LA CORROSION

OBJETIVO:CONOCER LOS ELEMENTOS QUE SE

CORROEN Y COMO EVITAR SU OXIDACION.

INTRODUCCIONEL TERMINO CORROSION SE APLICA A LA ACCION GRADUAL DE AGENTES NATURALES. COMO EL AIRE Y EL AGUA SALADA SOBRE LOS METALES.

EL TEMA TIENE GRAN INTERES PRACTICO YA QUE SE HA COMPROVADO EN NUMEROSOS PAISES QUE LOS PERJUICIOS OCASIONADOS, POR LA CORROSION REPRESENTAN EL 1.5% Y 3.5% DEL PRODUCTO BRUTO NACIONAL, AIN RECURRIR A MEDIOS MUY AGRESIVOS Y NO CONSIDERANDO SOLAMENTE LA ATMOSFERA

SE ENCUENTRA QUE LA MAYORIA DE LOS METALES EN CONTACTO CON EL MEDIO AMBIENTE FORMAN UN SISTEMA TERMODINAMICAMENTE INESTABLE CON LA UNICA EXCEPCION DE UNOS POCOS METALES LLAMADOS, NOBLES, CLORO, PLATINO, ETC.

LA CORROSION.

Dosificación excesiva o insuficiente con inhibidores

Aunque los fabricantes especifican una dosis recomendada para sus productos, es importante averiguar cómo actúa un producto cuando se ha dosificado en cantidad excesiva o insuficiente. Los productos de pasivación anódica requerirán suficiente dosis para “recubrir” las superficies internas del sistema, mas cierta cantidad para mantener esta película. Si la dosis es inferior al nivel requerido para obtener suficiente protección, las superficies expuestas de metal continuarán corroyéndose.

No es probable que una sobredosificación con inhibidores anódicos tenga un efecto perjudicial. Los eliminadores de oxígeno y los inhibidores catódicos no serán totalmente eficaces si se añaden en dosis insuficientes, pero tendrán un efecto parcialmente protector.

¿Que es corrosión? Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o

electroquímica con su medio ambiente. La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del

elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido. Hay varios tipos de corrosión una de ellas es la corrosión electro química: La corrosión electro química es un proceso electroquímico en el cual un metal

reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito.

Es el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un fenómeno electrónico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación fundamental, activa o pasiva.

Tipos de Corrosión Las más comunes o conocidas son: Corrosión Seca: Cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente

eléctrica. Corrosión Húmeda: Se llama húmeda cuando es de naturaleza electro química, es decir que se caracteriza

por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio liquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el liquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

Corrosión seca. Corrosión Húmeda.

Otros tipos de corrosión son: Corrosión Atmosférica: La corrosión atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material

y en mayor proporción. Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes o edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven atacados por oxígeno y agua.

Corrosión Galvánica: La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es una

forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por ejemplo, una solución conductiva).

Corrosión Localizada: Esta es en donde la pérdida de metal ocurre en áreas discretas o localizadas. Y esta

se subdivide en otros tipos de corrosión. Corrosión por fisuras:

La corrosión por fisuras es la que se produce en pequeñas cavidades o huecos formados por el contacto entre una pieza de metal.

Corrosión por picadura “pitting”: Es altamente localizada, se produce en zonas de baja corrosión generalizada y el

proceso (reacción) anódico produce unas pequeñas “picaduras” en el cuerpo que afectan.

