PRUEBA DE TRANSICIÓN MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA 4° MEDIO …
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PRUEBA DE TRANSICIÓN MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA 4° MEDIO 2020 Código: Experiencia Transición Q04-4M-2020 Ciencias
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PRUEBA DE TRANSICIÓN
MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA
4° MEDIO
2020
Código: Experiencia Transición Q04-4M-2020
Ciencias
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Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de
la Tabla Periódica de los Elementos.
1
H 1,0
Número atómico
Masa atómica
2
He 4,0
3
Li 6,9
4
Be 9,0
5
B 10,8
6
C 12,0
7
N 14,0
8
O 16,0
9
F 19,0
10
Ne 20,2
11
Na 23,0
12
Mg 24,3
13
Al 27,0
14
Si 28,1
15
P 31,0
16
S 32,0
17
Cl 35,5
18
Ar 39,9
19
K 39,1
20
Ca 40,0
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos tenga presente que:
Use
2
m|g| = 10
s, a menos que se especifique otro valor.
3
1. El estudio ecológico realizado para establecer cómo interactúan pumas, pudúes y
vegetales en una zona de bosque valdiviano engloba al nivel de organización biológica
correspondiente a
A) bioma.
B) biosfera.
C) población.
D) comunidad.
E) ecosistema.
2. El desarrollo y actividad funcional de los retículos endoplasmáticos están relacionados
con procesos de diferenciación fisiológica celular. Considerando a los siguientes tipos
celulares y su diferenciación fisiológica:
1. Linfocitos B. Células sanguíneas biosintetizadoras y secretoras de anticuerpos.
2. Células de Leydig. Células de túbulos seminíferos, biosintetizadoras y secretoras de
testosterona.
Es correcto establecer que la relación entre la mayor actividad funcional diferencial del
retículo endoplasmático rugoso (RER), del retículo endoplasmático liso (REL) y tipo
celular corresponde, respectivamente a
A) RER en 1 y 2 y ausencia de REL en 2.
B) REL en 1 y 2 y ausencia de RER en 1.
C) RER en 1 y REL en 2.
D) RER en 2 y REL en 1.
E) RER y REL en 1 y 2.
Esta prueba consta de 80 preguntas de los tres ejes de Ciencias. Está
organizada de modo que las primeras 54 preguntas corresponden al Módulo
Común (18 de cada eje) y las siguientes 26 preguntas corresponden al Módulo
Electivo de Química. Cada pregunta tiene 5 opciones, señaladas con las letras
A, B, C, D y E, una sola de las cuales es la respuesta correcta.
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3. El esquema representa el flujo de las sustancias X, Y y Z a través de la membrana
celular de una célula animal.
Considerando la composición y los tipos de transporte que ocurren a través de la
membrana plasmática de células de la piel se puede descartar que la sustancia
A) X es glucosa.
B) Z corresponde a agua.
C) Y es oxigeno molecular.
D) X corresponde a catión potasio.
E) Z corresponde dióxido de carbono.
4. El análisis realizado a un biocompuesto de célula eucarionte revela que en su
composición presenta átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, está presente en la
membrana celular animal y es precursor de hormonas sexuales.
Con esta información es posible deducir que el compuesto es
A) celulosa.
B) oxitocina.
C) sacarosa.
D) colesterol.
E) glucógeno.
5. La hiposecreción de la hormona del crecimiento genera diversas alteraciones. De esta
condición fisiológica es correcto afirmar que
A) está comprometida la fertilidad del sujeto.
B) su origen está localizado en la neurohipófisis.
C) además de menor estatura ocurre retraso mental.
D) en la edad adulta esta condición causa acromegalia.
E) su tratamiento efectivo es mediante inyecciones de GH.
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6. El gráfico presenta los resultados del test de tolerancia a la glucosa en dos pacientes, 1
(línea punteada) y 2 (línea continua).
Si a tiempo 0 se administró una solución concentrada de glucosa vía oral en ambos
pacientes, entonces es correcto afirmar que el paciente
A) 1 no incorpora glucosa al interior celular.
B) 2 tiene exceso de glucosa en el plasma.
C) 2 posee función pancreática anormal.
D) 1 posee diabetes mellitus tipo 1.
E) 2 posee diabetes mellitus tipo 2.
7. El ciclo uterino está sincronizado y determinado por el ciclo ovárico.
La alteración funcional de la tercera fase del ciclo puede tener como consecuencia
A) multiovulación.
B) proliferación endometrial.
C) ausencia de menstruación.
D) desarrollo de ovarios poliquísticos.
E) aumento de secreción de progesterona.
6
8. Los detalles del ciclo celular pueden variar de una célula a otra, o en distintos
organismos, pero, hay ciertos requerimientos que son universales:
I) El ADN que estructura el genoma debe duplicarse.
