I.OBJETIVOS.-

A) TABLA PERIÓDICA YPROPIEDADES PERIÓDICASObjetivos:

El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de la “Ley Periódica de los elementos”. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas que pongan de manifiesto las relaciones de grupo y las diferencias graduales, de las propiedades físicas y químicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica. La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la clasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos.

B) ANALISIS ESPECTRAL CUALITATIVO

OBJETIVOS:

El objetivo del laboratorio es identificar y diferenciar elementos o compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.

Equipos, materiales y reactivos:

Vaso precipitado

Un vaso precipitado es un material de laboratorio, es de vidrio que se utiliza para contener sustancias, disolverlas, atacarlas, calentarlas y en general cualquier cosa que no necesite una medida de precisión del volumen.

Existen varios tamaños de vasos de precipitados, desde muy pequeños que suelen tener un volumen aproximado de 1mL hasta varios litros. Los más comunes son los de 250 y 500 ml. Aún que tenga divisiones marcadas (por ejemplo un vaso de 250 mL, tendrá divisiones en 50, 100, 150, 200 y 250 ml) por el fabricante, estas marcas son sólo aproximadas y se deben de tomar como una referencia, ya que el vaso de precipitados no tiene la función de medir con precisión el volumen.

Los vasos de precipitados se pueden dividir en dos: los que soportan la acción de una llama y en general el calor (PYREX) y los que no la pueden soportar. Los materiales con etiquetación PYREX son aptos para el calentamiento y pueden ser utilizados con mecheros bünchen. Los que no tienen esa etiquetación no se pueden disponer a una fuente de calor continua ya que el cristal podría quebrarse y romper así todo el vaso. y que sea divertido

En general se utiliza para contener cualquier tipo de sustancia que después va a ser medida con precisión o también para disolver sólidos en una determinadasustancia. Es pues así, el material más común de los laboratorios. Suelen ser cilíndricos y con una base plana, con un pequeña boca en la parte de arriba para poder transferir el líquido que contiene con mayor

facilidad.

Pipeta 

Permiten la transferencia de un volumen generalmente no mayor a 20 ml de un recipiente a otro de forma exacta. Este permite medir alícuotas de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formado por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volúmenes.

Clasificación de las pipetas:

Pipetas graduadas.- Están calibradas en unidades convenientes para permitir la transferencia de cualquier volumen desde 0.1 a 25 ml. Hacen posible la entrega de volúmenes fraccionados.

Pipetas volumétricas o aforadas.- La Pipeta volumétrica esta hecha para entregar un volumen bien determinado, el que esta dado por una o dos marcas en la pipeta. Si la marca es una sola, el líquido se debe dejar escurrir sin soplar, que baje por capilaridad solamente esperando 15 segundos luego que cayo la última gota.

Manejo de la pipeta

El líquido se aspira mediante un ligero vacío usando bulbo de succión o

propipeta, nunca la boca.

Asegurarse que no haya burbujas ni espuma en el líquido.

Limpiar la punta de la pipeta antes de trasladar líquido

Llenar la pipeta sobre la marca de graduación y trasladar el volumen

deseado. El borde del menisco debe quedar sobre la marca de graduación.

Tubos de ensayo

Son tubos de vidrio donde se pueden verificar y observar reacciones químicas a escala de laboratorio. Los hay de dos tipos en función de la calidad del material del que están construidos: los normales que no se pueden calentar directamente al fuego y los de tipo PIREX que debido a que en su composición tienen algo de plomo, soportan grandes temperaturas pudiéndose calentar al fuego directo. Los hay de varios tamaños y se identifican dando su longitud y el diámetro de su boca en milímetros. En el laboratorio los tenemos de 4 tamaños:

pequeños:                    100x10 mm. normales:                     150x15 mm. grandes y estrechos:     200x18 mm. grandes y anchos:        200x28 mm.

Gradilla de laboratorio

A gradilla de laboratorio es una herramienta que sirve como accesorio para los tubos de ensayo, ya que servirá como base y sostenedor para colocarlos de forma segura.Las gradillas pueden ser de los siguientes materiales:

Polipropileno (plástico) Poliestireno Resina acrílica Espuma Policarbonato Aluminio Acero inoxidable

PAPEL DE FILTRO

DESCRIPCIÓN.- Es papel de celulosa pura, sin carga, y sometido a procesosespeciales según el uso al que se le destine. Así por ejemplo, los hay con cenizastratadas para efectuar análisis cuantitativos, resistentes a los ácidos, a los álcalis, para filtrar precipitados gelatinosos, gruesos, finos, etc.

USOS.-El papel de filtro se emplea cortado en círculos cuyo diámetro debe escogerse de tal modo que, una vez doblado y colocado en el embudo, el borde superior de este quede más o menos un centímetro por encima del papel.Si trata de filtrar al vació el diámetro debe ser tal que encaje perfecta mente dentro del embudo Bushner, por ningún motivo debe quedar doblado el papel del filtro.

