LICDA. CORINA MARROQUIN

2015

SEMANA 11

CINETICA QUIMICAY

EQUILIBRIO QUIMICO

CINETICA QUIMICA

Es el estudio de las velocidades de reacción química y de los factores

que la afectan o modifican.

La velocidad de reacción varía enormemente en los procesosCotidianos.

Velocidad de Reacción:

Medida de el cambio de concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo.

TEORIA DE LAS COLISIONES.

Para que los átomos, moléculas puedan reaccionar, es decir, transferir o compartir

electrones de valencia deben:

A. Hacer contacto a través de un choque de

colisión

B. La colisión debe ser orientada y adecuada.

C. La colisión debe aportar energía mínima, llamada Energía de Activación.

(energía cinética mínima que las partículas de colisión tienen que poseer para que

ocurra una reacción).

Frecuencia de colisión Controlado por la concentración y temperatura.

Concentración: A mayorconcentración

mayor número de colisiones.

Temperatura: Al aumentar la temperatura

se incrementa la frecuencia de las colisiones.

Temperatura Concentración de reactivos,

Catalizadores y Área Superficial.

TemperaturaTemperatura La velocidad de reacción se duplica de

manera aproximada cuando la temperatura se incrementa en 10°C.

En el ser humano la elevación de la

temperatura en unos pocos grados (fiebre) conduce a un aumento de ritmo del pulso y las velocidad de las reacciones bioquímicas.

A mayor temperatura mayor velocidad de reacción.

Concentración de los reactivos Cuantas más moléculas de reactivos haya en un volumen específico de un líquido o gas, más colisiones ocurrirán por unidad de tiempo. A mayor concentración de reactivos mayor

velocidad de reacción.

CatalizadoresSon sustancias que aceleran la velocidad de una reacción química sin consumirse en ella.

Actúan reduciendo la energía de activación requerida para que la reacción ocurra.

Los catalizadores biológicos son las ENZIMAS y participan en reacciones que ocurren en los

sistemas vivos.

ALGUNAS ENZIMAS DE DIAGNÓSTICO CLÍNICO

HEPÁTICAS TRANSAMINASAS

FOSFATASA ALCALINA

PANCREÁTICAS AMILASA

LIPASA

CARDIACAS CREATINFOSFOQUINASA

CK-MB

La elevación de las enzimas nos indica la enfermedad que padecemos.

CATALIZADORES.

2H2H22OO2 2 CatalasaCatalasa

2H2H22O + OO + O22

Área SuperficialÁrea Superficial A mayor área superficial mayor

velocidad de reacción.

Madera + O2 Combustión

EL EQUILIBRIO QUIMICO.

La cinética química se encarga también del estudio de los mecanismos y el

equilibrio que establecen las reacciones reversibles y su equilibrio químico.

REACCIONES REVERSIBLES.

Es la que se lleva a cabo en cualquier dirección.

A + B C + D

Cuando reacciona A con B sus concentraciones disminuyen , mientras

que aumentan las de C y D.

Equilibrio químico Equilibrio químico Ley de Acción de MasasLey de Acción de Masas

Cuando se establece un equilibrio químico dinámico la velocidad de la

reacción directa e inversa son iguales.

Las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

Cuando las concentraciones de los reactivos es mayor que los productos,

se dice que el equilibrio está desplazado hacia la derecha.

Cuando las concentraciones de los productos es mayor que los reactivos,

se dice que el equilibrio está desplazado hacia la izquierda.

Keq 1Las reacciones tienden a avanzar

hasta casi completarse hacia la derecha.

Keq<1 El equilibrio se encuentra desplazado

a la izquierda.

Equilibrio Homogéneo:

Reactivos y productos se hallan en la misma fase.

N2(g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g)

Keq = [NH3]2

[N2] [H2]3

Equilibrio heterogéneo:

Reactivos y productos se hallan en fases diferentes.

En la Keq solo se consideran los reactivos y productos en fase gaseosa.

CaCO3(s) CaO(s) + co2(g)

Keq= [CO2]

Ej.

Calcular la Keq.

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

Concentraciones:SO3 = 0.2 M SO2= 0.1 M O2=0.4M

GASES

Se puede establecer equilibrio químico cuando:

A. una reacción se lleve a cabo en un

recipiente cerrado.

B. donde no se agregan ni se añaden

sustancias.

C. La temperatura y la presión no cambian.

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Si un sistema en equilibrio es sujeto a una perturbación que altera el equilibrio,

se producirá un cambio hacia la dirección que restituya el equilibrio.

FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIIBRIO.

A. CONCENTRACIÓN

B.TEMPERATURA

C. PRESION.

Concentración:

El equilibrio va hacia la derecha cuando:Aumenta la concentración de los reactivos.

Disminución de los productos.

El equilibrio va hacia la izquierda cuando:Disminuye la concentración de los reactivos.Aumenta la concentración de los productos.

TEMPERATURA:

En las reacciones Endotérmicas el calor debe considerarse parte de los reactivos.

A + calor B

Si la Temperatura la reacción se desplaza hacia la derecha.

Si la Temperatura la reacción de desplaza hacia la izquierda.

En las reacciones Exotérmicas

el calor debe considerarse parte de los productos.

A B calor

Si el calor la reacción se desplaza hacia la izquierda.

Si el calor la reacción se desplaza hacia la derecha.

PRESION

Cuando la presión aumenta: el equilibrio se desplaza hacia el

lado donde hay menor número de moles.

Si la presión disminuye la reacción se desplaza hacia donde hay mayor

número de moles.

1.Según la siguiente reacción, cuál es la expresión de Keq.

2 NOCl (g) ↔2 NO(g) + Cl2 (g)

2.Si en equilibrio las concentraciones molares son:

[NOCl]= 0.4 [NO]= 0.3 [Cl2 ]= 0.2

Cuál es la Keq.

3. De acuerdo a Le Chatelier hacia donde se

desplaza el equilibrio si se aumenta la presión.

1. Según la siguiente reacción, cuál es la expresión de Keq.

2 NOCl (g) ↔2 NO(g) + Cl2 (g)

2.Si en equilibrio las concentraciones molares son:[NOCl]= 0.4 [NO]= 0.3 [Cl2]= 0.2

Cuál es la Keq.

3. De acuerdo a Le Châtelier hacia donde se desplaza el equilibrio si se aumenta la presión.

R/ El equilibrio se desplaza a la izquierda.

LIECHTENSTEIN-VADUZ