Propiedades coligativas. •Objetivos.CURVA DE VAPORIZACIÓN. Estudiar la variación de la presión

con la temperatura en el equilibrio acetona liquido/vapor.

Confirmar empíricamente la ecuación de Clausis-Clapeyron.

Determinar el valor experimental de la entalpia de vaporización de la acetona.

Comprobar el cumplimiento de la ley de Trouton.

ASCENSO EBULLOSCÓPICO.

Estudiar el efecto de un soluto no volátil sobre la temperatura de ebullición del H₂O.

Obtener la constante ebulloscópica del H₂O.

Identificar el soluto desconocido.

Marta Blanco Río.Grupo 1.

Pareja Cristina/Marta.

•Metodología

CURVA DE VAPORIZACIÓN. ASCENSO EBULLOSCÓPICO.

Vaso Dewar.

Termómetro/Manómetro.

Matraz de fondo redondo con tres bocas.

Termopar.

1

2

3

1.Trompa de vacío.

2.Mánometro.

3.Fasco de seguridad.

Termómetro.

Placa calefactora.

Matraz de fondo redondo.

Termopar.

Dispositivo interior.

Dispositivo exterior.

Medida de presiones a diferentes temperaturas. Medida de la variación del punto de ebullición del agua al añadir diferentes concentraciones de soluto.

Curva de vaporización. •Resultados.

Obtenemos el valor de Δhvap despejándolo en la pendiente, utilizando R=8,314 mᶟPa/mol∙K.. Hallamos el valor de la entropía de vaporización: ΔSvap= Δhvap/T

Ascenso ebulloscópico.

•Resultados.

El valor experimental de Ke se corresponde con la pendiente de la recta dividido entre dos.

•Conclusiones.

Curva de vaporización. Ascenso ebulloscópico. Observado el ascenso del punto de

ebullición del H₂O al añadir un soluto no volátil, en nuestro caso NaCl.

Valor de la constante ebulloscópica obtenido, Kb=0,497 K∙kg/mol.

Valor teórico: Kb=0,512 K∙kg/mol.

Error cometido (E%)=3%.

Soluto desconocido identificado: CH₄N₂O (urea).

Masa molecular de la urea: 60,055 g/mol.

Masa molecular obtenida : 53,093 g/mol,

Error cometido (E%)= 11%.

Funcionamiento de un extintor de incendios de CO₂.

Diagrama de fases del CO₂ Dentro de la bombona la presión es mayor de 5,1 atm, y el CO₂ está líquido.

Al descargar sobre las llamas CO₂(l), se evapora tan rápidamente que el proceso puede considerarse adiabático.

Por tanto, la energía para su evaporación procede del entorno, y provoca el descenso de la temperatura formándose nieve carbónica CO2(s).

Ésta enfría la zona a la vez que, al sublimarse, desplaza el aire. Ambos efectos aplacan el incendio.

El descenso crioscópico y los motores diésel. Los motores diésel obtienen la

energía mecánica del proceso de combustión del gasóleo.

El gasóleo esta formado por hidrocarburos saturados (parafinas) e hidrocarburos aromáticos (naftaleno y benceno).

El benceno se congela a temperaturas inferiores a 6ºC.

Su punto de solidificación disminuye notablemente con la adición de NaCl.

Descenso del punto de fusión del Benceno con NaCl.

Como consecuencia de la solidificación del benceno se produce un aumento de la densidad del combustible que termina bloqueando el filtro del combustible y provocando la parada del motor.Al añadir NaCl, su punto de fusión desciende, no se solidifica y por tanto podemos seguir circulando aunque la temperatura sea inferior a 6ºc.