Luna de reloj

Es una lámina de vidrio en forma circular cóncava-convexa. Se llama así por su

parecido con el vidrio de los antiguos relojes de bolsillo. Se utiliza en química para

evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de

precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas. Es de tamaño medio

y muy delicado.

Su utilidad más frecuente es pesar muestras sólidas; aunque también es utilizado

para pesar muestras húmedas después de hacer la filtración, es decir, después de

haber filtrado el líquido y quedar solo la muestra sólida.

El vidrio reloj se utiliza también en ocasiones como tapa de un vaso de

precipitados, fundamentalmente para evitar la entrada de polvo, ya que al no ser

un cierre hermético se permite el intercambio de gases, utilizado en un laboratorio

especial para química, física o biología y astronómicos

REACTIVOS.-

A) SODIO (Na):

Propiedades del sodio:

El sodio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón en su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que tienen los metales alcalinos como el sodio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.

El estado del sodio en su forma natural es sólido (no magnético). El sodio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del sodio es 11. El símbolo químico del sodio es Na. El punto de fusión del sodio es de 370,87 grados Kelvin o de 98,72 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del sodio es de 1156 grados Kelvin o de 883,85 grados Celsius o grados centígrados.

El sodio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con sodio.

Usos del sodio:El sodio es un elemento esencial para la vida. Está presente en grandes cantidades en los océanos y los ríos. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el sodio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

El sodio se utiliza para descalcificación de metales. Esto da el metal una superficie lisa.

El metal de sodio se utiliza también para refinar metales, tales como zirconio y potasio, a partir de sus compuestos.

El sodio fundido (líquido) se utiliza como refrigerante en muchos reactores nucleares. Se puede utilizar individualmente o puede combinarse con potasio.

El sodio se añade a los ácidos grasos para hacer sales de sodio. Estas sales son mucho más duras (con puntos de fusión más altos) que los jabones de potasio.

La prueba de fusión de sodio se utiliza la alta reactividad, alta solubilidad y bajo punto de fusión para determinar la presencia de halógenos, nitrógeno y azufre en una muestra.

El sodio se puede utilizar como un agente reductor para transformar algunas moléculas orgánicas en nuevas formas.

Las lámparas de vapor de sodio (de uso frecuente en las luces de la calle) son una forma muy eficiente de producir luz de la electricidad. Estas lámparas emiten una luz característica de color amarillo-naranja.

El cloruro de sodio es un material que tiene una alta transferencia de calor. El sodio puede ser utilizado solo o con potasio para crear disolventes secos

(denominados desecantes).

Propiedades atómicas del sodio:

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el sodio dentro de la tabla periódica de los elementos, el sodio se encuentra en el grupo 1 y periodo 3. El sodio tiene una masa atómica de 22,98976928(2) uma.La configuración electrónica del sodio es [Ne] 3s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del sodio es de 180 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 190 pm, su radio covalente es de 154 pm y su radio de Van der Waals es de 227 pm. El sodio tiene un total de 11 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 1 electrón.

B) POTASIO (K):

Propiedades del potasio:

El potasio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón en su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que tienen los metales alcalinos como el potasio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.

El estado del potasio en su forma natural es sólido. El potasio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del potasio es 19. El símbolo químico del potasio es K. El punto de fusión del potasio es de 336,53 grados Kelvin o de 64,38 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del potasio es de 1032 grados Kelvin o de 759,85 grados Celsius o grados centígrados.

El potasio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con potasio.

Usos del potasio:Los iones de potasio son vitales para la vida animal y vegetal. Las frutas contienen una alta cantidad de iones de potasio. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el potasio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

Casi todo el potasio en el mundo se utiliza en fertilizantes. Como los iones de potasio son una parte vital de la nutrición de las plantas, los cultivos y los árboles deben ser cultivados en suelos con altas concentraciones de iones de potasio. El cloruro de potasio, sulfato de potasio y nitrato de potasio se utilizan en la agricultura, horticultura y cultivos hidropónicos.

El cloruro de potasio se utiliza para detener el corazón. Esto se utiliza para una cirugía de corazón (cuando el corazón se detiene y se vuelve a reactivar) y en las inyecciones letales.

La sal de Rochelle, que contiene potasio, es el principal componente en polvo de hornear.

El bromato de potasio se añade a la harina para hacerla más fuerte y aumentando su densidad.

Otro compuesto de potasio, bisulfato de potasio, se utiliza para conservar los alimentos (excepto carnes), vino y cerveza. También se puede utilizar para limpiar y decolorar telas y teñir el cuero.

Los submarinos y naves espaciales a menudo contienen la superóxido de potasio (KO2). Esto suministra oxígeno a los tripulantes del submarino o una nave espacial.

