Prob Acido Base

7/21/2019 Prob Acido Base

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REACCIONES ÁCIDO-BASE - PAU Selectividad - SOLUCIONES

profeblog.e!

". Ecriba la ec#acio$e %#&'ica correpo$die$te a la diol#ci($ e$ ag#a de la ig#ie$teale ) claif&%#ela e$ *cida+ b*ica o $e#tra,

a NO/ b N01Cl c Na2CO/

a) KNO3

Reacción de disociación de la sal en agua

KNO3 → K+ + NO3 -

El ion potasio K+ es un ácido muy débil porue es el ácido con!ugado de la base KO" ue esuna base muy #uerte$ %or tanto el ion potasio K+ no reacciona con el agua y no se &idroli'a$

El ion nitrato NO3 - es una base muy débil porue es la base con!ugada del ácido "NO3 ue esun ácido muy #uerte$ %or tanto el ion nitrato NO3 - no reacciona con el agua y no se &idroli'a$

(a disolulción tiene carácter neutro al no &aber ninguna otra reacción umica más ue la anteriorde disociación de la sal$

b) N"*l

Reacción de disociación de la sal en agua

N"*l → N"*+ + l-

El ion amonio N"*+ es un ácido #uerte porue es el ácido con!ugado de la base N"3 ue es una

base débil$ %or tanto el ion amonio N"*+ reacciona con el agua y se &idroli'a seg,n la siguienteecuación umica N"*+ + "O N"3 + "3O+ .disolución ácida)

El ion cloruro l- es una base muy débil porue es la base con!ugada del ácido "l ue es un ácidomuy #uerte$ %or tanto el ion cloruro l- no reacciona con el agua y no se &idroli'a$

(a disolución #inal tiene carácter ácido ya ue la &idrólisis del ión amonio N"*+ &a producido unaumento de la concentración de iones &idronio "3O+

c) NaO3

Reacción de disolución de la sal en agua

NaO3 → Na+ + O3-

El ion sodio Na+ es un ácido muy débil porue es el ácido con!ugado de la base NaO" ue es unabase muy #uerte$ %or tanto el ion sodio Na+no reacciona con el agua y no se &idroli'a$

El ion carbonato O3- es una base #uerte porue es la base con!ugada del ácido "O3 ue es unácido débil$ %or tanto el ion carbonato O3- reacciona con el agua y se &idroli'a seg,n lasiguiente reacción umica O3- + "O "O3- + O"- .disolución básica)

(a disolución #inal tiene carácter básico ya ue la &idrólisis del ión amonio O3- &a producido unaumento de la concentración de iones &idro/ilo O"-

2. Co'plete lo ig#ie$te e%#ilibrio e ide$tifi%#e lo pare *cido-bae co$3#gado,a ........4 02O CO/2-⇄ 40/O4



b N014 4 O0- 02O 4 ........⇄

c 5 - 4 02O⇄ O0 - 4 ........

a) "O3- + "O O3-⇄ +"3O+

el ion &idrogenocarbonato "O3- es el ácido con!ugado de la base ion carbonato O3-

el agua "O es la base con!ugada del ácido ion &idronio "3O+b) N"*+ + O"- "O + N"3⇄

el ion amonio N"*+ es el ácido con!ugado de la base amonaco N"3

el ion &idró/ido O"- es la base con!ugada del ácido agua "O

c) 0 - + "O ⇄ O" - + "0

el ion #luoruro 0- es la base con!ugada del ácido #luor&drico "0

el agua "O es el ácido con!ugado de la base ion &idró/ido O"-

/. Se prepara #$a diol#ci($ to'a$do "6 'L de #$a diol#ci($ de *cido #lf7rico del 218 deri%#e9a e$ peo ) de$idad "+": g!'L+ ) a;adie$do ag#a detilada <ata #$ vol#'e$ de "66'L. Calc#le,

a El p0 de la diol#ci($ dil#ida.

b El vol#'e$ de la diol#ci($ preparada %#e e $eceita para $e#trali9ar "6 'L de diol#ci($de O0 de de$idad "+6= g!'L ) "= 8 de ri%#e9a e$ peo.

