INSTITUTO TECNOLOGICODE OAXACA

CARRERA: Ingeniera Civil

ASIGNATURA: Qumica

TRABAJO: Reporte de la unidad IV Los compuestos qumicos inorgnicos y orgnicos

SEGUNDO SEMESTRE GRUPO: CA

HORARIO: 12:00-13:00 AULA: B3

CATEDRTICO:Lic. Q.B. Jos Lpez Matadamas

EQUIPO: Norma Anglica Chigo QuinteroSamuel David Gonzalez CamachoJos Rogelio Valencia MoralesPaola Cruz GarciaOswaldo Elfego Torres LopezErwin Cruz HernandezPedro Alberto Garca Cruz

DICIEMBRE 9, DE 2014OAXACA DE JUREZ, OAXACAOBJETIVODistinguir los principales tipos de qumicos a travs de sus frmulas, nomenclatura, reactividad e impacto econmico y ambiental.

4.1. CLASIFICACIN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGNICOS (XIDOS, HIDROXIDOS, CIDOS, SALES, HIDRUROS).La Nomenclatura Qumica se ocupa de nombrar y formular, de manera sistemtica, a las sustancias qumicas. Los nombres asignados estn estrechamente relacionados con su composicin, estructura y clasificacin. Las substancias qumicas son combinaciones de tomos de un mismo elemento o de elementos diferentes. Si son de un mismo elemento, se tienen substancias simples. Si son de elementos distintos, se tienen substancias compuestas o compuestos qumicos. La identidad y el nmero de tomos combinados lo proporciona la frmula qumica de la sustancia. Por ejemplo, para la sacarosa o azcar comn, una sustancia molecular, su frmula qumica C12H22O11, informa que en cada molcula de sacarosa estn combinados 12 tomos C, 22 tomos H y 11 tomos O. Como puede apreciarse, las identidades de los tomos combinados se especifican por medio de los smbolos de los correspondientes elementos y, los nmeros de tomos de cada elemento, por medio de subndices numricos llamados subndices estequiomtricos.

FRMULA QUMICALa frmula qumica es una representacin simblica de la molcula o unidad estructural de una sustancia en la que se indica la cantidad o proporcin de tomos que intervienen en el compuesto.

Tipos de frmulas qumicas: Frmula molecular (compuestos covalentes): indica el nmero y clase de tomos de una molcula. No da apenas informacin de cmo estn unidos los tomos. H2O HCl O2 F2 Frmula estructural (compuestos covalentes): se representa la ordenacin de los tomos y cmo se enlazan para formar molculas. Frmula emprica (compuestos inicos): indica la proporcin de los diferentes tomos.

Orden de escritura de los elementos en la frmula:

En las combinaciones entre no metales, la IUPAC recomienda colocar ms a la izquierda de la frmula al elemento que va antes en la siguiente lista (en subrayado los ms importantes): Ru Xe Kr B Si C Sb As P N H Te Se S At I Br Cl O FNotar que los elementos no siguen exactamente un orden creciente de electronegatividad.En un compuesto en donde interviene un elemento que no est dado en la secuencia anterior se pondr ste como primero. Ejemplos: HCl H2O NaCl H2S NaHSO4

Tipos de nomenclatura (formas de nombrar una sustancia)

No recomendadas por la IUPACa. Nomenclatura comn, tradicional o funcional.b. Nomenclatura antigua.

Recomendadas por la IUPACa. Nomenclatura sistemtica; en donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una frmula puede indicarse por medio de prefijos griegos: mono (1), di(2), tri (3), tetra(4), penta (5), hexa (6), hepta (7), etc. El prefijo mono, si resulta innecesario, puede omitirse.No es necesario mencionar las proporciones estequiomtricas si en el compuesto interviene un elemento de no. constante.

b. Nomenclatura de Stock; el n de oxidacin del elemento se indica en nmeros romanos y entre parntesis inmediatamente despus del nombre. Si en el compuesto interviene un elemento cuyo n de oxidacin es uno., es innecesario indicarlo.

c. Nomenclatura de Ewen sBassett; se indica entre parntesis la carga total de un ion en lugar del n de oxidacin del tomo.

