Presentación de PowerPoint - XTEC · 2010. 10. 13. · L’aigua salada, l’aigua de l’aixeta o...
Transcript of Presentación de PowerPoint - XTEC · 2010. 10. 13. · L’aigua salada, l’aigua de l’aixeta o...
HOMOGÈNIA
HETEROGÈNIA
MESCLES SUBSTÀNCIES PURES
LA MATÈRIA
DIVERSOSCOMPONENTS
COMPONENTUN SOL
PROPIETATSCARACTERÍSTIQUES
HOMOGÈNIES HETEROGÈNIES
CRISTAL·LITZACIÓ
DESTIL·LACIÓ
TAMISATGE
DECANTACIÓ
FILTRACIÓ
CENTRIFUGACIÓ
DISSOLUCIÓ
SELECTIVA
SEPARACIÓ
MAGNÈTICA
pel seu aspecte
es classifica en
per la seva composició
es classifica en
tenentenen
pel seu aspecte poden ser
els seus components se separen mitjançant
els seus components se separen mitjançant
presenten
SUBSTÀNCIES HOMOGÈNIES I HETEROGÈNIES
•
Anomenem homogènies
les substàncies en les que no hi veiem parts diferents.
•
Anomenem heterogènies
les substàncies en les quals podem observar parts diferenciades.
La classificació
d’una substancia
en homogènia o heterogènia depèn de la distància ala qual ens trobem d’ella i del dispositiu d’observació
MESCLES I SUBSTÀNCIES PURES
•
Les mescles estan formades per dos o més components, se separen mitjançant mètodes físics. I poden ser:
•
Les substàncies pures solen ser homogènies, consten d’un sol component (compost) que es pot separar en parts més senzilles (elements) per mètodes químics
o HOMOGÈNIES
(Sòlid-líquid)
HETEROGÈNIES
(Líquid-Gas)
El CO2 és un compost format per dos elements: un àtom de carboni i dos d’oxigen.
LA TEORIA CINÈTICA
•
En les substàncies pures totes les partícules són iguals, tot i que són diferents de les partícules d’altres substàncies pures.
Substància pura homogènia
Mescla •
En les mescles, en coexistir components diferents, coexistiran lògicament partícules diferents
MÈTODES DE SEPARACIÓ DE MESCLES HETEROGÈNIES
Els mètodes descrits a continuació
permeten separar els components que formen les mescles heterogènies.
TAMISATGE O GARBELLAMENT
Aquest procés permet separar dos sòlids amb un gra de mida diferent amb un tamís o garbell
DECANTACIÓ
Amb la decantació
es pot separar dos líquid no miscibles
de diferent densitat mitjançant un embut de decantació.
FILTRACIÓ
Amb aquest mètode podem separar un sòlid no dissolt en un líquid. Per fer-ho utilitzem un filtre que el sòlid no pugui travessar
CENTRIFUGACIÓ
Aquest mètode també
permet separar sòlids no dissolts en líquids que no es puguin separar mitjançant filtres, i es per això què
s’ha d’utilitzar centrifugadores
DISSOLUCIÓ
SELECTIVA
Amb aquest mètode es poden separar mescles de dos sòlids en que un d’ells es dissol en un líquid i l’altre no. S’utilitza com a material un vas de precipitats i un embut amb el filtre
SEPARACIÓ
MAGNÈTICA
Serveix per separar mescles en què
un dels components té
propietats magnètiques i l’altre no. Es poden fer servir vidres de rellotge i un imant.
MÈTODES DE SEPARACIÓ DE MESCLES HOMOGÈNIES
Els principals mètodes de separació
de mescles homogènies són:
Cristal·lització
Permet separar sòlids dissolts en un líquid. Es basa en les diferents temperatures d’evaporació
del sòlid i del líquid
Destil·lació
S’utilitza per separar líquids dissolts i es basa en la diferència de temperatures d’ebullició
de cada component
MÈTODES D’IDENTIFICACIÓ DE SUBSTÀNCIES PURES
La densitat
L’aigua salada, l’aigua de l’aixeta o l’aigua mineral són mescles, i la seva densitat depèn de la seva composició. Si les mesurem amb un densímetre
obtindrem valors diferents de la densitat
La temperatura del canvi d’estat
Aquesta propietat també
es fixa en les substàncies pures i variable en les mescles.
MESCLES HOMOGÈNIES: SOLUCIONS
Una solució
és una mescla homogènia i estable de dues o més substànciesEls components d’una solució
es poden diferenciar per la proporció
en que s’hi troben en:
·Dissolvent:
és el component que es troba en una major proporció
en la solució·Solut:
és el component o els components que es troben en menor proporció
en la solució
Tipus de solucions:
·Concentrada:
la que conté
una gran quantitat de solut
·Diluïda: la que conté
poca quantitat de solut
Boira:
Solut: líquid
Dissolvent: gas
EXPRESSIÓ QUANTITATIVA DE LA CONCENTRACIÓ D’UNA
SOLUCIÓLes expressions quantitatives indiquen exactament la quantitat de solut
que conté
la solució. Venen donades per la concentració
Concentració=Quantitat de solutQuantitat de solució
Algunes d’aquestes formes d’expressar la concentració
són:
% en massa=Massa de solutMassa de solució
·100
% en volum=Volum de solutVolum de solució
·100
g/l=Grams de solutLitres de solució
SOLUBILITAT: DEPENDÈNCIA DE LA TEMPERATURA I
PRESSIÓLa solubilitat és la quantitat màxima de solut
que es pot dissoldre en una quantitat de dissolvent a una temperatura determinada
Quan una solució
no admet més solut
diem que està
saturada
La solubilitat dels gasos en els líquids també
canvia amb la temperatura, però al contrari del que passa amb els sòlids, en augmentar la temperatura disminueix la solubilitat del gas.
La solubilitat dels gasos en els líquids també
depèn de la pressió. Com més pressió, més quantitat de gas es dissol
El mar Mort conté
una solució
saturada de sals