5/16/2018 Prueba Diagnostica de Qu mica 1 Medio - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/prueba-diagnostica-de-quimica-1-medio 1/4

Prueba Diagnostica de Química 1 Medio

Nombre del alumno: _______________________________________________ Fecha: ___________________

Instrucciones  Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica la forma de abor

preguntas.  Complete toda la prueba con letra clara y precisa, de lo contrario no se revisara

I.  La siguiente reacción química representa la combustión del gas natural (2 c/u; total 8 pts.)

NL: 1-5 (0%) ML: 6 (19%) L:6- 8 (25%)

  Formula metano: CH4

  Formula de oxigeno: O2   Formula del dióxido de carbono: CO2   Formula del agua: H2O

Indique el número de átomos de cada elemento que participa en la reacción.

N° de Átomos

Elemento Reactante Producto

Carbono (C)

Oxigeno (O)

Hidrogeno (H)

TOTAL

II.  Unión de términos (2 c/u; total 8 pts.)1.  Molécula

2.  Átomo

3.  Carbono

4.  Elemento

5.  Agua

III.  Completa el siguiente esquema (2 c/u; total 10 pts.

A: ____________________________________B: ____________________________________C: ____________________________________D: ____________________________________

___ Se llama a un conjunto de al menos dos átomos unidos que

forman un sistema estable.___ Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico.___ Es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos dehidrogeno y uno de oxigeno.___ Elemento químico que se encuentra en un gran porcentaje entodos los compuestos orgánicos o vivos

5/16/2018 Prueba Diagnostica de Qu mica 1 Medio - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/prueba-diagnostica-de-quimica-1-medio 2/4

Prueba Diagnostica de Química 2 medio

Nombre del alumno: _______________________________________________ Fecha: ___________________

Instrucciones  Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica la forma de abor

preguntas.  Complete toda la prueba con letra clara y precisa, de lo contrario no se revisara

I.  Realice las configuraciones electrónicas siguientes: (2 c/u; total 10 pts.)

Ejemplo

Configuración electrónica del sodio, numero de electrones 11

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Elemento Numero de

electronesConfiguración electrónica

Hidrogeno 1 electrones

Argón 18 electrones

Nitrógeno 7 electrones

Flúor 9 electrones

Cloro 17 electrones

II.  Unión de términos (2 c/u; total 10 pts.)

1.  Átomo

2. 

Enlace iónico3.  Enlace químico

4.  Enlace apolar

5.  Estructura de Lewis

III. Completar el siguiente mapa conceptual, con los tipos de enlaces existentes. (2 c/u; total 10 pts.)

___ Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico.___ Es que en él se traspasan los electrones de un átomo a otro.

 ___ Son moléculas del mismo átomo, por ejemplo O2 

___ Es el cual comparten los electrones.

 ___ es una forma de representación de los electrones de valencia de un átomo

 ___ Es la fuerza física que mantiene unidos los átomos.

5/16/2018 Prueba Diagnostica de Qu mica 1 Medio - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/prueba-diagnostica-de-quimica-1-medio 3/4

Prueba Diagnostica de Química 4 medio

Nombre del alumno: _______________________________________________ Fecha: ___________________

Instrucciones  Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica la forma de abor

preguntas.  Complete toda la prueba con letra clara y precisa, de lo contrario no se revisara

I.  Unión de términos (2 c/u; total 10 pts.)

1.  Entalpía

2.  Entropía

3.  Sistema

4.  Calor

5.  trabajo

II.  Exprese las siguientes constantes de equilibrio según el siguiente ejemplo (3 c/u; total 6 pts.)

NL: 0-3 (0%) ML: 4 (17%) L:5- 6 (25%)a A + b B ----- c C + d D

K = [C]c * [D]d

[A]a * [B]b a)  HCl  H + + Cl- 

b)  HCN H + + CN- 

III.  Completar el siguiente cuadro e indicar si la solución es Ácida, Básica o Neutra (1 punto c/cuadro, 20 puntos en tot1-11 (0%) ML: 12-13 (12%) L: 14- 20 (20%)

pH pOH Ácida, Básica o Neutra

pH= 7pOH= 2,3

pOH= 4,9

pH= 14

pH= 4,8pOH= 8,0

pH= 14

pOH= 13.8pH= 6,0

pOH= 5,0

___ El calor es la transferencia de energía diferentes cuerpos o diferentes zonas deun mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas___ Expresa una medida de energía, que un sistema puede intercambiar con suentorno, se sim boliza (ΔH). ___Producto de la fuerza ejercida sobre un cuerpo por su desplazamiento, susímbolo es W.___ Es una medida de energía que expresa el desorden de una reacción

pH + pOH = 14 pH > 7 = básico ; pH < 7 = básico ; pH = 7 neutro

5/16/2018 Prueba Diagnostica de Qu mica 1 Medio - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/prueba-diagnostica-de-quimica-1-medio 4/4

Prueba Diagnostica de Química 3 medio

Nombre del alumno: _______________________________________________ Fecha: ___________________

Instrucciones  Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica la forma de abor

preguntas.  Complete toda la prueba con letra clara y precisa, de lo contrario no se revisara

I.  Verdadero y falso, justificar las falsas. ( 2 punto c/u, 12 puntos en total)

a.  _____ El carbono es tetravalente.

b.  _____ Existen 3 tipos de hibridaciones sp3, sp2, sp.

c.  _____ Los Hidrocarburos Son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno.

d.  ____ _ los Grupos funcionales son grupos que se diferencian según sus compuestos orgánicos

e.  _____ Las soluciones son necesarias para la industria química

f.  _____ Una solución de 100 ml de agua mas 50 gramos de sal, su concentración se puede expresar en % P/P

II.  Identifique los tipos soluciones que existen en Quimica y márquelos con una cruz( 1 punto c/u, 9 puntos en total)

__ dobles __ agua __ hidrogeno __ % P/V__ Normal __% P/P __ apolar__ % V/V __ covalente __ Molar

III. Determine el tipo de compuesto orgánico general que corresponde a la siguiente estructura ( 1 punto c/u, 8 puntos en

Estructura Alcano Alqueno Alquino Ciclo