Problemas de oxigeno-peroxido_de_hidrogeno
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PROBLEMAS DE OXIGENO – PEROXIDO DE HIDROGENO 1. El oxígeno puede obtenerse por descomposición de clorato de potasio. Si se calientan 2 gramos de clorato de potasio y se recogen 100 mL de oxígeno medidos sobre agua a 753 mmHg(Patm) y a 20ºC. Calcule: a) El porcentaje de clorato de potasio que se descompuso. b) ¿Cuántos gramos de clorato de potasio sin reaccionar quedan después de la experiencia? R. a) 16,4% b) 1,67 g 2. Se desea preparar 10 litros de solución de H 2 O 2 10 “volúmenes” y se dispone de solución de 85 vol. ¿Cuántos litros de esta última solución y cuántos litros de agua destilada deberán mezclarse? R. 1,17 L H 2 O 2 ; 8,83 L H 2 O 3. Se tratan 40 gramos de peróxido de sodio, 96% de pureza, con un exceso de agua. Determine el volumen de oxígeno medido a condiciones normales. R. 5,51 Litros de O 2 4. Mezclamos 200 mL de agua oxigenada de 80V con 300 mL de agua oxigenada de 20V. Calcular el número de volúmenes final de la mezcla. R. 44 volúmenes 5. Hallar la cantidad necesaria de agua destilada que hemos de añadir a 200 mL de agua oxigenada de 30 volúmenes para preparar agua oxigenada de 12 volúmenes. R. 300 mL de agua 6. Hallar la cantidad necesaria de agua oxigenada de 30 volúmenes para preparar 500 cm 3 de agua oxigenada de 12 volúmenes, diluyendo (“rebajando”) con agua destilada. Hallar también la cantidad de agua destilada. R. 200 cm 3 30V y 300cm 3 H 2 O
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PROBLEMAS DE OXIGENO – PEROXIDO DE HIDROGENO
1. El oxígeno puede obtenerse por descomposición de clorato de potasio. Si se calientan 2 gramos de clorato de potasio y se recogen 100 mL de oxígeno medidos sobre agua a 753 mmHg(Patm) y a 20ºC. Calcule:a) El porcentaje de clorato de potasio que se descompuso.b) ¿Cuántos gramos de clorato de potasio sin reaccionar quedan después de la experiencia?
R. a) 16,4% b) 1,67 g
2. Se desea preparar 10 litros de solución de H2O2 10 “volúmenes” y se dispone de solución de 85 vol. ¿Cuántos litros de esta última solución y cuántos litros de agua destilada deberán mezclarse? R. 1,17 L H2O2; 8,83 L H2O
3. Se tratan 40 gramos de peróxido de sodio, 96% de pureza, con un exceso de agua. Determine el volumen de oxígeno medido a condiciones normales. R. 5,51 Litros de O2
4. Mezclamos 200 mL de agua oxigenada de 80V con 300 mL de agua oxigenada de 20V. Calcular el número de volúmenes final de la mezcla. R. 44 volúmenes
5. Hallar la cantidad necesaria de agua destilada que hemos de añadir a 200 mL de agua oxigenada de 30 volúmenes para preparar agua oxigenada de 12 volúmenes.
R. 300 mL de agua
6. Hallar la cantidad necesaria de agua oxigenada de 30 volúmenes para preparar 500 cm3 de agua oxigenada de 12 volúmenes, diluyendo (“rebajando”) con agua destilada. Hallar también la cantidad de agua destilada. R. 200 cm3 30V y 300cm3 H2O
7. Calcular la cantidad de agua oxigenada de 110 volúmenes y de agua destilada necesarias para preparar 150 mL de agua oxigenada de 30 volúmenes.
R. 40,9mL 110V y 109,1mL H2O
8. Tenemos 800 mL de agua oxigenada de 110 volúmenes y queremos “rebajarlo” a 25 volúmenes. Calcular la cantidad de agua destilada que tendremos que añadir.
R. 2,72 litros o 2720 mL
9. Tenemos dos botellas de agua oxigenada de 20 y 30 volúmenes respectivamente. ¿Qué cantidad hay que mezclar de cada una de ellas para obtener 20 mL de agua destilada de 35 volúmenes? R. No es posible
10. Calcular la cantidad de agua destilada que hay que añadir a 100 mL de agua oxigenada de 33% en peso para obtener agua oxigenada de 50 volúmenes. R. 120 mL.
11. Se tratan 200mL de H2O2 de 44,8 volúmenes con 300 gramos de una muestra de KMnO4 de pureza 90% en presencia de un exceso de H2SO4; ¿Cuántos litros de O2 medidos a 780 torr y 27ºC se habrán liberado en la reacción? R. 19,18 Litros de O2
