QUÍMICA

II

Construcción de

Modelos de

Solvatación

Construcción de Modelos de Solvatación

Problema: ¿Cómo se podrá representar la solvatación? ¿Qué elementos intervienes dentro de una solvatación? ¿Cómo se lleva a cabo?

Objetivo: Construir y comprender un modelo de solvatación, conociendo como el que sucede este fenómeno y comprender como es que se disocian los iones en el proceso de solvatación

Hipótesis: Si se pretende conocer como se lleva a cabo un proceso de solvatación se deberá construir un modelo representativo en el cual se muestre gráficamente como es el comportamiento de los iones, para así comprobar que cargas negativas atraen a positivas y viceversa.

Marco teórico:La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatádo.Según la IUPAC, (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la estabilización de las especies que forman un soluto en una solución, viene dada por la interacción de un soluto con un disolvente. También, cuando un ion se encuentra formado por un átomo central y rodeado por moléculas, se dice que está solvatado, a este tipo de ion se le llama complejo.

La solvatación, también puede darse en un material que sea insoluble.Se deben tener claros los conceptos de soluto y solubilidad, para entender, y no confundir, la solvatación:

Soluto: Sustancia que se encuentra de forma, generalmente minoritaria, en una disolución, encontrándose disuelta en el disolvente.  Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una sustancia para poder disolverse en otra. Cuando la velocidad de precipitación y la de disolución, son iguales, la solubilidad cuantifica el estado de equilibrio. Esta viene medida en moles por Kg.

Los disolvente polares, son aquellos que contienen dipolos en su estructura molecular. Estos generalmente poseen una contante dieléctrica alta. Las moléculas que tienen carácter polar, tienen la característica de poder orientar la parte cargada de las moléculas hacia el ion, para dar respuesta a la atracción electrostática, consiguiendo dar estabilidad al sistema.La sustancia que actúan como solvente polar por excelencia, es el agua, aunque también hay otras sustancias bastante utilizadas con el mismo fin, como son la acetona, el etanol o el amoníaco entre otros, pudiendo todos estos tipos de disolventes, disolver compuestos inorgánicos, tales como las sales.

Materiales:-Palillos -Polígomas de cuatro colores distintos, en este caso:•Azul •Rosa •Verde •Amarilla

Procedimiento:1.-Utilizando polígomas azul y rosa formar doce moléculas de agua

2.-representar la solvatación del cloruro de sodio de esta manera

Resultados: Molécula de agua

Cada molécula de agua se encuentra formada por dos moléculas de Hidrogeno (H+) representado por la polígoma azul y un átomo de Oxigeno(O-) representado por la boligoma rosa

Ion sodio:Ion sodio tiene una carga positiva (Na+) por lo que la carga negativa del oxigeno de las moléculas de agua son atraídas hacia el hacia el.

Ion cloruro

Tiene carga negativa por lo que los átomos de hidrogeno presente en la molécula del agua son atraídos hacia el ion cloruro (cl-)

CONCLUSIONES: Con base a lo anterior se pudo definir a la solvatación como un proceso en el cual los iones de una disolución salina son rodeados por las moléculas de agua, siendo así atraídas las cargas; negativa con positiva y positiva con negativa respectivamente para con ello llevar a cabo el proceso de la disociación, en otras palabras separar e un compuesto en iones .

Bibliografía http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/solvatacion

http://www.slideshare.net/marcevictorianoserafin/solvatacion