>aa at('ica, ? /@ S ? /2 O ? " 0 ? ".

a) El p" de la disolución diluida$

En primer lugar se calcula la masa de ácido sul#,rico .soluto) ue se &a tomado

12 g es la masa de ácido sul#,rico .soluto) ue &emos tomado en los 4 m( disolución *5 yd617 g8m(

%asamos esta masa a cantidad de sustancia .mol)9 12 g ":O* 6 414; mol ":O*

Esta cantidad de sustancia se &a disuelto en agua &asta completar un <olumen de 44 m(1 por tantola concentración es =olaridad641; mol8(

El ácido sul#,rico es un ácido muy #uerte1 en un primer paso se produce la disociación total en":O*- y "3O+> el ion &idrogenosul#ato es un ácido #uerte pero su disociación no es total aunuepara la reali'ación de este e!ercicio supondremos ue su disociación en :O*- y "3O+ es total$ %ortanto1 por cada mol de ácido sul#,rico ue tengamos en la disolución1 se producirán mol de ion&idronio "3O+

%uesto ue la concentración inicial de ":O* es de 41; mol8(1 tendremos ue la concentración enel euilibrio de iones &idronio será ?"3O+@ 6 A 41; mol8( 6 41B2 mol8(

%or tanto1 p"6 - log ?"3O+@ 6 - log 41B2 6 41* ue es un p" muy ácido como corresponde a unácido muy #uerte$

b) El <olumen de la disolución preparada ue se necesita para neutrali'ar 4 m( de disolución de

KO" de densidad 14B g8m( y B 5 de riue'a en peso$En primer lugar se calcula la masa de KO" .soluto) ue se uiere neutrali'ar



1C g es la masa de KO" .soluto) ue &emos tomado en los 4 m( disoluciónB5 y d614B g8m(

%asamos esta masa a cantidad de sustancia .mol)9 1C g KO" 6 414; mol KO"

(a reacción de neutrali'ación es ":O* + KO" → K:O* + "O

%ara neutrali'ar 414; mol de KO" se necesitarán 414;8 mol ":O* 6 414*B mol ":O* y paraesta cantidad se necesitará un <olumen de disolución

es el <olumen de disolución ":O* 41; = ue se necesita para neutrali'ar 4 m( de KO" B5 yd614B g8m( .414; mol KO")

1. Se prepara$ "6 L de diol#ci($ de #$ *cido 'o$opr(tico 0A+ de 'aa 'olar :1+ diolvie$do

e$ ag#a /: g de te. La co$ce$traci($ de 0/O4 e 666" >. Calc#le,a El grado de diociaci($ del *cido e$ diol#ci($.

b El valor de la co$ta$te a.

a) El grado de disociación del ácido en disolución$

En primer lugar &ay ue determinar la concentración inicial del ácido

> /6 41B mol1 es la cantidad de sustancia "D ue disol<emos para preparar los4 ( de disolución1 por tanto la concentración será

> /6 414B mol1 es la cantidad de sustancia "D por cada ( de disolución1 esdecir1 la concentración es 414B = 6 414B mol8(

(a concentración de iones &idronio "3O+ coincide con la concentración de ácido ue se &adisociado ya ue se trata de un ácido monoprótico

?"D@o 6 414B =

?D-@ 6 ?"3O+@ 6 4144 =

El grado de disociación es el cociente entre la cantidad .o concentración) de ácido ue se &adisociado y la cantidad .o concentración) de ácido inicial1 por tanto

lo ue signi#ica ue por cada mol de ácido ue inicialmente tenemos se disocian 414 mol deácido .un 5)

b) El <alor de la constante Ka$

En el euilibrio1 la concentración de ácido será la ue &aba inicialmente .414B =) menos la ue se&a disociado .4144 =)1 por tanto

