PRUEBA DE TRANSICIÓN MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA 3° …

Ciencias

PRUEBA DE TRANSICIÓN

MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA

3° MEDIO

2020

Código: Experiencia Transición Q02 - 3 M - 2020

2

“Estos ensayos corresponden a Experiencia Prueba Transición aplicada por PDV

durante el primer semestre 2020”

Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de

la Tabla Periódica de los Elementos.

1

H 1,0

Número atómico

Masa atómica

2

He 4,0

3

Li 6,9

4

Be 9,0

5

B 10,8

6

C 12,0

7

N 14,0

8

O 16,0

9

F 19,0

10

Ne 20,2

11

Na 23,0

12

Mg 24,3

13

Al 27,0

14

Si 28,1

15

P 31,0

16 S 32,0

17

Cl 35,5

18

Ar 39,9

19

K 39,1

20

Ca 40,0

Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos tenga presente que:

m

Use |g| = 10 , a menos que se especifique otro valor. 2

s

3



Este ensayo consta de 80 preguntas de los tres subsectores de Ciencias. Está

organizada de modo que las primeras 54 preguntas corresponden al Módulo

Común (18 preguntas de Biología, 18 preguntas de Física y 18 preguntas de

Química) más 26 preguntas del Módulo Electivo de Química.

1. El desarrollo de la teoría celular se realizó con el aporte de numerosos científicos en

distintas épocas. Los avances tecnológicos y las diferentes descripciones realizadas por

éstos en un periodo de dos siglos aproximadamente, permitieron generar una descripción

de la célula y su importancia para los seres vivos.

De acuerdo a los postulados de la teoría celular, la imagen anteriormente presentada

evidencia que

A) la célula es la unidad estructural de los organismos.

B) todas las células comparten una estructura básica común.

C) todos los organismos se originan de una célula preexistente.

D) cada célula constituye una central metabólica del organismo.

E) la información hereditaria de los seres vivos está presente en cada célula que lo

conforma.

2. ¿Cuál de las siguientes estructuras está presente tanto en células vegetales como en

células animales?

A) Cilios.

B) Centríolos.

C) Tonoplasto.

D) Pared celular.

E) Envoltura nuclear.

4



3. A continuación se muestra una imagen de un organelo y una microfotografía del mismo.

De acuerdo a su función es INCORRECTO mencionar que

A) contiene material genético circular.

B) en su interior se realiza el proceso de glucólisis.

C) participa de las reacciones catabólicas en la célula.

D) se presenta tanto en células vegetales como animales.

E) se realiza flujo de protones a través de su membrana interna.

4. Si se bloquea el transporte de proteínas hacia el retículo endoplásmico liso de células

hepáticas, entonces, ¿qué proceso celular será directamente afectado?

A) Síntesis de ADN.

B) Respiración celular.

C) Glicosilación proteica.

D) Síntesis de ácidos grasos.

E) Almacenamiento de calcio.

5. Algunas células se nutren mediante la incorporación de fluidos desde el medio

extracelular. Estos contienen sustancias disueltas que ingresan masivamente al interior,

entonces, es correcto mencionar que este proceso

A) ingresa moléculas mediante canales proteicos.

B) involucra compromiso de membrana plasmática.

C) corresponde a un mecanismo de transporte pasivo.

D) implica ingreso de sustancias a favor de su gradiente electroquímico.

E) se realiza mediante la unión de receptores específicos de membrana previo al

ingreso de sustancias.

5



6. En la imagen se representa la condición inicial para dos soluciones separadas por una

membrana semipermeable.

Transcurrido el tiempo suficiente hasta que el sistema llegue a su estado de equilibrio es

posible deducir que la (el)

A) sal difundirá hacia A.

B) medio B será hipertónico.

C) medio B tendrá menos soluto.

D) concentración en A aumentará.

E) el nivel de agua será menor en B.

7. Colesterol es precursor para la biosíntesis de

A) insulina.

B) tiroxina.

C) celulosa.

D) glucógeno.

E) progesterona.

6



8. ¿Cuál(es) de las siguientes figuras presenta(n) un modelo de mecanismo de acción

hormonal sobre células blanco?

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo I y III.

D) Solo II y III.

E) I, II y III.

9. ¿Cuál de las siguientes alternativas presenta correctamente a un par de hormonas de

acción trópicas?

A) TSH - ACTH.

B) Oxitocina - ADH.

C) Insulina - glucagón.

D) FSH - Progesterona.

E) Prolactina - Inhibina.

7



10. El siguiente gráfico muestra las variaciones de las concentraciones para tres hormonas

en una mujer, en función del tiempo.

Si el tiempo está expresado en meses, es correcto deducir que durante este lapso el (la)

A) cuerpo lúteo se mantiene activo.

B) mujer se encuentra en periodo de gestación.

C) mujer está utilizando anticonceptivos orales combinados.

D) concentración de FSH y LH plasmáticas deberían ser elevadas.

E) secreción hormonal ovárica están siendo reguladas mediante mecanismos de

retroalimentación negativa.

