Presentación clase entropia
16
LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA LA ENTROPÍA: EL DESORDEN SIEMPRE TRIUNFA
description
Transcript of Presentación clase entropia
LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
LA ENTROPÍA: EL DESORDEN SIEMPRE TRIUNFA
¿Por qué unos procesos ocurren en un sentido¿Por qué unos procesos ocurren en un sentidoy no en el contrario?y no en el contrario?
¿ En que dirección ocurren los procesos ?
Un cuerpo caliente se enfría hasta alcanzar la temperatura de los alrededores, pero no se calienta espontáneamente a sus expensas.
Un gas se expande y llena un volumen disponible, pero no se contrae espontáneamente a un volumen menor.
Si se agrega una solución de nitrato de plata a una solución de NaCl, se forma espontáneamente un precipitado de AgCl. El proceso contrario no ocurre.
ESPONTANEIDAD.ESPONTANEIDAD.NECESIDAD DE UNA SEGUNDA LEY.NECESIDAD DE UNA SEGUNDA LEY.11
Cambio espontáneo: Aquél que tiende a ocurrir sinnecesidad de ser impulsado por una influencia externa.
Procesos
espontáneos no espontáneos
ocurren no ocurren
trabajo
En condiciones habituales de laboratorio, U y
H no son útiles para predecir la
espontaneidad de un proceso.
Segunda Ley de la Termodinámica
Todo proceso espontáneo implica un aumento de entropía del universo
La entropía puede considerarse como una medida del desorden
S
Sólido Líquido Gas
S S
Soluto
+
Disolvente
Disolución
S
¿Por qué gana el desorden?
Todo es cuestión de probabilidad
• Todo proceso espontáneo es irreversible
• Todo proceso espontáneo va acompañado por una dispersión de la energía hacia una forma más desordenada
• Todo proceso espontáneo implica un aumento de entropía del universo
Entropía y espontaneidad (1)
Entropía y espontaneidad (2)
La energía del universo es constante, la entropía aumenta hacia un máximo
En los procesos espontáneos hay un aumento de entropía del universo.
La entropía de un sistema aislado aumenta en un proceso irreversible y permanece constante en un proceso reversible. La entropía nunca disminuye.
Entropía y espontaneidad (3)
Es imposible transferir calor de un cuerpo de menor temperatura a un cuerpo de mayor temperatura, sin invertir trabajo en el proceso
Espontáneo
No Espontáneo
En procesos espontáneos hay aumento del desorden. Para disminuir el desorden (crear orden) es necesario efectuar trabajo.
ENTROPIA
∆Su > 0
Espontaneidad
IrreversibilidadDesorden
Probabilidad
Cálculo de la entropía (1)
• Un sistema o cuerpo que experimenta un proceso
• Un sistema y su entorno
S = Sf - Si
Su = Ss + Se
Su = 0
Su 0
reversible
irreversible