?"D@ 6 414B = - 4144 =



=. a F# vol#'e$ de diol#ci($ de NaO0 6+" > e $eceitar&a para $e#trali9ar "6 'L dediol#ci($ ac#oa de 0Cl 6+2 >G

b C#*l e el p0 e$ el p#$to de e%#ivale$ciaG

c Decriba el procedi'ie$to eHperi'e$tal ) $o'bre el 'aterial $eceario para llevar a cabo

la valoraci($.a) Fué <olumen de disolución de NaO" 41 = se necesitara para neutrali'ar 4 m( de disoluciónacuosa de "l 41 =G

la reacción de neutrali'ación es "l + NaO" → Nal + "O

en primer lugar se calcula la cantidad de sustancia "l ue se uiere neutrali'ar1 se trata de 4144 (de disolución 41 mol8(> es decir1 &ay ue neutrali'ar 4144 mol "l

%uesto ue la esteuiometra de la reacción es 91 es decir1 por cada mol "l se necesita molNaO"> por tanto1 se necesitará 4144 mol NaO"> y puesto ue la disolución de NaO" es 41 =1tendremos

lo ue signi#ica ue se necesita 414 ( .4 m() de disolución 41 = de NaO" para neutrali'ar 4m( de disolución 41 = de "l

b) uál es el p" en el punto de eui<alenciaG

en el punto de eui<alencia &emos &ec&o reaccionar la misma cantidad de sustancia de ácidoclor&drico ue de &idró/ido de sodio> la disolución resultante contiene una sal .cloruro de sodio)ue da a la disolución un carácter neutro por tratarse de una sal de ácido #uerte y base #uerte$ %ortanto1 el p" en el punto de eui<alencia es 7

c) Hescriba el procedimiento e/perimental y nombre el material necesario para lle<ar a cabo la<aloración$

se necesita9 pipeta1 bureta1 <aso de precipitado1 base y soporte con pin'as1 #rasco con agua destilada1indicador ácido-base1 matra' erlenmeyer$

%rocedimiento9 se toma con la pipeta 4 m( de la disolución acuosa de "l y se ec&an en un matra'erlenmeyer limpio y seco> se puede aIadir un poco de agua destilada para <er me!or el cambio decolor1 y se aIaden unas gotas de indicador ácido-base1 por e!emplo1 #enol#talena1 la disoluciónuedará incolora .por tener carácter ácido)$

(a bureta se llena1 y enrasa a cero1 con la disolución de &idró/ido de sodio$ :e coloca el matra'erlenmeyer ba!o la bureta y con la lla<e de paso de ésta se de!a caer lentamente la disolución debase agitando sin cesar el matra' erlenmeyer> cuando se obser<a ue se está pró/imo al punto deeui<alencia .el color ro!o tarda en desaparecer al agitar) se empie'a a ec&ar la base gota a gota&asta ue se obser<a el cambio de color o <ira!e del indicador .en este caso ueda ro!o intenso)$ Eneste momento se &a alcan'ado el punto de eui<alencia y se anota la medida ue marca la buretaue será el <olumen de &idró/ido de sodio utili'ado en la neutrali'ación$

. a F# vol#'e$ de #$a diol#ci($ 6+6/ > de 0ClO1 e $eceita para $e#trali9ar =6 'L de#$a diol#ci($ 6+6= > de NaO0G

b Calc#le el p0 de la diol#ci($ obte$ida al 'e9clar =6 'L de cada #$a de la diol#cio$e

a$teriore. S#po$ga %#e lo vol7'e$e o$ aditivo.



:. #tifi%#e i la ig#ie$te afir'acio$e o$ verdadera o fala,

a La diol#cio$e ac#oa de acetato de odio da$ #$ p0 i$ferior a :.

b U$ *cido dbil e a%#l c#)a diol#cio$e o$ dil#ida.

c La diociaci($ de #$ *cido f#erte e$ #$a diol#ci($ dil#ida e pr*ctica'e$te total.

