Licenciatura

Nutrición Aplicada

Química

NA-NQUI-1602-B2-015

Asignación a cargo del docente

Docente

Daniela Miranda Becerra

Cecilia Lorena Fernández Loera

ES1611310023

Diciembre 7, 2016

Fuentes: Serna, A. (s.f.).

Imagen 1 La química

Introducción

La química es una especialidad la cual se encarga de analizar, investigar, observar y examinar. Basado en los

descubrimientos de los alquimistas la química de la actualidad a podido crear nuevas fuentes de energía,

medicinas y avances en el área de salud. Esta ciencia desarrolla un papel fundamental para otras disciplinas ya

que sirve de base o apoyo para su desarrollo como la biología, ecología, alimentación, etc. Además la encontramos

en todas partes, en nuestro cuerpo(respiración), plantas (fotosíntesis), alimentos, oxidación de los metales, con toda

contundencia podemos afirmar que la química es parte de nuestra vida.

¿Que es la química? La química es la ciencia que se ocupa de estudiar la estructura, composición y propiedades

de la materia así como los cambios energéticos e internos que experimenta. (¿Qué es la química? s.f.)

Y su importancia radica en que se involucra en muchas disciplinas y se le considera básica para el desarrollo de

sus contenidos como la medicina, alimentación, farmacología, cultivo de alimentos, y tantas mas.

Imagen 2

Fuentes: Gutiérrez, G.(2013).

Imagen 4 Aplicaciones de la química

Fuentes : Bravo Lino ,J.A. (s.f.)

Imagen 3 Disciplinas donde interviene la química

Fuentes: Bravo Lino, J.A. (s.f.)

De hecho las aplicaciones se pudiera decir

que es en casi todas las áreas como

agricultura, ganadería, farmacología,

industria alimenticia, de plásticos y muchas

mas.

Disciplinas en la que

interviene la química;

matemáticas, genética,

medicina, física, biología, etc.

Imagen 5 Tabla periódica de 1869

Fuentes: Bravo Lino, J.A. (s.f.)

En 1830 el 50 % de los elementos ya habían sido descubiertos. (Bravo Lino s.f.)

Fue el químico Dimitri I. Mendeleiev quien basado en la variación manual de las propiedades químicas

de cada elemento los ordeno y en 1869 se publico la primera tabla periódica. Por las mismas fechas

Julios Lothar Meyer trabajando por separado publico una muy similar pero el hacia énfasis el las

propiedades físicas de los elementos.

Imagen 6 Tabla periódica actual

Fuentes: Bravo Lino, J.A. (s.f.)

La importancia que tiene la tabla periódica es que toda la información que contiene a cerca de todos los

elementos que existen están ordenados y clasificados para un fácil acceso y estudio . Organiza los

elementos por sus características, forma y peso, separa en grupos de manera que se diferencien los

unos de los otros, se facilita la ubicación de cada elemento por peso atómico, metal o no metal, nos indica

si es liquido , gas o solido y cada elemento pose su nomenclatura entre otras características de

importancia.

Algunas de las características de los

elementos, es posen propiedades físicas y

químicas además se dividen en metales no

metales y gases nobles.(Bravo Lino s.f.)

Imagen 7 Características de los elementos

Imagen 8 Propiedades

Fuentes: Bravo Lino, J.A. (s.f.)

Fuentes: Bravo Lino, J.A. (s.f.)

Fuentes: De Larra, M.J. (s.f.)

Imagen 9 Donde encontramos los elementos

Los elementos los encontramos en todas partes , en el aire , agua, lo que tocamos, en los alimentos por ejemplo el

manganeso (Mn) lo encontramos en los frutos secos y verduras, el zinc (Zn) se encuentra en los cereales integrales como el

arroz o el germen de trigo, el cloro (Cl) lo encontramos es algas y aceitunas, por otro lado el calcio (Ca) en los productos

lácteos, pero también en cereales, verduras y legumbres.

Los modelos atómicos surgieron para representar el esquema de forma grafica de cómo se comportan los átomos ya

que con la visualización resulta mas fácil su estudio. El átomo pose electrones los cuales tienen carga negativa,

protones estos tienen carga positiva y neutrones que como su nombre lo indica son neutros.

Erwin Rudolf Alexander Schrödinger, físico austríaco cuyo modelos cuántico explica que los electrones no están en orbitas determinadas. (Almargo, M. 2014)

Fuentes: Almargo, M. (2014)

Imagen 10 Modelos atómicos

La materia es el componente esencial de los cuerpos. Puede adquirir cualquier forma y cambios, además posee

características físicas y químicas que se perciben a través de los sentidos. (UnADM, Unidad 2 La materia, s.f.) Es todo aquello que nos rodea y puede ser orgánica e inorgánica , la primera su base es el carbono además de

diferentes elementos como H, O,N , Fosforo, Azufre, ácidos nucleicos proteínas así como también grasas y en la

segunda su constitución inicial no presenta carbono.

Imagen 11 Materia

Fuentes: Illescas D, R. (2011)

Otro de los estados de la materia es el plasma el cual lo podemos encontrar en

la naturaleza en la lava de los volcanes y a nuestro alrededor en los focos LED

así como las televisores plasma.

