Quimica en Ejercicios Rtas u 3
Transcript of Quimica en Ejercicios Rtas u 3
-
7/25/2019 Quimica en Ejercicios Rtas u 3
1/6
Qumica
3.Fuerzas de atraccin entre partculas
y propiedades fsicas de las sustancias
Respuestas
Bloque 1
1.Frmula
molecularGeometra
electrnica
Geometramolecular
ngulo de
enlace ()
a) CO2 lineal lineal 180
b) H2O tetradrica, angular se aproxima a 109,5
c) SO2 triangular angular se aproxima a 120
d) BeCl2 lineal lineal 180
e) Cl2O tetradrica angular se aproxima a 109,5
f) NH3 tetradrica piramidal se aproxima a 109,5
g) SO3 triangular triangular 120
h) CH4 tetradrica tetradrica 109,5
i) CHCl3 tetradrica tetradrica se aproxima a 109,5
j) PCl3 tetradrica piramidal se aproxima a 109,5
k) SiBr4 tetradrica tetradrica 109,5
2.
Frmula Geometra
electrnica
Geometra del ion ngulo de
enlace ()
a) 23
CO triangular triangular 120
b) 4
BrO tetradrica tetradrica 109,5
c) 2
NO triangular angular se aproxima a 120
d) 4
NH tetradrica tetradrica 109,5
e) 2
ClO tetradrica angular se aproxima a 109,5
-
7/25/2019 Quimica en Ejercicios Rtas u 3
2/6
3. Fuerzas de atraccin entre partculas y propiedades fsicas de las sustancias
2
f) 3
IO tetradrica piramidal se aproxima a 109,5
g) 23
SO tetradrica piramidal se aproxima a 109,5
h) OH3
tetradrica piramidal se aproxima a 109,5
3.
Frmula Estructura de Lewis Estado deoxidacin del
cloro
Geometramolecular
Polaridad
Cl2 0 lineal
molcula no polar,
un enlace Cl-Cl no
polar
HCl -1 lineal molcula polar, unenlace H-Cl polar
NCl3
Dibujen la estructura de
Lewis -1 piramidal
molcula polar,
tres enlaces N-Cl
polares
HClO +1 angular
molcula polar, un
enlace O-Cl polar
y un enlace O-H
polar
Elaboren la justificacin correspondiente en cada caso.
4. a) SeO2; b) Dibujen la estructura de Lewis de SeO3; c) SeO2.
Elaboren la justificacin correspondiente.
5. a) Las molculas que presentan el mismo tipo de geometra molecular (angular) son: H2Se,SeO2, Cl2O, H2O. Por ejemplo, una respuesta posible es: SeO2y Cl2O.
b)
c) SeO3 , trixido de selenio
6. a) I; b) C; c) I; d) I; e) C
Elaboren las justificaciones correspondientes.
-
7/25/2019 Quimica en Ejercicios Rtas u 3
3/6
G. Mohina; M.G. Muoz -dir- L. Iigo; R. Josiowicz
3
7.
Frmula Fuerzas intermoleculares
a) CBr4 London
b) HNO2 London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno
c) CH2Cl2 London y dipolo-dipolo
d) Cl2 London
e) HBr London y dipolo-dipolo
f) CH3OH London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno
g) CH3Cl London y dipolo-dipolo
h) SeCl2 London y dipolo-dipolo
i) PI3 London y dipolo-dipolo
8. a) SO2; b) H2O; c) NaF; d) SiH4. Elaboren las justificaciones correspondientes.
9. CH3F < CCl4< CHI3. Elaboren la justificacin correspondiente.
10.El orden es: c) SiH4, a) PCl3y b) NH3
11.a) Fe y CCl4; b) Na2SO4y Fe; c) CO; d) CO
12.a) I; b) I; c) C; d) I; e) C; f) C. Elaboren las justificaciones correspondientes.
13.
a)
Frmula Tipo de sustancia Partculas Fuerzas de atraccin
CH4
BF3
covalente molecular
covalente molecular
molculas
molculas
London
London
AsH3
I2
covalente molecular
covalente molecular
molculas
molculas
London y dipolo-dipolo
London
FeO inica cationes y aniones electrosttica entre iones
H2O covalente molecular molculasLondon, dipolo-dipolo y
puente de hidrgeno
b)i) A) trifloruro de boro; B) yodo; C) xido de hierro (II)
ii) A) CH4; B) AsH3; C) H2O
iii) A) CH4, BF3; B) I2.
-
7/25/2019 Quimica en Ejercicios Rtas u 3
4/6
3. Fuerzas de atraccin entre partculas y propiedades fsicas de las sustancias
4
Elaboren las justificaciones correspondientes.
14.a) i) KCl , inica, ii) NCl3 , covalente; b) i) KCl, ii) NCl3, iii) NCl3
Bloque 21.
FrmulaEstructura de
LewisGeometraMolecular
ngulo de enlace()
Momentodipolar
(T= 0D)
CS2
Dibujen la
estructura de
Lewis
lineal 180 T= 0 D
NBr3
Dibujen la
estructura de
Lewis
piramidal se aproxima a 109,5 T 0 D
H2S
Dibujen la
estructura de
Lewis
angular se aproxima a 109,5 T 0 D
SeO2
Dibujen la
estructura de
Lewis
angular se aproxima a 120 T 0 D
SCl2 angular se aproxima a 109,5 T 0 D
SiF4 tetradrica 109,5 T= 0 D
Cl2CO triangular se aproxima a 120 T 0 D
SiH3Cl tetradrica se aproxima a 109,5 T 0 D
NHCl2 piramidal se aproxima a 109,5 T 0 D
-
7/25/2019 Quimica en Ejercicios Rtas u 3
5/6
G. Mohina; M.G. Muoz -dir- L. Iigo; R. Josiowicz
5
2. a) triangular, molcula no polar; b) piramidal, molcula polar; c) lineal, molcula no polar
3. BeI2
4. a)
b) tetradrica, = 109,5. Elaboren la justificacin correspondiente.
5. a) 23
CO ; b) por ejemplo: SO3, CS2; c) por ejemplo:
4BrO ,
2
4SO ,
3
4PO ; d) por ejemplo:
PBr3, PH3
6. a)
3NO ; b)
c)Ca(NO2)2
7.
a)
b)
3NO (= 120) c)
2
3SeO .
Elaboren la justificacin correspondiente.
8. a)
b)
3BrO , geometra piramidal, se aproxima a 109,5;c) bromato de calcio
9. c) CH3OH
10.a) London, b) London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno, c) fuerzas de atraccinelectrosttica entre iones.
-
7/25/2019 Quimica en Ejercicios Rtas u 3
6/6
3. Fuerzas de atraccin entre partculas y propiedades fsicas de las sustancias
6
11.Elaboren las explicaciones correspondientes.
12. a)
b) menor; c) CaSO3, sulfito de calcio; d) fuerzas de atraccin electrosttica entre iones
13.a) NCl3; b) por ejemplo: CaCl2 Ca3N2; c) BCl3
14.a) I2 y CO2; b) NaOH y HCN. Elaboren las justificaciones correspondientes.
15.Elaboren la justificacin correspondiente.
16.H2S: - 60,7C ; BF3: -101C ; HF: 19,5C. Elaboren la justificacin correspondiente.
17.a) El orden es SiH4, PCl3 yMgCl2. Elaboren la justificacin correspondiente.
b) Cloruro de magnesio, fundido o en solucin acuosa.
c) SiH4
18. Elaboren las justificaciones correspondientes.