J. El *cido cloroactico e #$ *cido 'o$opr(tico. E$ #$a diol#ci($ ac#oa de co$ce$traci($6+6" > e e$c#e$tra diociado e$ #$ /" 8. Calc#le,

a La co$ta$te de diociaci($ del *cido. b El p0 de la diol#ci($.

a) (a constante de disociación del ácido$

el euilibrio de disociación del ácido es "l-OO" + "O "l-OO-⇄ + "3O+

y la constante de euilibrio

El ácido está disociado un 35 lo ue signi#ica ue por cada 44 mol "l-OO" iniciales1tendremos 3 mol "l-OO- y 3 mol "3O+

%or tanto1 como la concentración inicial de ácido es 414 =1 tendremos en el euilibrio .después dedisociarse)

%or tanto ?"3O+@ 6 ? "l-OO- @631A4-3 =

?"l-OO"@ 6 .414 - 31A4-3) = 6 4144C; = .lo ue &aba inicialmente menos lo ue se &adisociado)

b) El p" de la disolución$

el cálculo del p" es inmediato una <e' ue se conoce la concentración de iones &idronio "3O+

p"6 - log ?"3O+@ 6 - log .31A4-3) 6 1B lo ue corresponde a un p" ácido

@. Calc#le el p0 de =6 'L de,

a U$a diol#ci($ ac#oa 6+6" > de clor#ro de <idr(ge$o.

b U$a diol#ci($ ac#oa 6+6" > de <idr(Hido de potaio.

c U$a diol#ci($ for'ada por la 'e9cla de vol7'e$e ig#ale de la do diol#cio$ea$teriore.

a) Jna disolución acuosa 414 = de cloruro de &idrógeno$

El cloruro de &idrógeno disuelto en agua .ácido clor&drico) es un ácido muy #uerte ue seencuentra totalmente disociado seg,n la ecuación



"l + "O → l- + "3O+> por tanto la concentración de iones &idronio "3O+ será igual a laconcentración inicial de cloruro de &idrógeno ?"3O+@6414 =

p"6 - log ?"3O+@ 6 - log .414) 6 lo ue corresponde a un p" ácido

b) Jna disolución acuosa 414 = de &idró/ido de potasio$

El &idró/ido de potasio disuelto en agua es una base muy #uerte ue se encuentra totalmente

disociada seg,n la ecuaciónKO" + "O → K+ + O"-> por tanto la concentración de iones &idró/ido O"- será igual a laconcentración inicial de &idró/ido de potasio ?O"-@6414 =

(a concentración de iones &idronio "3O+ es

p"6 - log ?"3O+@ 6 - log .4-) 6 lo ue corresponde a un p" básico

c) Jna disolución #ormada por la me'cla de <ol,menes iguales de las dos disoluciones anteriores$

uando se me'clan dos disoluciones1 una de ácido clor&drico .ácido) y otra de &idró/ido potásico.base)1 se produce la reacción de neutrali'ación siguiente

"l + KO" → Kl + "O obteniéndose una disolución de la sal cloruro de potasio Kl ue tieneun carácter neutro porue ninguno de los iones ue la #orman .ion cloruro l- e ion potasioK+ reaccionan con agua1 es decir1 no se &idroli'an)$ Ddemás1 las cantidades de sustancia ue se &anme'clado de ácido y de base son iguales porue tienen la misma concentración y se &an me'clado<ol,menes iguales> es decir1 se &an me'clado cantidades euimolares y por tanto la neutrali'aciónes total no uedando en e/ceso ni ácido ni base$ %or todo esto el p" de la me'cla es neutro1 es decir1p"67

