REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIONUNIDAD EDUCATIVA NACIONAL BOLIVARIANA MIGUEL ANGEL GUILLENMIRI ESTADO BARINAS

DISEO DE TABLA PERIDICA CON CIRCUITOS ELCTRICO PARA LA ENSEANZA DE LA QUMICA EN EL LICEO DURANTE LOS AOS ESCOLAR 2014-2015

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIONUNIDAD EDUCATIVA NACIONAL BOLIVARIANA MIGUEL ANGEL GUILLENMIRI ESTADO BARINAS

TABLA PERIDICA CON CIRCUITOS ELCTRICO PARA LA ENSEANSA DE LA QUMICA EN EL LICEO MIGUEL ANGEL GUILLEN DURANTE EL AO ESCOLAR 2014-2015

ESTUDIANTES:BERUSCA RAMIREZMARIANA MOLINA NAIDER VARGASPARIS CORREAYELY CHACN Docente: SUSANA MORA

5TO AO SECCION: A

CAPITULO IEL PROBLEMA

Planteamiento del problema

La enseanza es el proceso de transmisin de una serie de conocimientos, tcnicas, normas, y/o habilidades. Est basado en diversos mtodos, realizados a travs de una serie de instrucciones, y con el apoyo de una serie de materiales. Segn la concepcin enciclopedista, el docente transmite sus conocimientos a los o las estudiantes a travs de diversos medios, tcnicas, y herramientas de apoyo, siendo l, la fuente del conocimiento, y el alumno un simple receptor ilimitado del mismo. El aprendizaje es un proceso bioqumico, el proceso de aprendizaje es por periodos de evolucin del ser humano, la persona inicia sus estudios en la primaria y continua con media general siendo en esta etapa donde empieza una nueva adaptacin al aprendizaje, cuando se llega al 3er ao de bachillerato algunos estudiantes le temen a la enseanza de la qumica por ser un rea nueva de conocimiento.Por lo tanto, ensear es una tarea que dignifica la persona, el logro de una enseanza capaz de proporcionar a los estudiantes la posibilidad de aprender a aprender adquiere una importancia de primer orden, el alumno no aprende solo, sino con la actividad auto estructurante del sujeto que estar mediada por la influencia de los otros, y por ello el aprendizaje es en realidad una actividad de reconstruccin de los saberes de una cultura. El rol central del docente es el de actuar como mediador o intermediario entre los contenidos del aprendizaje y la actividad constructiva que despliegan los alumnos para asimilarlos.Sin dejar de reconocer que la enseanza debe individualizarse en el sentido de permitir a cada alumno trabajar con independencia y a su propio ritmo, tambin es importante promover la colaboracin y el trabajo grupal, el docente como facilitador entre el alumno y el aprendizaje debe estar preparado para dimensionar la labor que realiza, por lo tanto, el resultado obtenido depender de la eficacia empleada.Por lo cual el alumno necesita aprender a resolver problemas, analizar la realidad crticamente y transformarla, aprender a pensar, aprender a hacer, aprender a ser, aprender a convivir y por ltimo aprender a descubrir el conocimiento de una manera amena, interesante y motivadora, sabiendo que el docente es un profesional, debe contemplar ciertos requisitos y cualidades ticas y morales que se exigen para ejercer honestamente su profesin en tal sentido, la enseanza de la tabla peridica en la educacin bsica setransmite al estudiante conceptos como ley peridica, propiedades de la tabla peridica y ventajas de su organizacin, distantes del contexto histrico y epistemolgico de los mismos; esto hace que cuando se cuestiona al estudiante qu entiende por ley peridica, responde memorsticamente.Las propiedades fsicas y qumicas de los elementos varan en forma peridica con sus pesos atmicos, pero no comprende cmo es que ocurre esto, cmo se lleg al planteamiento de la ley en mencin y qu importancia tiene la ley peridica en el estudio de la qumica, en tal sentido, un elemento qumico es una sustancia que, por ningn procedimiento, sea fsico o qumico, puede separarse o descomponerse en otra sustancias ms sencillas.Algunos ejemplos de elementos qumicos son el oxgeno, el aluminio o el hidrgeno. Determinados elementos pueden presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxgeno, que puede presentarse como oxigeno atmosfrico (O2) y como ozono (O3). Tambin puede ostentar caractersticas fsicas distintas, como el fsforo, que se presenta como fsforo rojo y fsforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito, diamante y fullereno. Esta propiedad que poseen algunos elementos qumicos se denominan alotropa y a las diferentes formas de presentacin altropos o variedades alotrpicas. Para que a un elemento se le pueda considerar altropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado fsico, estos elementos qumicos se encuentran ordenados en la tabla peridica de los elementos.Dicho sistema peridico expone de manera ordenada el nombre de los elementos descubiertos hasta la fecha, su smbolo, peso molecular, numero atmico y otras caractersticas que lo definen, as como a los grupos a lo que pertenece ; esta fue ideada por el qumico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907) y es por ello que se la conoce tambin como Tabla de Mendeleiev; esta propuesta tiene como intencin disear e implementar una estrategia didctica para la enseanza-aprendizaje de la Tabla Peridica y sus propiedades con el uso de las Tecnologas de la Informacin y de la Comunicacin de la TICS en el 3er ao de la institucin Educativa Miguel ngel Guilln.Debido al gran nmero de estudiantes por saln y el escaso espacio disponible para efectuar las clases magistrales y aprovechando su inters por las TICS, se implement una actividad para fortalecer el aprendizaje de los estudiantes, por tal motivo se tom el ao para aplicar dicha estrategia debido a su inicio de estudio con la qumica, dicha actividad consisteen relacionar circuitos elctricos con el color que representa cada elemento en la tabla peridica, para aplicarla en diversas actividades, demostrando as responsabilidad sobre lo aprendido y conocimiento sobre el uso de las TICS.Por tal razn se proponen las siguientes interrogantes.1) Qu dificultad se le presentar a los estudiantes para adquirir el aprendizaje de los elementos de la tabla periodica?2) Cules son los pasos a seguir para elaborar la tabla peridica con circuito luminoso?3) Hasta qu nivel el estudiante puede lograr aprenderse los elementos qumicos?Objetivos de la Investigacin

Objeto GeneralDisear una tabla peridica con circuitos elctricos para la enseanza de la qumica en beneficio de los estudiantes de tercer ao del Liceo Miguel ngel Guilln durante el ao escolar 2014-2015

Objetivos Especficos

Describir la dificultad que presentan los estudiantes para la adquisicin de aprenderse los elementos de la tabla peridica.