II) Los centriolos deben duplicarse y migrar hacia los polos celulares.
III) Los cromosomas deben separarse equitativamente hacia las células hijas.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo I y II.
D) solo I y III.
E) I, II y III.
9. El esquema presenta cuatro estados en los que se puede encontrar el material
cromosómico.
El análisis de la información aportada permite afirmar correctamente que
A) 3 está presente en espermatozoides.
B) 2 es exclusivo de gameto femenino.
C) 4 se genera después de etapa S.
D) 1 se encuentra en metafase I.
E) 2 se encuentra en anafase II.
7
10. Para obtener descendencia que manifieste exclusivamente fenotipo dominante para un
rasgo determinado heredado por patrón de herencia autosómica es correcto afirmar que
los organismos parentales deben ser
A) un homocigoto dominante y un homocigoto recesivo.
B) hembra heterocigota y macho recesivo.
C) macho heterocigoto y hembra recesiva.
D) ambos homocigotos recesivos.
E) ambos heterocigotos.
11. El daltonismo es una alteración genética recesiva cuyo gen determinante está ligado a
los cromosomas sexuales.
Para que todos los descendientes varones sean daltónicos debe cumplirse que el gen se
encuentre en
A) el cromosoma Y del padre.
B) el cromosoma X del padre.
C) ambos cromosomas X de la madre.
D) solo uno de los cromosomas X de la madre.
E) uno de los cromosomas X de la madre y en el cromosoma X del padre.
12. La distribución uniforme de los individuos de una población en un ambiente determinado
indica que
A) la densidad de la población es baja.
B) los recursos están distribuidos de manera desigual.
C) el tamaño del área ocupada por las poblaciones aumenta.
D) los individuos de la población compiten por el acceso a un recurso.
E) los miembros de la población no se sienten atraídos ni excluidos por los demás.
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13. El gráfico muestra el número de individuos de la especie Elodea, un tipo de planta
acuática, que se ubica a distintas distancias de una fuente de Cesio (Cs).
De la información aportada es correcto afirmar que si las plantas se
A) distribuyen a menos de 10 metros de la fuente de Cesio no hay efectos notables.
B) distribuyen entre 30 a 40 metros de la fuente de Cesio su número disminuye.
C) ubican a más de 40 metros de la fuente de Cesio su efecto disminuye.
D) distribuyen entre 10 y 40 metros el efecto del Cesio es imperceptible.
E) elimina la fuente de Cesio el número de plantas disminuye.
14. Los registros históricos señalan que fue el hongo Penicillium notatum el que contaminó
los cultivos de bacterias que estudiaba Alexander Fleming, provocando la muerte de
éstas. La sustancia que secretaba el hongo era penicilina.
Con esta información es correcto afirmar que el tipo de relación interespecífica que se
manifestó fue
A) parasitismo.
B) depredación.
C) amensalismo.
D) comensalismo.
E) protocooperación.
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15. El cuadro muestra datos de la biodiversidad en dos tipos de bosques del Sur de Chile:
Esta información permite afirmar que la biocenosis del bosque
A) valdiviano es de mayor diversidad biológica que el magallánico.
B) valdiviano es de mayor riqueza específica que la del bosque magallánico.
C) magallánico genera mayor productividad neta que la del bosque valdiviano.
D) magallánico presenta menor abundancia específica que la del bosque valdiviano.
E) valdiviano tiene una menor abundancia específica de arbustos que el bosque
magallánico.
16. ¿Cuál de los siguientes organismos no presenta metabolismo fotoautótrofo en una
cadena alimentaria?
A) Plantas.
B) Diatomeas.
C) Cianobacterias.
D) Arqueobacterias.
E) Algas verdes azules.
17. A partir de la información que entrega la siguiente cadena alimenticia acuática marina
es correcto afirmar que la (el)
I) orca es un omnívoro.
II) población de fitoplancton está constituido por organismos autótrofos.
III) energía disponible para la población de pingüinos es mayor que la
disponible para la población de krill.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
Tipo de vegetación Bosque valdiviano Bosque magallánico
Nº de especies Nº de especies
Árboles 44 13
Arbustos 76 20
Plantas herbáceas 13 2
Fitoplancto
n Krill Pingüino Foca Orca
10
18. La siguiente lista corresponde a tres acciones humanas sobre el ecosistema:
1. Quema de combustible por vehículos e industrias.
2. Construcción de una represa en un río.
3. Introducción de especies foráneas en una reserva nacional.
Al respecto, es correcto inferir que la acción
I) 1 tiene un impacto en el cambio climático global.
II) 2 tiene consecuencias a nivel de las comunidades naturales.
