7/25/2019 QUIM 3002 Ex3 05-abr-13

1/8

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J

p ,Y ', ..

\

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

, UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO - RECINTO DE Rio PIEDRA

Nombre: 5

de

abr

Num estudiante:

Q

Secci6n:

Tercer Exam

I.

Seleccione la mejor contestaci6n haciendo un circulo alrededor de la

corresponda. No escriba su contestaci6n en el margen. (48 ptos: 3 pto

En medio acuoso, el compuesto H3As04 se comporta como:

a) base fuerte

b) acido fuerte

c) base debil

9)) acido debil

e) sal neutral

La

expresi6n para la constante de disociaci6n acida (Ka) de HBr02 es:

a) I.. ::bO+][HBr02]

b) [OH-][HBrO,l

[BrO]

[Br02-]

d)

[HBrOll

[H

3

0+][Br02-]

La [H30+] de una soluci6n acuosa 0.045 Men OH- es:

a)

0.045 M

1.0 x 10-

14

M

2.2 X 10-

13

M

4.5 X

10-

16

M

e)

4.5 X 10

12

M

EI

pH

de una soluci6n acuosa 0.0084 M en

HCI0

4

es:

0.0084

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Una soluci6n 0.50 M en

HN0

2

tiene un porciento de ionizaci6n de 3.3 .

EI

soluci6n es:

0.0165

1.78

c)

12.28

d)

0.30

e)

3,40

l,Cual de las siguientes mezclas produce una soluci6n amortiguadora cuan

volumenes iguales

de

cada soluci6n?

a)

0.10

M NH3 Y

0.10

M HCI

b)

0.20

M NH

4

CI

Y

0.20

M NaOH

@

0.20 M NaHC0

3

y 0.10 M NaOH

a) 0.10 M H

2

C03 Y 0.10 M HCI

e) 0.20 M NH

4

CI Y 0.10 M HCI

Saray quiere preparar un sistema amortiguador con pH

=

4.50

para lIevar a

reacci6n. l,Cual de los siguientes pares de acido y su base conjugada debe

para preparar su amortiguador?

Sistema amortiguador

p a del acido

a)

H

2

C2

0

4 y HC204 1.23

b)

HS0

4

y SO/-

1.92

@

CH

3

C02H y CH

3

C0

2

-

4.75

d)

HOCI

yOCr

7,45

e)

H2C03 y HC0

3

-

6.36

EI

valor de la Kb para

NH3

=

1.75

x 10-

5

.

l,Cual es el pH

de

una soluci6n

0.3

que tambien contiene NH

4

CI en una concentraci6n 0.18 M?

'a} 4.54

6)

5.36

c) 8.64

d 9.01

@9 46

2

Si

C0

3

- es la base conjugada de la especie X , entonces

Xes:

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iCual

de las siguientes aseveraciones es

correcta

respecto a un sistema am

a)

La capacidad amortiguadora es proporcional al valor de Ka del acido d

b I

range

de

amortiguaci6n de

un

sistema amortiguador varia

de

acuer

concentraciones de base conjugada y acido debil en soluci6n.

@

La capacidad amortiguadora aumenta a medida que la raz6n de base

acido debit se acerca a 1.0.

d)

El range

de

amortiguaci6n aumenta a medida que disminuye la conce

base conjugada.

e) La capacidad amortiguadora del sistema depende de la identidad del

usado.

En

la

reacci6n a continuaci6n, el producto que falta es:

+

p

b)

l ~ F

iCual

de

la

siguientes aseveraciones es

cierta

@

I decaimiento por emisi6n alfa (a) es altamente probable para nuclid

83.

b)

La desintegraci6n radiactiva ocurre exclusivamente mediante emisi6n

mediante la emisi6n de un positr6n.

c)

Los nuclidos radiactivos cuya raz6n nip esta por encima

de

la

banda

d

se estabilizan por la emisi6n de positrones. en cim

d) Los nuclidos radiactivos cuya raz6n nip esta

p r

de la banda d

se estabilizan por la captura de un electr6n.

e) La emisi6n beta conlleva una disminuci6n en el numero de protone

i

Cual de los siguientes cambios nucleares no representa una emisi6n de pa

238U 237Ac

226Ra

222Rn

92 89

b)

88 86

218pO

214Pb

222Rn

218pO

c)

84 82

d)

86

84

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II. Conteste (17

ptos)

A.

Para la siguiente reacci6n identifique el acido, la base y la base conjugad

obtiene de esta reacci6n. (3 ptos)

Acido Base

Base conjugada

C

3

C -H,Z coo f.l

(e-U

j

)3

tJ CU

3

CU

J

COO

+

B.

Clasifique las siguientes sales como acidas (a), basicas (b)

0

neutrales (n

_n

__

KBr

_ b _ N a N 2

C. Escriba la ecuaci6n quimica del equil ibrio de hidr61isis de la sal NaCN. R

incluir el estado de

agregacion

de cada especie.

3

ptos)

I i

C/J {Q.c::,J +

01-1-

D. Para cada par de acidos, subraye aquel que es mas fuerte. (6 ptos)

c) HClq

E.

Para la reacci6n acido-base Br0nsted-Lowry que se muestra abajo pode

en equilibrio se favorece la formaci6n de: (2 ptos)

--tp_t_o_d_u_c_to._ S'

_ _

(productos; r

III. Problemas (35

ptos)

A. La piridina C5HSN), un disolvente organico, tiene un pKb

=

8.74. i,Cual e

Ka

para el ion piridinio (C

5

HsNH+)? 2 ptos)

111.00 - 8.7 +

=

S : ~ ~ :::

pk.a,.

:u;.

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G.

Se titul6 una alicuota de 20.00 mL de una soluci6n 0.15 M en acido benz

(HC

7

H

5

0

2

;

pKa

=

4.20) con una soluci6n de

KOH

0.30

M.

Calcule el

pH

lue

las siguientes cantidades totales de titulante:

a) 5.00 mL

3

ptos)

HA: (o.O.J.ooo L ) (0. IS-H) := O. ao j HA

/(011: (tJ.OOS-OOL)

(a.30M)

=

0 , 0 0 r s - ~ l

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Q3002 Informaci6n

que

puede

ser

util:

R =0.08206 L-atm mol-1K-

1

=

8.314 Jmol-JK

1

F

=

96500 e moI e-

1

ca

=

4.184

J

Kt

[H20}

=

1.86

D lm

t

[H

2

]

=

0 512

760 mm Hg = 760 torr = 1 atm. 1V =

HIe

IA

=

lCiseg

as 0 = L nS(productos) - L mSo(reactivos)

AG

0

=

L

nAGr(productos) -

L

mAGrO(reactivos)

[

BR"]

AG = AR - TAS

pOR

=

pK

+

log.::.---::..

b .

[B]

1

1

;: t +

[A]t

[Alo

AG

AGO

+

RTlnQ

- AHsistema

=

AS

=

T

AT

f

=

imK

f

::

EO

_

0.0592 IogQ

E

n

aGo

;

-

nFE

o

[ ]

=

-kt

+

[A]o

In[A]t = -kt

+

In [A]o

AS :=

aH

; en equilibio

T

-5.

k

::

Ae

RT

A

=

kN

nED

nFEo

~

n =

iMRT

K

=

10 0,0592

=

e RT

::

e RT

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T

P

od

c

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o

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E

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n

s

I

A

V

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I

A

I

V

V

V

A

V

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4

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5

6

7

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A

[

H

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]

[

G

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B

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J

[

J

~

[

J

6

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7

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[

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3

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