PU

NTO

TR

IPLE

Química Industrial IPRÁCTICA #6

PUNTO TRIPLE

El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.

La única combinación de presión y temperatura a la que el agua, hielo y vapor de agua pueden coexistir en un equilibrio estable se produce exactamente a una temperatura de 273.1598 K (0.0098 °C) y a una presión parcial de vapor de agua de 611,73 pascales (6,1173 milibares, 0,0060373057 atm).

Diagrama de Fases

Un diagrama de fases es una gráfica de presión vs temperatura en la que se representa la fase (estado de la materia) en la que se encuentra una sustancia a ciertas condiciones.

Regla de las fases de GibbsEn química y termodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad (L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (F), el número de componentes químicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relación entre esos 4 números enteros dada por:

PROCEDIMIENTO

OBJETIVO: Determinar las condiciones en las que se observa el punto triple del Benceno.

PROCEDIMIENTO

Instalar equipo Colocar benceno en matraz 60ml

Accionar bomba y abrir válvula de

venteo

Cerrar válvula de venteo hasta que

comience la solidificación y

evaporación

Anotar P y T hasta que éstas

permanezcan constantes.

Cerrar válvula de paso y apagar

bomba

Observar nuevamente P y T asegurándose que existen tres fases

Repetir experimento por lo menos tres veces

Datos experimentales

Experimento

H1 cmHg

H2 cmHg

∆hcmHg

∆hmmH

g

PabsmmH

gT ºC/K

1

2

3

4

5

6