III) 3 tiene un impacto a nivel de las poblaciones nativas.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.
19. Se generan ondas uniformes en el agua cuya rapidez y longitud de onda es de 10 m/s y
2 m, respectivamente (ver figura). En cierto instante, un corcho que se encuentra sobre
la superficie del agua, en el punto P, se empieza a mover hacia arriba. Entonces,
¿cuánto demora el corcho en volver al punto P?
A) 0,1 s
B) 0,2 s
C) 0,5 s
D) 1,0 s
E) 5,0 s
20. Es correcto afirmar que las ondas de ultrasonido comparadas con las ondas de sonido
audible, al propagarse en un mismo medio, poseen
A) menor longitud de onda.
B) menor amplitud.
C) menor rapidez de propagación.
D) menor frecuencia.
E) mayor timbre.
21. ¿Cuál de las siguientes características del sonido se relaciona con la frecuencia que tiene
la onda sonora?
A) Tono.
B) Intensidad.
C) Timbre.
D) Rapidez de propagación.
E) Amplitud de la onda.
P
11
22. Cuando se toma una fotografía de un objeto al aire libre con una cámara, es correcto
afirmar que el sensor de ésta cámara capta la luz
A) emitida por el objeto y que se difracta por la lente de la cámara.
B) reflejada por el objeto y que se refleja por la lente de la cámara.
C) reflejada por el objeto y que se refracta por la lente de la cámara.
D) refractada por el objeto y que se difracta por la lente de la cámara.
E) reflejada por el objeto y que se difracta por la lente de la cámara.
23. Frente a un espejo esférico cóncavo de distancia focal f, se ubica un objeto cuya imagen
observada es más grande y está invertida respecto al objeto, entonces, la distancia a la
que este se encuentra del espejo es
A) menor que f.
B) f.
C) mayor que f, pero menor que 2f.
D) 2f.
E) mayor que 2f.
24. Dentro de un tren una persona P se mueve a 2 m/s, respecto al piso. El movimiento de
la persona es en el mismo sentido del movimiento del tren, el cual viaja a 28 m/s hacia
el Sur. A un costado del camino el conductor de un camión, que se dirige hacia el Este a
40 m/s, ve pasar al tren. ¿Cuál es la magnitud de la velocidad relativa de la persona
dentro del tren respecto al conductor del camión?
A) 90 m/s
B) 70 m/s
C) 66 m/s
D) 50 m/s
E) 14 m/s
12
25. El siguiente gráfico de aceleración versus tiempo se construyó con los datos del
movimiento de un automóvil que viajó en línea recta y cuya velocidad inicial es de
módulo 2 m/s.
De acuerdo a este gráfico, ¿cuál es el módulo de la velocidad que alcanza el automóvil a
los 3 s?
A) 13 m/s
B) 15 m/s
C) 17 m/s
D) 30 m/s
E) 32 m/s
26. Un cuerpo de masa 2 kg se desliza por una superficie sin roce con velocidad constante
de magnitud 10 m/s, en cierto momento, entra a una superficie horizontal rugosa cuyo
coeficiente de roce mide 0,1 lo que provoca que el cuerpo frene hasta detenerse. Desde
que este cuerpo ingresa a la superficie rugosa hasta que se detiene, ¿cuánto tiempo
transcurre?
A) 1 s
B) 5 s
C) 10 s
D) 20 s
E) 40 s
27. Respecto a las leyes de Newton, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es errónea o está
mal aplicada?
A) Las fuerzas que constituyen un par acción y reacción actúan al mismo tiempo.
B) Dos fuerzas que constituyen un par acción-reacción, que actúan sobre un mismo
cuerpo son de igual tamaño, pero opuestas entre sí.
C) La fuerza neta sobre un cuerpo y su aceleración tienen siempre el mismo sentido.
D) Si un cuerpo se encuentra en reposo no implica que no existan fuerzas actuando
sobre él.
E) Bajo una fuerza neta constante, la masa y la magnitud de la aceleración son
inversamente proporcionales entre sí.
a (m/s2)
t (s)
5
0 3 6
13
28. Un cuerpo de masa constante m posee durante un tiempo t una aceleración a. La masa
y la aceleración de este cuerpo son constantes. Si se desconocen las magnitudes de m,
a y t, ¿qué se necesita para saber la medida de la fuerza neta que se ejerce sobre este
cuerpo?
A) La masa y el cambio de velocidad que sufrió el cuerpo.
B) La masa y el impulso que sufrió el cuerpo.
C) La variación del momento lineal y la masa del cuerpo.
D) La variación del momento lineal y el tiempo que el cuerpo aceleró.
E) La aceleración que sufrió el cuerpo y el tiempo que estuvo acelerando.