Investigar los pasos para la elaboracin de la tabla peridica con circuitos elctricos luminosos.

Demostrar el nivel de aprendizaje de los elementos qumicos en los estudiantes mediante el uso de la tabla peridica con circuitos elctricos.

Justificacin e Importancia de la Investigacin

La justificacin del proyecto en el estudio con base a la tabla peridica permite clasificar los elementos por categora lo cual es bsicamente algo esencial en la qumica. En cuanto a los circuitos elctricos es fundamental que se tenga conocimiento de cmo funciona cada uno de ellos por ende se indagara la investigacin pertinente al tema. Es importante saber que para realizar el anlisis precedente debe tener una informacin clara y objetiva de lo que se desea realizar basado y enfocado en la iluminacin. Esta modalidad es beneficioso porque al organizar y distribuir los elementos de la tabla peridica equitativamente el lector opublico quedara satisfecho para la demostracin que se realizara ms adelante. En cuanto al circuito que se empleara en este proyecto ser preparado y analizado para quede un excelente resultado. A medida que el tiempo va avanzando se le ha designado nuevos elementos qumicos por eso es conveniente que los alumnos lleguen a adaptarse ms al estudio. La fundamentacin de estos elementos resalta en todas las reas especialmente en la fsica y la qumica, los circuitos elctricos dan el toque tcnico e innovador a la investigacin. Existen varios tipos de circuitos elctricos dependiendo de diferentes factores que se implican en la investigacin como por ejemplo tipo de corriente elctrica, tipo de carga o tipo de conexin. Cabe resaltar que asumiendo el conocimiento como una actividad general en todos los aspectos culturales, ticos, sociales de la sociedad como tal en la tabla peridica y en los circuitos que se aplicaran. Para concluir se resume que esta investigacin se realizara con la finalidad de dejar al Liceo Miguel ngel Guilln un antecedente ejemplar positivo para un mayor y mejor funcionamiento en el aprendizaje de la qumica.

Alcances y Limitaciones

Alcances

Son los posibles logros que se pueden encontrar con la ejecucin de la investigacin.

Que el estudiante se interese por el estudio de los elementos de la tabla peridica.

Que el juego didctico sea un entretenimiento para el aprendizaje.

Que el docente sea parte del conocimiento.

Dar a conocer los elementos Qumicos a travs del juego didctico.

Que los estudiantes exploren nuevos conocimientos durante el proceso.

Limitaciones

Son los posibles obstculos que eventualmente pudieran presentarse durante el desarrollode estudio y que escapan del control del investigador o los investigadores.

Que los estudiantes no se enfoquen en el tema.

Que no llegue a funcionar la tabla peridica con el circuito elctrico.

Que los estudiantes no lleguen a distinguir la tabla peridica.

No recopilar suficiente informacin referente a cada uno de elementos qumicos.

Que el estudiante no llegue a alcanzar a aprenderse todos los elementos de la tabla peridica.

CAPTULOBases tericas

La Tabla PeridicaHistoria de la tabla Peridica:

Los pioneros en crear una tabla peridica fueron los cientficos Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, hacia el ao 1869. Dimitri Mendeleiev fue un qumico ruso que propuso una organizacin de la tabla peridica de los elementos, en la cual se agrupaban estos en filas y columnas segn sus propiedades qumicas; tambin Julius Lothar Meyer realizo un ordenamiento, pero basndose en las propiedades fsicas de los tomos, ms precisamente, los volmenes atmicosEn 1829 el qumico alemn Dbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenacin en los elementos qumicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo por un lado y la variacin regular de sus propiedades por otro.Una de las propiedades que pareca variar regularmente entre estos era el peso atmico.Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinacin de las masas atmicas, adems, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableci la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atmico y despus de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observ que en muchos casos coincidan en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variacin regular.Esta ordenacin, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidan los elementos cuyas similitudes ya haba sealado Dbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que seran equivalentes a perodos en la tabla actual) deban tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.En 1869 el qumico alemn Julius Lothar Meyer y el qumico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera "Ley Peridica".Meyer al estudiar los volmenes atmicos de los elementos y representarlos frente al peso atmico observ la aparicin en el grfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un mximo (que se corresponda con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representabapara Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumpla la ley de las octavas, pero despus se encontraban periodos mucho ms largos.Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, adems de su peso atmico, Mendelyev present su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuan de forma armnica dentro de los distintos periodos) de los elementos.Esta ordenacin daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidan elementos de propiedades qumicas similares y con una variacin regular en sus propiedades fsicas.La tabla explicaba las observaciones de Dbereiner, cumpla la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincida con lo predicho en el grfico de Meyer. Adems, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que deban existir elementos que an no se haban descubierto y adems adelanto las propiedades que deban tener estos elementos de acuerdo con la posicin que deban ocupar en la tabla.El descubrimiento de los elementos:

