Tabla PeriódicaModelos Atómicos (línea del tiempo,

modelo de Bohr)Periodicidad QuímicaEstructura de Lewis

Enlaces Químicos (Iónico Polar y no polar, enlaces iónicos y puentes de

hidrogenoPor: Arana Barrios ArturoNarváez Gonzales Andrés

Martínez Sánchez Gabriel AxelG: 140ª

Colegio: CCH Naucalpan Turno: Vespertino

Tabla Periódica

La tabla periódica es un esquema diseñado para segmentar y organizar cada elemento químico, de acuerdo a las particularidades y propiedades que posea.

Suele atribuirse la tabla a Dimitri Ivanovich Mendeléyev quien ordeno los elementos, basándose en la variación manual de las propiedades químicas

 Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

La tabla periódica actual es una versión modificada de la de Mendeléyev, diseñada por Alfred Werner

TABLA PERIÓDICA(Para ser re direccionado a una tabla periódica interactiva de

click en el título)

La tabla periódica se divide en grupos (18) y en periodos (7) Los grupos son las líneas verticales que se encuentran en la tabla y las

horizontales son los periodos.

Dimitri Ivanovich Mendeléyev

Tabla de Dimitri Ivanovich Mendeléyev

Actividad de la tabla periodica

Instrucciones de la sopa de letras Subraya las palabras que encuentres con

color amarillo

Palabras horizontales:

1: Berilio2: Nitrógeno3: Cromo4: Plata5: Platino6: Calcio7: Oxigeno8:Niquel9: Yodo10: Sodio

Palabras verticales:

11: Bario12: Potasio13: Titanio14: Cobalto15: Litio16: Bromo17: Azufre18: Cobre19: Fosforo20: Telurio

Sopa de letras de los elementos químicos

Crucigrama de tabla periodica.jcw

Durante la historia, siempre se ha cuestionado de que esta echa la materia, en el año 400 A.C. el filosofo Demócrito dijo que la materia estaba constituida por pequeñas partículas que no podían ser divididas por eso llamo a esas partículas átomos que en griego quiere decir “indivisible”, pero en esos tiempos sus ideas fueron rechazadas por los demás filósofos

Pasaron cerca de 2200 años para que sus ideas fueran retomadas por nuevos científicos: (John Dalton, J.J. Thompson, E. Rutherford, Niels Bohr)

J.J. Thomson

(1856-1940)

E. Rutherdford (1871-1937)

Niels Bohr (1885-1962)

Modelos Atómicos

Jhon Dalton (1766-1844)

MODELO ATÓMICO DE BOHR

En que consiste ?El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.

Modelo de Bohr (Imagen)

Bohr

En el átomo de hidrógeno el electrón gira en una órbita circular alrededor del núcleo. Esta es una órbita estable en la que el electrón no emite energía.

Orbita estable es aquella en la que el movimiento circular del electrón está cuantizado:

mvr = nh/2p

donde n = 1, 2, 3… etc

e-, me

p+, mp

r

v

El valor del radio viene determinado por:

2

22

mZe

hnr

es la cte de Rydberg RH

22

22 1

2 nh

emZE

Y el de la energía de la órbita por:

Niels Bohr

El modelo de Bohr

Mediante este modelo tan simple, Bohr obtuvo una

ecuación para la energía del electrón del hidrógeno

prácticamente idéntico al obtenido empíricamente con

las series matemáticas, por lo que puede escribirse:

”N” es el número cuántico principal, que toma valores

1,2,3,4,... El estado de energía más estable es el que

corresponde a n = 1, que se denomina estado

fundamental.

Cuando el electrón pasa a un estado con n = 2 o superior

(lo que consigue al absorber energía), entonces se dice

que está en un estado excitado. Entonces ese electrón

puede volver a su estado fundamental, emitiendo un

fotón.

Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.

Niveles del modelo

Videos Modelo de BohrPara ver video da click a la imagen.

Actividad Modelos Atómicos

Para poder hacer la actividad dar click en la imagen.*Nota para poder realizar esta actividad se necesita Adobe Flash Player

Periodicidad

En el hipervínculo que se encuentra arriba vamos a poder ver un video donde nos explica el radio atómico, radio iónico, electronegatividad, la infinidad electrónica y la energía de iniciación

Periodicidad químicaLa periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.

Considerando que la Tabla Periódica esta ordenada de acuerdo a su número atómico (Cantidad de Protones) ascendente, las propiedades se repiten cada 18avo. elemento.

Por ejemplo:

La columna más a la derecha de la T.P. es la de los gases raros, nobles o inertes, su característica principal es que NO REACCIONAN de manera natural con ningún otro elemento o compuesto (POR ESO SE LES LLAMA INERTES), si te fijas su número atómico va de 18 en 18.

al Helio le corresponde el 2. como ese renglón solo tiene ocho elementos, pues 2 + 8 nos dan 10 que es número atómico delsiguiente elemento o sea el Neón. sumamos otros 8 y nos da el de el Argón, pero de allí en adelante, los siguientes renglones, van de 18 en 18.