29. Acerca de la constante de elasticidad de un resorte, es correcto afirmar que
A) es siempre de sentido opuesto a la fuerza elástica.
B) es siempre contraria al sentido en que se deforma un resorte.
C) siempre es de signo negativo.
D) su signo depende de si el resorte se comprime o si se estira.
E) su valor depende de las características del resorte.
30. Una máquina A es capaz de levantar un cuerpo de masa m hasta una altura h en un
tiempo t. Otra máquina B es capaz de levantar un cuerpo de masa 2m hasta una altura
3h en un tiempo de 4t, por lo tanto, considerando que estas máquinas levantan el
cuerpo verticalmente con velocidad constante, la razón respectiva entre las potencias
desarrolladas por A y B es
A) 1:3
B) 2:3
C) 3:4
D) 3:2
E) 4:3
31. Si se realiza un gráfico de la energía potencial gravitatoria (EP) de un cuerpo versus la
altura (h) a la que éste se encuentra, el resultado es una recta que pasa por el origen y
cuya pendiente corresponde a
A) la masa del cuerpo.
B) la magnitud del peso del cuerpo.
C) la magnitud del momento lineal.
D) a magnitud de la aceleración de gravedad.
E) la magnitud de la velocidad del cuerpo.
Ep
h
14
32. El agua contenida en un vaso cerrado es llevada desde una temperatura de 6 °C hasta
una de 3 °C. Respecto a lo que ocurre con el agua es correcto afirmar que al disminuir
su temperatura disminuye
A) su volumen uniformemente.
B) su coeficiente de dilatación.
C) su volumen y luego aumenta.
D) su densidad y luego aumenta.
E) su masa.
33. El calor específico del vidrio corresponde a cal
0,2g C
. Esto significa que
A) se deben entregar 0,2 calorías al vidrio para que aumente su temperatura en 1 °C.
B) se deben entregar 0,2 calorías a un gramo de vidrio para que aumente su
temperatura en 1 °C.
C) se deben entregar 0,2 calorías a un gramo de vidrio para que su temperatura
aumente en 0,2 °C.
D) se debe entregar 1 caloría a 0,2 gramos de vidrio para que su temperatura
aumente en 1 °C.
E) se debe entregar 1 caloría a 1 gramo de vidrio para que aumente su temperatura
en 0,2 °C.
34. ¿En cuál de las siguientes oraciones se han asociado bien los conceptos relacionados
con las escalas sismográficas?
A) El sismo ocurrido ayer fue de intensidad 6,2 en la escala de Mercalli y este valor se
obtuvo del sismógrafo.
B) El sismo ocurrido ayer fue de intensidad 6,2 en la escala de Richter, por lo tanto,
liberó 6,2 GJ de energía.
C) El sismo ocurrido ayer fue de magnitud 6,2 en la escala de Mercalli y generó
grandes daños.
D) El sismo ocurrido ayer fue de magnitud 6,2 en la escala de Richter, valor que se
obtuvo por la observación de los daños causados.
E) El sismo ocurrido ayer fue de magnitud 6,2 en la escala de Richter, valor obtenido
gracias a un sismógrafo.
35. ¿Cuál de las siguientes ondas producidas en un sismo es la primera en llegar al
sismógrafo?
A) Ondas Primarias
B) Ondas de Cizalla
C) Ondas Love
D) Ondas de Rayleigh
E) Todas llegan al mismo tiempo
15
36. Sean X e Y dos satélites de Júpiter. Se observa que X posee masa m, período T y orbita
alrededor de Júpiter con un radio medio R, mientras que el satélite Y posee masa 2m y
período 3T. Al respecto se puede afirmar que el radio orbital medio de Y alrededor de
Júpiter es
A) 3R
B) 3 3R
C) 3 9R
D) 27R
E) 9R
37. Considere la siguiente reacción:
De acuerdo con sus conocimientos en estereoquímica, la geometría molecular del
compuesto hidrocarbonado, cambió de
A) Trigonal a Piramidal.
B) Lineal a Angular.
C) Trigonal a Lineal.
D) Lineal a Tetraédrica.
E) Tetraédrica a Angular.
38. La siguiente configuración electrónica corresponde a un elemento representativo del
sistema periódico
1s2, 2s2 2p4
Al respecto, ¿qué átomo en las alternativas, podría formar un enlace covalente polar
doble con este elemento?
A) Sodio, 11Na
B) Flúor, 9F
C) Carbono, 6C
D) Calcio, 20Ca
E) Hidrógeno, 1H
16
39. Considere la siguiente estructura de Lewis:
Al respecto, ¿cuál de las siguientes es la única afirmación correcta?