El hidróxido de potasio es una base fuerte. Se utiliza en las industrias y laboratorios de ciencias para neutralizar los ácidos y hacer sales de potasio. También se añade a las grasas y aceites para hacer jabón.

El clorato de potasio se utiliza para matar las malas hierbas. También se utiliza en los fósforos de seguridad.

El vidrio templado (más fuerte que el vidrio ordinario) se realiza mediante el nitrato de potasio.

Dos compuestos de potasio se utilizan como tintas y tintes. El cianuro de potasio se utiliza en la minería de oro.

Propiedades atómicas del potasio:

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el potasio dentro de la tabla periódica de los elementos, el potasio se encuentra en el grupo 1 y periodo 4. El potasio tiene una masa atómica de 39,0983 u.

La configuración electrónica del potasio es [Ar] 4s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del potasio es de 220 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 243 pm, su radio covalente es de 196 pm y su radio de Van der Waals es de 275 pm. El potasio tiene un total de 19 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 8 electrones y en la cuarta, 1 electrón.

C) CALCIO (Ca):

Propiedades del calcio:Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el calcio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el calcio tienen una baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.

El estado del calcio en su forma natural es sólido (paramagnético). El calcio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del calcio es 20. El símbolo químico del calcio es Ca. El punto de fusión del calcio es de 1115 grados Kelvin o de 842,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del calcio es de 1800 grados Kelvin o de 1527,85 grados Celsius o grados centígrados.

El calcio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con calcio.

Usos del calcio: El calcio es un elemento químico con el símbolo de Ca y una masa atómica

de 40,078. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el calcio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

El calcio se utiliza como un agente reductor con el fin de extraer metales como el uranio, zirconio y torio.

El queso se hace mediante el uso de iones de calcio que realizan la coagulación de la leche.

El cemento y el mortero, mezclas importantes en la construcción de edificios y otras cosas, se hacen con calcio.

El hidróxido de calcio se utiliza para determinar si el dióxido de carbono está presente. Se utiliza comúnmente en los laboratorios de ciencias.

Los insecticidas (productos químicos que matan a las plagas) se realizan con arseniato de calcio.

Las aleaciones de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio se hacen usando calcio.

El tungstato de calcio se utiliza en pinturas brillantes, estudios de rayos X y luces fluorescentes.

Los fuegos artificiales y las bengalas se puede hacer de fosfuro de calcio. El hielo se retira de las carreteras utilizando cloruro de calcio. También se

añade al tomate enlatado y es un acondicionador del hormigón. El carbonato de calcio se utiliza para hacer cal y piedra caliza, que son dos

compuestos importantes en la industria del vidrio. El gas acetileno (usado para soldar) y algunos plásticos están hechos de

carburo de calcio. El gluconato de calcio se utiliza como un aditivo alimentario. También se

añade a las píldoras de vitaminas. La tiza está hecha de sulfato de calcio. El hipoclorito de calcio se utiliza para la desinfección de piscinas (eliminar

las bacterias) y también es un blanqueador. También se agrega a desodorantes y fungicidas.

Otros compuestos de calcio se utilizan en combustibles líquidos, la producción textil, productos dentales (incluyendo el dentífrico), los fertilizantes y la fabricación de productos basados en levadura.

Propiedades atómicas del calcio:La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el calcio dentro de la tabla periódica de los elementos, el calcio se encuentra en el grupo 2 y periodo 4. El calcio tiene una masa atómica de 40,078 u.

La configuración electrónica del calcio es [Ar] 4s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del calcio es de 180 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 194 pm y su radio covalente es de 174 pm. El calcio tiene un total de 20 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 8 electrones y en la cuarta, 2 electrones.

D) MAGNESIO (Mg):

Propiedades del magnesio:Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el magnesio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el magnesio tienen una baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.

El estado del magnesio en su forma natural es sólido (paramagnético). El magnesio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del magnesio es 12. El símbolo químico del magnesio es Mg. El punto de fusión del magnesio es de 923 grados Kelvin o de 650,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del magnesio es de 1363 grados Kelvin o de 1090,85 grados Celsius o grados centígrados.

El magnesio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con magnesio.

Usos del magnesio: El magnesio es el noveno elemento más abundante en el universo y el más

abundante en la corteza de la Tierra. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el hidrógeno, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

En el proceso de Kroll, el magnesio se utiliza para obtener titanio. El magnesio es a la vez fuerte y ligero. Esto lo hace ideal para su uso en

piezas de automóviles y camiones. A menudo es aleado con otros metales fuertes (por ejemplo, el aluminio).

Debido a su bajo peso y buenas propiedades mecánicas y eléctricas, el magnesio se utiliza para la fabricación de teléfonos móviles (también llamados teléfonos móviles), ordenadores portátiles y cámaras. También se puede utilizar para hacer otros componentes eléctricos.