Hacia el siglo XVII los elementos qumicos eran considerados cuerpos primitivos y simples que no estaban formados por otros cuerpos, ni unos de otros; y que eran ingredientes que componan inmediatamente todos los cuerpos mixtos.Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigedad, el primer descubrimiento cientfico de un elemento ocurri en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubri el fsforo (P).En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los ms importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la qumica neumtica: oxgeno (O), hidrgeno (H) y nitrgeno (N). Tambin se consolid en esos aos la nueva concepcin de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecan 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicacin de la pila elctrica al estudio de fenmenos qumicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalinotrreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy.En 1830 ya se conocan 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invencin del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus lneas espectrales caractersticas: cesio (Cs, del latn caesius, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.*Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos durante y antes del Siglo de las Luces.*1800-1849 (+24 elementos): Revolucin cientfica y Revolucin industrial.*1850-1899 (+26 elementos): el periodo de las clasificaciones de los elementos recibi el impulso del anlisis de los espectros: Boisbaudran, Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de trazas en las lneas de emisin de los espectros".*1900-1949 (+13 elementos): impulso con la antigua teora cuntica y la mecnica cuntica.*1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos "despus de la bomba atmica": elementos de nmeros atmicos 98 y posteriores (colisionadores, tcnicas de bombardeo).*2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy recientes, que no estn confirmados.* La nocin de elemento y las propiedades peridicas:Lgicamente, un requisito previo necesario a la construccin de la tabla peridica era el descubrimiento de un nmero suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento qumico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades, as como descubriendo muchos elementos nuevos.La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su nocin moderna apareci a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidacin y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El qumico escptico, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no estn formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en ltimo trmino todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crtica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotlicos.A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composicin qumica, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental de qumica. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qu sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos qumicos, cules eran sus propiedades y cmo aislarlas.El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, as como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aument el inters de los qumicos por buscar algn tipo de clasificacin.*Los pesos atmicos:El peso atmico (Tambin llamado Masa Atmica Relativa) (smbolo: Ar) es una cantidad fsica adimensional definida como la suma de la cantidad de las masas promedio de los tomos de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atmica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un tomo de carbono 12). El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificacin para referirse al peso atmico estndar.Los valores de estos pesos atmicos estndar estn reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catlogos comerciales, pster, etctera. Para describir esta cantidad fsica se puede usar tambin la expresin masa atmica relativa. En consecuencia, desde por lo menos 1860 y hasta el decenio de 1960, el uso continuado de la locucin ha atrado una controversia considerable.A diferencia de las masas atmicas (las masas de los tomos individuales), los pesos atmicos no son constantes fsicas. Varan de una muestra a otra. Sin embargo, en muestras normales son suficientemente constantes para ser de importancia fundamental en qumica. Se ha de no confundir al peso atmico con la masa atmica.El peso atmicofue desarrollado por John Dalton en el siglo XIX, su aporte consisti en la formulacin de un atomismo qumico que integraba el elemento y las leyes ponderales. Este cientfico, tomo sustancias de su poca y supuso como se combinaban los tomos de estas, tomo como referencia la masa de una tomo de hidrogeno y a partir de experiencias y suposiciones construy la primera tabla de masas atmicas relativas. Esta tabla se perfecciono con el congreso de karlsruhe en 1860. Dalton emple los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su poca y realiz algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los tomos de las mismas.Por ejemplo, en el caso del oxgeno, Dalton parti de la suposicin de que el agua era un compuesto binario, formado por un tomo de hidrgeno y otro de oxgeno. No tena ningn modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hiptesis a priori.Dalton saba que 1 parte de hidrgeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaramos en la actualidad) de oxgeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinacin se produca tomo a tomo, es decir, un tomo de hidrgeno se combinaba con un tomo de oxgeno, la relacin entre las masas de estos tomos deba ser 1:7 (o 1:8 se calculara en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atmicas relativas (o pesos atmicos, como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los aos posteriores. Las inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polmicas y disparidades respecto a las frmulas y los pesos atmicos, que solo comenzaran a superarse, aunque no totalmente, en el congreso de Karlsruhe en 1860.*Metales, no metales y metaloides o metales de transicin:La primera clasificacin de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transicin. Aunque muy prctico y todava funcional en la tabla peridica moderna, fue rechazada debido a que haba muchas diferencias tanto en las propiedades fsicas como en las qumicas.

*Antoine-Laurent de Lavoisier qumico, bilogo y economista francs, considerado el creador de la qumica moderna, junto a su esposa, la cientfica Marie-Anne Pierrette Paulze, por sus estudios sobre la oxidacin de los cuerpos, el fenmeno de la respiracin animal, el anlisis del aire, la ley de conservacin de la masa o ley Lomonsov-Lavoisier, la teora calrica y la combustin.*Se llama metales a los elementos qumicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son slidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolucin.

Los metales los solemos clasificar de la siguiente forma:*Metales reactivos. Se denomina as a los elementos de las dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotrreos) al ser los metales ms reactivos por regla general.*Metales de transicin. Son los elementos que se encuentran entre las columnas largas, tenemos los de transicin interna (grupos cortos) y transicin externa o tierras raras (lantnidos y actnidos).*Otros metales. Son los que se encuentran en el resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen propiedades de no metal en determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).* Propiedades de los metales.Por regla general los metales tienen las siguientes propiedades:*Son buenos conductores de la electricidad.*Son buenos conductores del calor.*Son resistentes y duros.*Son brillantes cuando se frotan o al corte.*Son maleables, se convierten con facilidad en lminas muy finas.*Son dctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.*Se producen sonidos caractersticos (sonido metlico) cuando son golpeados.*Tienen altos puntos de fusin y de ebullicin.*Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamao: tienen muchos tomos juntos en un pequeo volumen.*Algunos metales tienen propiedades magnticas: son atrados por los imanes.*Pueden formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales. Las aleaciones suman las propiedades de los metales que se combinan. As, si un metal es ligero y frgil, mientras que el otro es pesado y resistente, la combinacin de ambos podras darnos una aleacin ligera y resistente.*Tienen tendencia a formar iones positivos.Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:*El mercurio es un metal pero es lquido a temperatura ambiente.*El sodio es metal pero es blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad)*Se denomina no metales, a los elementos qumicos opuestos a los metales pues sus caractersticas son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrgeno, estn situados en la tabla peridica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).Tienden a formar aniones u oxianiones en solucin acuosa. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En comparacin con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas. La forma de los no metales puede ser alterada fcilmente, ya que tienden a ser frgiles y quebradizos.