A) El número de oxidación para el nitrógeno es -3
B) La molécula presenta geometría tetraédrica
C) La valencia del átomo de carbono es 3
D) 3 enlaces son de tipo covalente polar
E) Hay 4 enlaces de tipo covalente
40. Teniendo en cuenta el concepto de mol y el número de Avogadro (N0), ¿cuántos gramos
de oxígeno están contenidos en 2 N0 moléculas de hidróxido de calcio Ca(OH)2?
(Ver Tabla Periódica)
A) 16 gramos
B) 98 gramos
C) 32 gramos
D) 86 gramos
E) 64 gramos
41. “Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas (moléculas o elementos), medidos
en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de
partículas”. Lo anterior fue postulado por Amedeo Avogadro, y a la luz de los resultados
se convirtió en una
A) Teoría.
B) Ley.
C) Demostración.
D) Observación.
E) Conjetura.
42. La masa molar del ácido sulfúrico (H2SO4) es de 98 gramos. De acuerdo con esta
información, sería correcto afirmar que
A) 0,2 mol de H2SO4 equivalen a 19,6 gramos.
B) 1 molécula de H2SO4 tiene una masa de 98 gramos.
C) en 0,5 mol de H2SO4, la masa de oxígeno es 64 gramos.
D) el porcentaje en masa de hidrógeno en el compuesto es un 1%.
E) la masa de azufre en 1 mol de H2SO4 es de 64 gramos.
17
43. Al comparar entre sí las siguientes cantidades de sustancia:
1 gramo de gas H2 1 gramo de gas He
Se concluye correctamente que
A) la masa de H2 es mayor que la de He.
B) el volumen de ambas sustancias es el mismo.
C) la masa de He es mayor que la de H2.
D) el número de partículas de helio es menor que el de H2.
E) hay más moles de helio que de hidrógeno molecular.
44. En un procedimiento de laboratorio se sometió a evaporación 2 litros de una solución
acuosa de concentración desconocida (X Molar) hasta un valor final de volumen de 500
mililitros. En estas condiciones, la concentración de la solución cambió a
A) 1X mol/L.
B) 2X mol/L.
C) 4X mol/L.
D) X/2 mol/L.
E) X/4 mol/L.
45. Respecto de 3 soluciones acuosas de NaOH con distintas concentraciones se conoce la
siguiente información:
1 2 3
T° Fusión (ºC) -0,9 -2,0 -4,0
T° Ebullición (ºC) 104 109 115
Al respecto, se afirmó lo siguiente:
I) La solución 3 posee la menor temperatura de congelación
II) La solución 2 está más concentrada que la solución 1
III) La solución 1 es la que presenta menor concentración
De las anteriores, es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) I, II y III.
18
46. En un balón de 2 bocas como el de la figura se llevó a cabo un proceso de dilución de
una solución acuosa de cloruro de sodio:
Al finalizar el procedimiento, la concentración de cloruro de sodio en el balón fue de
0,02 mol/L, por lo tanto, ¿qué volumen de agua fue necesario adicionar?
(Considere aditivos los volúmenes de solvente y solución)
A) 150 mililitros
B) 400 mililitros
C) 200 mililitros
D) 350 mililitros
E) 250 mililitros
47. Respecto de una solución acuosa de ácido fluorhídrico (masa molar = 20 gramos/mol)
se sabe que su concentración molar es
[HF(ac)] = 1,5 mol/L
Al respecto, solo con este dato y sin considerar el volumen de mezcla, se puede concluir
que su concentración %masa /volumen es igual a
A) 0,15%
B) 0,30%
C) 3,00%
D) 15,00%
E) 30,00%
19
48. El siguiente gráfico da cuenta de la variación en la solubilidad de un compuesto sólido
en 100 gramos agua, a distintas temperaturas:
De acuerdo con esta información, si se prepara una solución a partir de 25 gramos de
agua y 15 gramos de soluto formándose una mezcla homogénea a 50°C, entonces sería
correcto afirmar que la solución
A) debe bullir.
B) estará sobresaturada.
C) se encontrará muy diluida.
D) contendrá iones disueltos.
E) estará insaturada.