Tres diferentes compuestos de magnesio se utilizan como antisépticos.

Los tejidos tratados con compuestos de magnesio son resistentes a las polillas.

El sulfito de magnesio se utiliza en la fabricación de papel. El bromuro de magnesio puede ser utilizado como un sedante suave. Sin

embargo, es la acción del bromo la que causa el efecto sedante. El polvo que los gimnastas y levantadores de pesas utilizan para mejorar el

agarre es carbonato de magnesio. Los iones de magnesio son esenciales para todos los seres vivos. Por lo

tanto, las sales de magnesio se añaden a los alimentos y fertilizantes. El magnesio se puede utilizar como un agente reductor productor de uranio

a partir de su sal. Como el magnesio produce una luz blanca y brillante cuando se quema, es

ideal para su uso en la fotografía con flash, bengalas y fuegos artificiales.

Propiedades atómicas del magnesio:

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el magnesio dentro de la tabla periódica de los elementos, el magnesio se encuentra en el grupo 2 y periodo 3. El magnesio tiene una masa atómica de 24,305 u.

La configuración electrónica del magnesio es [Ne] 3s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del magnesio es de 150 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 145 pm, su radio covalente es de 130 pm y su radio de Van der Waals es de 173 pm.

E) LITIO (Li):

Propiedades del litio

Entre las propiedades de los metales alcalinos como el litio es destacable su reacción al agua. Al mezclarlos con agua, estos elementos entre los que se encuentra el litio en algunos casos emiten luz y en otros, reaccionan violentamente produciendo gran cantidad de energía. De esta reacción se producen hidrógeno e hidróxidos.

El estado del litio en su forma natural es sólido (no magnético). El litio es un elemento químico de aspecto blanco plateado/gris y pertenece al grupo de los alcalinos. El número atómico del litio es 3. El símbolo químico del litio es Li. El punto de fusión del litio es de 453,69 grados Kelvin o de 181,54 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del litio es de 1615 grados Kelvin o de 1342,85 grados Celsius o grados centígrados.

Usos del litio

El litio es un metal ligero y altamente reactivo. El litio se encuentra en la composición de muchas estrellas. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el litio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

El litio puede ser utilizado como un refrigerante debido a su alto calor específico.

A partir de compuestos de litio se pueden crear fuegos artificiales y bengalas de color rojo.

El hidróxido de litio (LiOH) se utiliza para hacer jabones de litio. Estos jabones se utilizan para la fabricación de grasas lubricantes.

El litio se utiliza para crear baterías desechables y recargables. Algunos ejemplos de baterías recargables que utilizan litio son la batería de iones de litio y la batería de litio fosfato de hierro.

El niobato de litio se utiliza para fabricar teléfonos móviles.

El litio se utiliza para absorber neutrones en la fusión nuclear. El litio se combina con otros metales (generalmente de aluminio, cadmio,

cobre o manganeso) para hacer piezas de aviones. El hidróxido de litio y el peróxido de litio se utilizan para purificar el aire en

submarinos y en las naves espaciales. El peróxido de litio reacciona con el dióxido de carbono para producir oxígeno.

Uno de los usos más importantes de litio es en el tratamiento del trastorno bipolar y la depresión. Las sales de litio (como carbonato de litio y el citrato de litio) son estabilizadores del humor.

El litio puede ser utilizado en las lentes focales para los telescopios y las gafas comunes.

Cloruro de litio y bromuro de litio son desecante eficaz. Un desecante es una sustancia que mantiene algo (generalmente un contenedor) seca mediante la absorción (o adsorbente) moléculas de agua.

El litio, y sus hidruros, se utilizan como aditivos de alta energía en propulsores de cohetes.

Propiedades atómicas del litio

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el litio dentro de la tabla periódica de los elementos, el litio se encuentra en el grupo 1 y periodo 2. El litio tiene una masa atómica de 7,0160040 u.

La configuración electrónica del litio es [He] 2s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio atómico o radio de Bohr del litio es de 167 pm, su radio covalente es de 134 pm y su radio de Van der Waals es de 183 pm.

F) ESTRONCIO (Sr):

Propiedades del estroncioLos metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el estroncio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el estroncio tienen una baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.

El estado del estroncio en su forma natural es sólido (paramagnético). El estroncio es un elemento químico de aspecto metálico plateado blanquecino y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del estroncio es 38. El símbolo químico del estroncio es Sr. El punto de fusión del estroncio es de 1050 grados Kelvin o de 777,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del estroncio es de 1655 grados Kelvin o de 1382,85 grados Celsius o grados centígrados.

Usos del estroncio El estroncio es un metal que se agrega a otros metales para crear

aleaciones y sus isótopos radiactivos tienen muchas aplicaciones. El estroncio químicamente activo y sus compuestos tienen una amplia variedad de usos. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el estroncio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

El cristal de la pantalla frontal de los dispositivos CRT contiene compuestos de estroncio para prevenir la emisión de rayos-X. Este es el uso más común de estroncio.