Propiedades de los no metales:

*Son malos conductores de la electricidad.*Son malos conductores del calor.*Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.*No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metlico. Su superficie no es tan lisa como en los metales.*Son frgiles, se rompen con facilidad.*Tienen baja densidad.*No son atrados por los imanes.*Tienen tendencia a formar iones negativos.Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:*El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.*El grafito es un no metal pero conduce la electricidad.*Los elementos de transicinson aquellos elementos qumicos que estn situados en la parte central del sistema peridico, en el bloque d, cuya principal caracterstica es la inclusin en su configuracin electrnica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definicin se puede ampliar considerando como elementos de transicin a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluira a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transicin como "un elemento cuyo tomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes".

*Los elementos que no se pueden clasificar como metales o como no metales; tienen propiedades de los dos grupos y se les llaman metaloides o semimetales. Estos son el boro (B) delgrupo IIA, silicio (Si) del grupo IVA, germanio (Ge) del grupo IVA, arsnico (As) del grupo IVA, antimonio (Sb) del grupo VA y telurio (Te) del grupo VIA.

Semimetales o metaloides.Se encuentran entre lo metales y los no metales (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po). Son slidos a temperatura ambiente y forman iones positivos con dificultad. Segn las circunstancias tienen uno u otro comportamiento.Clasificacin*Grupos:A las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos. Hay 18 grupos en la tabla peridica estndar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos qumicos: la tabla peridica se ide para ordenar estas familias de una forma coherente y fcil de ver.Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atmica, entendido como el nmero de electrones en la ltima capa, y por ello, tienen propiedades similares entre s.La explicacin moderna del ordenamiento en la tabla peridica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrnicas similares y la misma valencia atmica, o nmero de electrones en la ltima capa.Dado que las propiedades qumicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que estn ubicados en los niveles ms externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades qumicas similares.Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuracin electrnica y una valencia de 1 (un electrn externo) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse comoiones positivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son tambin llamados gases inertes.Numerados de izquierda a derecha utilizando nmeros arbigos, segn la ltima recomendacin de la IUPAC (segn la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre parntesis segn el sistema estadounidense,9 los grupos de la tabla peridica son:

*Grupo 1 (IA), Metales Alcalinos:Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla peridica.Con excepcin del hidrgeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en la atmsfera inerte o bajo aceite.Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogas con los metales de este grupo.Estos metales, cuyos tomos poseen un solo electrn en la capa externa, son monovalentes. Dada su estructura atmica, ceden fcilmente el electrn de valencia y pasan al estado inico. Esto explica el carcter electropositivo que poseen, as como otras propiedades.Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son empleadas industrialmente en gran escala.*Grupo 2 (IIA), Metales Alcalinotrreos:Se conocen con el nombre de metales alcalinotrreos los seis elementos que forman el grupo IIA del sistema peridico: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son bivalentes y se les llama alcalinotrreos a causa del aspecto trreo de sus xidos.El radio es un elemento radiactivo.Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Son buenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes.Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los trreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que ms se asemejan a estos.No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos, generalmente insolubles.Estos metales son difciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.*Grupo 3 (IIIB), familia del Escandio:La familia del escandio se compone de todos los integrantes del Grupo 3 de la tabla peridica (antiguamente III B):Escandio (Sc)Itrio (Y)Lantano (La)Actinio (Ac)Elementos de transicin interna (Actnidos y Lantnidos o Tierras raras)Tendencia a oxidarse y ser muy reactivos. Propiedades similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros.*Grupo 4 (IVB), Familia del Titanio:La familia del titanio se compone de todos los integrantes del Grupo 4 de la tabla peridica (antiguamente IV B):Titanio (Ti)Circonio (Zr)Hafnio (Hf)Rutherfordio (Rf)Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando estn en forma de esponja porosa, de gran superficie especfica, son pirofricos; esto es, al exponerse a la accin del aire se vuelven rojos e inflaman espontneamente). Al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosfrico.*Grupo 5 (VB), familia del Vanadio:La familia del vanadio se compone de todos los integrantes del Grupo 5 y del 6 pasado por los metales consistentes de materia gris, estos se caracterizan por poseer calcio de estudios simontinosis aguda, y son el grupo 5,56 de la tabla peridica (antiguamente V B):Vanadio (V)Niobio (Nb)Tantalo (Ta)Dubnio (Db)Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del nombre que los representa, en este caso es el vanadio.*Grupo 6 (VIB), familia del Cromo:La familia del cromo se compone de todos los integrantes del Grupo 6 de la tabla peridica (antiguamente VI B):Cromo (Cr)Molibdeno (Mo)Volframio o Tungsteno (W)Seaborgio (Sg)Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del nombre que los representa. En este caso es el cromo.*Grupo 7 (VIIB), familia del Manganeso:La familia del manganeso se compone de todos los integrantes del Grupo 7 de la tabla peridica (antiguamente VII B): adems se sita en el medio de los elementos de transicin.Manganeso (Mn)Tecnecio (Tc)Renio (Re)Bohrio (Bh)Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del nombre que los representa. En este caso es el manganeso.*Grupo 8 (VIIIB), familia del Hierro:La familia del hierro se compone de todos los integrantes del Grupo 8 de la tabla peridica (antiguamente VIII B):Hierro (Fe)Rutenio (Ru)Osmio (Os)Hassio (Hs)Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos fsico-qumicos representativos del nombre que los representa. En este caso es el hierro.*Grupo 9 (IXB), familia del Cobalto:La familia del cobalto se compone de todos los integrantes del Grupo 9 de la tabla peridica (antiguamente IX B):Cobalto (Co)Rodio (Rh)Iridio (Ir)Meitnerio (Mt)Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos fsico-qumicos representativos del nombre que los representa. En este caso es el cobalto.*Grupo 10 (XB), familia del Nquel:La familia del nquel se compone de todos los integrantes del Grupo 10 de la tabla peridica (antiguamente X B):Nquel (Ni)Paladio (Pd)Platino (Pt)Darmstadio (Ds) (anteriormente Ununnilio (Uun))Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos fsico-qumicos representativos del nombre que los representa. En este caso es el nquel.*Grupo 11 (IB), familia del Cobre:La familia del cobre o vulgarmente conocidos como metales de acuacin se componen de todos los integrantes del Grupo 11 de la tabla peridica(antiguamente I B):Cobre (Cu)Plata (Ag)Oro (Au)Roentgenio (Rg) o Unununium (Uuu)Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos fsico-qumicos representativos del nombre que los representa. En este caso es el Cobre.*Grupo 12 (IIB), familia del Cinc:La familia del Zinc se compone de todos los integrantes del Grupo 12 de la tabla peridica (antiguamente II B):Zinc (Zn)Cadmio (Cd)Mercurio (Hg)Copernicio (Cn) (anteriormente Ununbio (Uub))Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos fsico-qumicos representativos del nombre que los representa en este caso es el zinc.*Grupo 13 (IIIA), Los Trreos:Los elementos que pertenecen al grupo III, llamados TRREOS, son el boro, aluminio, galio, indio y talio. Tienen 3 electrones en el ltimo nivel, siendo su configuracin electrnica externa ns2np1. El primero del grupo, el boro, es un metaloide que no forma compuestos inicos binarios ni reacciona con el oxgeno o el agua.El siguiente elemento, el aluminio, forma fcilmente xidos al exponerse al aire, y la capa de xido que se deposita lo hace menos reactivo que el aluminio elemental. El aluminio tambin reacciona con el cido clorhdrico (HCl) desprendiendo hidrgeno. Los restantes elementos del grupo tienden a perder solo los electrones de los orbitales p (1) formando iones unipositivos.Estos metales forman tambin compuestos moleculares lo que muestra la variacin gradual dentro de la tabla desde el carcter metlico al no metlico.*Grupo 14 (IVA), Los Carbonoideos:El grupo IV de la tabla peridica de los elementos (antiguo grupo IV A), tambin conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos, est formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estao (Sn) y plomo (Pb).La mayora de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la qumica orgnica. A su vez, el silicio es uno de los elementos ms abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XXI, ya que es el elemento principal de los circuitos integrados.Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo caractersticas cada vez ms metlicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el estao y el plomo son metales.*Grupo 15 (VA), Los Nitrogenoideos:El grupo del nitrgeno est compuesto por los elementos qumicos del grupo 15 de la tabla peridica: nitrgeno (N), fsforo (P), arsnico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sinttico ununpentio (Uup), cuyo descubrimiento an no ha sido confirmado. Estos elementos tambin reciben el nombre de pnicgenos o nitrogenoideos.*Grupo 16 (VIA), los Calcgenos o Anfgenos:Los cinco primeros elementos son no-metlicos, el ltimo, polonio, es radioactivo. El oxgeno es un gas incoloro constituyente del aire. El agua y la tierra. El azufre es un slido amarillo y sus compuestos por lo general son txicos o corrosivos. La qumica del teluro y selenio es compleja.El grupo de los anfgenos o calcgenos es tambin llamado familia del oxgeno y es el grupo conocido antiguamente como VIA, y actualmente grupo 16 (segn la IUPAC) en la tabla peridica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxgeno (O), azufre (S), selenio (Se),telurio (Te) y polonio (Po).Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (ltima capa s2p4), sus propiedades varan de no metlicas a metlicas en cierto grado, conforme aumenta su nmero atmico.El oxgeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricacin de semiconductores.*Grupo 17 (VIIA), Halgenos:El flor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, llamados metaloides halgenos, constituyen el grupo de los no metales monovalentes. Todos ellos son coloreados en estado gaseoso y, desde el punto de vista qumico, presentan propiedades electronegativas muy acusadas, de donde se deriva la gran afinidad que tienen con el hidrgeno y los metales.Los formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por su gran actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II estn en los mares. Las propiedades de los halgenos son muy semejantes. La mayora se sus compuestos derivados son txicos, irritantes, activos y tienen gran aplicacin tanto en la industria como en el laboratorio.El astatinio o stato difiere un poco del resto del grupo.*Grupo 18 (VIIIA), Los Gases Nobles:Los gases nobles son un grupo de elementos qumicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatmico sinodoros, incoloros y presentan una reactividad qumica muy baja. Se sitan en el grupo 18 (8A) de la tabla peridica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), nen (Ne), argn (Ar), kriptn (Kr), xenn (Xe) y el radiactivo radn (Rn).Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teoras modernas de la estructura atmica: a su capa electrnica de electrones valentes se la considera completa, dndoles poca tendencia a participar en reacciones qumicas, por lo que slo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008.El nen, argn, kriptn y xenn se obtienen del aire usando los mtodos de licuefaccin y destilacin fraccionada. El helio es tpicamente separado del gas natural y el radn se asla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminacin, soldadura y exploracin espacial. La combinacin helio-oxgeno-nitrgeno (trimix) se emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos sufran el efecto narctico del nitrgeno. Despus de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrgeno, ste fue reemplazado por helio en los dirigibles y globos aerostticos.PeriodosEn la tabla peridica los elementos estn ordenados de forma que aquellos con propiedades qumicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas perodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el nmero de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla peridica.El primer periodo tiene slo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el sptimo no tiene los treinta y dos elementos porque est incompleto. Estos dos ltimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.El periodo que ocupa un elemento coincide con su ltima capa electrnica. Es decir, un elemento con cinco capas electrnicas, estar en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrnicas.

Circuitos elctricosTipos de circuitosCircuito Cerradoes un trmino que procede del latn circuitus y que refiere al trayecto en curva cerrada, el recorrido previamente fijado que termina en el punto de partida o el terreno comprendido dentro de un permetro. Cerrado, por otra parte, es algo que no tiene salida o que resulta terminante.La nocin de circuito cerrado, por lo tanto, refiere a la interconexin de dos o ms componentes con, al menos, una trayectoria cerrada. El circuito cerrado en la electricidad implica un conjunto de fuentes, interruptores, resistencias, semiconductores, inductores, condensadores y cables, entre otros componentes.Gracias al circuito cerrado, el flujo de corriente elctrica circula entre los componentes. Por lo general, un circuito de este tipo presenta aparatos productores o consumidores de la corriente de manera intercalada.Circuito AbiertoUn circuito abierto es un circuito elctrico en el cual no circula la corriente elctrica por estar ste interrumpido o no comunicado por medio de un conductor elctrico. El circuito al no estar cerrado no puede tener un flujo de energa que permita a una carga, o a un receptor de energa, aprovechar el paso de la corriente elctrica y poder cumplir un determinado trabajo. El circuito abierto puede ser representado por una resistencia elctrica o impedancia infinitamente grande.