"6. a Calc#le el p0 de #$a diol#ci($ de 0ClO1 66/ > ) de #$a diol#ci($ 66= > de NaO0.b Calc#le el p0 de la diol#ci($ obte$ida al 'e9clar =6 'L de cada #$a de la diol#cio$ea$teriore. S#po$ga %#e lo vol7'e$e o$ aditivo.

a) el ácido perclórico "lO* es un ácido muy #uerte ue está totalmente disociado1 por tantopodemos escribir la siguiente reacción umica ue estará totalmente despla'ada &acia la derec&a9"lO* + "O lO*-⇄ + "3O+> por tanto1 la concentración de ión &idronio será igual a 4143 =

?"3O+@6 4143 => p"6 - log?"3O+@> p"6 - log.4143)> p"6 1B lo ue corresponde a una disoluciónmuy ácida

El &idró/ido de sodio es una base muy #uerte ue está totalmente disociada1 por tanto podemos

escribir la siguiente reacción umica ue estará totalmente despla'ada &acia la derec&a9 NaO" →Na+ + O"-> por tanto1 la concentración de ión &idro/ilo será igual a 414B =

?O"-@6 414B => la concentración de ión &idronio la calculamos a partir de la e/presión del productoiónico del agua K6?"3O+@A? O"-@

?"3O+@6 K 8 ? O"-@ > ?"3O+@6 4-* 8 414B 6 A4-3 =

p"6 - log?"3O+@> p"6 - log.A4-3)> p"6 17 lo ue corresponde a una disolución muy básica

b) alcule el p" de la disolución obtenida al me'clar B4 m( de cada una de las disolucionesanteriores$ :uponga ue los <ol,menes son aditi<os$

alculamos las cantidades de sustancias ue estamos me'clando9

Lcido perclórico9 414B ( A 4143 mol 8 ( 6 4144B mol "lO* es la cantidad de sustancia "lO* ueestamos ec&ando



"idró/ido de sodio9 414B ( A 414B mol 8 ( 6 4144B mol NaO" es la cantidad de sustancia NaO"ue estamos ec&ando

uando me'clamos estas sustancias .un ácido y una base) se produce la siguiente reacción deneutrali'ación

"lO* + NaO" → lO*- + Na+ + "O en la ue el ácido perclórico es el reacti<o limitante y el

&idró/ido de sodio el ue está en e/ceso>la neutrali'ación dará lugar a la #ormación de 4144B mol de lO*- y 4144B mol de Na+ uedando.4144B-4144B)64144 mol de NaO" sin reaccionar y dando a la disolución #inal un carácter básicocuyo p" se puede calcular si determinamos su concentración y seguimos los mismos pasos ue enel apartado anterior$ .:olución p"6)

O!o9 Dl me'clar las dos disoluciones anteriores tendremos 44 m( de disolución Msolo suponiendoue los <ol,menes son aditi<os1 ya ue realmente el <olumen ue se obtiene al me'clar B4 m( dedisolución con B4 m( de otra disolución no tiene por ué ser de 44 m( resultantes$

"". #tifi%#e i la ig#ie$te afir'acio$e o$ verdadera o fala,a E$ la diol#cio$e ac#oa de la bae dbile+ ta e e$c#e$tra$ total'e$te diociada.

Esta a#irmación es #alsa ya ue una base débil es auella ue no está totalmente disociada> en suproceso de disociación se alcan'a una situación de euilibrio umico .con una constante deeuilibrio Kb muy peueIa) en el ue las concentraciones de los iones ue se producen en ladisociación son muy peueIas mientras ue la concentración del ácido permanece prácticamenteigual a la concentración inicial> precisamente porue se &a disociado muy poco$

b U$ *cido dbil e a%#l c#)a diol#cio$e o$ dil#ida.