En general, las partculas constituyentes de los compuestos moleculares son molculas; y la frmula qumica informa sobre la composicin de cada una de ellas. En los compuestos inicos, en cambio, las partculas constituyentes son iones, o sea, partculas mono o poliatmicas cargadas elctricamente carga del ion y e, la carga elemental, aproximadamente igual a 1.6 x 10-19 C. Por ejemplo, en el sulfato de aluminio, las partculas constituyentes son iones aluminio (Al3+) y iones sulfatos (SO42-). Cada ion de aluminio tiene una carga de +3e y cada ion sulfato, una carga de 2e, las que se indican por medio de los superndices 3+ y 2- que afectan a las correspondientes frmulas qumicas de estos iones. Una porcin cualquiera de sulfato de aluminio contendr 2N iones Al3+ y 3N iones SO42- para que exista equilibrio elctrico, o sea, para que las cargas se anulen, como se demuestra a continuacin:Q+ = 2N x (+3e) = + 6NeQ- = 3N x (-2e) = - 6NeQ+ + Q- = + 6Ne - 6Ne = 0En donde, N es un nmero entero muy grande y depende de la porcin que se tome. En este compuesto, por lo tanto, por cada 2 iones Al3+ hay 3 iones SO42-. Esta informacin est expresada simblicamente en la frmula qumica Al2(SO4)3. Si consideramos a esta agrupacin mnima de iones como una unidad, que podemos llamar Unidad Frmula (UF), podemos decir, tambin, que en la porcin tomada anteriormente habran N unidades Frmula Al2(SO4)3. Esta Unidad Frmula puede considerarse como una entidad elemental anloga a la molcula, slo para los efectos de facilitar los clculos y razonamientos estequiomtricos, por el simple hecho de no ser una entidad elemental real.Las entidades elementales reales en los compuestos inicos son los iones.Por otra parte, los compuestos qumicos pueden ser binarios, ternarios, cuaternarios, etc. segn que sean combinaciones de tomos de 2, 3, 4, etc. Elementos distintos. Ejemplos,Compuesto binario: NH3 amonaco; combinacin de tomos de nitrgeno (N) y de hidrgeno (H).Compuesto ternario: H2SO4 cido sulfrico; combinacin de tomos de hidrgeno (H), de azufre (S) y de oxgeno (O).Compuesto cuaternario: NaHCO3 bicarbonato sdico; combinacin de tomos de sodio (Na), de hidrgeno (H), de carbono (C ) y de oxgeno(O).

5.4 Clasificacin de las combinaciones.Los criterios considerados para clasificar las combinaciones qumicas de los tomos de los elementos son dos. Uno de ellos, considera las propiedades comunes que presentan; criterio que permite agruparlas en funciones qumicas (funcin xido, funcin cido, funcin hidrxido, etc.). El comportamiento comn se debe a la presencia de un tomo o de un grupo de tomos que caracteriza a la funcin y se le llamaGrupo Funcional. Por ejemplo, el grupo OH en los hidrxidos; el tomo O, en los xidos; etc. El otro criterio, considera el nmero de elementos distintos que entran en su composicin (compuestos binarios, ternarios, cuaternarios, etc.). Se tiene as:

Criterios para nombrar a las combinaciones.Como norma general, se emplea la nomenclatura binominal, es decir, un nombre compuesto de dos palabras; como la utilizada en Zoologa, en donde la primera palabra corresponde al nombre del gnero y la segunda, al nombre de la especie. Para un compuesto qumico, el nombre genrico corresponde al nombre de la funcin qumica a la que pertenece, y el nombre especfico, al nombre adjetivado del elemento, o sea, el formado por la raz del nombre del elemento y el sufijo ico. O bien, el nombre de la funcin seguido del nombre del elemento interponiendo la preposicin de. Por ejemplo,xido sdico u xido de sodioNa2Onombre genrico especficoEn la nomenclatura tradicional se usa el sufijo -oso, cuando los tomos de un elemento forman una segunda combinacin de la misma funcin pero con una valencia menor. Por ejemplo, Fe2O3 xido frrico

FeO xido ferroso

Si existen combinaciones con valencias inferior y superior a las caracterizadas por los sufijos oso e ico, se utilizan, adems, los prefijos hipo- y per- respectivamente, osea, hipo......oso .... oso ... ...ico per........ico

Por ejemplo.+1 -2Cl O Cl2OAnhdrido hipocloroso

+3 2Cl O Cl2 O3 Anhdrido cloroso

+5 -2Cl O Cl2O5 Ahdrido Clorico

+7 -2Cl O Cl2O7 Anhdrido perclorico

En la nomenclatura moderna hay dos alternativas para nombrar a los compuestos qumicos: la nomenclatura estequiomtrica y la nomenclatura de Stock. En la primera el subndice estequiomtrico (o nmero de tomos de cada elemento) se indica por medio de los prefijos numerales griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc.