Circuito en SerieUn circuito en serie es una configuracin de conexin en la que los bornes o terminales de los dispositivos (generadores, resistencias, condensadores, interruptores, entre otros) se conectan secuencialmente. La terminal de salida de un dispositivo se conecta a la terminal de entrada del dispositivo siguiente.Siguiendo un smil hidrulico, dos depsitos de agua se conectarn en serie si la salida del primero se conecta a la entrada del segundo. Una batera elctrica suele estar formada por varias pilas elctricas conectadas en serie, para alcanzar as el voltaje que se precise.Circuito en paraleloEl circuito elctrico en paralelo es una conexin donde los puertos de entrada de todos los dispositivos (generadores, resistencias, condensadores, etc.) conectados coincidan entre s, lo mismo que sus terminales de salida.Siguiendo un smil hidrulico, dos tinacos de agua conectados en paralelo tendrn una entrada comn que alimentar simultneamente a ambos, as como una salida comn que drenar a ambos a la vez. En una casa habitacin se conectan todas las cargas en paralelo para tener el mismo voltaje.Circuito ElctricoUn circuito es una red elctrica (interconexin de dos o ms componentes, tales como resistencias, inductores, condensadores, fuentes, interruptores y semiconductores) que contiene al menos una trayectoria cerrada. Los circuitos que contienen solo fuentes, componentes lineales (resistores, condensadores, inductores) y elementos de distribucin lineales (lneas de transmisin o cables) pueden analizarse por mtodos algebraicos para determinar su comportamiento en corriente directa o en corriente alterna. Un circuito que tiene componentes electrnicos es denominado un circuito electrnico. Estas redes son generalmente no lineales y requieren diseos y herramientas de anlisis mucho ms complejos.

Circuito SimpleUn circuito simple es exactamente ese, simple. Contiene los requisitos menos para producir un circuito de trabajo. Requiere una fuente de alimentacin, una ruta de acceso que sera alambre y una resistencia que sera una luz o algo que se debe poder.Un circuito simple es, bsicamente, lo mnimo que puede tener para completar un circuito. Contiene la cantidad mnima absoluta de materiales necesarios para tener un funcionamiento y completar el circuito elctrico para corriente fluya.Estrategias DidcticasTipos de estrategias didcticas para la enseanza de la qumicalas estrategias didcticas son "las formas en que el docente crea una situacin que permita al alumno desarrollar la actividad de aprendizaje", es decir, hacer referencia a una accin planeada especialmente para una situacin concretaindican que una estrategia didctica puede planificarse para una clase o una serie de ellas, especificando la forma de organizar el grupo, el orden de presentacin de los contenidos, la preparacin del ambiente de aprendizaje, el material didctico a utilizar las actividades a realizar por los alumnos y el tiempo para cada una de ellas.Existen diversas estrategias y la variedad depende de la creatividad del educador, por tanto, es recomendable combinar y articular diferentes estrategias de enseanza a lo largo del tratamiento de un contenido, en diferentes clases o dentro de una solapropone una serie de recomendaciones para la seleccin y preparacin de estrategias didcticas:Asimismo, se debe considerar al momento de planificar las estrategias, utilizar a lo largo del desarrollo de un contenido y en las diferentes sesiones de clase, estrategias didcticas alternativas a la exposicin directa en las cuales se planteen actividades como juegos o actividades en los que los alumnos deban reinventar los conceptos, proponer el desarrollo de proyectos de investigacin por ellos mismos, utilizar formas de expresin no verbal como dramatizar, pintar en relacin al tema que se est tratando, realizar trabajos de campo, entre otros.Para iniciar y finalizar la clase; se sugiere al docente informar a sus alumnos sobre lo que van a trabajar, cmo se va a desarrollar la clase, iniciar la clase con preguntas relacionadas con el tema que se expondr, as como sobre los saberes previos de los alumnos. Para culminar la clase, se sugiere hacer siempre un resumen o cierre de la clase (lo propuesto, las actividades relacionadas, los temas vistosexpresa que "las estrategias refieren los modos de proceder y los estilos de trabajo que se utilizarn para alcanzar los propsitos, designando los medios principales para que los alumnos alcancen los aprendizajes y la formacin definida en los propsitos"

De lo anterior se deduce que las estrategias tipifican y ordenan las actividades docentes para el logro de los propsitos educativos; precisan qu se va a hacer dentro del grupo de aprendizaje; favorecen el cumplimiento de los compromisos asumidos de forma conjunta entre el docente y los educandos sealan que las estrategias son procedimientos o recursos utilizados por el docente para promover aprendizajes significativos a partir de los contenidos escolares. En este sentido, puede decirse que el educador puede emplear las estrategias con la intencin de facilitar el aprendizaje de sus estudiantes.

