PROPIEDADES DE SUSTANCIAS

IONICAS Y COVALENTES

INTEGRANTES:

WENDYS OROZCO MAESTRE

SHERLYN WILLOUGHBY DIAZ

ANA MARTINEZ RINCONES

LAURA ESCOBAR MELENDEZ

CARMEN HERRERA CARVAJAL

DOCENTE

MARBELUZ MARTINEZ

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

FACULTAD DE SALUD

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

GRUPO 04

2011

INTRODUCCION

Esta practica de laboratorio, la realizamos para estudiar cada una de las propiedades de las sustancias iónicas y covalentes, observando sus reacciones.

Los átomos se combinan entre sí para formar sustancias iónicas o covalentes; el tipo de unión y el número de uniones están relacionados con la estructura de los átomos.

Veremos ahora cómo relacionar el tipo de unión química con las propiedades macroscópicas de las sustancias. Usando estas relaciones aprenderemos a predecir algunas de las propiedades importantes de las sustancias por simple observación de sus fórmulas.

Para formar compuestos químicos, dos o mas átomos se unen al ceder, recibir o compartir sus electrones de valencia; así se llevan a cabo los enlaces químicos. Se clasifican como iónicos y covalentes.

Los compuestos iónicos disueltos en agua son buenos conductores de la corriente eléctrica, mientras  que,  algunos compuestos covalentes reaccionan con agua para formar iones y de esta manera conducirán la corriente eléctrica pero con menor intensidad, y  otros no la conducirán.

OBJETIVOS

Objetivo general

Estudiar e identificar, las sustancias iónicas y covalentes y sus propiedades.

Objetivos específicos

Observar las reacciones de las sustancias orgánicas e inorgánicas. Identificar algunas sustancias iónicas y covalentes. Identificar por medio de la conductividad eléctrica, un compuesto iónico de un

compuesto covalente.

MATERIALES

Cuatro vasos de precipitados de 100 ml. Un circuito eléctrico con terminales de barras de cobre. Tres capsulas de porcelana. Una pinza para capsula. Un mechero. Tolueno. Cloruro de sodio solido. Vaselina solida. Acido benzoico. Azúcar solido. Almidón. Solución diluida de cloruro de sodio. Solución de azúcar. Solución diluida de acido sulfúrico. Agua.

PROCEDIMIENTO

1) En los cuatro vasos de precipitados de 100ml agregue las siguientes soluciones: en el primero, 25 ml de agua; en el segundo, 25 ml de solución de cloruro de sodio; en el tercero, 25 ml de solución azúcar y en el cuarto, 25 ml de solución de acido sulfúrico; experimente su conductividad eléctrica introduciendo en el vaso que contiene cada sustancia las barras de cobre, y cierre el circuito eléctrico. Observe lo ocurrido.

2) Tome tres vasos de precipitados y coloque una pequeña cantidad de acido benzoico en uno, cloruro de sodio en otro y vaselina en otro; trate de disolver cada sustancia con agua. Observe lo ocurrido.

Repita el experimento, pero esta vez, utilizando el tolueno como solvente. Observe lo ocurrido.

3) Coloque 5 g de azúcar en una capsula de porcelana; sostenga la capsula con las pinzas y acérquela a la llama del mechero durante unos minutos; observe lo ocurrido.

Repita el experimento, pero ahora con cloruro de sodio y luego con almidón. En cada caso, observe lo ocurrido.

RESULTADOS

TABLA DE RESULTADOS

SOLUCION CONDUCTOR ELECTRICO POLAR/NO POLAR

Agua Enlace covalente Polar

Solución de cloruro de sodio Enlace iónico No polar

Solución de azúcar Enlace covalente

Solución de acido sulfúrico Enlace iónico

1. AGUA

En el primer vaso de precipitado agregamos 25 ml de agua, y en el introducimos las barras de cobre, para saber que tipo de enlace tiene el agua, y resulto que es un enlace covalente, ya que el bombillo del circuito no enciende.

SOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO (NaCl)

Al segundo vaso de precipitado adicionamos agua y luego varias cucharadas de cloruro de sodio, e introducimos las barras de cobre, resultando que la solución de cloruro de sodio tiene enlace iónico, ya que enciende el bombillo.

SOLUCION DE AZUCAR

En el tercer vaso, adicionamos agua, y agregamos azúcar, introducimos las barras del circuito, haciendo que le bombillo no encienda, es decir, que esta solución tiene enlaces covalentes.

SOLUCION DE ACIDO SULFURICO (H2SO4)

Al ultimo vaso, agregamos agua, y adicionamos gotas de acido sulfúrico, introducimos las barras de cobre, haciendo que el bombillo encienda, es decir que esta solución tiene enlace iónico.

2. ACIDO BENZOICO Y AGUA

En un vaso de precipitado agregamos agua, y a este, le adicionamos una pequeña cantidad de acido benzoico, observamos, que el acido benzoico no se disuelve en el agua, ya que el agua es una sustancia inorgánica y el acido benzoico es orgánico. Se forma un precipitado.