11. Se realiza un cultivo celular de un tejido animal, en condiciones ideales de nutrientes y

temperatura, entre otros factores. Se toma una muestra de algunas de estas células y se

observan al microscopio. Estas evidencian un tamaño inferior al normal y se presume que

están en intensa actividad metabólica.

Con los antecedentes presentados, es correcto deducir que las células observadas

A) están en fase de mitosis.

B) estarían duplicando su ADN.

C) se encuentran en periodo G1.

D) han salido del ciclo celular para entrar a fase G0.

E) acaban de dividir el núcleo y deben repartir su citoplasma.

8



12. Si una célula diploide que contiene 8 cromosomas se encuentra en la fase W del ciclo

celular representado en la figura, entonces ¿cuál será su dotación cromosómica y cantidad

de ADN al finalizar la etapa Z?

A) n=4 - 8c B) n=8 - 2c C) 2n=8 - 4c D) 4n=16 - 2c

E) 2n=16 - 4c

13. En cierto fruto, su color rojo está determinado por el gen recesivo r y la cáscara gruesa

por el gen dominante G. Si alelo R determina el color marrón y el alelo g la cascara

delgada, entonces, ¿cuáles son los porcentajes fenotípicos esperables en F1 para un

cruzamiento entre un individuo de cascara gruesa de color rojo y uno de cascara delgada

de color marrón, si los parentales son homocigotos para ambos caracteres? Asuma que

la herencia es mendeliana.

A) 100% frutos de cáscara gruesa y marrón.

B) 25% tienen cascara delgada, roja y 75% tienen cascara gruesa, marrón.

C) 50% tienen cascara gruesa y roja y 50% tienen frutos marrón de cáscara delgada.

D) 25% tienen frutos rojos de cascara delgada y 75% tienen frutos marrón de cáscara

gruesa.

E) 25% tienen frutos rojos y cascara gruesa, 25% tienen frutos de color marrón y

cascara delgada y 50% tienen frutos marrón de cascara delgada.

9



14. Un hombre de grupo sanguíneo AB tiene tres hijos con una mujer grupo B, ¿Cuál de las

siguientes fenotipos, no sería posible encontrar en la descendencia?

GRUPO SANGUINEO

HIJO 1 HIJO 2 HIJO 3

A) A O AB

B) AB A B C) A AB A D) B B B

E) A A B

15. En el Monumento Natural Lahuen Ñadi, situado en la comuna de Puerto Montt, provincia

de Llanquihue, Región de Los Lagos, existen unos 50.000 árboles, de los cuales los más

abundantes son los alerces. ¿Cuál de las siguientes relaciones es correcta para determinar

el cálculo de la densidad de los alerces en este monumento natural?

A) Cantidad de alerces por hora de observación.

B) Cantidad de granos de polen por Kg/hectárea.

C) Número de alerces por cada hectárea de terreno.

D) Cantidad de granos de polen por metro cubico de aire.

E) Promedio de la altura alcanzada por los alerces en un año.

16. ¿En cuál de los siguientes casos se ejemplifica una relación interespecífica de tipo

comensalismo?

A) Insectos polinizadores y flores de las que extraen néctar.

B) Tenía alojada en el tracto intestinal de un huésped.

C) Lapas que viven sobre el cuerpo de ballenas.

D) Formación de liquen entre hongo y alga.

E) Planta carnívora que consume insectos.

10



17. El siguiente esquema representa el proceso de fotosíntesis.

¿A qué corresponde Y?

A) Oxígeno.

B) Estroma.

C) Dióxido de carbono.

D) Gliceraldehído 3 fosfato.

E) Cadena transportadora de electrones.

18. Se extiende desde el Norte Chico hasta la Zona Central del país. En la Zona Norte las

lluvias son escasas en invierno, sin embargo son un poco más abundantes en la Zona

Central, los veranos son secos y calurosos. El promedio de temperatura bordea los 20ºC

durante el día. La flora característica es el bosque esclerófilo, (de hoja dura) con

representantes adaptados para las condiciones de escasez hídrica, como el peumo, boldo,

litre, quillay, espino, entre otros. La fauna comprende especies como roedores, aves

rapaces, zorro culpeo, quique o comadreja.

El bioma descrito en el párrafo anterior corresponde a

A) litoral.

B) estepa.

C) matorral.

D) desierto.

E) cordillera.

11



19. Estudiando la luz, un grupo de estudiantes ocupa luz de distintos colores y registran la

rapidez de estas ondas luminosas monocromáticas viajando por un mismo medio; sus

registros indican que cada color viaja a una rapidez distinta, siendo el violeta el más lento

y el rojo el más rápido.

Basándose solo en la situación planteada podemos afirmar que

A) debe haber un error en el experimento; todos los colores deben viajar a la misma

rapidez.

B) debe haber un error en el experimento; si hay diferencias de rapidez el violeta

debe ser el más rápido y el rojo el más lento.

C) en este medio la rapidez es directamente proporcional a la frecuencia.

D) en este medio la rapidez es inversamente proporcional a la longitud de la onda.

E) en este experimento el color es una variable independiente.

