Problemas complementarios redox
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PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS REDOX Problema 1 Una solución puede contener alguna de las siguientes sustancias: HCl, HNO 3 , AgNO 3 o H 2 O 2 . Use alguno/s de los siguientes reactivos para decidir en una o más reacciones, qué contiene la solución (indique más de una alternativa si es posible; utilice las reacciones vista en el laboratorio): CuSO 4 , KMnO 4 , Cu, Zn, ZnSO 4 , KI, Ag. Problema 2 Sabiendo que el Al reduce al Zn, Pb y Co, que el Zn es oxidado por el Pb y Co y que el Pb no reacciona con el CoCl 2 . Ordene los cuatro elementos según su tendencia creciente a oxidarse y escriba las reacciones indicadas balanceadas. Problema 3 Un tubo de ensayo contiene una solución incolora; cuando se le agrega KOH y luego KMnO 4 aparece un precipitado marrón mientras que si se agrega H 2 SO 4 y KMnO 4 se produce una decoloración de éste último. Indique cuál de las siguientes sustancias podría contener el tubo: ZnSO 4 , H 2 O 2 o Na 2 SO 4 . Problema 4 Se toman 10,00 ml de una muestra que contiene I 2 y se titulan con solución de Na 2 S 2 O 3 0,1000 M, gastándose 7,50 ml. Calcule cuántos grs de I 2 se pesaron para preparar 50,00 ml de la solución original. Para que la concentración pueda expresarse con ese número de cifras a partir de la pesada, ¿en qué balanza se debieron pesar? Problema 5 Se hacen reaccionar 10,0 grs de una muestra de MnO 2 con un exceso de HCl, obteniéndose 1,53 lts. de Cl 2 en CNTP. ¿Cuál es la pureza de la muestra de MnO 2 si el rendimiento de la reacción fue del 85,0 %? Problema 6 En el laboratorio se observan las siguientes reacciones: D 2+ + B B 2+ + D + A 2+ + B no ocurre A 2+ + C C + + A En base a ello, complete y balancee las siguientes ecuaciones: D + + C B 2+ + C A + B A 2+ + D + B 2+ + A B 2+ + D + Problema 7 2,50 grs de una muestra que contiene solo Na 2 SO 4 y Na 2 SO 3 se disuelve en 100 ml de solución. 10,0 ml de la misma es titulada en medio ácido con
Transcript of Problemas complementarios redox
PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS
REDOX
Problema 1Una solución puede contener alguna de las siguientes sustancias: HCl, HNO3, AgNO3 o H2O2. Use alguno/s de los siguientes reactivos para decidir en una o más reacciones, qué contiene la solución (indique más de una alternativa si es posible; utilice las reacciones vista en el laboratorio): CuSO4, KMnO4, Cu, Zn, ZnSO4, KI, Ag.
Problema 2Sabiendo que el Al reduce al Zn, Pb y Co, que el Zn es oxidado por el Pb y Co y que el Pb no reacciona con el CoCl2. Ordene los cuatro elementos según su tendencia creciente a oxidarse y escriba las reacciones indicadas balanceadas.
Problema 3Un tubo de ensayo contiene una solución incolora; cuando se le agrega KOH y luego KMnO4
aparece un precipitado marrón mientras que si se agrega H2SO4 y KMnO4 se produce una decoloración de éste último. Indique cuál de las siguientes sustancias podría contener el tubo: ZnSO4, H2O2 o Na2SO4.
Problema 4Se toman 10,00 ml de una muestra que contiene I2 y se titulan con solución de Na2S2O3 0,1000 M, gastándose 7,50 ml. Calcule cuántos grs de I2 se pesaron para preparar 50,00 ml de la solución original. Para que la concentración pueda expresarse con ese número de cifras a partir de la pesada, ¿en qué balanza se debieron pesar?
Problema 5Se hacen reaccionar 10,0 grs de una muestra de MnO2 con un exceso de HCl, obteniéndose 1,53 lts. de Cl2 en CNTP. ¿Cuál es la pureza de la muestra de MnO2 si el rendimiento de la reacción fue del 85,0 %?
Problema 6En el laboratorio se observan las siguientes reacciones: D2+ + B B2+ + D+
A2+ + B no ocurre A2+ + C C+ + AEn base a ello, complete y balancee las siguientes ecuaciones:
D+ + C B2+ + C A + BA2+ + D+ B2+ + A B2+ + D+
Problema 72,50 grs de una muestra que contiene solo Na2SO4 y Na2SO3 se disuelve en 100 ml de solución. 10,0 ml de la misma es titulada en medio ácido con 5,85 ml de solución de K2Cr2O7 1,75 % p/v. Calcule el porcentaje de sulfato de sodio en la muestra original. PAR: Cr=52; K=39; O=16; Na=23; S=32
Problema 8Escriba la ecuación molecular correspondiente a la oxidación de KClO con K2CrO4 en medio alcalino. Tenga en cuenta que los productos son ClO3
- y Cr3+. Calcule los pesos equivalentes de las siguientes sustancias relacionadas con el proceso anterior: KClO3, KClO, Ca(ClO)2, Al(ClO)3, CrCl3, CrO4
2-, K2CrO4; Cr2(HPO4)3, CrPO4,
Problema 9Se hace reaccionar una muestra del 85 % de riqueza en Cu con solución de HNO3 concentrado (30 % p/p y densidad 1,26 g/ml) liberándose 780 ml de NO2 en CNTP con un rendimiento del 75 %. ¿Cuál es la masa de la muestra que ha reaccionado? ¿Con qué volumen de solución del ácido?
¿Qué volumen de gas en CNTP se hubiera producido si la solución anterior se diluye 1:10 y se agrega en cantidad suficiente como para que todo el cobre de la muestra reaccione? ¿Qué volumen de la nueva solución es necesario agregar? Suponga el mismo rendimiento.