CLORURO DE SODIO Y AGUA

En un vaso de precipitado agregamos agua y cloruro de sodio, observando que el cloruro de sodio se disuelve, ya que ambas sustancias son inorgánicas.

VASELINA Y AGUA

En un vaso de precipitado con agua, adicionamos vaselina, observando que la vaselina no se disuelve en el agua, ya que es un lípido y es menos densa que el agua.

ACIDO BENZOICO Y TOLUENO

Al agregar acido benzoico al tolueno que se encuentra en el vaso de precipitado, el acido se disuelve, ya que es una sustancia orgánica.

CLORURO DE SODIO Y TOLUENO

Al adicionarle cloruro de sodio al tolueno, el cloruro se abruma pero no se disuelve, esto se debe a que el cloruro es una sustancia inorgánica y el tolueno es orgánico, esta solución toma un color rosado.

VASELINA Y TOLUENO

Al adicionar vaselina a el tolueno, la vaselina se disuelve, esto se debe a que ambas son sustancias orgánicas.

3. AZUCAR

En una capsula de porcelana, agregamos 5 gr de azúcar, y la colocamos en un trípode, encendemos el mechero durante unos tres minutos, observamos que el azúcar empieza a disolverse, luego toma un color marrón, esto se debe a que la azúcar es una sustancia orgánica, hasta que se funde, es decir cambia de estado solido a liquido, al retirarla de la llama, la azúcar se solidifica.

Formula de la sacarosa

CLORURO DE SODIO (NaCl)

En una capsula de porcelana, agregamos 5 gr de cloruro de sodio, y la acercamos a la llama durante tres minutos, dando como resultado, que el cloruro de sodio no se disuelve, ya que es inorgánica.

ALMIDON

En una capsula de porcelana, agregamos 5 gr de almidón, la acercamos a la llama, y observamos que el almidón se funde, ya que es una sustancia orgánica o carbohidrato.

Formula del almidón

ANEXO

Enlace Iónico: Se da entre átomos con energías de ionización y afinidades electrónicas muy diferentes. Esto permite que un átomo de una pareja transfiera uno ó más electrones a su compañero, este tipo de enlace, es por el cual, se conduce energía.

Enlace Covalente: Es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos, este no conduce energía.

SEMEJANZAS ENTRE EL BENCENO Y TOLUENO Ambas son sustancias orgánicas. El tolueno es un derivado del benceno. Son líquidos incoloros. Son insolubles en el agua.

DIFERENCIAS ENTRE EL BENCENO Y TOLUENO El benceno es mas toxico que el tolueno. El benceno es un compuesto cíclico de forma hexagonal, compuesto por seis átomos de

carbono y seis de hidrogeno y tres dobles enlaces alternados, el tolueno también tiene la misma estructura, pero se reemplaza uno de sus hidrógenos por un grupo metilo.

El benceno se utiliza para hacer ciertos tipos de gomas, lubricantes, tinturas, detergentes,

medicamentos y pesticidas, mientras que el tolueno se utiliza en la fabricación de explosivos y colorantes.

SEMEJANZAS ENTRE ACIDO CLORHIDRICO Y ACIDO SULFURICO Ambas son sustancias inorgánicas. Son ácidos. Son sustancias incoloras. Suelen ser perjudiciales para la salud.

DIFERENCIAS ENTRE ACIDO CLORHIDRICO Y ACIDO SULFURICO El acido clorhídrico es mucho mas acido y corrosivo que el acido sulfúrico. El acido clorhídrico esta compuesto por hidrogeno y cloro, mientras que el acido sulfúrico esta

compuesto por hidrogeno, azufre y oxigeno.

HCl H2SO4

Acido sulfurico Acido Sulfurico

RESULTADOS

Agua Destilada Solución de Cloruro de Sodio

Solución de azúcar Solución de H2SO4

Acido benzoico y agua cloruro de sodio y agua

Vaselina y agua

Acido benzoico y agua Cloruro de sodio y tolueno

Vaselina y tolueno

Azúcar Cloruro de sodio Almidón

Grupo de trabajo

CONCLUSION

Al terminar esta actividad experimental pudimos identificar la conductividad eléctrica  y la solubilidad que presentan los compuestos iónicos y covalentes al trabajar con diferentes soluciones

Pudimos determinar que una de las características fundamentales de los enlaces iónicos es la de conducir la corriente eléctrica.

Logramos identificar las sustancias orgánicas e inorgánicas.

Establecimos que los enlaces covalentes, tienen como una de sus características, que no conducen corriente eléctrica.

BIBLIOGRAFIA

Guía de laboratorio (Universidad de Pamplona 2011)

Chang, Raymond. Química. Sexta edición. México 2010

Rodríguez, E. Técnica química de laboratorio. Barcelona. 1980

José A. López. Problemas de química. Prentice hall. México 2000

http://www.netcom.es/pilar_mu/enlace.htm

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/conceptos_bloque_4_1.htm