Imagen 12 Estados de la materia

Fuentes: MGNM (2014)

Fuentes: Galicia ,c.d. (2010)

Imagen 13 Propiedades de la materia

Imagen 14 Tipos de enlaces

Fuentes: Martínez De Marañón, R. (s.f.)

La unión de un metal con un no metal, nos da un enlace iónico

La unión de dos no metales, da como resultado un enlace covalente

La unión entre dos átomos metálicos, nos da un enlace metálico

Fuentes: Abellán, J. (s.f.).

Imagen 15

Fuentes: UnADM (s.f.)

Imagen 16 Tipos de cadenas

Estructura del carbono según el

modelo de Lewis, donde nos muestra

los cuatro electrones de valencia, lo

que le permite formar cuatro enlaces

y por consiguiente unirse a otros

átomos a esta propiedad se le

nombra Tetravalencia del carbono.

También tiene la características de

poder formar cadenas muy variadas

El átomo de carbono se puede unir con otro átomo de

carbono, halógenos, nitrógenos, hidrogeno al

compartir todos sus electrones y completando ocho

cumple con la regla del octeto de la ley de Lewis. Los

átomos de carbono pueden formar enlaces simple,

doble o triple.

Según Geissman (2004), dentro de una molécula

puede haber distintos tipos de carbonos, debido a

su composición. Defieren entre si no solo por el

numero de hidrógenos que poseen, sino también

por su reactividad. UnADM (s.f.)

Fuentes: Hurtado ,L. (2015)

Fuentes: Huamán N, A. (2001).

Imagen 18

Imagen 17 Tipos de enlaces del carbono

Imagen 19 Hidrocarburos

Fuentes: Repaso Química Orgánica: Los grupos funcionales (2012)

Los hidrocarburos son compuestos que solo contienen carbono e hidrogeno y se dividen en alifáticos y

aromáticos. En los primeros hay tres clases de compuestos alquenos (de enlaces simples), alquenos (enlaces

dobles) y alquinos (enlaces triples).

Imagen 20 Usos de los alquenos

Fuentes: Herrera Aguilar, E.J. (2013)

Ejemplos de los usos de los alquenos

Los usos principales para el metano, etano,

propano y butano son en la cosina o para

calefacción.

Las funciones oxigenadas son aquellas que poseen átomos de carbono, hidrogeno y además oxigeno

se dividen en simples (alcoholes, ácidos, aldehídos y cetonas) y compuestas (éter, ester y anhídrido).

Imagen 21 Funciones oxigenadas

Fuentes : Huamán N, A. (2001).

Aplicaciones de las funciones oxigenadas

Imagen 22 Usos de las cetonas

Fuentes: Herrera Aguilar, E.J. (2013)

Imagen 23 Funciones nitrogenadas

Las funciones nitrogenadas tienen átomos de carbono , hidrogeno y nitrógeno

aunque en algunas ocasiones podrían tener oxígenos. Algunos usos de las

aminas en la medicina son en la morfina(analgésico), codeína y anfetamina

otros usos son en jabones , colorantes y desinfectantes.

Fuentes: Huamán N, A. (2001)

Imagen 24 Ruptura hemolítica y heterolítica

Fuentes: Huamán N, A. (2001)

Reacciones químicas

las primeras son generalmente en

enlaces covalentes y las de adición

en enlaces múltiples

Fuentes: UnADM (s.f.)

Imagen 25 Reacciones de adición

Imagen 26 Reacción de eliminación

Fuentes: UnADM (s.f.)

Imagen 27 Reacción de Sustitución

Fuentes: UnADM (s.f.)

En la reacción de sustitución el átomo es

desplazado por otro, en cambio en la

reacción de eliminación es la perdida de

átomos que da como resultado la

formación de enlaces múltiples o anillos.

Fuentes: Equipo, 7 (2012)

Imagen 24 Usos de las amidas Imagen 25

Fuentes: UnADM (s.f.)

Relación de la química con la nutrición y alimentación

Fuentes: Química culinaria nivel ll, (s.f.)

Imagen 26

La base fundamental de formación del ser vivo es una serie de

moléculas biológicas(o biomoléculas) estructuradas y

compuestas de carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, fosforo

y azufre además de ácidos nucleicos, proteínas, grasas y

lípidos. (UnADM, s.f.)

Fuentes : García ,S. (20013)

Imagen 27 Minerales que necesitamos

Imagen 28 Alimentos

Fuentes: García ,S. (20013)

Fuentes: UnADM, (s.f.)

Imagen 29 Sistema Digestivo

Nuestro cuerpo realiza reacciones

químicas las cuales se originan a nivel

celular, al hacerlo nos proporciona

energía para poder ejecutar procesos

vitales como la digestión respiración y

excreción de desechos.

Imagen 30 La química en la agricultura

Fuentes: UnADM (s.f.)

El uso de fertilizantes en la agricultura hace que los alimentos

crezcan sanos y en abundancia pero hay que tener cuidado el

sobre uso de estos químicos podría afectar nuestra salud.

Conclusión

Las diferentes formas en que la química a ayudado a que nuestra esperanza

de vida aumente y que además podamos llevar una vida mas cómoda nos da

un claro indicio de lo grandioso que puede ser su estudio ya que a través de

sus descubrimientos se puede obtener mas alimentos, también su

conservación hace que se llegue a lugares remotos , pero sin embargo los

excesos podrían llegar a afectar nuestra salud

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