49. En un laboratorio se preparó una mezcla a partir de 170 gramos de NaNO3 (nitrato de
sodio) y 1000 gramos de agua:
Teniendo en cuenta que el soluto es un compuesto iónico y disocia completamente, ¿en
cuántos grados Celsius se elevará la temperatura de ebullición, respecto del valor para
el solvente puro? (Dato: constante ebulloscópica del agua = 0,5 °C/m)
A) 2°C
B) 4°C
C) 8°C
D) 10°C
E) 20°C
20
50. Teniendo en cuenta las reglas oficiales de nomenclatura orgánica, el siguiente
compuesto debe nombrarse como
A) 2,3-dimetil – 4-hepteno
B) 2,3-dimetil – 3-hepteno
C) 5,6-dimetil – 4-hepteno
D) 5,6-dimetil – 3-hepteno
E) 3,4-dimetil – 5-hepteno
51. El estriol (un tipo de estrógeno) es una hormona sexual del tipo esteroide producida
por los ovarios, la placenta (durante el embarazo) y, en menores cantidades, por las
glándulas adrenales. Su estructura molecular es la siguiente:
Del análisis de esta molécula se puede concluir que su fórmula molecular es
A) C17H21O3
B) C18H21O3
C) C18H24O3
D) C18H26O3 E) C19H22O3
21
52. La siguiente es la estructura tridimensional del 1-cloropropanol en forma de cuña:
Teniendo en cuenta su estructura y la proyección de Fischer que le corresponde, este
compuesto corresponde a un isómero tipo
A) R
B) S
C) E
D) Z
E) L
53. Según sus conocimientos, ¿cuál(es) de las siguientes estructuras conformacionales NO
corresponde al 3-cloro-2 butanol?
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) Solo II y III.
22
54. La siguiente molécula corresponde al clorotolueno (C7H7Cl), un solvente orgánico con
propiedades aromáticas:
Considerando su estructura y el anillo bencénico, ¿cuántos clorotolueno distintos
existen?
A) 5
B) 2
C) 4
D) 1
E) 3
23
55. Un profesor de química explicaba en clases las razones por las cuales algunos
compuestos pueden ser solubles o miscibles en solventes polares (agua). Como
ejemplos citó a:
1. alcohol etílico (CH3-CH2-OH)
2. amoníaco (NH3)
3. soda cáustica (NaOH)
Al respecto, el profesor afirmó lo siguiente:
Afirmación 1: el compuesto menos soluble en agua es el alcohol etílico, puesto que es
un compuesto orgánico y contiene carbono.
Afirmación 2: el alcohol y el amoníaco son miscible y soluble respectivamente, porque
pueden establecer enlaces del tipo puente de hidrógeno con el agua.
Afirmación 3: la soda cáustica es soluble en agua porque es un compuesto iónico que
fácilmente se disuelve y disocia dejando iones en solución.
Del análisis de lo anterior, ¿cuál(es) es (son) incorrecta(s)?
A) Solo la afirmación 1
B) Solo la afirmación 2
C) Solo la afirmación 3
D) Solo las afirmaciones 1 y 3
E) Solo las afirmaciones 2 y 3
56. Considere las siguientes 3 notaciones de Lewis para átomos representativos:
De acuerdo con esta información, los respectivos iones estables de estos átomos
podrían ser:
A) X+3 Y+3 Z+7
B) X -5 Y -3 Z -1
C) X+3 Y -3 Z -1
D) X -3 Y -3 Z -1
E) X -1 Y+3 Z -7
24
57. Según sus conocimientos en estereoquímica, ¿qué geometría debiera presentar la
siguiente molécula teórica?
A) Angular
B) Piramidal
C) Tetraédrica
D) Trigonal plana
E) Bipirámide de base trigonal
58. ¿Qué alternativa contiene la única molécula con enlace apolar y número de
oxidación de valor cero sobre uno de sus átomos?
25
59. ¿Cuál de las siguientes alternativas da cuenta de la reacción total de ionización en
agua de la sal ácida de nombre bicarbonato de sodio (carbonato ácido de sodio)?
A) Na2CO3(s) 2H O Na+2 + CO3
-2
B) NaHCO3(s) 2H O Na+ + HCO3
-
C) NaHCO3(s) 2H O Na+ + CO2 + ½ H2
D) Na2CO3(s) 2H O 2 Na+ + CO3
-2
E) NaHCO3(s) 2H O Na- + HCO3
+
60. La reacción de síntesis elemental del gas etileno, viene dada por:
2 H2(g) + 2 C(g) C2H4(g)
En un experimento se llevó a cabo una reacción con las siguientes cantidades de
reactivos:
Masa Reactivos
C 12 gramos
H2 2 gramos
Al respecto, la masa de gas obtenida fue solo de 10 gramos, por lo tanto, sería correcto
afirmar que
A) la reacción no se encuentra equilibrada.
B) el rendimiento del proceso fue inferior al 100%.
C) el carbono en la reacción es el reactivo limitante.
D) 2 gramos del gas formado escaparon del recipiente.
E) el gas hidrógeno se encontraba en menor cantidad según la estequiometría.
61. La siguiente reacción se llevó a cabo a 1 atmósfera de presión y 0° Celsius:
NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(l)
Al respecto, si el proceso ocurrió con 4 mol de NH3 y 5 mol de O2, ¿qué volumen de gas
monóxido de nitrógeno se generó en la reacción?