Con frecuencia al estroncio se le añade pequeñas cantidades de aluminio y silicio creando aleaciones para mejorar su fuerza.

El AJ62 es una aleación resistente usada en la industria del automóvil que contiene un 2 por ciento de estroncio.

El estroncio se utiliza en investigaciones científicas para medir la liberación de neurotransmisores de las neuronas. La reacción del calcio con el estroncio es lo que facilita observar la respuesta de la neurona.

El estroncio radioactivo se utiliza en los radiofármacos para tratar el cáncer óseo metastásico. Sitios que están experimentando crecimiento de los huesos de lavandería cargos de la absorción de estroncio en vez de calcio.

Estroncio radioactivo se utiliza como fuente de energía para generadores termoeléctricos. El estroncio 90 es una opción común para esta aplicación ya que se produce como residuo de las reacciones nucleares.

Propiedades atómicas del estroncioLa masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el estroncio dentro de la tabla periódica de los elementos, el estroncio se encuentra en el grupo 2 y periodo 5. El estroncio tiene una masa atómica de 87,62 u.

La configuración electrónica del estroncio es [Kr] 5s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio atómico o radio de Bohr del estroncio es de 219 pm, su radio covalente es de 195 pm y su radio de Van der Waals es de 249 pm. El estroncio tiene un total de 38 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones, en la cuarta, 8 electrones y en la quinta capa tiene 2 electrones.

G) BARIO (Ba):

Propiedades del barioLos metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el bario, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el bario tienen una baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.El estado del bario en su forma natural es sólido (no magnético). El bario es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del bario es 56. El símbolo químico del bario es Ba. El punto de fusión del bario es de 1000 grados Kelvin o de 727,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bario es de 2143 grados Kelvin o de 1870,85 grados Celsius o grados centígrados.Usos del bario

Como metal tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque que se use a veces para cubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de ignición de automóviles.

El sulfato de bario purificado se usa en la radiología para diagnosticar problemas gastrointestinales. El paciente ingiere una papilla de sulfato de bario que es opaco a los rayos X y permite observar las zonas de bloqueo en el proceso digestivo.

El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. También se utiliza en pinturas, vidrios, como componente de algunos raticidas y para extraer americio a partir de AmF3 .

Propiedades atómicas del barioLa masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el bario dentro de la tabla

periódica de los elementos, el bario se encuentra en el grupo 2 y periodo 6. El bario tiene una masa atómica de 137,327 u.

La configuración electrónica del bario es [Xe] 6s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del bario es de 215 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 253 pm y su radio covalente es de 198 pm. El bario tiene un total de 56 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones, en la cuarta, 18 electrones, en la quinta capa tiene 8 electrones y en la sexta, 2 electrones.

H) ALUMINIO(Al).-

Propiedades del aluminioEl aluminio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al aluminio, dado que forma parte de este grupo de elementos.

El estado del aluminio en su forma natural es sólido. El aluminio es un elemento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del aluminio es 13. El símbolo químico del aluminio es Al. El punto de fusión del aluminio es de 933,47 grados Kelvin o de 661,32 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del aluminio es de 2792 grados Kelvin o de 2519,85 grados Celsius o grados centígrados.

Usos del aluminio El aluminio es un metal importante para una gran cantidad de industrias. Si

alguna vez te has preguntado para qué sirve el hidrógeno, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

El aluminio metálico es muy útil para el envasado. Se utiliza para fabricar latas y papel de aluminio.

El borohidruro de aluminio se añade al combustible de aviación. El cableado eléctrico se hace a veces a partir de aluminio o de una

combinación de aluminio y cobre. Muchos de los utensilios del hogar están hechos de aluminio. Cubiertos,

utensilios de cocina, bates de béisbol y relojes se hacen habitualmente de aluminio.

El gas hidrógeno, un combustible importante en los cohetes, puede obtenerse por reacción de aluminio con ácido clorhídrico.

El aluminio de pureza extra (99,980 a 99,999% de aluminio puro) se utiliza en equipos electrónicos y soportes digitales de reproducción de música.

Muchas piezas de coche, avión, camión, tren, barco y bicicleta están hechos de aluminio.

Algunos países tienen monedas en que están hechos de aluminio o una combinación (aleación) de cobre y aluminio.

El aluminio es muy bueno para absorber el calor. Por lo tanto, se utiliza en la electrónica (por ejemplo en ordenadores) y transistores como disipador de calor para evitar el sobrecalentamiento.

Las luces de la calle y los mástiles de barcos de vela son normalmente de aluminio.

El borato de aluminio se utiliza en la fabricación de vidrio y cerámica. Otros compuestos de aluminio se utilizan en pastillas antiácidas,

purificación de agua, fabricación de papel, fabricación de pinturas y fabricación de piedras preciosas sintéticas.

