Qm 26 acido-base

GUÍA CURSOS ANUALES QM-26

Ácido base

Ciencias Plan Común

Química 2009

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Contenidos: La presente guía tiene por objetivo proporcionarte distintas instancias didácticas relacionadas con el proceso de aprendizaje-enseñanza vinculado al curso de Química. Como cualquier otro material didáctico, requiere de la mediación del profesor y de tu estudio sistemático.

Por esta razón, se han propuesto 5 ejercicios de desarrollo y 15 ejercicios tipo PSU, relacionados con los siguientes contenidos:

Teoría de Arrhenius, de Brönsted y Lowry y de Lewis. Definicióndeácidosydebases. Fuerza de ácidos y de bases. Escala de pH y su interpretación. Sustancias buffer.

Podrás encontrar estos contenidos en el capítulo 8 del libro de Ciencias Plan común.

Aprendizajes esperados

Enunciar las principales teorías en ácido base.

Diferenciar ácidos y bases mediante su fuerza relativa.

Distinguir e interpretar la escala de pH.

Caracterizar una solución buffer o tampón o amortiguadora de pH.

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Habilidades de la clase

Cabe hacer notar la relevancia que tiene el hecho de escuchar atentamente la explicación de tu profesor, ya que la P.S.U. no es sólo dominio de contenidos, sino también dominio de habilidades.

Estashabilidadessedefinenacontinuación.

Reconocimiento: conocer información explícita que no implica un mayor manejo decontenidos.Serefierealdominioconceptualdeloscontenidos.

Comprensión: además del reconocimiento explícito de la información, ésta debe ser relacionada para manejar el contenido evaluado.

Aplicación: es el desarrollo práctico tangible de la información que permite aplicar los contenidos asimilados.

Análisis: es la más compleja de las habilidades evaluadas. Implica reconocer, com-prender, interpretar e inferir información a partir de datos que no necesariamente son de conocimiento directo.

Las habilidades medidas en esta guía son:

Reconocimiento.

Comprensión.

Aplicación.

Análisis.

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Introducción Unaformadeclasificar lassustanciasquímicasesatendiendoa lascaracterísticasqueellas presentan. De acuerdo con esto, los ácidos son sus sustancias que se comportan como electrolitos. Cuando reaccionan con un metal, se desprende hidrógeno gaseoso. Tiñen de rojo el papel tornasol azul. Se neutralizan frente a una base.Tienen sabor agrio.Según las teorías ácido base, los ácidos son sustancias que liberan protones (H+) al medio o bien, que son capaces de aceptar un par de electrones de su entorno.

OH

OH

OHHO

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O

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ÁCIDO CÍTRICO ÁCIDO CLORHÍDRICO

Las bases son sus sustancias que se comportan como electrolitos. Tiñen de azul el papel tornasol rojo. Se neutralizan frente a un ácido. Tienen una sensación jabonosa al tacto.Según las teorías ácido base, las bases son sustancias que liberan iones hidroxilos (OH –) al medio o que son capaces de aceptar iones hidrógeno del medio, o que pueden ceder un par de electrones.

HIDRÓXIDO DE SODIO


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Para medir la acidez o basicidad de una sustancia se utiliza un peachímetro, papeles de pH o solucionesindicadorasdepH.LosindicadoresdepHsoncompuestosorgánicosquemanifiestansu medición por el cambio de coloración que se produce en ellos cuando son agregados a un ácido o a una base.

Paraclasificarunasustanciasegúnsuacidez,seutilizalaescaladepH,cuyorangodemediciónfluctúaentre0 y 14yquesedefinecomopH=- log[H+]. Entonces, cuando las sustancias poseen valores de pH entre 0 y 6,8seclasificancomoácidasysiestánentre7,2 y 14 serán básicas. El rango entre 6,8 y 7,2 se considera neutro, lo que ocurre cuando se logra equiparar la fuerza de un ácido con la de una base.

Un tipo especial de soluciones son las buffer o amortiguadoras, puesto que tienen la cualidad de mantenerelpHdentrodeunciertorango,elquenoseverámodificadocuandopudieravariaralgún factor de la solución.

ESCALA DE pH

Ideas fuerza

Las ideas fuerza constituyen las características fundamentales de los contenidos dados en cada clase, de modo que puedan serte útil para el posterior resumen del capítulo.

En esta guía, las ideas fuerza son:

Las sustancias ácidas se caracterizan por poseer protones en su estructura. Las bases poseen grupos hidroxilos o carga negativa en su estructura. La escala de pH varía desde cero a 14. Los indicadores son compuestos orgánicos que actúan dentro de un rango limitado de pH. Los indicadores son muy útiles en las titulaciones ácido base. Las soluciones buffer son las encargadas de mantener el pH dentro de ciertos márgenes. La neutralización es una reacción entre un ácido y una base, donde se equipara la fuerza

de ambos.



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Láminas Power Point

A continuación, encontrarás las láminas correspondientes a la presentación Power Point que se desarrollará en esta clase. En las líneas ubicadas junto a cada lámina, podrás complementartusapuntesdemaneramáseficaz.Ideas fuerza


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Ejercicios de desarrollo

A través de la resolución de este tipo de ejercicios, estarás desarrollando las habilidades de reconocimiento y de comprensión.