A) 6 / 22,4 litros
B) 2 · 22,4 litros
C) 4 · 22,4 litros
D) 1 · 22,4 litros
E) 4 / 22,4 litros
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62. La siguiente figura da cuenta de un sistema cerrado (con paredes rígidas) que contiene
10 litros de un gas a 25°C y 5 atmósferas de presión:
Al respecto, si la temperatura del sistema aumenta hasta 50°C, entonces sería correcto
afirmar que la (el)
A) presión dentro del sistema aumenta.
B) volumen del recipiente aumenta.
C) presión del sistema disminuye.
D) masa de gas disminuye a la mitad.
E) número de moles de gas aumenta.
63. El siguiente gráfico da cuenta del comportamiento de un material al que se le aplica
calor:
Respecto del análisis del gráfico y sus conocimientos respecto de los cambios de fase,
es correcto concluir que
A) la fase energéticamente más estable es la líquida.
B) durante un cambio de fase, la temperatura del sistema permanece constante.
C) mientras más calor se aplique a un material, menor será su valor de entropía.
D) un sólido solo puede pasar al estado gaseoso si primero pasa por una fase líquida.
E) si se incrementa la temperatura de un gas ocurre otra transición de fase, más
estable aún.
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64. En un experimento se llevó a cabo la siguiente secuencia de trabajo:
1. Se determinó la temperatura de ebullición de 1 kilogramo de agua, siendo esta de
100°C
2. A continuación se vertieron en el solvente 1 mol de un soluto desconocido,
obteniéndose una mezcla homogénea
3. Se determinó la temperatura de ebullición de la mezcla con el mismo termómetro,
siendo esta de 101°C
Teniendo en cuenta que la constante ebulloscópica del agua es 0,5 °C kg/mol, sería
correcto afirmar que el (la)
A) soluto adicionado es molecular.
B) mezcla contiene soluto precipitado.
C) soluto adicionado es de tipo iónico.
D) presión de vapor en la mezcla aumentó.
E) mezcla formada es insaturada.
65. Considere los siguientes solutos con características ácidas:
H2SO4 H3PO4 Masa molar: 98 gramos/mol 98 gramos/mol
Al respecto se hicieron las siguientes afirmaciones:
1. Las soluciones acuosas de H2SO4 y H3PO4 con igual concentración % masa/volumen
presentan la misma concentración molar
2. Las soluciones acuosas de H2SO4 y H3PO4 con igual concentración molar presentan la
misma temperatura de ebullición
3. Las soluciones acuosas de H2SO4 y H3PO4 con igual concentración molar contienen la
misma cantidad de moles de soluto
De las anteriores, es (son) correcta(s)
A) solo la afirmación 1.
B) solo la afirmación 2.
C) solo la afirmación 3.
D) solo las afirmaciones 1 y 2.
E) las afirmaciones 1, 2 y 3.
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66. En la siguiente figura se ilustra un sistema de destilación fraccionada:
De acuerdo con sus conocimientos, ¿cuál de las siguientes mezclas líquidas, es factible
de ser separada por destilación fraccionada?
A) Agua – Tolueno
B) Ciclohexano – Etanol
C) Heptano – Agua
D) Benceno – Tolueno
E) Fenol – Tetracloruro de carbono
67. El siguiente matraz de Erlenmeyer contiene 200 mililitros de una solución acuosa de
hidróxido de sodio (NaOH) cuya concentración es 0,5 mol/L:
Al respecto, si al recipiente se le adicionan 100 mililitros de agua y 0,2 mol de soluto, la
concentración cambiará a:
(Considere aditivos los volúmenes de agua y solución)
(La adición de soluto no implica cambio en el volumen)
A) 0,1 mol/L
B) 0,5 mol/L
C) 1,0 mol/L
D) 3,0 mol/L
E) 0,3 mol/L
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68. El aumento en la temperatura de ebullición de una disolución acuosa depende, entre
otras cosas, de la concentración de soluto expresada como
A) mol de soluto / 1 kilogramo de solvente
B) gramos de solvente / 1 mol de soluto
C) mol de soluto / 1 litro de solución
D) gramos de soluto / 100 gramos de solución
E) gramos de soluto / 100 mililitros de solvente
69. Respecto de un cambio químico se conoce la siguiente información:
1. Ocurre con absorción de energía calórica.
2. Cuando la temperatura aumentó hasta 50°C el proceso ocurrió en forma
espontánea.
Teniendo en cuenta esta información, es correcto afirmar que a 50°C
A) aumenta el trabajo sobre la reacción.
B) el proceso se volvió exotérmico.
C) el sistema alcanzó el estado de equilibrio.
D) la velocidad de la reacción disminuyó.
E) la energía libre de Gibbs se hizo menor a cero.