20. La figura muestra una porción de onda enmarcada en un rectángulo a escala cuyo largo

es el doble del ancho; el largo mide 4 cm y los puntos inicial y final son valles. Si la

frecuencia de esta onda es 40 kHz, su rapidez en unidades del Sistema Internacional vale

A) 400

B) 0,4

C) 1600

D) 1

E) 64

21. Vicente canta en una sala, y en un instante emite un sonido de período 0,025 s. Si esta

persona emite un sonido con un cuarto del periodo anterior, el sonido emitido

necesariamente será

A) más grave.

B) más agudo.

C) más rápido.

D) más intenso.

E) inaudible para el ser humano.

12



22. En el tema de ondas los términos volumen e intensidad

A) son sinónimos.

B) son vectoriales.

C) son fundamentales.

D) son distintos.

E) dependen de la frecuencia de la onda sonora.

23. La figura muestra un automóvil que viaja por la calle con MRU a 30 m/s. Dos

observadores, Alfredo, A, y Bernardo, B, se ubican fijos en la vereda y en línea recta con

el automóvil escuchando el sonido del motor del vehículo; sus distancias están dadas en

la siguiente figura.

Debido al efecto Doppler, entre los 3 s y los 5 s desde el instante mostrado

A) no cambiará la frecuencia del sonido percibido por Alfredo, pero si cambiará la

frecuencia del sonido percibido por Bernardo; entre ambos instantes el tono del

sonido se hará más grave.

B) no cambiará la frecuencia del sonido percibido por Alfredo, pero si cambiará la

frecuencia del sonido percibido por Bernardo; entre ambos instantes el tono se

hará más agudo.

C) no cambiará la frecuencia del sonido percibido por Bernardo, pero si cambiará la

frecuencia del sonido percibido por Alfredo; entre ambos instantes el tono se hará

más grave.

D) no cambiará la frecuencia del sonido percibido por Bernardo, pero si cambiará la

frecuencia del sonido percibido por Alfredo; entre ambos instantes el tono se hará

más agudo.

E) no cambiará la frecuencia del sonido percibido por Alfredo ni cambiará la frecuencia

del sonido percibido por Bernardo.

30 m/ s

120 m 120 m

A B

13



24. La gráfica adjunta muestra el comportamiento de la aceleración a de un móvil que viaja

en línea recta versus el tiempo t; los datos se encuentran en el Sistema Internacional de

unidades.

Entonces, el valor de su aceleración media en el Sistema Internacional es

A) 4

B) 10

C) 16

D) 100

E) imposible de determinar.

25. Caminando por la ciudad, Cristina recorre 4 cuadras en 10 minutos, mientras tres amigas

realizan los siguientes recorridos: Mónica recorre 2 cuadras en 6 minutos, Carla recorre

8 cuadras en 30 minutos y Fabiola recorre 6 cuadras en 15 minutos.

De acuerdo los datos entregados y considerando que las cuadras son de igual longitud,

podemos afirmar que la rapidez media de

I) Mónica es mayor a la de Cristina.

II) Carla es menor a la de Cristina.

III) Fabiola es menor a la de Cristina.

Es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo II y III.

E) I, II y III.

t

a

x

2 5

20

14



26. Considere que un objeto A cae libremente en la Tierra desde una altura H demorando en

llegar al suelo un tiempo T, y un objeto B cae libremente en la Luna demorando en llegar

al suelo el mismo tiempo T.

Considerando que la aceleración de gravedad en la Luna es menor que la aceleración de

gravedad en la Tierra, es correcto afirmar entonces que

A) en ambos casos la altura desde la cual cayeron es la misma.

B) ambos objetos, A y B, tienen la misma masa.

C) la masa de B es menor a la del objeto A.

D) la altura de caída en la Luna es mayor a la altura de caída en la Tierra.

E) la altura de caída en la Luna es menor a la altura de caída en la Tierra.

27. Un automóvil que inicialmente viaja a 40 m/s frena completamente con MRUA como lo

muestra el comportamiento del gráfico adjunto de velocidad versus tiempo, con los datos

expresados en unidades del Sistema Internacional.

La diferencia entre la distancia recorrida durante la primera mitad de este tiempo y la segunda

mitad de este tiempo es de

A) 40 m B) 80 m C) 120 m D) 160 m

E) 200 m

28. Una masa de 2 kg es impulsada del reposo por dos fuerzas perpendiculares como se ve

en la figura. Si las fuerzas se mantienen constantes, ¿cuál será la aceleración del cuerpo,

en m/s2, a los 3 s?

A) 2,5

B) 6,0

C) 6,5

D) 8,5

E) 9,0

t

v

8

40

5 N

12 N

15



29. La figura muestra dos bloques del mismo material unidos por una cuerda ideal mientras

son tirados por una superficie horizontal con MRU por medio de una fuerza horizontal F.

Se observa que el bloque posterior tiene el doble de la masa que el otro.

Si la tensión de la cuerda entre los bloques es de 30 N el valor de F es

A) 30 N B) 45 N C) 60 N D) 75 N

E) 90 N

30. La gráfica muestra el comportamiento de la medida de la velocidad v de un automóvil de

1200 kg que se mueve sobre una línea recta durante un tiempo t.

