - Slido lquido diluida y saturada. D - Slido-lquido diluida y sobresaturada.

(C)A-2 - Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta cantidad de vapor de agua en su composicin.

Si tenemos un aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si sta no es la mximacantidad posible de vapor de agua que puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de unadisolucin:A - Lquido- gas diluida y no saturada.B - Gas-gas concentrada y no saturada. C - Lquido-gas concentrada y no saturada.D - Gas-gas diluida y no saturada.

(D)A-3 - Si sabemos que a una determinada temperatura la solubilidad del cloruro de sodio en agua es de 35 g

en 100 cm y tenemos una disolucin de cloruro de sodio a esa temperatura que contiene 352 g por3litro de agua, podemos decir que se trata de:A - Una disolucin concentrada y sobresaturada. B - Una disolucin concentrada y saturada. C - Una disolucin diluida y sobresaturada. D - No podemos tener nunca esa disolucin.

(A)

A-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta:A - Todas las disoluciones saturadas son disoluciones concentradas.B - No hay disoluciones gas-lquido saturadas. C - En todas las disoluciones hay solamente un soluto y un disolvente D - Las tres afirmaciones anteriores son falsas.

(D)A-5 - Acerca de una disolucin podemos afirmar que:

A - Estn formadas por dos componentes: soluto, el mayoritario, y disolvente, el minoritario. B - Sus propiedades, diferentes a las de sus componentes, varan segn la concentracin de la misma. C - En cualquier disolucin hay siempre mayor cantidad de moles de soluto que de disolvente D - La masa de cualquier disolucin es siempre mayor que la de disolvente.

(D) A-6 Una disolucin es un sistema:

A - Homogneo separable en sus componentes por medios fsicos B - Heterogneo constituido por ms de un componente C - Homogneo constituido por ms de un componente y separable en sus componente solamente por medios

qumicos. D - Homogneo constituido por un solo componente.

(A)A-7 Se deja una disolucin de KCI en un frasco, en el que, por estar mal cerrado, al cabo de unas semanas

se produce un precipitado. La disolucin que hay sobre el precipitado es:a) Diluida.b) Saturada.c) Sobresaturada.


d) Insaturada(B)

2A-8 (*) La solubilidad del CO en agua no se ve influida por:a) La presin.b) La temperatura.c) La velocidad con la que se deja pasar el flujo de gas.d) La reaccin qumica del gas con el agua

(C )A-9 (*) Se afirma que :

a) La solubilidad del oxgeno en agua aumenta con la temperatura.b) La solubilidad de los slidos en agua generalmente aumenta con la temperatura.c) Al disolver cloruro sdico en agua, los iones libres en solucin no ejercen ningn tipo de interaccin con las

molculas del disolvente.d) Se denomina azetropo a aquellas mezclas en las que las sustancias mezcladas pueden llegar a separarse

completamente por destilacin. (B ) 3A-10 (*)Cul es la concentracin de iones cloruro, CI , en una disolucin 0,3 M de AICI ? -

a) 0,3 molar.b) 0,1 molar.c) 0,9 molar.d) 0,6 molar.

(C ) 2 A-11 Sabiendo que cuando se disuelve O en agua tiene lugar desprendimiento de calor, A qu

2 condiciones, de las que se indican, conseguiramos que la cantidad de O disuelto fuese mayor?:a) -3C y 10 atm4b) -3C y 10 atm-4 c) 50C y 10 atm-4 d) 50C y 10 atm (A)4

2 4A-12 Diez mililitros de H SO concentrado contenidos en un matraz, se mezclan con 100 mililitros de agua.De las siguientes proposiciones seale la que considere correcta:a) La masa de la disolucin formada es igual a la suma de las masas del sulfrico y agua mezclados.b) El volumen de la disolucin formada es igual a 110 mililitros.c) La densidad de la disolucin formada es igual a la suma de las densidades de las disoluciones de sulfrico y

agua antes de mezclarlos.d) La densidad de la disolucin formada es igual a la media aritmtica de las densidades de las disoluciones

de sulfrico y agua antes de mezclarlos. (A)

A-13 De las proposiciones que se hacen en el siguiente cuadro, referidas a una serie de disolucionesacuosas, seale la que considere totalmente correcta, es decir, aquella en que sean ciertas la totalidadde las afirmaciones que se hacen sobre la disolucin propuesta: (Pesos atmicos: Na=23 ; Cl=35,5 ;C=12 ; H=1 ; O=16 ; K=39.)

Soluto Gramos de soluto

M o l e s d esoluto

Volumen de ladisolucion

M o la r idad

Electroltica?

a) NaCl 5,85 0,1 100 ml 0,1 S12 22 11b) C H O 68,40 0,2 200 ml 1,0 S

c) KOH 84,00 1.5 500 ml 3,0 Sd) Ninguna de las proposiciones anteriores es totalmente correcta

(C )

A-14 -Cul de los siguientes grupo de proposiciones es cierto?. (1) Para cualquier disolucin, molaridad y molalidad son prcticamente iguales. (2) Una disolucin diluida es siempre no saturada. (3) La fraccin molar de un componente en una disolucin aumenta al aumentar la temperatura.(4) La normalidad de una disolucin siempre es mayor que la molaridad de la misma.

a) Slo (1) y (2) b) Slo (3) y (4)c) Todos

d) Ninguno (D)


2A-15 Se forman dos disoluciones de CO y CO en agua a 100C y 10 atms. de presin. De las siguientesproposiciones, seale la que considere correcta:a) Las dos disoluciones tienen igual concentracin molar.

2b) La

Quimica Preguntas

Documents

Transcript of Quimica Preguntas