Soluto:es la sustancia que, por lo general, se encuentraen menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.S e   a p l i c a   e n   l a   c o n c e n t r a c i ó n   d e   l a  s o l u c i ó n ,   y   e n   l a solubilidad Solvente:t a m b i é n l l a m a d o d i s o l v e n t e , e s l a s u s t a n c i a q u e d i s u e l v e a l s o l u t o y q u e e s t á p r e s e n t e s i e m p r e e n mayor cantidad.Normalmente, el disolvente establece el estado físico del a d i s o l u c i ó n , p o r l o q u e s e d i c e q u e e l d i s o l v e n t e e s e l c o m p o n e n t e   d e   u n a   d i s o l u c i ó n   q u e   e s t á   e n   e l   m i s m o estado físico que la misma.Se util iza junto con el soluto para formar disoluciones. Suequipo de medición es depende del estado físico en ques e   p r e s e n t e .   S i   s u   e s t a d o   f í s i c o   e s   l í q u i d o   s e  p u e d e n util izar buretas, pipetas, probetas etc. si su estado físicoes sólido se pueden utilizar las balanzas.Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL). El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.

La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas

intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la

solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando

así la solubilidad.

La solubilidad también depende en gran medida de la presencia de otras sustancias disueltas

en el disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. La

solubilidad dependerá también del exceso o defecto de algún ion común, con el soluto, en la

solución; tal fenómeno es conocido como el efecto del ioncomún. En menor medida, la

solubilidad dependerá de la fuerza iónica de las soluciones. Los dos últimos efectos

mencionados pueden cuantificarse utilizando la ecuación de equilibrio de solubilidad.

Una disolución , es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción

que varía entre ciertos límites.1 Describe un sistema en el cual una o más sustancias están

mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.2 También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o elazúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.