De lo anterior se puede afirmar que se realizó un trabajo neto sobre el automóvil, por lo

tanto, si todos los datos están en unidades del Sistema Internacional, la potencia

desarrollada en este trabajo es

A) 120 kW

B) 90 KW

C) 60 kW

D) 30 kW

E) 12 kW

31. Considere un bloque bajando por un plano inclinado rugoso cada vez más lento, sometido

solamente a las fuerzas de interacción con el plano y el peso.

Podemos afirmar que durante este proceso

I) se conserva la energía potencial

gravitatoria. II) se conserva la energía cinética.

III) la energía mecánica es transformada en calor.


A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II. E) I, II y III.

M 2 M F

6

30

t

v

16



32. Un automóvil de masa constante se mueve con MRUA desde el reposo hasta una rapidez

V en un tiempo T; en estas condiciones y considerando que no hay roce el motor realiza

un trabajo W.

Si este mismo vehículo hubiera llegado a esta misma rapidez V desde el reposo con MRUA en

la mitad de ese tiempo, T/2, el motor hubiera realizado un trabajo

A) 4 W

B) 2 W

C) W

D) W / 2

E) W / 4

33. Sean A y B dos resortes hechos del mismo material que poseen igual constante elástica

y que están estirados; siendo ahora el largo total del resorte A, 40 cm y el largo total del

resorte B, 80 cm.

Podemos afirmar que la energía potencial elástica del resorte B

A) puede ser igual a la energía potencial elástica del resorte A.

B) es el doble de la energía potencial elástica del resorte A.

C) es la mitad de la energía potencial elástica del resorte A.

D) es cuatro veces la energía potencial elástica del resorte A.

E) es un cuarto de la energía potencial elástica del resorte A.

34. La Ley de Atracción Gravitacional de Isaac Newton se puede aplicar para calcular la fuerza

de atracción gravitacional entre

I) dos barcos flotando en el mar. II) la

Luna y la Tierra.

III) la Tierra y Plutón.


A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo II y III.

E) I, II y III.

17



35. En un sismo, una onda tipo P se distingue de una onda tipo S y de una onda tipo R, en

que la onda P a diferencia de la onda

A) S es transversal, y a diferencia de la onda R viene desde el hipocentro.

B) S es longitudinal, y a diferencia de la onda R es superficial.

C) S es transversal, y a diferencia de la onda R es superficial.

D) S es longitudinal, y a diferencia de la onda R viene desde el hipocentro.

E) S es tridimensional, y a diferencia de la onda R viene desde el epicentro.

36. Las Leyes de Kepler pueden aplicarse no solo a la traslación de los planetas alrededor del

Sol, sino también a la traslación de los satélites alrededor de su planeta.

De acuerdo a esto podemos establecer que durante su viaje alrededor de nuestro planeta, la

Luna se traslada

A) describiendo un movimiento uniforme en forma circular.

B) describiendo un movimiento uniformemente acelerado en círculos.

C) manteniendo a la Tierra en el centro de su trayectoria.

D) con rapidez variable; es más rápida cuando está más lejos de la Tierra.

E) con rapidez variable; es más rápida cuando está más cerca de la Tierra.

37. La siguiente estructura de Lewis corresponde al compuesto de nombre ácido carbónico

Al respecto, un alumno planteó 5 afirmaciones:

1. En agua el compuesto disocia generando iones H+

2. El único átomo que presenta hibridación es el carbono

3. En el compuesto hay 2 tipos de geometría molecular distintas

4. Los enlaces con mayor polaridad son los que se generan entre oxígeno e hidrógeno

5. En la molécula el número de oxidación para el átomo de carbono central es +4

De acuerdo con sus conocimientos, ¿qué afirmación planteada es incorrecta?

A) Afirmación 1 B) Afirmación 2 C) Afirmación 3 D) Afirmación 4

E) Afirmación 5

18



38. En general, las moléculas con geometría del tipo tetraédrica

I) tienen ángulos de enlace superiores a 120°.

II) se forman entre átomos metálicos del grupo II-A.

III) presentan hibridación en el átomo central del tipo sp3.

De las anteriores afirmaciones, es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo II y III.

E) I, II y III.

39. Considere el siguiente modelo para un átomo neutro:

Respecto del análisis, se puede concluir correctamente que

A) es un no-metal con propiedades diamagnéticas.

B) si se enlaza con un átomo de potasio formarán un enlace covalente.

C) se estabiliza electrónicamente adoptando carga eléctrica +1.

D) es un átomo muy electronegativo, con alta afinidad electrónica.

E) suele formar compuestos con geometría lineal y ángulos de 180°.

19



40. Considere la siguiente cantidad de sustancia:

2,50 mol de moléculas de CO2

Al respecto, se afirmó que esa cantidad

I) equivale a (2,50·44) gramos.

II) contiene 5,00 mol de átomos de oxígeno.

III) a 0°C y 1 atmósfera de presión ocupa un volumen de 56 litros.

Según sus conocimientos, ¿qué afirmación(es) es (son) correcta(s)?

A) Solo II.

B) Solo III.

C) Solo I y III.

D) Solo II y III.

E) I, II y III.