Propiedades atómicas del aluminioLa masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el aluminio dentro de la tabla periódica de los elementos, el aluminio se encuentra en el grupo 13 y periodo 3. El aluminio tiene una masa atómica de 26,9815386 u.

La configuración electrónica del aluminio es [Ne] 3s2 3p1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del aluminio es de 125 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 118 pm y su radio covalente es de 118 pm. El aluminio tiene un total de 13 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 3 electrones.

I) CLORO (Cl)

Propiedades del cloroLos elementos del grupo de los halógenos como el cloro se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el cloro, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el cloro. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados.

El estado del cloro en su forma natural es gaseoso (no magnético). El cloro es un elemento químico de aspecto amarillo verdoso y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del cloro es 17. El símbolo químico del cloro es Cl. El punto de fusión del cloro es de 171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11 grados Kelvin o de -33,04 grados Celsius o grados centígrados.

Usos del cloro Algunas moléculas que contienen cloro han sido responsables de

agotamiento del ozono. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el cloro, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

El cloro se utiliza (por lo general un determinado compuesto de cloro) para matar las bacterias en las piscinas y en el agua potable. También se utiliza en los desinfectantes y blanqueadores por la misma razón. El cloro es muy efectivo contra la bacteria E. coli.

Si bien no se utiliza tan a menudo hoy en día, algunas fuerzas armadas aún usan el cloro como un gas venenoso. Es más utilizado de esta forma normalmente por grupos terroristas.

El cloro se utiliza para fabricar plásticos.

El PVC (cloruro de polivinilo) está hecho de cloro. El PVC se utiliza para hacer ropa, pisos, cables eléctricos, tubos flexibles y tuberías, figuras (estatuas), camas de agua y estructuras inflables. El PVC también se utiliza actualmente para hacer las tejas del techo.

El cloro se utiliza en la extracción de bromo. El cloruro de metilo, otro compuesto importante de cloro, se utiliza como un

anestésico. También se utiliza para hacer ciertos polímeros de silicona y se utiliza para extraer grasas, aceites y resinas.

El cloroformo, que contiene cloro, se utiliza como un disolvente común en los laboratorios de ciencias. También se utiliza para matar gusanos en las heridas de los animales.

El tricloroetileno se utiliza para desengrasar piezas de metal.

Propiedades atómicas del cloroLa masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el cloro dentro de la tabla periódica de los elementos, el cloro se encuentra en el grupo 17 y periodo 3. El cloro tiene una masa atómica de 35,453 u.

La configuración electrónica del cloro es [Ne] 3s2 3p5. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del cloro es de 100 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 79 pm, su radio covalente es de 99 pm y su radio de Van der Waals es de 175 pm. El cloro tiene un total de 17 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 7 electrones.

J) AZUFRE (S):

Propiedades del azufreUna de las propiedades de los elementos no metales como el azufre es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El azufre, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el azufre, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del azufre en su forma natural es sólido. El azufre es un elemento químico de aspecto amarillo limón y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del azufre es 16. El símbolo químico del azufre es S. El punto de fusión del azufre es de 388,36 grados Kelvin o de 116,21 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del azufre es de 717,87 grados Kelvin o de 445,72 grados Celsius o grados centígrados.

Usos del azufre El azufre, es un sólido cristalino amarillo brillante, que es esencial para la

vida. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el azufre, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

La mayoría de azufre se convierte en ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es extremadamente importante para muchas industrias de todo el mundo. Se utiliza en la fabricación de fertilizantes, refinerías de petróleo, tratamiento de aguas residuales, baterías de plomo para automóviles, extracción de mineral, eliminación de óxido de hierro, fabricación de nylon y producción de ácido clorhídrico.

El azufre puede ser utilizado como un pesticida y fungicida. Muchos agricultores que cultivan alimentos orgánicos usan azufre como un pesticida natural y fungicida.

El sulfato de magnesio, que contiene azufre, se utiliza como laxante, en sales de baño y como un suplemento de magnesio para las plantas.

El azufre es importante para la vida. Por lo tanto, se añade a los fertilizantes (en forma soluble) para que las plantas tengan más azufre disponible en el suelo.

El disulfuro de carbono, un compuesto de azufre, se puede utilizar para hacer celofán y rayón (un material utilizado en la ropa).

El azufre se utiliza para vulcanizar caucho. La vulcanización de goma hace más difícil. Se asegura que el caucho mantiene su forma. El caucho vulcanizado se utiliza para fabricar neumáticos del coche, suelas de zapatos, mangueras y discos de hockey sobre hielo.

Otros compuestos de azufre (sulfitos) se utilizan para blanquear el papel y preservar la fruta.

El azufre es también un componente de la pólvora.

