Química Orgánica o Química del Carbono

Es una rama de la química en la que se estudian los compuestos del carbono y sus reacciones. H

C

C

H

C

H H

H

H

Metano Acetileno

Fuentes Naturales

Se encuentra puro en la naturaleza en tres variedades alotrópicas: diamante, grafito y carbono amorfo, que son sólidos con puntos de fusión sumamente altos e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias.

Grafito

Diamante

Carbonos amorfos

Hulla Antracita

EL ÁTOMO DE CARBONO EL ÁTOMO DE CARBONO C

Nombre: Carbono Símbolo: C

Número atómico(Z): 6

Masa atómica(A): 12

Electrones de Valencia: 4 Ubicación en la Tabla Periódica:

Grupo: IVA

Periódo: 2

Configuración electrónica:

1s2 2s2 2p2

Basal Excitada

CCC

CC

Propiedades de los compuestos orgánicos vs inorgánicos

Propiedad Compuestos Orgánicos Compuestos Inorgánicos

Elementos:Enlace químicoDensidadPunto de fusiónPunto de ebulliciónSolubilidad en aguaSolubilidad en solventes orgánicosConductividad en soluciónEstabilidad térmica

C, H, O, N, S, PCovalenteBajaBajoBajoInsolublesSolublesSon no electrolítosTermolábiles

Todos los elementos existentesIónicoAltaAltoAltoSolubles en su mayoríaInsolubles en su mayoríaSon electrolíticosTermo estables

HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO

1s2 2s2 2p2 Estado Basal o Fundamental

1s2 2s1 2p3 Estado Excitado

1s 2s 2px 2py 2pz

1s 2s 2px 2py 2pz

Orbitales Atómicos-Moleculares

Orbital Atómico: Región del espacio de la corteza del átomo donde existe la mayor probabilidadde hallar un electrón.

Un orbital se puede representar, así: ( ), O, [ ],

Configuración electrónica del carbono por orbitalespara el estado excitado:

1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1

Subniveles: s, p, (d, f)Orbitales: s O : p

Hibridar/mezclarOrbitales hibridos: sp sp2 sp3

Los orbitales atómicos se mezclanpara originar orbitales híbridos.

Se altera la forma y orientación de los orbitales pero el número

permanece constante.

El proceso de hibridación se caracteriza por:

Se produce el mismo número de orbitales híbridos que orbitales atómicos de partida.Son todos iguales: energética y formalmente. Se diferencian en la orientación espacial.Para que haya hibridación los orbitales atómicos de partida deben ser energéticamente muy similares.Los ángulos entre estos es igual.

Esa simbología indica el número de orbitales atómicos puros que se están combinando y el tipo de cada uno de ellos.

sp Significa que se combinan un orbital s con uno p

sp2 Significa que se combinan un orbital s con dos p

sp3 Significa que se combinan un orbital s con tres p

sp3d Significa que se combinan un orbital s, tres p y uno d

sp3d2 Significa que se combinan un orbital s, tres p y dos d

Puede haber diferente combinación de orbitales atómicos

Formas Geométricas

Lineal sp: ______

Trigonal planar sp2:

Tetragonal sp3:

Formación de la hibridación sp3

Distancias y ángulos en la molécula del metano

Formación de la hibridación sp2

Distancias y ángulos en la molécula del eteno

Formación de la hibridación sp

Distancias y ángulos en la molécula del etino