QUIMICA GENERAL

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La filosofía institucional describe la postura y el compromiso que tiene la institución con relación a la educación superior. Esta definición incluye la declaración de los principios y es marco de referencia de la misión. Es a través del cumplimiento de su filosofía donde se manifiesta la integridad ética-moral de la institución, además de su compromiso con la sociedad.

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Sustancias que existen como gases

Aire78% 21%

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Todos los gases presentan las siguientes característica físicas:

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Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene

Se consideran los mas compresibles de los estados de la materia

Cuando se encuentran confinados en un mismo recipiente se Mezclan en forma completa y uniforme

Cuentan con densidades muchos menores que los solidos y líquidos

•PRESION DE UN GAS

Los gases ejercen presion sobre cualquie superficie con el que entren en contacto ya que sus moleculas se encuentran en constante movimiento.

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•UNIDAD SI DE LA PRESION

La presion de un gas es una de las propiedades que son mas faciles de medir. La unidad SI de presion es el pascal (Pa)

1 Pa = 1 N/m2

•PRESION ATMOSFERICA:Los atomos y las moleculas de los gases en la atmosfera como toda la materia estan sujetos a la atraccion gravitacional de la tierra; por tanto la atmosfera es mucho mas densa cerca de la tierra que en altitudes mas elevadas.La fuerza que experimenta cualquier superficie expuesta a la atmosfera de la tierra es igual al peso de la columna de aire encima de ella. La presion atmosferica, como lo indica su nombre es la presion que ejerce la atmosfera de la tierra. El valor real depende de la localizacion, la temperatura y la condiciones climaticas.

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¿Como se mide la presion ¿Como se mide la presion atmosferica?atmosferica?

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La presion atmosferica estandar (1 atm) es igual a la presion que soporta una columna de mercurio exactamente de 760 mm de altura a 0°C al nivel del mar. En otras palabras es igual a la presion de 760mm de Hg (Torr).

MANOMETROMANOMETRO

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Leyes de los gasesLeyes de los gases

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Magnitudes que determinan el comportamiento de los gases

Cantidad de gas presente (n) Temperatura del gas (T)

Presión del gas (P)

Volumen de la muestra del gas (V)

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Presión y volumen son magnitudes inversamente proporcionales.

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Significado físico:Al aumentar el volumen las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan en

llegar a las paredes del recipiente y chocan menos veces por unidad de tiempo, disminuye la frecuencia de choques del gas contra las paredes y la presión será menor

Cuando disminuye el volumen , la distancia que tienen que recorrer las partículas hasta las paredes es menor, se producen más choques por unidad de tiempo, y aumenta la presión.

• A mayor presión aplicada al gas, menor es su volumen

• A menor presión aplicada al gas, mayor es su volumen

• Estado Inicial • Estado Final

V1

V2

P1P2

Presión Volumen

P1 V1

P2 V2

V1P1. P2.V2=

+-

Ley de Boyle (relación entre el volumen y la presión de un gas a n y T constantes)

• Enunciado de la ley : El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión

cuando la temperatura y la cantidad de gas permanecen constantes.

Expresión matemática de la ley: V α V=k para n y T constantes P1 .V 1= P2 .V2

El producto de la presión por el volumen tiene siempre el mismo valor

Pinicial Vinicial= Pfinal Vfinal

P1

P.V=k

P1

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Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2

Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas. Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

322

3 8,65;2,180/760

750cmVVatmcm

atmmmHg

mmHg =⋅=⋅

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1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?

2. Se tiene un volumen de 40 cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué volumen en ml ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante ?

3. En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 1,5 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?