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70. El siguiente esquema muestra la serie de reacciones por medio de las cuales un reactivo
X se convierte en el producto W:
Al respecto, se sabe que el valor total de entalpía para el proceso viene dado por:
∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = ∆Hreacción
Lo anterior permite ejemplificar la
A) Ley de Avogadro.
B) Ley de Boyle.
C) Ley de la entropía.
D) Ley de Hess.
E) Ley de conservación de la energía.
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71. Considere la siguiente reacción en fase gas:
X2(g) + 2 Y(g) C(g) + D(g)
Al respecto, si este proceso se realiza por quintuplicado a partir de
2 mol de X2 4 mol de Y
¿En cuál balón la reacción ocurrirá con mayor velocidad?
72. Es sabido que gran parte de las reacciones químicas pueden aumentar su rapidez si se
modifica alguna variable en el sistema reactivo. Al respecto, si se desea lograr el efecto
contrario, es decir, ralentizar la velocidad de la reacción, ¿qué variación sería la más
conveniente de realizar en un sistema acuoso que contiene solutos sólidos disueltos?
A) Aumentar la temperatura
B) Incrementar la presión del sistema
C) Adicionar un catalizador a la reacción
D) Disminuir la presión del sistema
E) Adicionar solvente para diluir
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73. Considere la siguiente reacción reversible hipotética:
3 A (g) + 2 B (s) 2 C (s) + 2 D (g)
De acuerdo con sus conocimientos, la correcta expresión para la constante de equilibrio
K, debe ser:
A)
B)
C)
D)
E)
2 2
3 2
D CK=
A B
3 2
2 2
A BK=
D C
3
2
AK=
D
2
3
DK=
A
2 DK=
3 A
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74. A continuación se muestra el perfil de energía de una reacción de tipo exotérmica que
ocurre a través de un mecanismo de 2 etapas:
R C P
De acuerdo con el análisis de la información entregada, sería incorrecto afirmar que
A) los procesos 1 y 2 son exotérmicos.
B) C es un intermediario en el proceso.
C) la energía de los productos es menor que la de los reactivos.
D) ambas energías de activación tienen valores positivos.
E) solo el segundo proceso se encuentra catalizado.
75. En la asignación de la nomenclatura y configuración del siguiente compuesto quiral, la
prioridad de los sustituyentes en el carbono estereogénico debe ser:
A) -CH3 > -CH2CH2CH3 > -CH=CH2 > -OH
B) -CH2CH2CH3 > -OH > -CH3 > -CH=CH2
C) -OH > -CH=CH2 > -CH2CH2CH3 > -CH3
D) -CH=CH2 > -OH > -CH3 > -CH2CH2CH3
E) -OH > -CH2CH2CH3 > -CH3 > -CH=CH2
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76. Considerando las reglas oficiales de nomenclatura para compuestos orgánicos, ¿qué
nombre recibe la siguiente molécula?
A) 3-hidroxi – 2,4-dipentanol
B) 2, 4-dihidroxi – 3-pentanona
C) 2, 3, 4-trihidroxi pentano
D) 2, 3-diceto – 4-pentanona
E) 3-ceto – 2,4-pentanodiol
77. Respecto del análisis de los siguientes 4 compuestos orgánicos:
¿Qué pareja coincide en su fórmula molecular y por lo tanto, presentan la misma masa
molar?
A) 1 y 2
B) 3 y 4
C) 2 y 3
D) 1 y 4
E) 2 y 4
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78. La ocratoxina A es una micotoxina producida por hongos que ataca principalmente a
los riñones. A este compuesto se le atribuyen efectos carcinogénicos y teratogénicos
para el ser humano. Hace algún tiempo, en nuestro país, se retiraron del mercado
varias marcas del condimento merkén debido a la presencia de esta toxina. La
estructura de esta ocratoxina A es la siguiente:
Analizando la estructura se comprueba que la única función orgánica que NO está
presente es el (la)
A) cetona.
B) éster.
C) fenol.
D) amida.
E) ácido carboxílico.
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79. Las moléculas orgánicas pueden clasificarse de acuerdo con:
Su estructura molecular.
Tipo de cadena.
Grado de insaturación.
Al respecto, de acuerdo con sus conocimientos, ¿qué molécula en las alternativas se
considera alifática y heterogénea?
80. La benzofenona es un compuesto orgánico, donde los radicales a uno y otro lado del
grupo carbonilo son grupos fenilos. Su estructura molecular es:
Respecto de este compuesto se afirmó lo siguiente:
I) El carbono de la cetona presenta hibridación del tipo sp2
II) La estructura de la benzofenona está ramificada
III) El grupo C=O es altamente inestable debido a la resonancia en los anillos
De las anteriores, es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) I, II y III.
