QUIMICA 10 YA.doc

COLEGIO DE LA PRESENTACION-NEIVA PROGRAMACION GENERAL DE ASIGNATURA

Código: GAPDC20-04

Versión: 3

AREA: CIENCIAS NATURALES GRADO: Decimo AÑO: 2009 PROFESOR: Martha Sofía Vargas Santana.ASIGNATURA: QUIMICA.No. T.

NOMBRE DE LA UNIDAD

LOGROS-ESTANDARES(Cognoscitivos - Pastoral)

INDICADORESTEMAS Y SUBTEMAS

EVALUACION

1. EL MÉTODO CIENTIFICO

1. Aplicar el conocimiento del método científico en la resolución de problemas cotidianos.

2. Vivenciar actitudes de reconciliación y solidaridad en sus acciones diarias para integrarse con los otros

1. Consulta y sintetiza la historia de la química con cada una de sus etapas2 Describe las diferentes ramas de la química y la influencia de estas en mi vida cotidiana.3 Aplica los pasos del trabajo científico en el desarrollo de las prácticas de laboratorio y un proyecto de investigación. 4 Reconoce, analiza y describe las propiedades de los diferentes materiales.5 Identifica y compara los cambios los cambios y transformaciones de la materia en los diferentes estados.6 Participa con interés en su trabajo de grupo.7 Cumple con responsabilidad y orden en la entrega oportunidad de actividades propuestas.8 Escucha activamente a sus compañeras y reconoce otros puntos de vista.

1.El trabajo científico1.1 Las ramas de la química1.2 Recomendaciones para trabajar en el laboratorio.1.3 El informe de laboratorio1.4 Proyecto de investigación2. Los materiales2.1 Clasificación de los materiales2.2 Sustancias puras2.3 Mezclas2.4 Compuestos2.5 Estados de la materia2.6 Propiedades de los materiales2.7 Cambios físicos y químicos de los materiales

1. Evaluación oral, socialización de la temática.2. Desarrollo de la unidad: realizar las actividades propuestas.3. Laboratorio: presentación del informe de práctica de laboratorio.4. Actividades en clase: Exposiciones, talleres, entre otros.

Pruebas escritas.


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INDICADORES TEMAS Y SUBTEMAS EVALUACION

2ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

1. Explicar la estructura de los átomos a partir de las diferentes teorías, analizar y explicar la variación de las leyes periódicas, luego de deducir sus propiedades de acuerdo con su ubicación en la tabla periódica.

2 Asumir actitudes de respeto y apertura en su diario vivir fortaleciendo sus relaciones interpersonales

1. Conceptualiza y explica los diferentes modelos atómicos y valora la importancia de cada uno de ellos en su época. 2. Describe e identifica las características de las diversas partículas subatómicas.3. Explica el comportamiento químico de los átomos con base a la distribución electrónica.4. Identifica los elementos químicos en la tabla periódica teniendo en cuenta su número atómico y su distribución electrónica.5. Realiza correctamente la distribución electrónica de un elemento dado, teniendo en cuanta conceptos básicos y la relación entre la tabla periódica.6. Escucha atentamente las explicaciones dadas, y respeta la opinión de sus compañeras7. Desarrolla, presenta y sustenta a tiempo y correctamente la unidad.8. Presenta actitudes de solidaridad frente a las situaciones dadas diariamente

1. Estructura de los materiales1.1 El átomo1.2 Modelos atómicos1.3 Configuración electrónica1.4 La tabla periódica1.5 Propiedades físicas y químicas de los materiales 2. Organización de los elementos químicos2.1 Tabla periódica moderna 2.2 Elementos metálicos, no metálicos y semimetales.2.3 Grupos y periodos2.4 Propiedades periódicas de los elementos

1. Evaluación oral, socialización de la temática.2. Desarrollo de la unidad: realizar las actividades propuestas.3. Laboratorio: presentación del informe de práctica de laboratorio.4. Actividades en clase: Exposiciones, talleres, entre otros.5. Pruebas escritas.