41. En la siguiente reacción teórica balanceada:

X + 3 Y 2 Z + 3 Q

Se verifica que, para formar 0,50 mol de Z y 0,75 mol de Q, deben reaccionar

completamente

mol X mol Y

A) 0,25 1,50

B) 0,50 1,50

C) 0,25 0,75

D) 0,50 0,75

E) 1,00 0,25

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42. Considere la siguiente reacción química:

A + 2 B C

Experimentalmente reaccionan por completo 10 gramos de A con 20 gramos de B y se

forman 30 gramos de producto. Si la masa de C equivale a 0,5 mol, entonces su masa

molar será de

A) 20 gramos/mol B) 30 gramos/mol C) 40

gramos/mol

D) 60 gramos/mol

E) 100 gramos/mol

43. El amoníaco (NH3) se forma industrialmente a partir de la reacción entre los gases

nitrógeno e hidrógeno. Sin embargo, en un laboratorio puede sintetizarse a partir de la

descomposición térmica del cloruro de amonio en presencia de hidróxido de sodio. La

reacción viene dada por:

NH4Cl(s) + NaOH(s) Δ H2O(l) + NH3(g) + NaCl(ac)

Al respecto, si la reacción de descomposición ocurre en un 100% y se lleva a cabo en un

recipiente abierto que permite el escape de gas amoníaco, al final de la reacción en el

recipiente habrá

A) la misma masa de productos que de reactivos.

B) menor masa de productos comparada con la de reactivos.

C) mayor cantidad de moléculas de NaCl respecto de las moléculas de H2O.

D) menor cantidad de moles de reactivos que de productos.

E) una equivalencia entre el volumen de reactivos y productos.

44. La siguiente reacción de descomposición química quedará equilibrada con los coeficientes:

10 POCl3(l) X PCl3(l) + Y Cl2(g) + Z P4O10(s)

X Y Z

A) 6 6 1

B) 1 6 1

C) 6 1 6

D) 1 6 6

E) 6 6 6

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45. En un laboratorio, a 3 matraces de aforo se les adicionó 1 gramo de 3 solutos sólidos

diferentes y luego agua hasta llegar al aforo (50 mililitros). Las masas molares de los 3

solutos eran 50, 100 y 200 gramos/mol, en ese orden:

Al respecto, sería correcto afirmar que la concentración del matraz

A) N°3 es mayor pues posee el soluto con mayor masa molar. B) N°1 es mayor pues

posee el soluto con menor masa molar.

C) N°2 es mayor que la del matraz N°1 ya que el soluto tiene mayor masa molar.

D) N°2 es menor que la del matraz N°3 ya que el soluto tiene menor masa molar. E)

N°1 es menor que la del matraz N°3 ya que el soluto tiene menor masa molar.

46. 50 gramos de un compuesto X se disolvieron en agua hasta completar 200 mililitros de

disolución. A continuación, se tomaron 10 mililitros de esta y se vertieron en un matraz

de aforo completando con agua hasta un volumen final de 50 mililitros. En esas

condiciones la concentración de la mezcla obtenida fue de 0,2 mol/L. En el siguiente

esquema se ilustra el procedimiento realizado:

Respecto de lo anterior, se puede afirmar correctamente que la (el)

A) solución en el vaso tiene mayor valor de presión de vapor que la solución final.

B) solución en el vaso presenta mayor punto de congelación que la solución final.

C) solución en el matraz de aforo está más concentrada que la solución en el vaso.

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D) presión osmótica de la solución en el matraz de aforo es mayor que la de la solución

en el vaso.

E) punto de ebullición de la solución en el matraz de aforo es menor que el de la solución

en el vaso.

47. El siguiente gráfico da cuenta de la solubilidad de una sal (nitrato de potasio) en agua a

distintas temperaturas:

Respecto del análisis de este gráfico, se concluyó lo siguiente:

I) La mínima cantidad de KNO3 que puede disolverse en 0,1 kilogramos de

agua es de 200 gramos

II) El aumento de la temperatura favorece la solubilidad del compuesto en agua

III) Mientras más baja sea la temperatura de una mezcla agua-KNO3 más

insaturada se encuentra

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo II.

B) solo III.

C) solo I y II.

D) solo II y III.

E) I, II y III.

23



48. Con respecto a la presión de vapor de una disolución acuosa, esta aumenta

I) con el aumento de la temperatura.

II) si se incrementa la fracción molar del solvente. III) si

aumenta el número de moles de soluto.


A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) solo II y III.

49. La siguiente mezcla se realizó a partir de 2 soluciones acuosas diluidas (S1 y S2):

Analizando el esquema y asumiendo volúmenes aditivos para ambas soluciones, se

concluye que la concentración molar de la solución S2 es

A) 0,05 M B) 0,15 M C) 1,00 M D) 0,50 M

E) 0,10 M

50. En relación a las propiedades fisicoquímicas de las sustancias, ¿cuál de las siguientes

alternativas contiene una afirmación correcta respecto de los compuestos orgánicos?

A) Solo contienen carbono e hidrógeno

B) En general, son compuestos muy solubles en solventes polares

C) La gran mayoría son altamente reactivos y combustibles

D) En su composición todos contienen al elemento carbono

E) Se caracterizan por ser compuestos livianos y volátiles

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51. De acuerdo con las reglas oficiales de nomenclatura, ¿qué nombre recibe el siguiente

compuesto halogenado?