Periodicidad y Ley Periódica

Para entender la periodicidad y la ley periódica se deben de revisar algunas propiedades

Propiedades Periódicas

Son propiedades mensurables para los elementos

Son propiedades que, al analizar sus valores en

función del número atómico, tienen un

comportamiento que se repite periódicamente

Ley periódica:

“Las propiedades de los elementos varían en función de sus números atómicos””

Propiedades Periódicas relacionadas con Reactividad

Ciertas propiedades periódicas, en particular el tamaño y las

energías asociadas con la eliminación o adición de electrones,

son de importancia para poder explicar las propiedades

químicas de los elementos. El conocimiento de la variación de

estas propiedades permite poder racionalizar las observaciones y

predecir un comportamiento químico o estructural determinado.

- Radio atómico y radio iónico.

- Energía de ionización.

- Afinidad electrónica.

- Electronegatividad.

Radio Atómico

Tabla de electronegatividad La electronegatividad baria de un

elemento a otro por eso en el hipervínculo de arriba se puede encontrar una tabla con la electronegatividad de todos los elementos

Estructura de lewis

ESTRUCTURAS DE LEWIS Y LA REGLA DEL OCTETO

Los e- más externos de los átomos se conocen como e- de valencia, ya que son los responsables de enlazarse químicamente con los

átomos vecinos

Este modelo sencillo consta de representar a los e- de

valencia en forma de puntos.

1ra. Columna valencia 1H, Na yK

2da. Columna

valencia 2Be, Mg

3ra. Columna valencia 3

B

4ta. Columna valencia 4

Si

5ta. Columna valencia 5 ó -

3P, As

La valencia principal de los elementos decae a partir de la cuarta columna

6ta. ColumnaValencia +6, -2

S, Se

7ma. ColumnaValencia +7, -1

F, Br, I

8va. ColumnaValencia 0

Ne, Ar

¿Por qué la valencia decae a partir de la 4ta columna?

La estructura de Lewis consta de:

Kernel: representado por el símbolo del elemento. Contiene tanto al núcleo como a los e- internosPuntos: representan a los e- de valencia, que se colocan alrededor del símbolo. El # de puntos ó e- de valencia coincide con la columna en la que se encuentra el elemento en la tabla periodica.

Este modelo propone que al combinarse los átomos, tienden a terminar con el mismo número de e- de valencia que los gases

nobles (8e-) y a esto se le conoce como la “regla del octeto”

En la formación de compuestos IONICOS

Li + F Li+ + [ F ]- Li+ [ F ]-

El e- del Li se transfiere al F quedando el kernel del Li cargado positivamente y el F con su octeto completo

También para representar enlaces COVALENTES

Los 2e- están asociados o compartidos entre ambos núcleos. En este caso, cada átomo de H tiene el mismo # de e- que el helio, por lo

que se cumple la regla de Lewis.

H + H H H

F + F F FCuando 2 átomos de F se aproximan, los e- no apareados son compartidos

por los 2 núcleos y se forma un enlace covalente formando la

molécula F2.

Ambos átomos tienen 8 e- de valencia y se cumple la regla del octeto.

Escribir con estructuras de Lewis la reacción de formación del Fluoruro de magnesio

ACTIVIDAD1.- Escribe las estructuras de Lewis de los siguientes elementos a partir de

su posición en la tabla periódica:

a) Bromob) Xenónc) Fósforod) Rubidioe) Aluminiof) Calcio

2.- Utiliza estructuras de puntos para representar la reacción de formación de los siguientes compuestos iónicos, con sus fórmulas correctas:

g) Floruro de rubidioh) Cloruro de aluminioi) Bromuro de calcio

PUENTES DE HIDROGENO

Enlace por puente de hidrogeno

Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor. 

Enlace por puente de hidrógeno

El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.

Enlace por puente de hidrogeno del agua.

Enlace por puente de hidrogeno del agua.

La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas.

Enlace por puente de hidrogeno del agua.

De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras  4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que  hace al agua un líquido muy especial.

Enlace por puente de hidrogeno del agua.

La molécula de agua es una molécula polar, por lo que presenta cuatro cargas parciales, de esta manera la fracción positiva genera una atracción con la fracción negativa de otra molécula (el par de electrones libres del oxígeno de otra molécula de agua).

Enlace por puente de hidrogeno del agua.

Teóricamente una molécula de agua tiene la capacidad de formar 4 puentes de Hidrógeno

Enlace por puente de hidrogeno en ADN

 En el ADN los puentes de hidrógeno juegan un papel muy importante, ya que estos son los responsables de unir las bases nitrogenadas complementarias en la doble hélice que tiene por estructura el ADN.

Enlace por puente de hidrogeno en ADN

Los puentes de hidrógeno se establecen entre dos cadenas de ADN antiparalelas de tal modo que según las leyes de Chargaff la adenina establece únicamente puentes de hidrógeno con la timina que es lo que él mismo denominó complementariedad y del mismo modo la guanina los establece con la citosina y viceversa.

Enlace por puente de hidrogeno en ADN

Formación de puentes de hidrogeno