Esta a#irmación es #alsa ya ue no tiene nada ue <er la #ortale'a de un ácido con la concentración

de la disolución$ %or e!emplo1 el ácido acético es un ácido débil pero puede encontrarse endisoluciones diluidas .por e!emplo 414 =) o en disoluciones concentradas .por e!emplo 4 =)$

Jn ácido débil es el ue está poco disociado$

"2. Ecriba la reaccio$e de <idr(lii de la ig#ie$te ale e i$di%#e i el p0 re#lta$te er**cido+ b*ico o $e#tro,

a NaCN K0CN e #$ *cido dbil.

El cianuro de sodio es una sal ue se disocia totalmente seg,n la siguiente reacción9 NaN → Na++ N-

El ión sodio Na+ es un ácido muy débil porue es el ácido con!ugado de la base &idró/ido de sodioNaO" ue es muy #uerte> por tanto el ion sodio Na+ no se &idroli'a .no reacciona con el agua)

El ión cianuro N- es una base #uerte porue es la base con!ugada del ácido cian&drico "N uees un ácido débil> por tanto el ión cianuro N- si se &idroli'a .si reacciona con el agua) seg,n lareacción9

N- + "O "N⇄ + O"- por tanto la disolución de la sal cianuro de sodio NaNen agua tienecarácter básico> p" 7

b Cl.

El cloruro de potasio es una sal ue se disocia totalmente seg,n la siguiente reacción9 Kl → K++ l-

El ión potasio K+ es un ácido muy débil porue es el ácido con!ugado de la base &idró/ido de



potasio KO" ue es muy #uerte> por tanto el ion potasio K+ no se &idroli'a .no reacciona con elagua)

El ión cloruro l-es una base muy débil porue es la base con!ugada del ácido clor&drico "l uees muy #uerte> por tanto el ion cloruro l- no se &idroli'a .no reacciona con el agua)

%or tanto1 la disolución de la sal cloruro de potasio Kl en agua tiene carácter neutro .ni básico ni

ácido)> p" 6 7c N01Cl.

El cloruro de amonio es una sal ue se disocia totalmente seg,n la siguiente reacción9 N"*l→N"*+ + l-

El ión amonio N"*+ es un ácido #uerte porue es el ácido con!ugado de la base amoniaco N"3 uees débil> por tanto el ion amonio N"*+ se &idroli'a .reacciona con el agua) seg,n la siguientereacción

N"*+ + "O N"3⇄ + "3O+

El ión cloruro l-es una base muy débil porue es la base con!ugada del ácido clor&drico "l ue

es muy #uerte> por tanto el ion cloruro l- no se &idroli'a .no reacciona con el agua)%or tanto1 la disolución de la sal cloruro de amonio N"*l en agua tiene carácter ácido> p" P 7

"/. Co$idere c#atro diol#cio$e A+ B+ C ) D caracteri9ada por, A, O0M ? "6M"/ B, p0 ?/ C, p0 ? "6 D, 0/O4 ? "6M:

a Ord$ela de 'e$or a 'a)or acide9.

b I$di%#e+ ra9o$ada'e$te+ c#*le o$ *cida+ b*ica o $e#tra.

(os datos del e!ercicio se re#le!an en la tabla siguiente9

Hisolución?"3O+@?O"Q@ p0 arácter

4Q4 4Q* "6 básico

H 4Q7 4Q7 : neutro

4Q3 4Q / ácido

D 4Q 4Q3 " muy ácido

Jna disolución es más ácida cuanto mayor es la concentración de iones &idronio y1 por tanto1 menores su p"

He menor a mayor acide' P H P P D

"1. Se di#elve$ 2/ g de *cido 'eta$oico+ 0COO0+ e$ ag#a <ata obte$er "6 L de diol#ci($.La co$ce$traci($ de 0/O4 e 666/ >. Calc#le,

a El grado de diociaci($ del *cido e$ diol#ci($. b El valor de la co$ta$te a.