Por ejemplo,Fe2O3 Trixido de dihierro

FeO Monxidode monohierro

N2O5 Pentaxido de dinitrgeno

En la construccin de estos nombres la elisin (supresin, en la escritura y pronunciacin, de la vocal final de una palabra delante de otra vocal) de vocales no est permitida. Por ejemplo, en lugar de pentxido, heptxido, etc. debe decirse pentaxido, heptaxido, etcEn la nomenclatura de Stock el nombre especfico es el nombre del elemento precedido de la preposicin de y su valencia se indica, con nmero romano y entre parntesis. Por ejemplo:

Son combinaciones de tomos H con tomos de un elemento metlico; especialmente metales alcalinos y alcalinotrreos. Son compuestos inicos en los cuales el anin es el ion hidruro H-Tanto en la nomenclatura tradicional como en la de Stock, el nombre genrico es la palabra hidruro. Ejemplos,NaH Hidruro sdico o Hidruro de sodio

CaH2 Hidruro clcico o Hidruro de calcio (Hidrolita)

Hdridos cidos o Hidrcidos.Son combinaciones de tomos H con tomos de Halgenos (F, Cl, Br, I) o Calcgenos (S, Se, Te), los que actan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carcter cido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones cidasNombre genrico: AcidoNombre especfico: sufijo -hdrico a la raz del nombre del elementoTambin se nombran, agregando el sufijo -uro a la raz del nombre del elemento, seguido de la preposicin de y de la palabra hidrgeno. Ejemplos,HCl Acido clorhdrico o cloruro de hidrgeno

H2S Acido sulfhdrico o sulfuro de hidrgeno

Sales de HidrcidosSon combinaciones que resultan de reemplazar el o los tomos H de los hidrcidos por tomos metlicos. Son compuestos inicos; por lo tanto, la frmula qumica contiene las cantidades mnimas de iones necesarias para el equilibrio elctrico.Se nombran con el nombre del anin seguido del nombre del metal de acuerdo con la nomenclatura de Stock. El nombre del anin se obtiene del nombre especfico del hidrcido cambiando el sufijo -hdrico por el sufijo -uro, como se muestra a continuacin:F- ion Fluoruro HF cido fluorhdrico

Cl- ion Cloruro HCl cido clorhdrico

El nmero de carga z del catin es igual a la valencia del elemento metlico. Ejemplos:Anin Cl Catin Fe +2 Cloruro de hierro (II)

Anin S-2 Catin Fe+3 Sulfuro de hierro (III)

Combinaciones binarias oxigenadasSon combinaciones de tomos O con tomos de cualquier elemento.xidos bsicos u xidos metlicos.Son combinaciones de tomos O con tomos de elementos metlicos. Son compuestos inicos, en donde el anin es el ion xido O2- y el catin, es el ion metlico Mz+. En la nomenclatura tradicional, como en la de Stock, el nombre genrico es la palabra xido. Ejemplos,

Oxidos cidos u xidos no-metlicos o Anhdridos.Son combinaciones de tomos O con tomos de elementos no-metlicos. En la nomenclatura tradicional el nombre genrico es Anhdrido y el sufijo -ico a la raz del nombre del elemento si slo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos oso e -ico. Y si tiene ms de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente cuadro:Valencias Afijos