1. Indique las características de los ácidos._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cómo se reconoce una sustancia básica según las distintas teorías?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Señale ejemplos de sustancias básicas._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Qué son los indicadores? Indique algunos ejemplos de ellos._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Para que sirven las sustancias buffer?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


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Ejercicios PSU

Mediante el desarrollo de este tipo de ejercicios, estarás ejercitando las habilidades de reconocimiento, comprensión, aplicación y análisis.

1. UnvalordepH=13,2 se considera

A) básico fuerte. B) ligeramente básico. C) neutro D) ligeramente ácido. E) ácido fuerte

2. Las sustancias jabonosas al tacto, que conducen la corriente eléctrica y tiñen de azul el papel indicador universal son del tipo

A) ácidas. B) básicas. C) neutras. D) amortiguadoras. E) buffer.

3. El H2SO4 y el HCl tienen propiedades ácidas debido a que ambos compuestos presentan

A) protones en su estructura. B) aniones en su estructura C) electrones en su estructura D) un radical halógeno en su estructura E) ninguna alternativa es correcta.



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4. Señale la alternativa correcta con respecto al valor de pH.

I. A menor pH, mayor acidez. II. SiunasustanciapresentaunpH=12,4 se trata de una sustancia alcalina. III. A menor pH, menor acidez.

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) Sólo II y III

5. Las soluciones que ofrecen una marcada resistencia a variar su pH frente a la adición de ácidos o bases, son conocidas con el nombre de soluciones

A) inertes. B) isotónicas C) tampón o buffer. D) neutras. E) inhibidoras.

6. Indique cuáles son las teorías ácido - base aceptadas actualmente. I. Teoría de Arrhenius. II. Teoría de Brönsted y Lowry. III. Teoría de Lewis.

A) Sólo II B) Sólo I y II C) Sólo I y III D) Sólo II y III E) I, II y III


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7. ¿Cuál es el pH de una solución 0.01 M de NaOH?

A) 13 B) 12 C) 10 D) 2 E) 0.01

8. El pH de una solución 0.01 M de HBr es

A) 0.01 B) 2 C) 10 D) 12 E) 13

9. Segúnseael gradodeacidezopHde las sustancias,éstas sepuedenclasificarcomoácidas,básicasoneutras.Señalelaclasificaciónparalassustanciasdadasacontinuación:

Líquido limpia – vidrios - Coca-cola - Sangre

A) Neutro – ácido – básico. B) Ácido – básico – neutro. C) Básico – neutro – ácido. D) Ácido – neutro – básico. E) Básico – ácido - neutro.

10. La medida de la fuerza de un ácido está dado por

A) su pH B) su constante de acidez (Ka). C) la concentración del ácido. D) su constante de disociación. E) la concentración del ión hidroxilo.



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11. Unaaplicaciónprácticadelasreaccionesdeneutralizaciónseverificaen

A) una titulación. B) una destilación. C) una cristalización. D) una separación de componentes. E) la obtención de pH.

12. Señale el par correcto.

I. NaOH – Base de Arrhenius. II. HCl - Ácido de Bronsted. III. S – 2 – Base de Bronsted.

A) Sólo I B) Sólo III C) Sólo I y II D) Sólo I y III E) I, II y III

13. Determine la concentración de protones (H+) de una solución amoniacal utilizada para la limpieza doméstica, cuya concentración de iones hidroxilo (OH –) es 0,001 M.

A) 10-8 B) 10-9 C) 10-10 D) 10-11 E) 10-12


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14. Señale la alternativa correcta con respecto a las sustancias consideradas anfóteras.

I. Tienen la capacidad de comportarse como ácido y como base. II. Pueden reaccionar consigo mismas. III. Algunos ejemplos son Cl −, HCO3

−, HPO4-2.

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III

15. ¿Cuál de los siguientes compuestos son básicos?

A) HCl y NaCl B) NaOH y NaCl C) HCl y NaCl D) HCl y NaOH E) KOH y Cl –



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Es importante que compruebes al final de cada sesión sirealmentelograsteentendercadacontenido.Paraesto,verifica tus respuestas (alternativa correcta y habilidad) y luego, revísalas con la ayuda de tu profesor.

Tabla de Especificaciones

Pregunta Alternativa Habilidad1 Aplicación2 Reconocimiento3 Comprensión4 Análisis5 Reconocimiento6 Reconocimiento7 Aplicación8 Aplicación9 Análisis10 Comprensión11 Aplicación12 Aplicación13 Aplicación14 Análisis15 Comprensión

Durante la próxima clase se revisarán los siguientes contenidos:

• Lacerámica.• Elcemento.• Elvidrio.• Elacero.• Polímerossintéticos.

Prepara tu próxima clase



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Mis notas


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Mis notas


Registro de propiedad intelectual Nº 171.393 del 29 de mayo de 2008. Prohibida la reproducción total o parcial de este instrumento.

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