Primera ley de la termodinámica.

Integrantes: Eliettz Urbina

Lorena Araya

Javiera Barría

Katherine Manríquez

Definición

• Partiremos de una de las observaciones mas importantes en la ciencia: que la energía no se crea ni se destruye. Esta verdad universal, conocida como: La primera ley de la termodinámica puede resumirse en una sencilla afirmación: la energía se conserva.

Ejemplo:

• Enciendes una bombilla se tiene energía eléctrica que pasa a ser energía calórica y esta a su vez pasa a ser energía luminosa.

Energía interna:

• Es la suma de todas las energías cinéticas y potenciales de todas sus partes componentes.

• La energía interna es una función de estado: su variación entre dos estados es independiente de la transformación que los conecte, sólo depende del estado inicial y del estado final.

• Formula: ∆E= E - Efinal inicial

Ejemplos:

1-Un gas comprimido posee mayor

energía interna que cuando está

expandiendo.Gas comprimido > Gas expandido.

2- Una batería cargada tiene energía interna mayor que si la misma estuviera descargada.

Batería cargada > batería descargada

Relación entre calor y trabajo.

• Calor: energía que se transfiere de un objeto a otro debido a una diferencia de temperatura.

∆E= q+ w

• Trabajo: es igual al producto de una fuerza por un desplazamiento.

Condiciones para que exista para que exista trabajo y calor: Para que exista trabajo debe haber un desplazamiento.Para que exista calor debe haber una diferencia de temperaturas.

Ejemplos:

• Motor de combustión interna: Transforma el calor producido por la combustión en movimiento

• Reactor nuclear: Transforma la

energía calorífica de la fisión de átomos, moviendo unas turbinas a partir del vapor generado.

Convenciones de signos y la relación

entre q, w y ∆E