Propiedades atómicas del azufreLa masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el azufre dentro de la tabla periódica de los elementos, el azufre se encuentra en el grupo 16 y periodo 3. El azufre tiene una masa atómica de 32,065 u.

La configuración electrónica del azufre es [Ne] 3s2 3p4. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del azufre es de 100 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 88 pm, su radio covalente es de 102 pm y su radio de Van der Waals es de 180 pm. El azufre tiene un total de 16 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 6 electrones.

K) FOSFORO (P)

Propiedades del fósforoUna de las propiedades de los elementos no metales como el fósforo es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El fósforo, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el fósforo, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del fósforo en su forma natural es sólido (diamagnético). El fósforo es un elemento químico de aspecto incoloro, rojo o blanco plateado y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del fósforo es 15. El símbolo químico del fósforo es P. El punto de fusión del fósforo es de 317,3 grados Kelvin o de 45,15 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del fósforo es de 550 grados Kelvin o de 277,85 grados Celsius o grados centígrados.

El fósforo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con fósforo.

Usos del fósforo El fósforo es un elemento químico importante que tiene sólo un isótopo

estable. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

Los fosfatos se utilizan para hacer vidrio especial que se utiliza como en las lámparas de sodio.

El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, por lo que se añade a los fertilizantes.

En el laboratorio, dos isótopos radiactivos de fósforo se puede utilizar como trazadores radiactivos.

El fosfato de calcio se puede utilizar para hacer porcelana fina. Las cabezas de las cerillas están hechos de fósforo. Las bengalas y los

fósforos de seguridad también están hechos de fósforo. El fósforo blanco se usa en bombas incendiarias, cortinas de humo (por

ejemplo, bombas de humo) y en munición trazadora. El tributilfosfato, un compuesto de fósforo, se utiliza para extraer uranio.

Esto se llama el proceso Purex. El fósforo es un componente importante de ADN y ARN. El fósforo se utiliza en la producción de acero. El tripolifosfato de sodio se utiliza en detergentes para ropa en algunas

partes del mundo. Esto ayuda en la limpieza de la ropa. Sin embargo, algunos países han prohibido ya que conduce a la muerte de los peces cuando se filtró hacia las vías fluviales.

Otros compuestos de fósforo se utilizan en la fabricación de pesticidas, aditivos alimentarios, dentífrico y fertilizantes.

Propiedades atómicas del fósforoLa masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el fósforo dentro de la tabla periódica de los elementos, el fósforo se encuentra en el grupo 15 y periodo 3. El fósforo tiene una masa atómica de 30,9737620 u.

La configuración electrónica del fósforo es [Ne] 3s2 3p3. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del fósforo es de 100 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 98 pm, su radio covalente es de 106 pm y su radio de Van der Waals es de 180 pm. El fósforo tiene un total de 15 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 5 electrones.

III.FUNDAMENTO TEORICO:Experimento N°01: Relación de las familias de los elementos químicosSe tratará de dar especial atención a las propiedades características de uno o dos elementos comunes en cada grupo y las relaciones entre sus propiedades y aquellas de sus congéneres en el grupo.Estudiaremos experimentalmente las variaciones en el carácter electropositivo y electronegativo de los elementos. El carácter electropositivo será identificado con las tendencias ácidas de los compuestos que forman los no metales. Para ello hemos escogido los elementos de los grupos I, II y III (metales) y el grupo VII (no metales).Prueba A: Grupo I (metales alcalinos)Materiales:

• 2 vasos de 250 ml• Na(s)• K(s)• Indicador fenolftaleína• alambre micrón.

Procedimiento:a) Eche 60ml en cada uno de los vasos de 250ml (limpios) 15 cm.b) Luego adicionamos 2 o 3 gotas de fenolftaleína en cada vaso, mezcle y observe si hay algún cambio de color.c) Adicione un trocito de sodio sin tocarlo con los dedos y evitando que se caiga al suelo o la mesa de trabajo, deje caer el metald) Repita lo indicado con la parte c) para emplear el potasio e) Observe y compare los resultados.

Fundamento TeóricoMetales AlcalinosLos metales alcalinos se agrupan en una serie de seis elementos químicos en el grupo IA del sistema periódico. Comparados con otros metales son blandos, tienen puntos de fusión bajos, y son tan reactivos que nunca se encuentran en la naturaleza si no es combinados con otros elementos. Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fácilmente un electrón, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrógeno gas e hidróxidos del metal, que son bases fuertes. Los metales alcalinos son, por orden de número atómico creciente: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Del francio existen solamente isótopos radiactivos.

Prueba B: Grupo II (metales alcalino – térreos)Materiales:

• 1 vaso de 250 ml.• 1 tubo de ensayo de 15x150• 1 Erlenmeyer de 125• 1 pinza para crisol• Ca(s), 2 tiras de Mg(s), indicador fenolftaleína• 1 balón de 100 ml.