A) 2-cloro-6-bromo heptano

B) 6-bromo-2-cloro heptano

C) 2-bromo-6-cloro heptano

D) 6-cloro-2-bromo heptano

E) 2,6-bromo-cloro heptano

52. ¿Cuál de las siguientes alternativas es correcta respecto de los nombres de los siguientes

radicales orgánicos?

A) isopropil sec-bu til propil

B) propil ter-but il isopropil

C) isopropil butil propil

D) propil isobuti l isopropil

E) isopropil ter-but il propil

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53. Las siguientes moléculas orgánicas oxigenadas se consideran entre sí isómeros

I) de

posición. II) de

función.

III) geométricos.


A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) I, II y III.

54. El ibuprofeno es un antiinflamatorio utilizado frecuentemente como antipirético (contra la

fiebre), analgésico (contra el dolor) y antiinflamatorio (contra la inflamación). Su

estructura molecular es la siguiente:

Al respecto, ¿qué función orgánica se verifica en la estructura del ibuprofeno?

A) Éster

B) Aldehído

C) Amida

D) Cetona

E) Ácido carboxílico

26



55. Considere las siguientes 3 moléculas inorgánicas:

Molécula 1 Dióxido de carbono

Molécula 2 Tricloruro de aluminio

Molécula 3 Tetracloruro de carbono

Al respecto, la correcta asignación de las geometrías para cada una debe ser:

Molécula 1 Molécula 2 Molécula 3

A) Lineal Tetraédrica Trigonal plana

B) Tetraédrica Lineal Trigonal plana

C) Trigonal plana Lineal Tetraédrica

D) Trigonal plana Tetraédrica Lineal

E) Lineal Trigonal plana Tetraédrica

56. En las siguientes moléculas hipotéticas, la hibridación de cada uno de los átomos centrales

es, respectivamente:

1 2 3

A) sp2 sp2 sp3

B) sp2 sp sp2

C) sp sp2 sp3

D) sp2 sp3 sp2

E) sp sp3 sp2

27



57. Considere la siguiente estructura para un compuesto orgánico:

Analizando los tipos de enlaces presentes y la diferencia en electronegatividad de los

átomos que enlazan, sería correcto afirmar que

A) la carga eléctrica parcial en el átomo de cloro es +1.

B) el enlace C = C es el de mayor polaridad en el compuesto.

C) el átomo con mayor valor de electronegatividad es nitrógeno.

D) los 2 enlaces en el oxígeno son sigmas, covalentes y polares.

E) los átomos de hidrógeno poseen distinto número de oxidación.

58. Considere la siguiente estructura molecular:

Teniendo en cuenta los valores para los ángulos de enlace X, Y y Z, ¿cuál de las siguientes

afirmaciones se considera correcta?

A) Z es el ángulo con menor valor

B) El ángulo X es el de menor valor

C) Los 3 ángulos de enlace tienen el mismo valor

D) Y tiene el mismo valor que Z y ambos menor valor que X

E) Los 3 ángulos de enlace son menores a 120°

28



59. En las alternativas se muestran las configuraciones electrónicas basales para algunos

elementos del sistema periódico. Al respecto, ¿cuál es el único elemento capaz de

formar un enlace iónico con el átomo halógeno del tercer período?

A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

60. Considere la siguiente reacción NO balanceada:

HBr(ac) + Al2O3(s) AlBr3(ac) + H2O(l)

A) partir de 3 moles de HBr y suficiente cantidad de Al2O3 se podrá formar como máximo

A) 0,5 mol de AlBr3.

B) 1,0 mol de AlBr3.

C) 1,0 mol de H2O.

D) 1,5 mol de AlBr3.

E) 2,0 mol de H2O.

61. En la siguiente reacción química NO balanceada, el pentóxido de dinitrógeno (N2O5)

reacciona con agua para formar ácido nítrico (HNO3). Si 1 mol del óxido reacciona con

0,5 mol de agua, se formarán como máximo

N2O5 + H2O HNO3

A) 1,0 mol de ácido nítrico.

B) 0,5 mol de ácido nítrico. C) 1,5 mol de ácido nítrico.

D) 2,0 mol de ácido nítrico.

E) 2,5 mol de ácido nítrico.

29



62. En un experimento se dispusieron en 3 recipientes cerrados y de paredes rígidas, con el

mismo volumen, distintas cantidades de un mismo gas. Para comparar la presión en los

3 recipientes se mantuvo constante la temperatura, siendo la misma en todos. Las

cantidades de gases fueron las siguientes:

Recipiente

1 2 3

Cantidad 1 mol 2 mol 3 mol

Respecto de las diferentes presiones en los recipientes, es correcto afirmar que:

A) Presión del recipiente 1 < Presión del recipiente 3 < Presión del recipiente 2 B)

Presión del recipiente 2 < Presión del recipiente 3 < Presión del recipiente 1 C)

Presión del recipiente 3 < Presión del recipiente 2 < Presión del recipiente 1 D) Presión del recipiente 2 < Presión del recipiente 1 < Presión del recipiente 3

E) Presión del recipiente 1 < Presión del recipiente 2 < Presión del recipiente 3

63. En la siguiente figura se muestran 3 globos, con igual volumen aunque con gases distintos

en su interior. Si los 3 se encuentran a la misma presión y temperatura, la mejor

explicación que da cuenta la diferencia de alturas es

A) la cantidad de moléculas en el globo 1 es la menor, por eso se eleva menos.