1 o 2 3 o 4 5 o 6 7 Hipo oso oso ico Per ico

Combinaciones ternarias.HidrxidosSon combinaciones de tomos de elementos metlicos con el grupo -OH (radical hidroxilo).Nombre genrico: HidrxidoNombre especfico: Sufijo -ico u -oso a la raz del nombre del elemento en la nomenclatura tradicional.Oxicidos.Son sustancias cidas que tienen de frmula genera l HaXbOc siendo a, b, c nmeros enteros X es generalmente un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transicin: Cr, Mn, V, Mo, W. Contienen O de ah su nombre (n.o. = 2) en la molcula y presentan propiedades cidas.Formulacin:Los oxcidos pueden considerarse como compuesto s binarios , en los que la parte electropositiva es el in H+, la electronegativa la constituye el anin poliatmico formado por un tomo caracterstico central (X), al que estn directamente unidos los tomos de O. Se escribe en primer lugar el H.Nomenclatura:Comn: cido + prefijo + nombre del elemento X + sufijo. El elemento X puede actuar con diferentes n.o. y por ello se utilizan pre fijos y sufijos siendo en orden creciente de n.o.: hipo....oso ....oso ....ico per....ico de tal forma que cuando X:Slo puede actuar con slo un n.o.: terminacin en ico: H2CO3: cido carbnico (n.o. del C = +6)Puede actuar con dos n.o: terminaciones oso para el menor e ico para el mayor: H2SO3: cido sulfuroso (n.o. S = +4) H2SO4: cido sulfrico (n.o. S = +6)Puede actuar con tres n.o: hipo...oso (menor), oso (intermedio) y ico (mayor).Sistemtica: cido + prefijo oxo, dioxo, trioxo... (segn el nmero de O ) + nombre del elemento X terminado en ico y con prefijo di, tri... (segn sea su subndice) + n.o. (romanos) del elemento X.de Stock: igual que la sistemtica pero eliminando la palabra cido y aadiendo o al fi al de hidrgeno. El nombre del elemento X se hace terminar en ato.Oxicidos del Grupo VIIHClO cido hipocloroso

HClO2 cido cloroso

HClO3 cido clrico

HClO4 cido perclorico

Oxisales.Son compuestos inicos cuyos aniones corresponden al residuo halognico de un oxicido. El catin, generalmente proviene de un elemento metlico cuyo nmero de carga z es igual a su valencia. Ejemplos.Formula Cationes y Aniones

Na3PO4 Constituido por los iones Na+1 y PO4-3

CuSO4 Constituido por los iones Cu+2 y SO4-2

Al2(SO4)3 Constituido por los iones Al+3 y SO4-3

AgNO3 Constituido por los iones Ag+3 y NO3

Para hallar los subndices estequiomtricos del catin y del anin de la frmula qumica de la oxisal se procede con la misma metodologa indicada para las valencias, tomando a los nmeros de carga de los iones involucrados como sus respectivas valencias.El nombre del anin (residuo halognico) se obtiene del nombre del cido, simplemente cambiando los sufijos -oso por -ito, e -ico por -ato.En la siguiente Tabla se dan algunos aniones derivados de oxicidos.

