PUNTO DE EBULLICION.docx
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PUNTO DE EBULLICION La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. 1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso. La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto deebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo). El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno). El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (−268,9 °C) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (5555 °C). Cálculo del punto de ebullición El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:
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PUNTO DE EBULLICION
La definicin formal depunto de ebullicines aquellatemperaturaen la cual la presin de vapor del lquido iguala a la presin de vapor del medio en el que se encuentra.1Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado lquido al estado gaseoso.La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de laenerga cinticamedia de lasmolculas. A temperaturas inferiores al punto deebullicin, slo una pequea fraccin de las molculas en la superficie tiene energa suficiente para romper latensin superficialy escapar. Este incremento de energa constituye un intercambio decalorque da lugar al aumento de laentropadel sistema (tendencia al desorden de laspartculasque componen su cuerpo).El punto deebullicindepende de lamasa molecularde la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolopermanente -dipolo inducidoopuentes de hidrgeno).El punto deebullicinno puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presin, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase lquida con la que est en equilibrio; sta es la temperatura crtica, por encima de la cual no existe una fase lquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullicin ms bajo (268,9C) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los ms altos (5555C).Clculo del punto de ebullicinEl punto de ebullicin normal puede ser calculado mediante la frmula de Clausius-Clapeyron:
donde: = es el punto de ebullicin normal en Kelvin = es la constante de los gases, 8.314 J K1 mol1 = es la presin de vapor a la temperatura dada, atm= es la entalpa de vaporizacin, J/mol = la temperatura a la que se mide la presin de vapor, K = es el logaritmo natural
VARIACION DEL PUNTO DE EBULLICION CERCA A 100C
Los valores se tomaron de la tabla de presin de vapor saturado para el agua, cerca de los 100 grados Celsio. Se hicieron unos ajustes empricos a estos valores de los datos, y la frmula obtenida se muestra en el diagrama. Se podra considerar razonablemente vlida para unos pocos grados por encima y por debajo de 100C, puesto que la curva no es muy lineal.Evaporacin vs EbullicinLa evaporacin ordinaria es un fenmeno de superficie. Como la presin de vapor es baja, y dado que la presin en el interior del lquido es igual a la presin atmosfrica mas la presin del lquido, no se pueden formar burbujas de vapor de agua. Pero en el punto de ebullicin, la presin de vapor saturado es igual a la presin atmosfrica, se forman las burbujas, y la vaporizacin se constituye en un fenmeno de volumen.