B) el globo a mayor altura contiene el gas más pesado, por tal motivo se eleva más.

C) los 3 globos tienen el mismo valor de densidad, por lo tanto, el tercer globo solo

va a mayor velocidad.

D) la masa de gas en los 3 globos es distinta, de modo que, el globo 1 tiene mayor

masa y se encuentra a menor altura.

E) el globo 3 es más denso y contiene mayor cantidad de moléculas de gas que los

otros globos, por eso se eleva más que el resto.

30



64. Respecto del proceso de separación de mezclas denominado destilación se puede

afirmar correctamente que

I) permite separar tanto mezclas heterogéneas como homogéneas.

II) se fundamenta en la diferencia de puntos de ebullición de los componentes

de la mezcla.

III) el componente más volátil de la mezcla es el que bulle más tempranamente.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo I y II.

D) Solo I y III.

E) Solo II y III.

65. Un estudiante desea preparar 200 mililitros de una disolución acuosa de glucosa al 5%

masa/volumen, a partir de 100 mililitros de otra disolución más concentrada. Al respecto,

¿cuál debiera ser la concentración de la disolución concentrada que permita que el

estudiante prepare correctamente la solución?

A) 2,5% masa/volumen

B) 5,0% masa/volumen

C) 10% masa/volumen D) 12% masa/volumen

E) 15% masa/volumen

66. En un experimento de laboratorio se mezclaron 2 disoluciones acuosas de 2 solutos A y

B, ambos electrolitos fuertes y con valores para el factor de Van’t Hoff (i) de 2 y 4

respectivamente:

De acuerdo con lo anterior, ¿cuál es la concentración total de iones en la mezcla?

(Considere aditivos los volúmenes de solución)

A) 0,1 molal B) 0,2 molal C) 0,5 molal D) 1,0 molal

E) 1,5 molal

31



67. Considerando las propiedades coligativas de las soluciones acuosas, ¿qué masa de KI se

debería agregar a 1 kilogramo de agua para que la temperatura de ebullición aumente en

5°C?

Nota: Masa molar de KI = 166 gramos/mol (disociación completa)

Constante ebulloscópica del agua (Ke) = 0,5 °C/m

A) 5 gramos

B) 100 gramos C) 166 gramos D) 550 gramos

E) 830 gramos

68. Considere la siguiente transformación química entre los reactantes A2 y B2

A–A(g) + B–B(g) 2 A–B(g)

Al respecto, se sabe que el proceso es endotérmico y que su valor de entalpía es mayor

que cero. Lo anterior, se debe fundamentalmente a que

A) se requiere más energía para formar el enlace A–B que para romper los enlaces entre

reactivos.

B) se requiere más energía para romper los enlaces A–A y B–B que la que se libera

cuando se forman los enlaces A-B.

C) como es una reacción en estado gaseoso, ocurre un ordenamiento del sistema y una

disminución de la entropía.

D) el sistema se ordena espontáneamente y por lo tanto se libera mucha energía al

sistema haciendo que el proceso sea endotérmico.

E) este tipo de reacciones siempre se encuentra catalizada, por tal motivo ingresa

energía al sistema permitiendo que la entalpía aumente.

69. En un proceso químico se calentó desde 25°C hasta 1000°C una lámina de acero de 2

kilogramos. Si la energía suministrada en el calentamiento fue de 195 kilocalorías,

entonces puede concluirse que el valor para el calor específico del material es de

A) 0,1 kilocalorías/kg °C. B) 0,2 kilocalorías/kg °C. C) 0,3

kilocalorías/kg °C. D) 0,4 kilocalorías/kg °C. E) 0,5

kilocalorías/kg °C.

32



70. La siguiente reacción transcurre en 1 segundo de tiempo y en un 100%:

A + 2 B 3C

Al respecto, cada reactante y producto corresponde a:

A B C

Si la velocidad de consumo de A es 1 esfera/segundo, la velocidad de consumo de B es 2

triángulos/segundo y la velocidad de formación de C es 3 cuadrados/segundo, entonces

¿cuál será la velocidad de la reacción?

A) 1 figura/segundo

B) 2 figuras/segundo

C) 3 figuras/segundo

D) 2 triángulos/segundo

E) 3 cuadrados/segundo

71. Considere la siguiente reacción química teórica:

A + B + C D

En ella, los órdenes parciales de velocidad para los reactivos se desconocen, sin embargo

durante una serie de experimentos se obtuvieron los siguientes datos cinéticos:

Experimento [A]

mol/L

[B]

mol/L

[C]

mol/L

Velocidad

M/min

1 X X X 1 Z

2 Y X X 2 Z

3 X Y X 1 Z

4 X X Y 4 Z

Teniendo en cuenta que Y/X=2, se concluye que los órdenes parciales de velocidad para

A, B y C son:

Orden para A Orden para B Orden para C

A) 2 1 2

33



B) 1 1 0

C) 1 0 2

D) 1 0 4

E) 2 2 1

72. La siguiente reacción se encuentra en estado de equilibrio y su valor de Kc es igual a 101

A(g) + B2(g) AB2(g)

Si repentinamente la presión del sistema aumenta, entonces debiera ocurrir lo siguiente:

I) Aumento en el valor de Kc

II) Cambio en el valor y signo de la entalpía de la reacción

III) Desplazamiento del equilibrio en favor del aumento de AB2


A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) I, II y III.