Tabla 5.1 Iones para formar oxicidos

Mapa sobre nomenclatura

4.2. REACCIONES QUIMICAS (DE COMBINACION, DESCOMPOSICIN, SUSTITUCIN, NEUTRALIZACIN, OXIDO-REDUCCIN)

Una Reaccin qumica es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o ms sustancias nuevas.Las ecuaciones qumicas son el modo de representar a las reacciones qumicas.Por ejemplo el hidrgeno gas (H2) puede reaccionar con oxgeno gas (O2) para dar agua (H20). La ecuacin qumica para esta reaccin se escribe:2H2 + O2 ---------H2OEl "+" se lee como "reacciona con"La flecha significa "produce".Las frmulas qumicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partidas denominadas reactivo o reactantes.A la derecha de la flecha estn las formulas qumicas de las sustancias producidas denominadas productos.Los nmeros al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).Reactivos y productosPara entenderlas y analizarlas, las reacciones qumicas se representan, como ya vimos en los ejemplos anteriores, mediante ecuaciones qumicas.Una ecuacin qumica es la representacin escrita de una reaccin qumica. En toda reaccin qumica debemos distinguir los reactivos y los productos.Los reactivos son sustancias que al combinarse entre ellas a travs de un proceso llamado reaccin qumica forman otras sustancias diferentes conocidas como productos de la reaccin.En una ecuacin qumica, los reactantes y productos se escriben, respectivamente, a la izquierda y a la derecha, separados mediante una flecha. El sentido de la flecha indica el transcurso de la reaccin y debe leerse como: da origen aReactivo dan origen a ProductosTomaremos como ejemplo el agua, las sustancias reactantes son el hidrgeno (cuya frmula es H2) y el oxigeno (cuya frmula es O2), al combinarlas se produce una reaccin qumica y obtenemos como producto el agua:Dos molculas de hidrgeno (2H2) reaccionan con una molcula de oxigeno (O2) para formar dos molculas de agua (2H2O).Muchas de las reacciones qumicas con las que nos encontramos cotidianamente ocurren solamente en una direccin. Por ejemplo, cuando quemamos un combustible, ste se convierte en dixido de carbono y vapor de agua. Pero sera imposible convertir nuevamente estos gases en el combustible original y oxgeno. Las reacciones que ocurren solamente en una direccin se denominan reacciones irreversibles. Sin embargo, algunas reacciones pueden ocurrir en ambas direcciones; es decir, no slo los reactivos se pueden convertir en productos sino que estos ltimos pueden descomponerse en las sustancias originales. Estas reacciones se denominan reacciones reversibles. Un caso de esto es el sulfato de cobre (II), un slido blanco que, cuando se hidrata, forma un compuesto azul (la sal hidratada). Si se calienta este slido, se puede observar el cambio de color contrario: de azul a blanco; es decir, se vuelve a formar la sal original.Las reacciones reversibles se representan mediante una doble flecha: reactivos productosCuando no es posible observar variacin en las propiedades de un sistema, se dice que se ha llegado al equilibrio. Si nos sentamos en un subibaja, ste se inclinar hacia la persona que sea ms pesada, pero si nos vamos corriendo lentamente hacia el centro, llegar un momento en que quede nivelado: se dice que estamos en equilibrio. En este caso, el equilibrio es esttico, ya que los componentes del sistema no estn en movimiento y en cuanto se muevan, volver a perderse equilibrio.En los cambios qumicos, el estado de equilibrio es dinmico, ya que, aun cuando ya no se observan variaciones, las reacciones continan ocurriendo en ambos sentidos. Entonces, un sistema qumico est en equilibrio cuando la velocidad de los procesos en ambos sentidos es la misma; es decir, cuando los reactivos se convierten en productos a igual velocidad que stos se descomponen en reactivos.Algunas reacciones utilizadas en la industria son reversibles. Esto es una desventaja, porque nunca la totalidad de los reactivos se convertir en productos. Por lo tanto, es necesario encontrar las mejores condiciones para obtener la mayor cantidad de producto.Les proponemos estudiar la sntesis de amonaco, que es un proceso industrial muy importante (a partir de este reactivo se producen fertilizantes, limpiadores, tinturas y explosivos).5.11 Tipos de reacciones qumicasEs necesario reconocer, que una reaccin qumica slo puede corresponder a un fenmeno qumico que se verifique en condiciones adecuadas; es decir, no se debe proponer una reaccin qumica inventada o que no sea una reaccin real. Sin embargo, no siempre es posible predecir s, al poner en contacto ciertas sustancias, se llevar a cabo la reaccin o cuales sern los productos.Ahora bien, en miles de experimentos realizados en el mundo, debidamente repetidos y controlados en el laboratorio, las reacciones qumicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:De sntesis o Combinacin: Es un fenmeno qumico, y a partir de dos o ms sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinacin se necesitar liberar o absorber calor (intercambio de energa).La combinacin del hidrgeno y el oxgeno para producir agua y la del hidrgeno y nitrgeno para producir amonaco son ejemplos2H2 + O2 2 H2 O formacin de agua3 H2 + N2 2 N H3 formacin de amonacoDe descomposicin: Es un fenmeno qumico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o ms tomos), puedo obtener dos o ms sustancias con diferentes propiedades.Ejemplos: al calentar xido de mercurio, puedo obtener oxgeno y mercurio; se puede hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrgeno, xido crmico y agua.Para que se produzca una combinacin o una descomposicin es fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energa, ya que sino, ninguna de ellas se producir. Al final de cualquiera de las dos, tendremos sustancias distintas a las originales. Y ha de observarse que no todas las sustancias pueden combinarse entre s, ni todas pueden ser descompuestas en otras.De Sustitucin o de reemplazoEn este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto, ejemplos:Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Mg + H2 SO4 Mg SO4 + H2De Doble Sustitucin o de intercambioEn este tipo de reacciones se intercambian los patrones de cada compuestos, ejemplo2 CuOH + H2SO4 Cu2 SO4 + 2H2O3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) 3BaSO4 + 2FeCl2 (ac

