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8/16/2019 QU-343-DESTILACION.ppt

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DESTILACIÓN

LIQUIDO(L1) VAPOR(G)LIQUIDO(L2)

evaporación

condensación


2/44


3/44


4/44


5/44


6/44

A solo líquido

∆P


7/44

B equilibrio líquido-ga

composición Líquidocomposición del gasC

C solo gas

Línea de vaporiza

Línea de condensa

El vapor se enriquece en

el componente más volátil

* *

2 1> P P 2 2> y x


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TI!"S!Desilación simple! "on ella podemos o#tener agua

destilada. $am#i%n puede usarse para separar líquidos

cu&os puntos de e#ullición distan '".


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DESTILACIÓNa.Destilación fraccionada.Se utiliza para separar líquidos de punto de ebullición próximos.

Los vapores de los líquidos

más volátiles antes de llegar alrefrigerante, deben ir pasando

una columna. Se van

depositando en la columna y

se condensan y vuelven a

caer en el camino se

encuentran con vapores que

vaporizan de nuevo los

líquidos más volátiles, yvuelven a quedar retenidos un

poco más alto en la columna,

de tal forma que los vapores

se van concentrando del

liquido mas volátil y se van

separando.


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Destilación fraccionada delpetróleo.


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DESTILACIÓNb! Desilación por corriene de "apor!#e uili$a cuando la emperaura deebullición de la susancia a desilares ala% o bien a esa emperaura seesropea la susancia! #e desilande esa &orma los aceies esenciales'esencias(! )ambi*n se obienenasí las aguas desiladas arómaicas %+ los alco,oles desilados como elagua del Carmen 'alco,ol demelisa(!

Debido a la presión de vapor que

llega a la sustancia a destilar

conseguimos destilar a una

temperatura de ebullición inferior a

la suya.


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c! Desilación a presión reducida! De esta #or$a esco$o puede #uncionar el rotavapor.

DESTILACIÓN

!omo los líquidos "iervencuando su presión de vapor se

iguala con la presión exterior, si

ba#amos la presión exterior

"ervirá antes, es decir disminuirá

el punto de ebullición.


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Diagraa !"# 'a P ce(

3epresenamos la emperaura de ebullición de la disoluciónen &unción de la &racción molar!

Destilación


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1T

2T

3T

4T

Destilación


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Des&i$ación raccionada

#e consru+e una columna de desilación donde se producen un grann.mero de condensaciones + re"apori$aciones sucesi"as!

Desilado

'"apor condensado%rico en componenem/s "ol/il(

3esiduo'líquido residual%rico en componene

menos "ol/il(


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DESTILACIÓNd! Desilación a$eorópica!4e$cla a$eorópica% es aquella que no puede separarse

mediane una desilación con"encional% +a que cuandoempie$a a ,er"ir la me$cla de "apores iene la mismaconcenración que el liquido que desilo luego no puedesepararse% es el caso del alco,ol de 567!

evaporación

$L%&'%D()L*+ -(/)0*+ L%&'%D()L*+

condensación

1n la destilación azeotr2pica es necesario a3adir un tercer componente que

se mezcle con uno de los anteriores )!l4!+ y de#e 5libre6 al que queremos

separar.


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A89)39P9#


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32/44

D:A;3A4A D A## D L:>:D9# PA3C:AL4?) 4:#C:BL#


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)4P3A)>3A C3:):CA D LA #9L>C:9?


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D#):LAC:9?

D L@>:D9#

PA3C:AL4? )4:#C:BL#

7ema 8 Leyes de equilibrio


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7ema 8 Leyes de equilibrio

redicción termodinámica

a) Cálculo de la composición del vapor y del líquido en equilibrio a una presión y temperatura conocidas.

P y P 11 = 10

11 x P P =

) x( P x P x P x P P P P 10

210

120

210

121 1−+=+=+=

02

01

02

1 P P

P P x

−

−=

P

x P y 1

01

1 =

Ley Dalton Ley /aoult

Leyes de equilibrio


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eyes de equ b o

/(9L1:- *.

'na mezcla líquida contiene ;


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y q

/(9L1:- B.

La ecuación de -ntoine correlaciona la presión de vapor de los líquidos puros

con la temperatura segCn

con *!+

7eniendo en cuenta que las constantes de dic"a ecuación para el benceno y el

tolueno son

y que esta mezcla binaria de "idrocarburos tiene un comportamiento ideal,

calcular y representar la curva de equilibrio de este sistema, para una

presión total de una atmósfera.

A B C

Benceno 6,90565 1211,033 220,790

Tolueno 6,95334 1343,943 219,377

C T

B A P log

+

−=0

1


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/(9L1:- B.

7922003312119056560

.T .. P log benceno

+

−=

79220

033121190565688082760

.T

...log

+

−==

C º .T bencenoeb

180=

Leyes de equilibrio


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y q

/(9L1:- B.

377219

9431343

953346

0

.T

.

. P log tolueno +−=

377219

943134395334688082760

.T

...log

+

−==

C º .T toluenoeb

6110=

Leyes de equilibrio


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y q

/(9L1:- B.

377219

9431343

953346

0

.T

.

. P log tolueno +−=79220

0331211

905656

0

.T

.

. P log benceno +−=

7


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/(9L1:- B.

00

0

T B

T

B P P

P P x

−

−=

P

x P

y

B B

B

0

=

7


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/(9L1:- B.

@;

A<

A;

F<

F;

*


44/44

/(9L1:- B.

<

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