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3ENLACE QUÍMICO

1. Clasificar, definir y diferenciar los diferentes tipos de enlace químico.

2. Reconocer las virtudes de la virgen María, mujer elegida, asumiéndolas como modelo de su vida y fortaleciendo su autoestima.

1. Clasifica y define el enlace iónico, el covalente y el enlace metálico.2. Diferencia el enlace iónico del covalente teniendo en cuenta la electronegatividad de los elementos que conforman el compuesto.3. Determina las propiedades físicas y químicas de las moléculas a partir de las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas4. Presenta actitudes de respeto consigo misma y trato digno hacia los demás.5. Desarrolla, presenta y sustenta a tiempo la unidad.6. Escucha atentamente las explicaciones dadas, y respeta la opinión de sus compañeras.

1. Los Enlaces Químicos1.1 Ley Del Octeto1.2 Estructura De Lewis1.3 Electrones De Valencia.1.4 Tipos De Enlace Químico Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Números de oxidación

2. Las Moléculas2.1 Fuerzas Intermoleculares Interacciones dipolo-

dipolo Puentes de hidrogeno Fuerzas de London

2.2 La arquitectura de las moléculas

1. Evaluación oral, socialización de la temática.2. Desarrollo de la unidad: realizar las actividades propuestas.3. Laboratorio: presentación del informe de práctica de laboratorio.4. Actividades en clase: Exposiciones, talleres, entre otros.5. Pruebas escritas.


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4.NOMENCLATURA QUÍMICA

1. Clasificar los compuestos inorgánicos según su estructura, demostrando su obtención y las clases de nomenclatura, ejemplificando cada una de las funciones químicas inorgánicas

2. Vivenciar el principio de singularidad mediante la práctica del valor de la sencillez en su cotidianidad a ejemplo de la virgen María y Marie Poussepin.

1. Define las diferentes funciones químicas e identifica el grupo funcional que la representa.2. Aplica las normas de la nomenclatura stock, tradicional y sistemática para nombrar y formular compuestos inorgánicos.3. Define e identifica los conceptos de mol, numero de avogadro, átomos, moléculas y masa molar, los relaciona y aplica en la resolución de problemas.4. Demuestra compromiso de mejoramiento permanente corrigiendo sus faltas

5. Desarrolla, presenta y sustenta a tiempo la unidad.6. Se esfuerza por su crecimiento en valores y fortalecimiento de su autoestima

1. Nomenclatura Química1.1 Función Oxido1.2 Función Acido1.3 Función Hidróxidos1.4 Función Sales.2. El Mol2.1 Masa Atómica2.2 Masa Molecular2.3 Formula Empírica2.4 Formula Molecular.

1. Evaluación oral, socialización de la temática.2. Desarrollo de la unidad: realizar las actividades propuestas.3. Laboratorio: presentación del informe de práctica de laboratorio.4. Actividades en clase: Exposiciones, talleres, entre otros.5. Pruebas escritas


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5.COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE LOS MATERIALES

1. Analizar los cambios que puede tener la materia a través de las ecuaciones químicas, comprobando las diferencias entre las reacciones químicas y las formas de balancear ecuaciones mediante la resolución de problemas.

2. Fortalecer su autonomía mediante el control de sus actos al relacionarse consigo mismo, con los otros, con la naturaleza y con Dios.

1. Analiza e identifica la información de una ecuación química balanceada.2. Clasifica y relaciona los diferentes tipos de reacciones químicas y describe y aplica los diferentes métodos de balanceo de ecuaciones.3. Clasifica e identifica las propiedades de las diferentes celdas: voltaicas, galvánicas, y electrolíticas y describe su funcionamiento.4. Consulta responsablemente diferentes fuentes de información, para ampliar sus conocimientos.5. Desarrolla, presenta y sustenta a tiempo la unidad.6. Manifiesta en su actividad cotidiana la formación en valores especialmente el de la sencillez.