4.3. BALANCEO DE REACCIONES QUMICAS (MTODO: DE TANTEO, XIDO REDUCCIN).

UNA EQUACION QUIMICA REPRESENTA UNA IGUALDAD

EL NUMERO DE ATOMOS DEL LADO DE LOS REACTIVOS DEBE SER IGUAL AL NUMERO DE ATOMOS DE LOS PRODUCTOS LA MASA NO SE CREA NI SE DESTRUYE , SOLO SE TRENFORMA (LAVOISIER) METODOS PARA BALANCEAR LA ECUACION ; ALGEBRAICO,OXIDO-REDUCCION,ION-ELECTRON Y TANTEO TAMBIEN LLMADO INSPECCION O PRUEBA Y ERROR.

METODO DE TANTEO

ES EL CONTEO DE LOS ATOMOS DE CADA ELEMENTO EN UNO Y ORO LADO DE LA ECUACION. SE REVISA QUE ESTEN CORRECTAMENTE ESCRITOS LOS ELEMENTOS O FORMULAS. SE COMPOARA EL NUMERO DE ATOMOS EN AMBOS LADOS SE BUSCAN COEFICIENTES SI SON NECESARIOS. LOS COEFICIENTES PUEDEN SE ENTEROS O FRACCONARIOS.

OXIDO-REDUCCION

PERDIDA Y GANANCIA DE ELECTRONES SI UN ELEMENTO SE OXIDA OTRO SE REDUCE OXIDACION ; ES LA PERDIDA DE ELECTRONES REDUCCION; ES LA GANANCIA DE ELECTRONES EJEMPLO; UN CAMBIO DE +1 A +4 ,O DE -2 A 0 ES OXIDACION. UN CAMBIO DE +4 A MAS +1 O -1 A -3 ES REDUCCION.

REACCION REDOX

AGENTE OXIDANTE; ACEPTA ELECTRONES (ES EL QUE SE REDUCE) AGENTE REDUCTOR;SUMINISTRA ELECTRONES (ES EL QUE SE OXIDA) ES INPORTANTE CONOCER LA CANTIDAD DE ELEMENTOS EN UN CONPUESTO DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION DE CADA ELEMENTO

PASOS DEL METODO REDOX

1. VERIFICAR QUE LA ECUACION ESTE BIEN ESCRITA2. COLOCAR LOS NUMEROS DE OXIDACION EN CADA UNO DE LOS ELEMENTOS3. OBSERVAR QUE LOS NUMEROS DE OXIDACION CAMBIARON 4. ESCRIBIR LA DIFERENCIA DE NUMEROS DE OXIDACION DE UN MISMO ELEMENTO5. MULTIPLICAR LA DIFERENCIA DE NUMEROS DE OXIDACION POR LOS SUBIDICES CORRESPONDIENTES DE CADA ELEMENTO. CRUZAR LOS RESUTADOS6. COLOCAR LOS RESULTADOS COMO COEFICIENTES EN EL LUGAR CORRESPONDIENTE.7. COMPLETAR EL BALANCEO POR TANTEO8. VERIFICAR LA CANTIDAD DE TOMOS EN CADA MIEMBRO DE LA ECUACIN.9. EN CASO DE QUE TODOS LOS COEFICIENTES SEAN DIVISIBLES SE REDUCEN A SU MXIMA EXPRESIN.