¿Qué factores favorecen la corr0sión?

a)  Corrosión por esfuerzo o tensión (fisurante): Este tipo de corrosión se produce cuando se combina un ambiente corrosivo con tensiones intensas que actúan sobre el metal. El ataque no parece intenso pero su gravedad radica en que se producen fisuras que se propagan a lo largo de la sección del metal.

b)  Por erosión: Se produce por el desgaste de la superficie en contacto con un fluido cuyo movimiento es rápido. Se caracteriza por la aparición de surcos, valles, hoyos que en general se observan en la dirección del fluido. Por otra parte este desgaste también ocasiona la abrasión de películas protectoras de óxidos o cubiertas que protegen el material favoreciendo la disolución metálica.

c)  Por cavitación: Es causada por burbujas de vapor originadas por cambios bruscos de presión que chocan contra la superficie del metal y provocan serios daños sobre el mismo.

d)  Por frotamiento: Ocurre entre metales sometidos a vibración o deslizamiento.

e)  Por disolución selectiva: Se produce en aleaciones en las que un metal se disuelve en forma preferencial. Un caso típico es el de los latones en los que el zinc (aleado al cobre) se elimina selectivamente.

f)  Celdas de concentración (aireación diferencial, diferencia de PH): Las celdas de concentración de oxígeno se desarrollan cuando existe una diferencia en la concentración de oxígeno entre dos sitios de la superficie húmeda de un metal.

Recubrir con zinc: el recubrimiento de los metales con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

Recubrir con plásticos especiales: el recubrimiento de los metales con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.

Recubrir con pinturas especiales: el pintar los metales utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

Protección catódica: Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de los metales sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc.

El oro, la plata y el cobre, son difíciles de oxidar y se encuentran en la naturaleza en su forma metálica, es decir, sin oxidar. ¿Qué tan fácil de oxidar son el

hierro y el zinc?

Todos los metales tienen su propio potencial de oxidación, que es la capacidad de ceder electrones. Si su potencial es más electronegativo su nivel de oxidación aumenta y, si es al contrario, su potencial es más electropositivo su potencial de oxidación se reduce.

De manera que el hierro (Fe) tiene un potencial electronegativo: - 0.44 por lo tanto su potencial de oxidación aumenta considerablemente y el hierro cede electrones.

Mientras tanto el zinc (Zn) tiene un potencial electronegativo: - 0.76 por ello el zinc cede electrones y tiende a aumentar su potencial de oxidación.

http://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

http://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

Experimentación

Tema: ¿como evitar la corrosión?Objetivo: en esta pequeña practica vamos a poder

observar como evitar la corrosión y como se genera, asi para que la gente se de una idea de lo que pasa

Material: 2 vasosSalVinagre Agua2 clavos

Introducción: la corrosión es el nombre común que se le da a lo que conocemos como oxidación de los metales. Durante estos procesos químicos los metales pierden electrones y se combinan con otras sustancias para formar compuestos iónicos. Desafortunadamente no hemos logrado evitar la corrosión del todo, pero si hemos podido reducirla de manera importante. Los métodos desarrollados para reducir sus efectos son diversos, pero tienen el mismo objetivo. Algunos de ellos solubles en agua. La corrosión estructuras metálicas es una carga para la economía de todos los países.

1.-primero agarramos un vaso y le vaciamos el agua y la sal y un clavo . En el otro vaciamos el vinagre y un clavo.

2.-despues esperamos haber el resultado. Yo le eche poquita agua oxigenada que hace que se genere mas rápido la corrosión.

Resultado:

Autoevaluacion *elemento que se oxida? a)Atomosb) Electrones R=B*¿Cuál es el maximo responsable de todos los

procesos de oxidacion y corrosion que se dan en los materiales expuestos a su accion?

a)Nitrogenob)Carbonoc)Oxigeno R=B

*La reacción química o electroquímica de un material con su entorno con el consiguiente de deterioro de sus propiedades se denomina ...Solución: Corrosión

*La fuerza impulsora que causa que un metal se corroa es consecuencia natural de su ... en la forma metálica.Solución: Inestabilidad.

*¿Qué tipo de corrosión se produce de forma homogénea en la superficie metálica, dando lugar a una reducción de dimensiones y pérdida de peso?a) Corrosión intergranularb) Corrosión localizadac) Corrosión generald) Corrosión por picaduraSolución: c

*¿Qué tipo de corrosión tiene su origen en pares galvánicos?a) Corrosión localizadab) Corrosión generalc) Corrosión por cavitaciónd) Corrosión erosivaSolución: a