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1.- Toma siete tubos deensaye y márcalos conel número 1. (serie 1)

Etiquetar cada tubo con losdisolventes: agua (H2O),dimetilsulfóxido (DMSO),metanol (MeOH), etanol

(EtOH), acetona, acetato deetilo (AcOEt) y n-hexano.

Ahora coloca en todoslos tubos 2 mL del

disolventecorrespondiente.

Repite el punto 1 con otros dosconjuntos de siete tubos cada uno,

pero ahora márcalos con los números2 (tubos de la serie 2) y 3 (tubos de la

serie 3), respectivamente.

2.- Asegúrate que losdisolventes contenidos enlos tubos de las tres seriesno conduzcan la corriente

eléctrica.

(PRECAUCIÓN: enjuaga conagua destilada las terminales

del aparato para detectarconductividad antes de

introducirlas en cualquierade los disolventes).

Si alguno de ellos conduce,deséchalo donde te indiquetu profesor(a), lava y seca eltubo donde se encontraba y

adiciona otros 2 mL delmismo disolvente.

3.- Agrega a los tubos

de la serie 1 unapequeña cantidad de

CuCl2.

Tratar de disolver el compuesto

agitando cada tubo duranteaproximadamente un minuto.

Registra tus observaciones en la tabla1.

Colocar en la celda correspondiente 0(si la sal no es soluble), 1 (si el solutoconfiere al disolvente una coloraciónpero queda algo del compuesto sindisolver), 2 (cuando se disuelve por

completo el soluto).

4.- Prueba si alguna de las mezclas delos tubos de la serie 1 conduce la

corriente (IMPORTANTE: Considera laprecaución indicada en el punto 2).Anota los resultados en la tabla 1.

5.- Reproduce los puntos 3 y 4 paralas series 2 y 3, pero en lugar deCuCl2, ahora utiliza Cu(AcO)2 y

[Cu(salen)] (ver figura 1),respectivamente.

Efecto del disolvente en la manifestación del carácter iónico

Garrido Navidad Brian Apolo y Pérez Castillo Salvador Ignacio

Objetivos: Ordenar tres compuestos de cobre de mayor a menor carácter iónico y determinar la relación de su

carácter con las variables que se miden en el experimento

Hipótesis: A partir de la solubilidad de tres compuestos en diferentes disolventes catalogaremos la conducción

eléctrica y el carácter iónico de los compuestos

Introducción:

El valor de la constante dieléctrica de un disolvente está asociado con la capacidad que éste tiene para disolverlas moléculas de un soluto a través de la polarización de las mismas. Se considera que mientras más grande es laconstante dieléctrica de un disolvente éste es más polar y, en consecuencia, es más polarizarte. En relación conlo anterior, un compuesto con carácter iónico tenderá a solubilizarse y a conducir la corriente eléctrica en undisolvente muy polarizante (con alta constante dieléctrica); por otro lado, si este mismo soluto se mezcla con

otro disolvente menos polarizante (de constante dieléctrica menor), es posible que sólo tenga lugar lasolubilizarían de aquél, más no el fenómeno de conducción de la corriente de la disolución; finalmente, si lasustancia se hace interaccionar con un disolvente todavía menos polarizante (constante dieléctrica muypequeña), es casi seguro que no se disolverá.En esta sesión, harás pruebas de solubilidad y conductividad a varios compuestos de cobre en distintosdisolventes. Con base en estos ensayos, determinarás cuál de los compuestos presenta mayor carácter iónico ycuál mayor carácter covalente.

Diagrama de flujo

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Sustancias, propiedades físicas y toxicidades:

Dimetilsulfoxido: Liquido incoloro,

Metanol: Liquido incoloro,

Etanol: Liquido incoloro,

Acetona: Liquido incoloro,

Acetato de etilo: Liquido incoloro,

n-hexano: Liquido incoloro,

Cloruro de cobre: Solido azul,

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Acetato de Cobre: Solido verde,

Bibliografía

• Chemical Education Material Study; Química: una ciencia experimental ; Ed. Reverté;

Pág.: 331-340

• Duward F. Shriver; Química inorgánica, Volumen 2; Ed.Reverté; Pág. 134  

• Robert Thornton Morrison; Química orgánica; Ed Pearson; Pág.