Procedimiento:

1. Preparar 100ml de solución 0.5 N de hidróxido de sodio.

Disponer de una fiola de 100ml, calcular el peso d hidróxido de sodio a usar. Una vez calculado, agregar el hidróxido (pesado y disuelto en un vaso) a la fiola. enrasar la fiola agregando agua destilada hasta el aforo, tomando en cuenta el menisco formado, esta última etapa usar una piceta para alcanzar el nivel final.

N = Wsto . Q / M . Vsol

0.5 = Wsto. 1 / 40 . 0.25

Wsto = 5gr

2. Preparar 100ml de solución de cloruro de sodio 0.5 M.

Disponer de una fiola de 100ml; calcular el peso de cloruro de sodio a usar, una vez calculado, agregar el cloruro de sodio pesado y luego disuelto en agua a la fiola. Enrasar la fiola, tomando en cuenta el menisco formado, esta última etapa usar una piceta para alcanzar el nivel final.

M = Wsto / M .V

0.5 = Wsto / 0.25 . 58

Wsto = 7.25gr

3. Preparar una solución de 100grs. Al 15% en peso de azúcar domestica.

Disponer de un vaso de 250ml, calcular el peso de azúcar a usar, una vez calculado, agregar el azúcar pesado al vaso y agregar el resto del peso de agua, y luego disolver completamente (agitando).

Todo sigue igual, solo nos damos cuenta que son 75% agua.

4. Preparar una solución de 250ml al 15% en volumen de alcohol etílico.

Disponer de un vaso de 250ml calcular el volumen de alcohol etílico a usar, una vez calculado, agregar el alcohol etílico medido al vaso y agregar el resto del volumen de agua, y luego disolver completamente (agitando).

V = 250 ml C2H5O4

= 15% (v/v) = 37.5 alcohol

Azúcar 15gr

Se forma una efervescencia

5. Preparar 100ml de HCl 0.1 N a partir de HCl 1.5 N. Utilice una fiola de 100ml. Haga los cálculos pertinentes y utilice pipeta y

propipeta para sacar el acido requerido. Deposítelo en la fiola de 100ml y enrase.

N1 . N1 = N2 . V2

1.5 . N1 = 0.1 . 250

N1 = 16.6

Cuestionario:

1. Se desea preparar una solución de 850mL de 0.8 M, de hidróxido de sodio Na(OH), ¿cuánto peso de hidróxido de sodio se utilizará?

M = 23+16+1 = 40M = W

M∗V sol

0 .8= W40∗0 .85

W = 27.2 gramos

2. ¿Se dispone de 250 gramos de ácido sulfúrico (H 2SO4), y se disolverá en una fiola de 500ml, que concentración Normal, saldrá de esta solución?

N = M * θM=2 (1 )+32+16(4)M=98

M = W

M∗V sol

M = 25098∗0.5

M = 5.1

N = 5.1 * 2N = 10.2 eq/L

3. ¿Cuáles son los pasos para preparar 250mL de solución 0.45 M si se debe pesar 1.25 gramos del soluto?

Primero se halla la masa del soluto y luego se pasa a la fiola y se completa con agua y se agita.

Bibliografía:

Libro de Brown Lemay Bursten.

Libro de Chang. Libro de soluciones químicas de 1º ciclo. http://www.quimica.com/