Propiedades físicas y estructura de los no metales
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Temperaturas de fusión y de ebullición
HH22
atómicosatómicos
molecularesmoleculares
F2O2N2CB
Cl2S8P4Si
Br2SeAs
I2Te
At2
20792079 36523652 -209,9-209,9 -218,4-218,4 -219,6-219,6
14101410 44,144,1 112,8112,8 -100,9-100,9
613613 217217 -7,2-7,2
113,6113,6449,5449,5
302302
-262-262
Temperatura Temperatura de fusión/ de fusión/ ooC C
- Las temperaturas de fusión y de ebullición de las
sustancias moleculares son más bajas que las de las
sustancias atómicas.
Sustancias moleculares
Cl2 Br2
TF / ºC TE / ºCEstado de
agregación a 25 ºC
F2 -219,6 -188,1
Cl2 -100,9 -34,6
Br2 -7,2 58,8
I2 113,7 183
gas
gas
líquido
sólido
A 100 kPa
- Al aumentar la masa molar, aumentan las
temperaturas de fusión y de ebullición
- Temperaturas de fusión y de ebullición relativamente bajas
Polos instantáneos
Molécula apolar que se comporta como dipolo
fluctuante
Interacción dipolo fluctuante-dipolo inducido
dipolos inducidos
- Moléculas unidas por débiles interacciones del tipo
dipolo fluctuante-dipolo inducido
Sustancias atómicas
diamante
enlace covalente
grafito
enlace covalente
-Átomos unidos por fuertes enlaces covalentes
-Valores muy altos de las temperaturas de fusión y
de ebullición
Otras propiedades físicas de los no metales
- Poco solubles en agua
- Las sustancias moleculares son malas conductoras de la electricidad
Epígrafe 6.2 “Química 10º grado”
Las sustancias dibromo y octazufre son poco solubles en
agua.
Br2 S8
Explica a qué se debe la propiedad
física anterior.