Química analítica y Métodos Instrumentales Facultad de Ciencias Químicas

Universidad Veracruzana

Practica N° 3 “ALCALIMETRIA”

Catedrática: María de Lourdes Nieto Peña

Integrantes de Equipo:Calcaneo Wong Soey ZurizadayCruz Valdez Jesús Alonso Hernández Castañeda Citlalli AdrianaIgnacio López Asael

Coatzacoalcos, Veracruz ; a 26 de Agosto 2015

Objetivo

Preparar soluciones alcalimetrías valoradas para aplicarlas en la determinación de la concentración de sustancias acidas.

Fundamento En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de una álcali fuerte, el cual por la regla general es el hidróxido de sodio ; con menos frecuencia se usan el de potasio o el de bario.La solución de hidróxido de sodio no se puede preparar pesando exactamente una cantidad de el, en virtud de que siempre contiene cantidades apreciables de impurezas, considerándose entre ellas la humedad y los carbonatos; este hidróxido de sodio es muy higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el carbónico del aire para dar mas carbonatos.Para preparar la solución se procede a pesar rápidamente sin mucha exactitud la cantidad correspondiente al volumen y normalidad de solución que se desea preparar. Si la pesada se hace lentamente, el hidróxido se carbonata superficialmente, de donde resulta errores al emplear ciertos indicadores, como la fenolftaleína.Para valorar la solución de hidróxido de sodio se emplea un estándar primario, como acido oxálico, acido benzoico, acido silicílico, etc., o bien sus sales respectivas. El método mas cómodo, es el que utiliza una solución valorada de acido.

Procedimiento de la practica

Se realizan los cálculos para preparar 500 ml de hidróxido de

sodio 0.1N

Se prepara la solución de hidróxido se sodio en un matraz volumétrico de 500ml (se afora

con agua destilada hervida y fría)

Trasvasar a un frasco de vidrio con tapa de plástico

Se hace la valoración con la solución de acido de normalidad

conocida en esta forma:

Se vierte en un matraz de 250ml, 10ml de la solución de acido valorada y diluirla con

50ml de agua destilada y agregar 2 o 3 gotas de

fenolftaleína

Cuestionario de Prelaboratorio 1. Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en

esta practica

HCl

NaOH

Fenolftaleína

2. ¿ Por que se afora la solución de NaOH con agua destilada hervida fría?

Para evitar que la solución contenga impurezas y que estas puedan reaccionar y estas formen otras sustancias indeseadas (ejemplos: Carbonatos)

3. ¿ Cual es la razón por la que no se debe guardarse la solución de NaOH en frascos con tapa de vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma? Escribe la reacción

Ya que el vidrio esta fabricado con silicio, es un silicato. Dentro de las propiedades del silicio encontramos su reactividad con Sosa , con el cual forma silicato de sodio y gas hidrogeno

Imágenes

Cálculos

Consumo de NaOH

Muestras Ml gastados

#1 5 ml#2 4.6 ml#3 4.6 ml

#1

#2

#3

Promedio de muestras

𝐹𝑜𝑟𝑚𝑢𝑙𝑎𝑁 1𝑉 1=𝑁 2𝑉 2

Conclusiones Individuales• Calcaneo Wong Soey Zurizaday

Empleamos la fenolftaleína como indicador en una solución con HCl, a la cual le agregamos NaOH para determinar su concentración a partir de los volúmenes consumidos para el cambio de coloración, determinando así la normalidad de la solución que previamente habíamos preparado.

• Cruz Valdez Jesús Alonso Para las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada y en este caso es el hidróxido de sodio. La solución de hidróxido de sodio no se puede preparar pesando exactamente una cantidad de él, se debe a que siempre contiene cantidades apreciables de impurezas, entre ellas la humedad y los carbonatos. Para preparar la solución se procede a pesar rápidamente y sin mucha exactitud la cantidad correspondiente al volumen y normalidad de solución que se desea preparar. Si la pesada se hace lentamente, el hidróxido se carbonatara superficialmente, de donde resultan errores al emplear ciertos indicadores, como la fenolftaleína. Cuando la muestra esta titulada es cuando adquiere un color rosa muy tenue.

• Hernández Castañeda Citlalli AdrianaDurante este proceso se buscaba determinar la concentración a través de una solución álcali, se preparo una solución acida junto con fenolftaleína como indicador, determinando los volúmenes utilizados de NaOH para la neutralización, determinando así la normalidad de la solución para futuros cálculos.• Ignacio López Asael

En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de un álcali fuerte, el cual por regla general es el hidróxido de sodio. En esta práctica realizamos la valoración del NaOH preparado por nuestro equipo, obteniendo como resultado una Normalidad de 0.1201; este dato será usado para las siguientes prácticas.

Infografía• http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf• https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio• https://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna• http://www.buenastareas.com/materias/por-qu%C3%A9-se-afo

ra-la-soluci%C3%B3n-de-naoh-con-agua-destilada-hervida-y-fr%C3%ADa/0• http://es.slideshare.net/iqinstrumentales3/analitica-practica-3