Teoría de Arrhenius.Teoría Brosted- Lowry.

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Ácido: Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones H+.

HCl H + Cl( AGUA)

H3O Ion hidronio

Es toda sustancia que en solución acuosa libera OH-.

NaOH Na + OH(Agua)

ION HIDROXIDO

Sustancia que en solución DoNa o cede protones ( H+)

Sustancia que en cualquier solución funciona como Receptora de protones (H+) . ( Acepta protones)

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* Todo par ácido-base crea su par conjugado…

Es lo que queda cuando una base acepta o recibe un protón

Es en lo que se transforma un ácido cuando pierde un protón

Por lo tanto…..Un ACIDO forma una BASE CONJUGADA.

Una BASE forma un ACIDO CONJUGADO.

ACIDO + BASE BASE + ACIDO CONJUGADO CONJUGADO

HCl + NH3 Cl + NH4

1- 1+

H2O

B

NH3 + H2O NH4 + OH -B A A.C. B.C.

HCO3- +

H3OH2CO3 + H2O

B A A.C. B.C.

+

H3O

1+

1+

EJEMPLOSAC

Son aquellas sustancias que según el medio, se comportan como ácidos o bases.

Frente a un ácido se comportan como bases y frente a una base se comportan como ácido,

también se llaman anfólitos.Algunos ejemplos son: H2O, HSO4

-, HCO3-

1,HS-

El agua es el ejemplo más claro de una sustancia anfotérica

Son aquellos que se ionizanTOTAL O CASI TOTALMENTE en solución acuosa.

ACIDO FUERTE ACIDO DEBIL

Son aquellos que se ionizan PARCIALMENTE en solución acuosa.

BASE FUERTE BASE DEBIL

• HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, HClO4.

• CH3COOH, H2CO3, H3BO3, HF…

EJEMPLOS:

• NaOH, LiOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

• Be(OH)2, Mg(OH)2, NH4OH, Hidróxidos de metales pesados.

Las únicas bases fuertes son aquellas que contienen elementos o metales del grupo IA y IIA menos el Be y Mg.

Es la que se lleva a cabo entre un ácido y una base y sus productos son sal y agua.

Ácido + Base Sal + Agua

HCl + KOH KCl + H2O (H:OH)

Reacción de neutralización

Los ácidos y bases fuertes también se les llama ELECTROLITOS FUERTES ya que son buenos conductores de la corriente eléctrica

Así mismo, los ácidos y bases débiles son malos conductores de la corriente eléctrica , por lo que son llamados ELECTROLITOS DEBILES

ELECTROLITOS

PARA QUE UNA SUSTANCIA PUEDA CONDUCIR LA CORRIENTE ELECTRICA DEBE LIBERAR SUS IONES EN SOLUCION ACUOSA MEDIANTE DOS PROCESOS LLAMADOS DISOCIACION Y IONIZACION.

KOH K ⁺ + OH

H2O + H2O OH + H3O

H+ = OH- solución neutraH+ > OH- solución ácida

H+ < OH- solución básica

IONIZACION DEL AGUA

1- 1+

Ácido Base Base Ácido Conjugada Conjugado [ H+] = [OH-]

[ H+] = 1 x 10 [OH-]= 1 x 10

-7-7

H2O [H+] + [OH-]

1X10-7 1X10-7

1X10-14

Cada litro

Valor del producto de la constante

ionización del agua

Se mide en MoL2

L2Unidades

Se define como el logaritmo inverso o negativo de concentraciones H+ .Se define como el logaritmo inverso de concentraciones OH- .

pH = - log [ H+ ]

pOH = - log [OH- ]

Ka = [ H+ ] [ OH- ]

pH + pOH = 14

[H+] pH Ejemplo

Ácidos

1 X 100 0 HCl 1 x 10-1 1 Ácido estomacal 1 x 10-2 2 Jugo de limón1 x 10-3 3 Vinagre1 x 10-4 4 Soda1 x 10-5 5 Agua de lluvia

1 x 10-6 6 Leche

Neutro 1 x 10-7 7 Agua pura 

Bases

1 x 10-8 8 Claras de huevo1 x 10-9 9 Levadura1 x 10-10 10 Tums®antiácidos 1 x 10-11 11 Amoníaco1 x 10-12 12 Caliza Mineral - Ca(OH)2

1 x 10-13 13 Drano®

1 x 10-14 14 NaOH

PH Si la solución es: <7 ácida >7 básica =7 neutro

[H+] [OH-] = 1X10-14

[OH-] = 1.41X10-6

En estos problemas en donde se utiliza la constante del producto de la ionización del agua se intenta determinar si una sustancia es ácida o es básica.

Una sustancia que tiene una

1X10-14

1.41X10-6

7.02X10-

9H+

*Calcula la [OH-] en cada una de las soluciones- HClO4--- [H+]= 1X10-12 M

1X10-14

1X10-121X10-2

* Calcula la [H+] en la siguientes soluciones

- KOH--- 1X10-5 M

1X10-14

1X10-51X10-9

ácida

Básica

[H+]= 5X10-5 M

Fórmula: -Log[5X10-5] 4.3

[H+]= 4.5 X 10 --8 MFórmula: -Log[2X10-6]

7.34

Son sustancias que cambian de color cuando se ponen en contacto con los ácidos y bases . Entre los más comunes se encuentran las tinturas tornasol, azul de bromotimol, la fenolftaleína y el anaranjado de metilo .

pH DE ALGUNAS SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO

También conocidos como buffer Ejem: Solución buffer H2CO3 / NaCO3 Están compuestos por un ácidos o bases débiles y su sal correspondiente .

Es un sistema conformado por sustancias que puedan absorber cantidades moderadas de iones de H+ y iones OH- evitando así un cambio brusco de PH.