1. Comportamiento químico de los materiales1.1 Las Reacciones Químicas.1.2 Términos Y Símbolos De Una Reacción Química.1.3 Clases De Reacciones Químicas1.4 Leyes Pondérales1.5 Métodos De Balanceo De Ecuaciones.2. La Electroquímica2.1 La Electrolisis2.2 Aplicación De La Electrolisis



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6. ESTADOS FÍSICOS DE LOS MATERIALES

1. Comparar las características de los diferentes estados de la materia, deduciendo sus características, comportamiento y leyes.

2. Demostrar perseverancia en la ejecución responsable de las labores asignadas.

1. Compara las características de gases, con la de los líquidos y los sólidos.2. Explica el comportamiento del estado gaseoso, teniendo en cuenta las leyes que lo rigen y la aplicación de estas en la solución de problemas.3.Describe las leyes físicas que rigen los estados sólidos y líquidos. 4.Consulta responsablemente diferentes fuentes de información, para ampliar sus conocimientos.5.Desarrolla, presenta y sustenta a tiempo la unidad.6. Manifiesta en su actividad cotidiana la formación en valores especialmente el de la sencillez.

1 Estados Físicos De Los Materiales1.1 Estado Gaseoso1.2 Teoría Cinética De Los Gases1.3 Leyes De Los Gases1.4 Características De Los Líquidos1.5 Estado Sólido1.6 Cambios De Estado



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7. SISTEMAS HOMOGÉNEOS Y HETEROGÉNEOS

1. Sintetizar las propiedades de las soluciones y de acuerdo a estas diferencia las soluciones de los coloides confrontando los resultados de sus consultas y profundiza sobre las aplicaciones en la ciencia de las características y propiedades de las soluciones.

2. Apropiarse del espíritu de caridad de nuestra madre fundadora siendo coherente con el pensar y obrar.

1. Clasifica y describe las características que diferencian el sistema homogéneo del heterogéneo.2. Aplica, los diferentes métodos de separación de mezclas, de acuerdo con los componentes que la forman.3. Enumera y explica los factores que afectan la solubilidad de un soluto en un disolvente determinado.4. Toma conciencia en la construcción de su aprendizaje como éxito personal. 5. Desarrolla, presenta y sustenta a tiempo la unidad.6. Presenta autocontrol frente a situaciones de su cotidianidad

1. Sistemas homogéneos y heterogéneos1.1 El agua como un sistema homogéneo1.2 Propiedades del agua1.3 Clases de soluciones1.4 Propiedades coligativas de las soluciones.2. Concentración de las soluciones2.1 Unidades físicas de concentración2.2 Unidades químicas de concentración



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8.

CÁLCULOS QUÍMICOS A PARTIR DE LAS ECUACIONES BALANCEADAS

1.Analizar la información cualitativa y cuantitativa que puede ofrecer una ecuación química, estableciendo relaciones entre reactivos y productos, convirtiendo moles a gramos y número de átomos en una muestra dada, resolviendo problemas con ecuaciones.

2.Aceptar el compromiso de vida cristiana desde nuestra condición de bautizados y en la proyección de la comunidad.

1. Realiza cálculos estequiometricos a partir de una ecuación química balanceada.2. Determina y aplica los cálculos basados en las leyes ponderales que se pueden realizar en una ecuación química balanceada.3. Resuelve problemas de estequiometria, teniendo en cuenta el reactivo limite, la pureza de los reactivos y el rendimiento de una ecuación química. 4. Manifiesta actitudes que la comprometen con su mejoramiento permanente. 5. Desarrolla, presenta y sustenta a tiempo la unidad6. Presenta coherencia con su forma de pensar y obrar

1. Cálculos estequiometricos 1.1 Clases de cálculos químicos1.2 Reactivo limite1.3 Rendimiento de una reacción química1.4 Estequiometria de gases.1.5 Estequiometria de soluciones.

1.6 Reacciones en secuencia

1. Evaluación oral, socialización de la temática.2. Desarro

llo de la unidad: realizar las actividades propuestas.3. Laborat

orio: presentación del informe de práctica de laboratorio.4. Activida

des en clase: Exposiciones, talleres, entre otros.5. Prueba

s escritas

Fecha: ______________________ Firma del Docente: _______________________ VoBo:_________________________________________

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