=asas atómicas9 6 > " 6 > O 6 C$

En primer lugar se calcula la concentración inicial de ácido metanoico=."OO")6 *C g8mol 3 g "OO" 6 41B mol "OO" =olaridad6 41B mol 84 ( 6 414B =



es decir1 en la disolución tenemos inicialmente 414B mol de ácido metanoico por cada (itro dedisolución

(a reacción de disociación del ácido es la siguiente9

"OO" + "O "OO-⇄ + "3O+

(a concentración de ion &idronio es de 41443 =1 por tanto1 puesto ue la esteuiometra es 91 la

concentración de ion acetato también será de 41443 = y la concentración de ácido ue se &adisociado también será de 41443 =

El grado de disociación es la relación entre la cantidad de ácido disociado y la cantidad de ácidoinicial1 por tanto9

Srado de disociación T6 disociado 8 inicial 6 41443 = 8 414B = 6 414C 6 C 5> lo ue signi#ica uede cada mol de ácido metanoico ue tenemos inicialmente1 se &abrán disociado 414C mol de ácidometanoico$

%ara determinar el <alor de la constante Ka escribimos su e/presión y sustituimos los <alores ueson conocidos9

"=. Co'plete lo ig#ie$te e%#ilibrio e ide$tifi%#e lo pare *cido-bae co$3#gado,

a CO/ 2M402O ⇄ ........4........

b N014 4 O0M ........4........⇄

c CNM4........⇄ 0CN 4 O0M

a) O3 Q+ "O "O3 Q+ O"-⇄

el ion &idrogenocarbonato "O3 Q es el ácido con!ugado de la base ion carbonato O3 Q

el agua "O es el ácido con!ugado de la base O"-

b) N"*+ + O"Q N"3⇄ + "O

el amonaco N"3 es la base con!ugada del ácido ion amonio N"*+

el ion &idro/ilo O"Q es la base con!ugada del ácido agua "O

c) NQ+ "O ⇄ "N + O"Q

el ácido cian&drico "N es el ácido con!ugado de la base ion cianuro NQ

el ion &idro/ilo O"Q es la base con!ugada del ácido agua "O

. U$a diol#ci($ ac#oa de *cido cia$<&drico K0CN 66" > tie$e #$ p0 de =. Calc#le,

a La co$ce$traci($ de toda la epecie %#&'ica pree$te.

b El grado de diociaci($ del 0CN ) el valor de # co$ta$te de acide9.

omo el p"6B1C entonces ?"3O+@6 1BA4-C =

(a reacción de disociación del ácido es la siguiente9

"N + "O N-⇄ + "3O+

las especies umicas presentes son9 el agua "O .ue act,a como disol<ente y1 por tanto1 no tienesentido &ablar de su concentración)>



el ion &idronio "3O+1 el ion &idro/ilo O"Q1 el ácido cian&drico "N y el ion cianuro N-

(a concentración de ion cianuro N- será la misma ue la concentración de ion &idronio "3O+

?N-@ 6 ?"3O+@6 1BA4-C =

(a concentración de ion &ido/ilo se calcula a partir de la e/presión del producto iónico del aguaK6?"3O+@A?O"Q@ ue1 a BU1 tiene un <alor de 4-*

%or ,ltimo1 la concentración de ácido cian&drico ue ueda sin disociar será igual a laconcentración inicial menos la concentración de ácido ue se &a disociado 1BA4-C = .igual a laconcentración de iones cianuro e &idronio porue la esteuiometra es 9)

?"N@6 414 = - 1BA4-C = 6 4144;;;7B 6 414 => lo cual es lógico ya ue el ácido cian&dricoes un ácido débil y prácticamente no está disociado$

b) el grado de disociación es la relación entre la cantidad de ácido disociado .1BA4-C =) y la ue&aba inicialmente .414 =)1 por tanto

lo ue signi#ica ue de cada mol de "N uetengamos inicialmente1 solo se &abrán disociado 41444B mol "N> lo ue supone un 414B 5

la constante de acide' se puede calcular puesto ue se conocen todas las concentraciones en eleuilibrio9

