ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA

GUÍA DE ESTUDIO PARA RENDIR EXAMEN

La Química Analítica es la rama de la Química que se dedica al estudio de métodos para el análisis cualitativo y cuantitativo de muestras. Se aplica en la industria química, en bioquímica, en farmacia, en la agricultura, en el control ambiental, en bromatología, en criminología entre otras áreas de investigación y desarrollo.

Sabe qué es la química analítica y a qué se dedica es fundamental. Además se evaluarán los siguientes temas:

- Nomenclatura y formuleo. - Secuenciación de las etapas del procedimiento a seguir durante un análisis - Nociones básicas de estadística aplicada. Nociones estadísticas :Media, mediana,

precisión y exactitud de datos analíticos. Errores sistemáticos y aleatorios. Cifras significativas. Uso de calculadora científica

- Equilibrio Químico. Disociación e ionización . Constante de equilibrio - Equilibrio de disociación ácido-base. Distintas teorías de ácidos y bases. pH. - Aplicaciones del equilibrio químico, equilibrio ácido-base: teorías ácido-base,

producto iónico del agua, pH, pOH y pKw. El pH y su regulación, indicadores ácido-base, electrolitos fuertes y débiles, hidrólisis de sales

- Soluciones amortiguadoras Teoría del comportamiento de los indicadores ácido-base. Curvas de valoración de ácidos y bases, fuertes y débiles.

- La precipitación y la solubilidad en medio acuoso. Equilibrio de precipitación: solubilidad, Kps, influencia del pH en la solubilidad, efecto ión común, precipitación fraccionada.

Bibliografía: - Skoog. West. Holler. Fundamentos de Química Analítica. 8va ed. Ed. Thomson - Scamus Higson. Química analítica. Ed Mc Graw Hill. 2004 - Skoog. West. Holler .Fundamentos de Química Analítica 4to. Ed Reverté. - Raymong Chang. Química. Ed. Mc Graw Hill

EJERCICIOS TIPO EXAMEN

1) Conceptos de química analítica. Definir: - Muestra - Analito - Patrón primario - Grado de un reactivo - Ensayo

2) Métodos de análisis. Menciona 6 métodos de análisis y explicar brevemente en que se

basan. 3) Etapas en el análisis de una muestra. Leer el texto extraído del libro : “ Fundamentos de

Química Analítica”. Autores: Skoog. West. Holler. Ed. Thomson e indica en un diagrama de flujo, cuáles son los pasos a seguir en el estudio analítico de una muestra.

4) ¿Qué rama de la matemática se aplica en el estudio de la fiabilidad de los resultados de un análisis físico- químico?

5) Análisis estadístico de resultados. Resuelve:

Dadas las siguientes medidas:

- 16,40 mg - 16,36 mg - 16,26 mg - 16,34 mg

Se pide:

a) calcular: - la media, la mediana, la dispersión, la desviación estándar y el coeficiente de variación.

b) Explicar a que parámetro deseado en un estudio de análisis físico – químico se evalúa con los cálculos estadísticos anteriores y qué indica dicho parámetro.

6) Explicar que parámetro de evalúa con el cálculo del error y que indica dicho parámetro.

7) Dadas las siguientes medidas:

- 30,50 mg - 30,51 mg - 30,49 mg

Se pide: calcular la media, la mediana, la dispersión, la desviación estándar y el coeficiente de variación.

8) Equilibrio químico. Resuelve:

1) a- Se estudia la reacción: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) a 1000 ºC Si en el equilibrio las concentraciones son: [SO2] = 0.150 M ; [O2] = 0.575 M ; [SO3] = 0.850 M . Calcular Kc b- A 460 ºC la reacción : SO2 (g) + NO2(g) NO (g) + SO3 (g) tiene una valor de Kc = 85 En un recipiente de 3 dm3 se colocan 0.15 moles de SO2 (g) , 0.150 moles de NO2 , 0.120 moles de NO (g) y 0.120 moles de SO3. ¿Está en equilibrio la reacción? Justifica en forma completa. c- Un recipiente de 5 dm3 a 1100 K contiene 5 g de carbono, 1 moles de dióxido de carbono y 1.20 moles de monóxido de carbono. Sabiendo que la reacción es: CO2 (g) + C (s) 2 CO (g) .Tiene una Kc= 0.0888 (1100 K), determinar:

a) Si el sistema está o no en equilibrio b) Si no lo está en qué sentido procederá la reacción. Justifica

d- La reacción para producir amoníaco a partir de N2 (g) e H2 (g) es: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) y es exotérmica. Si se tiene una mezcla de gases en el equilibrio. ¿Cuál será el efecto sobre la formación de NH3 si:

a) Se agrega N2?

b) Se disminuye la temperatura

9) Equilibrio ácido – base. Resuelve. A- ¿De qué se habla cuando se dice “equilibrio ácido-base” ? B-¿Cuál es la diferencia, desde el punto de vista químico, entre:

a- un ácido y una base? b- un ácido fuerte y un ácido débil? c- una base fuerte y una base débil?

10) Une con flechas:

KOH HF HCl NH3 HNO3 H2O

11) Calcular el pH de las soluciones que posee las siguientes concentraciones iónicas: a) [H3O] = 0.00100 M b) [H3O] = 1.40 * 10 -11 M c) [OH- ] = 1.00 + 10-3 M Comparando los resultados de a y b. ¿qué conclusión se extrae?

12) Escribir la expresión de la constante de acidez o basicidad correspondiente a la reacción ácido – base de cada una de las siguientes especies:

a) HAc b) HCN c) NH3

En cada reacción anterior indicar el par ácido o base conjugado.

13) Equilibrio de solubilidad . Resuelve:

a) ¿A qué se llama equilibrio de solubilidad? ¿En qué tipo de reacciones se aplica? b) ¿Qué es la Kps? ¿Cómo se calcula? c) ¿Qué ocurre si el producto de las concentraciones molares supera el Kps? d) ¿Para qué sirve comparar los valores de Kps de dos sales? e) Escribe la expresión de solubilidad de las siguientes sales: PbI2 ; Al(OH)3, Ag2S

Ácido débil Base débil Ácido fuerte Base fuerte Ácido – base débil Base fuerte