73. El hidróxido de aluminio Al(OH)3 es un compuesto iónico. La constante de equilibrio que

muestra su disociación en agua se denomina constante del producto de solubilidad Kps y

a 25°C tiene valor

Al(OH)3(s) Al+3(ac) + 3 OH–(ac) Kps = 3·10–34

Lo anterior implica que, a esa temperatura, Al(OH)3 es muy poco soluble en agua. Si se

desea conocer el valor de Kps a otra temperatura es preciso conocer las concentraciones

de los iones Al+3 y OH– en el equilibrio. Si no se cuenta con este dato, es posible expresar

el Kps en términos de una incógnita X que dé cuenta de la concentración de estos iones

en ese estado. Según sus conocimientos, ¿cuál debiera ser la expresión correcta para el

Kps?

A) 1·X3 B) 3·X3 C) 9·X4 D) 27·X4

E) 81·X5

34



74. El siguiente gráfico da cuenta de la variación en la concentración de 3 sustancias A, B y

C respecto del tiempo:

Considerando que las 3 sustancias participan de una reacción reversible, es correcto

afirmar lo siguiente, excepto que

A) al comienzo de la reacción la concentración del reactivo es mayor a la del producto.

B) A es un reactivo, mientras que B y C son productos.

C) en t2 las concentraciones de A y B son equivalentes.

D) la constante de equilibrio Kc alcanzada a partir de t3 es menor que 1.

E) en t1 las concentraciones de A y C son equivalentes.

75. Considerando las reglas oficiales de nomenclatura para moléculas orgánicas con isomería

geométrica, el siguiente compuesto debe nombrarse como

A) (E)-1-bromo-2-cloro-3-penteno.

B) (Z)-1-bromo-2-cloro-3-penteno.

C) (E)-4-cloro-5-bromo-2-penteno.

D) (Z)-5-bromo-4-cloro-2-penteno.

E) (E)-5-bromo-4-cloro-2-penteno.

35



76. La histamina es liberada en nuestro organismo como una respuesta inmune frente a

algún agente alérgeno causando la contracción de la musculatura lisa, pudiendo ocasionar

la interrupción de las vías aéreas. La estructura molecular de este compuesto orgánico

es:

Teniendo en cuenta los átomos que la conforman, su fórmula molecular debe ser

A) C4H8N3 B) C5H9N3 C) C5H7N3 D) C5H8N3

E) C4H9N3

77. ¿En cuál de las siguientes moléculas orgánicas la función principal es un aldehído?

D)

A)

B)

C)

E)

36



78. ¿Cuál de los siguientes compuestos en las alternativas corresponde al 6-ciclopropil-

2metil-4-propil-2-hepteno?

79. Respecto de los siguientes 3 compuestos orgánicos cíclicos y halogenados

Se afirmó lo siguiente:

I) Contienen igual cantidad de átomos de hidrógeno

II) Derivan del benceno y se consideran compuestos aromáticos III)

Se consideran entre sí isómeros de posición


A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) I, II y III.

37



80. Considere la siguiente molécula de glucosa en conformación de cuña:

De acuerdo con el análisis de su estructura, ¿cuántos centros estereogénicos posee?

A) 2 B) 3 C) 5

D) 4

E) 1

Esta pauta considera los tres subsectores de Ciencias. Está organizada de

modo que las primeras 54 preguntas corresponden al Módulo Común (18

preguntas de Biología, 18 preguntas de Física y 18 preguntas de Química)

más 26 preguntas del Módulo Electivo de Química.

CLAVES CIENCIAS 2020

Asignatura : QUÍMICA- CIENCIAS

Fórmula :

1. A 11. C 21. B 31. C 41. C 51. C 61. A 71. C

2. E 12. C 22. D 32. C 42. D 52. E 62. E 72. C

3. B 13. A 23. C 33. A 43. B 53. A 63. D 73. D

4. D 14. A 24. C 34. E 44. A 54. E 64. E 74. D

5. B 15. C 25. B 35. D 45. B 55. E 65. C 75. E

6. D 16. C 26. E 36. E 46. E 56. C 66. D 76. B

7. E 17. A 27. B 37. B 47. A 57. D 67. E 77. A

8. E 18. C 28. C 38. C 48. D 58. B 68. B 78. B

9. A 19. E 29. B 39. D 49. B 59. A 69. A 79. B

10. B 20. A 30. B 40. E 50. D 60. B 70. A 80. C

B 7,2 + 274

CLAVES EXPERIENCIA TRANSICIÓN Q02-3M-2020

PRUEBA DE TRANSICIÓN MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA 3° …

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