":. a #tifi%#e+ 'edia$te la reacci($ correpo$die$te+ el p0 *cido de #$a diol#ci($ ac#oade N01Cl.

b I$di%#e c#*l e el *cido co$3#gado de la ig#ie$te epecie c#a$do act7a$ co'o bae e$'edio ac#oo, 0CO/ M+ 02O ) C0/COOM.

a) El cloruro de amonio es una sal ue se disocia totalmente seg,n la siguiente reacción9 N"*l →N"*+ + l-

El ión amonio N"*+ es un ácido #uerte porue es el ácido con!ugado de la base amoniaco N"3 uees débil> por tanto el ion amonio N"*+ se &idroli'a .reacciona con el agua) seg,n la siguientereacción

N"*+ + "O N"3⇄ + "3O+

El ión cloruro l-es una base muy débil porue es la base con!ugada del ácido clor&drico "l uees muy #uerte> por tanto el ion cloruro l- no se &idroli'a .no reacciona con el agua)

%or tanto1 la disolución de la sal cloruro de amonio N"*l en agua tiene carácter ácido> p" P 7

b) Escribimos las reacciones con agua1 en cada caso1 para determinar el ácido con!ugado9

"O + "O3 Q⇄ O"- + "O3

por tanto el ácido carbónico "O3 es el ácido con!ugado de la base ion &idrogenocarbonato"O3 Q

"O + "O ⇄ O"- + "3O+

por tanto1 el ion &idronio es el ácido con!ugado de la base agua "O



"O + "3OO Q O"-⇄ + "3OO"

por tanto1 el ácido acético es el ácido con!ugado de la base ion acetato "3OO Q

"J. a Calc#le la 'aa de NaO0 (lido del J68 de ri%#e9a e$ peo+ $ecearia para preparar2=6 'L de diol#ci($ 662= > ) deter'i$e # p0.

b F# vol#'e$ de la diol#ci($ a$terior e $eceita para $e#trali9ar 26 'L de #$adiol#ci($ de *cido #lf7rico 666= >G

>aa at('ica, Na ? 2/ O ? " 0 ? ".

a)

U - :e determina la cantidad de sustancia NaO" ue se necesita para preparar B4 m( dedisolución 414B =

es decir1 se necesita tomar una cantidad de sustancia de C1BA4-3 mol NaO"1 para preparar B4 m(de disolución 414B =

U - :e calcula la masa correspondiente a esa cantidad de sustancia

es decir1 se necesita tomar una masa de 41B g NaO" puro para preparar B4 m( de disolución414B =

3U - :e determina la masa de NaO" del 245 de pure'a

lo ue signi#ica ue se necesita 413 g de NaO"1 del 245 de pure'a1 para preparar B4 m( dedisolución 414B =

b) Fué <olumen de la disolución anterior se necesita para neutrali'ar 4 m( de una disolución deácido sul#,rico 4V44B =G

la reacción de neutrali'ación es la siguiente ":O* + NaO" → Na:O* + "O

ueremos neutrali'ar 4 m( de disolución de ácido sul#,rico 4144B => es decir1 ueremosneutrali'ar 41444 mol ":O*

a&ora planteamos un cálculo umico1 teniendo en cuenta la ecuación umica a!ustada9

como la disolución anterior tiene una molaridad de 414B = entonces se puede plantear la siguienteproporción9

es decir1 se necesitan 2 m( de disolución 414B = de &idró/ido de sodio para neutrali'ar 4m( dedisolución de ácido sul#,rico 4144B =

"@. a #tifi%#e+ 'edia$te la teor&a de Br$ted-Lor)+ el car*cter *cido+ b*ico o $e#tro %#epree$tar*$ la diol#cio$e ac#oa de la ig#ie$te epecie, N0/ + CO/ 2M ) 0NO2 .



b) Hescriba el procedimiento y el material necesario para lle<ar a cabo la <aloración de unadisolución acuosa de "l con otra de NaO"$

Prob Acido Base

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