Nivel local:Segn Lugo y et al, (2013), Miri - Barinas. Los cuales realizaron una investigacin basado en teora y prctica, dicho experimento presenta una investigacin de campo, llevpor nombre elaboracin de un regulador elctrico reciclable, colocando como muestra a lainstitucinMiguel ngel Guillencon el proyecto en marcha los bachilleres resaltaron la importancia de reutilizar los materialesslidos. Cuya investigacin est relacionada con el estudio en proceso debido a que se toman ideas y concepciones acerca de los circuitos y permitiendo un manejo del mismo.Nivel regional:Del mismo modo UNELLEZ, Universidad Nacional Experimental de los Llanos Occidentales Ezequiel Zamora en el (2007) estudiantes experimentaron la qumica para objeto de estudio mediante los alumnos puedan desarrollar sus capacidades fcilmente y asi mismo se aplico la tcnica para que la investigacin funcionara correctamente.Nivel Nacional:De la misma manera, FernandoSnchezy Rut Siachoque elaboran un proyecto tecnolgico titulada domino con smbolos qumicos con iluminacin mediante pilas recargables dicho proyecto se realiz en San Felipe estado Yaracuy en el ao 2004 teniendo como resultado el aprovechamiento de los juegos tradicionales,asutilizndolos como estrategia didctica para la enseanza del colegio donde dichos son profesores.Nivel NacionalMondeja (2000), desarroll una investigacin sobre el empleo de los juegos didcticos a alumnos de Qumica, tomando en cuenta su edad, intereses y necesidades, ya que su aplicacin exige una adecuada orientacin metodolgica. Los juegos permiten construir una enseanza efectiva, integrando con mayor fuerza al docente-alumno, por estar presente los elementos como la motivacin, competencia, espontaneidad y participacin colectiva e individual.Nivel internacionalcognitivo conlleva Lopz (2001), propuso en una de sus ponencias el realizar dentro del saln de clases un juego ameno por medio de una lotera, rompecabezas o ajedrez, lo cual lleve al logro del aprendizaje de la tabla peridica. El maestro ser el encargado de llevar su propia estrategia en clase, formando equipos como el lo considere para el buen funcionamiento de esta actividad de aprendizaje, logrando as el objetivo determinado con xito.Nivel Internacionallvarez (1999),Estudiar en qu medida, y de qu manera, los juegos didcticos pueden contribuir al aprendizaje de los alumnos de Secundaria en el mbito de la clasificacin peridica de los elementos qumicosexplica que en el contexto de aprendizaje de la qumica de acuerdo a la perspectiva de los alumnos este se identifica con actividades tediosas y aburridas, hasta poco interesantes. La actividad ldica resulta importante como factor til en el desarrollo del alumno, de su inteligencia, de su deseo experimentacin, de su socializacin y como factor pedaggico muy eficaz que interesa a los alumnos en actividades correspondientes a los contenidos curriculares que tradicionalmente se presentan como aburridos, difciles y desagradables. Mediante las actividades ldicas en qumica se pretende dejar atrs el aprendizaje memorstico que no les ayuda para llevar lo aprendido a la aplicacin en la vida cotidiana, con estas actividades aumenta el inters a participar del conocimiento pues logran hacerlo significativo.

BASES LEGALES

El fundamento legal en el que se basa la presente investigacin estcontemplado en la Organizacin de las Naciones Unidad para la Educacin, laCiencia y la Cultura, Constitucin Nacional de la Repblica Bolivariana deVenezuela (1999), en la Ley Orgnica de Educacin (1999) y en el Reglamento parael Personal Docente y de Investigacin de la Universidad de Oriente, Gaceta 70(1992).La Organizacin de las Naciones Unidad para la Educacin, la Ciencia y la Cultura,UNESCO. 1998, en su Artculo 12. El potencial y los desafos de la tecnologaexpresa:Los rpidos progresos de las nuevas tecnologas de la informacin y lacomunicacin seguirn modificando la forma de elaboracin, adquisicin ytransmisin de los conocimientos. Tambin es importante sealar que las nuevastecnologas brindan posibilidades de renovar el contenido de los cursos y los mtodospedaggicos, y de ampliar el acceso a la educacin superior. No hay que olvidar, sinembargo, que la nueva tecnologa de la informacin no hace que los docentes dejende ser indispensables, sino que modifica su papel en relacin con el proceso deaprendizaje, y que el dilogo permanente que transforma la informacin enconocimiento y comprensin pasa a ser fundamental. Los establecimientos deeducacin superior han de dar el ejemplo en materia de aprovechamiento de lasventajas y el potencial de las nuevas tecnologas de la informacin y la comunicacin,velando por la calidad y manteniendo niveles elevados en las prcticas y losresultados de la educacin, con un espritu de apertura, equidad y cooperacininternacional, por los siguientes medios:

a) constituir redes, realizar transferencias tecnolgicas, formar recursos humanos,elaborar material didctico e intercambiar las experiencias de aplicacin de estastecnologas a la enseanza, la formacin y la investigacin, permitiendo as a todos elacceso al saber;

b) crear nuevos entornos pedaggicos, que van desde los servicios de educacin adistancia hasta los establecimientos y sistemas "virtuales" de enseanza superior,capaces de salvar las distancias y establecer sistemas de educacin de alta calidad,favoreciendo as el progreso social y econmico y la democratizacin as como otrasprioridades sociales importantes; empero, han de asegurarse de que el funcionamientode estos complejos educativos virtuales, creados a partir de redes regionalescontinentales o globales, tenga lugar en un contexto respetuoso de las identidadesculturales y sociales;

c) aprovechar plenamente las tecnologas de la informacin y la comunicacin confines educativos, esforzndose al mismo tiempo por corregir las graves desigualdadesexistentes entre los pases, as como en el interior de stos en lo que respecta alacceso a las nuevas tecnologas de la informacin y la comunicacin y a laproduccin de los correspondientes recursos;

d) adaptar estas nuevas tecnologas a las necesidades nacionales y locales, velandopor que los sistemas tcnicos, educativos, institucionales y de gestin las apoyen;

g) teniendo en cuentas las nuevas posibilidades abiertas por el uso de las tecnologasde la informacin y la comunicacin, es importante observar que ante todo son losestablecimientos de educacin superior los que utilizan esas tecnologas paramodernizar su trabajo en lugar de que stas transformen a establecimientos reales enentidades virtuales.Se puede entender en este artculo la importancia que estn teniendo en estapoca de la sociedad del conocimiento, la aplicacin de las Tecnologas lainformacin y la comunicacin en la educacin superior. Es en estos trminos yapartados, en los que se sustenta la presente investigacin.La Constitucin Nacional de la Repblica Bolivariana de Venezuela establece losiguiente en relacin al tema de estudio:

Artculo 109. El Estado reconocer la autonoma universitaria quepermite a los profesores, profesoras, estudiantes, egresados y egresadasde su comunidad dedicarse a la bsqueda del conocimiento a travs de lainvestigacin, cientfica, humanstica y tecnolgica, para beneficioespiritual y material de la Nacin

En este artculo el Estado Venezolano se resalta la consideracin del trminotecnologa, la cual avanza a pasos agigantados, a favor de la bsqueda deconocimientos, creando para ello el Ministerio del Poder Popular para la Ciencia yTecnologa el cual tiene como tiene como misin conformar y mantener el SistemaNacional de Ciencia, Tecnologa e Innovacin. Como ente rector, coordinador yarticulador del sistema, para ello, enfoca su esfuerzo en la vinculacin de los diversosagentes e instituciones, a fin de crear y consolidar redes abiertas, flexibles y procesosde trabajo integrados y fluidos, donde el conocimiento satisfaga demandas, aportesoluciones y contribuya a dinamizar el aparato productivo venezolano, a satisfacer losrequerimientos de la poblacin y a mejorar su calidad de vida. La visin de esteMinisterio se centra en ser una institucin al servicio del ser humano con visinglobal y de futuro, integradora y de amplia participacin, comprometida con lageneracin, uso, difusin y adaptacin del conocimiento cientfico y tecnolgiconecesarios para el desarrollo del pas y el bienestar de la sociedad venezolanaestableciendo programas, planes y polticas para tal fin. Asimismo en el artculo 108la Constitucin Nacional de la Repblica Bolivariana de Venezuela seala losiguiente:

Artculo 108. Los medios de comunicacin social, pblicos y privados,deben contribuir a la formacin ciudadana. El Estado garantizarservicios pblicos de radio, televisin y redes de bibliotecas y deinformtica, con el fin de permitir el acceso universal a la informacin.Los centros educativos deben incorporar el conocimiento y aplicacin delas nuevas tecnologas, de sus innovaciones, segn los requisitos queestablezca la ley.

En este artculo el Estado Venezolano establece que las Nuevas Tecnologas deComunicacin e Informacin deben estar a la orden de la Educacin en todos susniveles puesto que rige que los medios de comunicacin social pblicos y privadosformen a la ciudadana estableciendo leyes para tal fin. Otro artculo muy importanteen el que se fundamenta legalmente este trabajo de investigacin es el siguiente:

Artculo 110. El Estado reconocer el inters pblico de la ciencia, latecnologa, el conocimiento, la innovacin y sus aplicaciones y losservicios de informacin necesarios por ser instrumentos fundamentalespara el desarrollo econmico, social y poltico del pas, as como para laseguridad y soberana nacional. Para el fomento y desarrollo de esasactividades, el Estado destinar recursos suficientes y crear el sistemanacional de ciencia y tecnologa de acuerdo con la ley. El sector privadodeber aportar recursos para los mismos. El Estado garantizar elcumplimiento de los principios ticos y legales que deben regir lasactividades de investigacin cientfica, humanstica y tecnolgica. La leydeterminar los modos y medios para dar cumplimiento a esta garanta.

En este artculo de la Constitucin reconoce la importancia de la ciencia y latecnologa como instrumentos fundamentales en el desarrollo de la Nacin en todossus mbitos y establece la importancia e las actividades de investigacin tecnolgicacomo proceso desarrollo del Pas. Para ello ha implementado los llamadosInfocentros, que no son ms que un espacio donde la comunidad utiliza la tecnologapara organizarse, para informarse, para conectarse en la Internet. .El Gobiernodispone de 637 Infocentros en todo el pas, a travs del Plan de AlfabetizacinTecnolgica. En cuanto a lo establecido en la Ley Orgnica de Educacin de laRepblica Bolivariana de Venezuela, en su artculo siete, establece lo siguiente:

Artculo 97. El Ministerio de Educacin, dentro de las necesidades yprioridades del sistema educativo y de acuerdo con los avancesculturales, establecer para el personal docente programas permanentesde actualizacin de conocimientos, especializacin y perfeccionamientoprofesionales. Los cursos realizados de acuerdo con estos programas,sern considerados en la calificacin de servicio.

Se plantea en este artculo la necesidad de que el Ministerio de Educacinestablezca para el personal docente programas de actualizacin de conocimientos,especializacin y perfeccionamiento que mejoren el proceso de enseanzaaprendizaje, se puede incluir en este apartado cursos de utilizacin de mediosinstruccionales, tales como el ordenador y el video beam, cursos de aplicaciones desoftware tales como word, xcel, powert point, etc. Extendindose estos instrumentos alas Universidades de Educacin Superior. En la Gaceta oficial No 70 de laUniversidad de Oriente reza en su artculo 66:

Artculo 66. El Personal Docente y de Investigacin de la Universidadgozar de libertad para ensear e investigar en su campo deconocimientos dentro el a orientacin y normas de la Universidad y lasLeyes del pas. Su participacin activa en la vida universitaria es undeber y un derecho, y se cumplir dentro de las normas dictadas por laUniversidad

En este artculo se establece la libertad que se le otorga al profesor de investigar en sucampo de conocimiento dentro de las normas y las leyes de la Repblica Bolivarianade Venezuela. La presente investigacin estudia el uso de los diseos instruccionalesy su aplicacin para la mejora de la enseanza de la Qumica General en el marco delas Tecnologas de Comunicacin e Informacin

VariableDefinicin conceptualDimensionesIndicadorestems

Enseanza

Es el proceso de transmisin de una serie de conocimiento, tcnicas Y/o habilidades. Por lo tanto ensear es una tarea que dignifica la persona.Mtodos Serie de instrucciones con el apoyo de materiales

El proceso de aprendizaje en el alumno.1

2

DocenteTransmite conocimientos a los estudiantes a travs de diversos medios

Fuente de conocimientos.3

4

Aprendizaje

Perodos de evolucin del ser humano.

Adaptacin al aprendizaje.5

6

Enseanza de la qumica

PlanteamientoImportancia de la ley, peridica en el estudio de la qumica.

Implemento de7

8

una actividad para fortalecer el aprendizaje de los estudiantes.