Balanceo de ecuaciones qumicas:El balanceo de ecuaciones no es mas que una consecuencia de la leyde conservacin de la masa de Lavoisier, por lo que la masa de los reactivosdebe ser igual a la masa de los productos, esto implica que la cantidad yvariedad de tomos presentes en los reactivos debe mantenerse en losproductos, (lo nico que vara es la forma en que estn combinados).Para balancear una ecuacin qumica primero tenemos que identificar eltipo a la que sta pertenece. Las reacciones qumicas pueden clasificarse entrminos generales como cido-base u xido-reduccin:- En las reacciones cido-base ninguna especie cambia su estado deoxidacin.- En las reacciones del tipo xido-reduccin, al menos dos especies cambiande estado de oxidacin: Cuando una especie pierde electrones su nmero de oxidacinaumenta (se hace ms positiva o menos negativa Ej.: Fe2+ Fe3+,S2- S0). A este proceso se le conoce como oxidacin. Cuando una especie gana electrones su nmero de oxidacindisminuye (se hace menos positiva o ms negativa, Ej.: Mn4+ Mn2+,O-1 O-2). A este proceso se le conoce como reduccin.Es importante mencionar que no puede existir una reaccin de oxidacinsin que ocurra alguna reaccin de reduccin acoplada. (Los electrones setransfieren del la especie que se oxida a la que se reduce).A la especie que se reduce, (la que gana electrones), se le denomina elagente oxidante, esto se debe que los electrones que esta especie gana, lohace a expensas de otra especie, es decir le arrebata los electrones a otraespecie qumica, esto es: la oxida. De forma anloga, a la especie que seoxida (la que pierde electrones), se le denomina como el agente reductorpues al perder electrones lo hace a expensas de otra especie qumica a la cualcede sus electrones, causando entonces la reduccin de esta otra. Porejemplo:El yodo cambia de estado de oxidacinde +5 a 0, (gana 5 electrones), por loque se dice que el yodo se reduce. ElCarbono por otro lado pierde 2 electronesy con esto cambia de estado de oxidacinde +2 a +4 por lo que se dice que elcarbono se oxida.Nota que el yodo al reducirse oxida al CO, por lo que el I2O5 es el agenteoxidante. De igual forma el CO es el agente reductor, pues al oxidarse reduceal I2O5.No confundas oxidacin con oxidante, ni reduccin con reductor.I2O5(s) + 5CO I2(s) + 5CO2(g)oxidacinreduccin(+5) (0)(+2) (+4)oxidantereductor2- Una sustancia es oxidante cuando oxida a alguna otra.- Una sustancia es reductora cuando reduce a alguna otra.Ejercicios: Para cada una de las siguientes reacciones balanceadas identifica sise trata de una reaccin cido base u xido reduccin y en su caso,identifica: a) los elementos que sufren cambios en su estado deoxidacin, e identifica al oxidante y al reductor, b) al proceso deoxidacin y de reduccin, (de forma anloga a como se muestra enla figura de la pgina anterior).1) 3H2S + 2HNO3 3S + 2NO + 4H2O2) Na4P4O12 + 8NaOH 4Na3PO4 + 4H2O3) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H24) 2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O5) K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O6) CS2+ 3Cl2 CCl4 + S2Cl2Casos especiales: Hay algunas reacciones en las cuales identificar al oxidantey al reductor no parece sencillo, pues una misma especie acta como oxidantey reductor al mismo tiempo, a estas reacciones se les conoce como reaccionesde dismutacin o disproporcin:En estas reacciones, algunos de los tomos de un elemento en un estado deoxidacin intermedio se oxidan y pasan a un estado de oxidacin alto(perdiendo electrones), mientras que los tomos restantes de este elementopasan a un estado de oxidacin bajo (ganando los electrones que fueronliberados por los tomos que se oxidaron).Al proceso contrario a la disproporcin se le conoce como conproporcin oanfolizacin (los atomos de un mismo elemento que presentan tanto unestado de oxidacin alto como bajo pasan a uno intermedio):2CuCl CuCl2 + Cuoxidacinreduccin(+1)(0)(+2) 2NaOH+ Cl2 NaClO + NaCloxidacinreduccin(+1) (0) (-1)3H2O + Na2S2O3 + 2Na2S 6NaOH + 4Soxidacinreduccin(+2) (0)(-2)3Balanceo:Balancear significa encontrar los coeficientes estequiomtricos en unareaccin tal que la cantidad de tomos presentes en los reactivos sea igual aaquellos presentes en los productos:Fe2O3 + C Fe + CO se balancea como: Fe2O3 + 3C 2Fe + 3COAntes de balancear Despus de balancearreactivos tomo productos reactivos tomo productos2 Fe 1 2 Fe 21 C 1 3 C 33 O 1 3 O 3Si la cantidad de tomos presentes antes y despus de la reaccin son losmismos, entonces la suma de la masa de los reactivos es necesariamente iguala la suma de la masa de los productos, (esto es: se cumple la ley deconservacin de la masa).El balanceo es un procedimiento sencillo, en el caso de reacciones de xidoreduccin(que de aqu en adelante llamaremos red-ox), hay que balanceartanto masa como carga. Las reacciones cido base solo debe balancearse lamasa por lo que son un caso mas simple que las red-ox. As, si aprendes abalancear reacciones red-ox podrs balancear reacciones cido-base sindificultad.