Procedimiento :- Eche 60 ml. De agua en un vaso de 250 ml.- Llene el tubo de ensayo hasta el borde, y adiciónele 4 gotas de indicador fenolftaleína. Sosténgalo con una mano sobre el vaso.- Prepare un pedazo de papel periódico humedecido (de unos 2x2 cm.) sosténgalo con la mano libre, bien próximo a la boca del tubo y lista para taparlo.- Luego echamos dentro del tubo con agua el pedacito de calcio y procedemos a tapar el tubo con el papel, invertimos e introducimos en el agua dejándolo boca abajo en el fondo..- Llenar con agua hasta la mitad del balón de 100 ml. Y hervir luego colocamos dos tiras de magnesio juntas y retorcidas, sujetados por un extremo por la pinza para crisol y acercarlas al mechero. Luego acercarlas a la boca del balón. Cuando el vapor de agua haya desalojado todo el aire, observe bien la llama del magnesio.Fundamento TeóricoMetales AlcalinotérreosLos metales alcalinotérreos, es una serie de seis elementos químicos que se encuentran en el grupo 2 (o IIA) del sistema periódico. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones. Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza. Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire. Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.

Prueba C: Comparación de velocidades relativas de reacciónMateriales: - 3 tubos de ensayo de 15x150- Mg(s), Ca(s), Fe(s)- Ácido clorhídrico, HCl, 3NProcedimiento:- En cada tubo de ensayo con 3 ml. de HCl 3N en cada uno de los 3 tubos de ensayo (limpios).- Se le echó en forma simultánea los elementos metálicos Mg, Ca y Fe respectivamente en cada tubo.

- 1 luna de reloj

Fundamento teórico: · La velocidad de reacción se define como la variación con el tiempo de la concentración de cualquier reactivo o producto, que intervienen en dicha reacción.· Para la reacción general: a A + b B c C + d D Su definición operativa es:

· Las unidades de la velocidad de reacción son mol·L-1·s-1· La ley de velocidad es la relación empírica entre la velocidad y la concentración de reactivos en cualquier instante. Se determina experimentalmente y es de la forma:

Dónde: k se llama constante de velocidad.· Los exponentes m y n se llaman órdenes parciales de la reacción con respecto a los reactivos A y B, respectivamente. La suma m + n se llama orden total de la reacción. En general, m y n no coinciden con los coeficientes estequiométricos. · La energía de activación representa la barrera de energía que deben superar los reactivos para transformarse en productos (reacción directa) o los productos para transformarse en reactivos (reacción inversa). La energía de activación de la reacción directa es la diferencia entre la energía del complejo activado (intermedio de reacción) y de los reactivos. La energía de activación de la reacción inversa es la diferencia entre la energía del complejo activado y de los productos.

Un catalizador positivo actúa rebajando el valor de la energía de activación necesaria para que la reacción de comienzo.

· El cambio de entalpía de la reacción: Reactivos Productos es igual a la diferencia entre la energía de activación directa y la energía de activación inversa.

· Cuanta más baja sea la energía de activación, más rápida será la velocidad de la reacción.· Los factores que hacen que aumente el número de colisiones eficaces (que son las que dan lugar a productos), influyen sobre la velocidad de reacción. Estos factores de los que depende la velocidad de reacción son: - La naturaleza de los reactivos- El estado físico de los reactivos- La concentración de los reactivos- La temperatura

- Catalizadores· Un catalizador es una sustancia que hace variar la velocidad de reacción sin sufrir un cambio químico permanente, disminuyendo la energía de activación del proceso. Prueba E: Propiedades periódicas, comparación de acidez y basicidad relativa de los elementos del tercer periodoMateriales:- solución acuosa de Na, Mg, Al, P, S y ClProcedimiento:- Sobre la luna de reloj, distribuya 6 porciones de papel indicador.- A cada pedazo de papel dejar caer 1 o 2 gotas de una de las soluciones disponibles (una solución diferente en cada porción).

Prueba F: Propiedad AnfotéricaMateriales: - 2 tubos de ensayo de 18x150 mm.- 4 goteros para las soluciones- solución acuosa de tricloruro de aluminio, AlCl3- solución acuosa de amoniaco- solución acuosa de ácido clorhídrico- solución acuosa de hidróxido de sodioProcedimiento:- En un tubo de ensayo eche 5 ml. de tricloruro de aluminio, adiciones al tubo la solución acuosa de amoniaco gota a gota.- Dividir el resultado en dos tubos.- Agregue a un tubo, gota a gota, solución acuosa de HCl. Al otro tubo, se le echa una solución acuosa de NaOH hasta notar un cambio.

FUNDAMENTO TEORICO

Se llaman anfóteros a las sustancias que  reaccionan con los ácidos y las bases, comportándose como un ácido frente a las bases y como base frente a los ácidos. Los hidróxidos de aluminio, cromo, zinc y plomo son anfóteros.