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QUIMICA COMUN
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RECAPITULACIÓN
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𝑚𝑜𝑙 =𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 [𝑔]
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 [𝑔/𝑚𝑜𝑙]
RECAPITULACIÓN
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QUÍMICA ORGÁNICA
HIBRIDACIÓN CARBONO
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INTRODUCCIÓN
• La química orgánica, en simples palabras, es la química del
carbono.
• Esto no significa que todo compuesto que presenta carbono
sea orgánico. Ejemplo: CO2.
• La química orgánica es una área altamente estudiada y
variable. Esto es gracias a la gran versatilidad del carbono para
unirse a distintos elementos y de diferentes maneras.
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNIC CARBONO
• El carbono se presenta en la segundo periodo – familia IVA,
teniendo 6 electrones en total y 4 de valencia.
2p ↑ ↑
ENER
GÍA
2s ↑↓
1s ↑↓
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HIBRIDACIÓN ORBITALES
• La hibridación corresponden a “generar” orbitales, que
presentan un nivel de energía diferente a los previamente
estudiados (s, p, d y f).
• No se generan nueva cantidad de orbitales, sino que se
modifican los que existen.
• Se modifican, en el caso del carbono, los orbitales del nivel de
valencia s y p.
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HIBRIDACIÓN SP3
• Es la combinación del orbital 2s con los tres orbitales del 2p,
generando cuatro orbitales híbridos, denominados 𝐬𝐩𝟑.
• Esto permite a un carbono con hibridación sp3 se enlace a 4
átomos. Esto da una geometría molecular tetraédrica regular.
• Todos los enlaces son simples y se denominan enlaces
sigmas (σ).
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2p ↑ ↑
ENER
GÍA
2s ↑↓
1s ↑↓
2sp3 ↑ ↑ ↑ ↑
ENER
GÍA
1s ↑↓
HIB
RID
AC
IÓN
O
RB
ITA
LES
C
C
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• Ambos carbonos tienen hibridación 𝑠𝑝3, ya que los 2
presentan enlaces simples y se unen a otros 4 átomos.
• Todos los enlaces corresponden a enlaces tipo sigmas (σ).
• Es decir, enlace simple = enlace sigma.
σ σ σσ
σ σ
σ
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HIBRIDACIÓN SP2
• Es la combinación de orbitales, generando 3 orbitales
híbridos, denominados 𝐬𝐩𝟐.
• Esto permite a un carbono con hibridación sp3 se enlace a 3
átomos, dos con enlace simple y uno con enlace doble.
Esto da una geometría molecular trigonal plana.
• Todos los enlaces simples son sigmas y el enlace doble es
uno sigma más uno phi (π).
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2sp3 ↑ ↑ ↑ ↑
ENER
GÍA
1s ↑↓
2p ↑
2sp2 ↑ ↑ ↑
ENER
GÍA
1s ↑↓
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• Este compuesto presenta dos carbonos 𝐬𝐩𝟐 y dos
carbonos 𝐬𝐩𝟑.
• Estableceremos que si hay doble enlaces, esos carbonos
tienen hibridación 𝐬𝐩𝟐.
• Todos los enlaces simples son tipo sigmas y en el enlace
doble hay uno sigma y uno phi.
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HIBRIDACIÓN SP
• Se generan dos orbitales híbridos entre el subnivel s y p,
denominándose sp.
• Eso conlleva que el carbono se una a dos átomos más, y a uno
por medio de enlace triple. Esto genera una geometría
molecular lineal.
• El enlace simple se compone de uno sigma, mientras que el
enlace triple es uno sigma y dos phi.
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2p ↑ ↑
2sp ↑ ↑
ENER
GÍA
1s ↑↓
2p ↑
2sp2 ↑ ↑ ↑
ENER
GÍA
1s ↑↓
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• Este compuesto presenta dos carbonos sp y dos carbonos 𝐬𝐩𝟑.
• Estableceremos que si hay triple enlaces, esos carbonos tienen
hibridación sp.
• Todos los enlaces simples son tipo sigmas y en el enlace triple hay uno
sigma y dos phi.
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EJEMPLO N°1
• Hibridación 𝐬𝐩𝟑.
• Hibridación 𝐬𝐩𝟐
• Hibridación sp.
• Enlaces sigma.
• Enlaces phi.
→ 5 carbonos
→ 4 carbonos
→ 2 carbonos
→ C-C: 10 enlaces ; C-H: 16 enlaces
→ C-C: 4 enlaces, donde 2 están en un enlace triple
y los otros 2 en dos enlaces dobles
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COMPARACIÓN HIBRIDACIONES
𝐬𝐩𝟑 𝐬𝐩𝟐 sp
Tipo de enlace Simple Doble Triple
Número de átomos enlazados al carbono
4 3 2
Geometría molecular Tetraedro regular Trigonal plana Lineal
Ángulo 109,5° 120° 180°
Tipos de enlace 4 Sigmas 3 Sigmas + 1 phi 2 Sigmas + 2 phi
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EJERCIO PSU N°1
• A partir de la siguiente imagen anexa y sus conocimientos, ¿Qué
alternativa presenta la información correcta?
Carbonos sp
Carbonos 𝑠𝑝2
Carbonos 𝑠𝑝3
Enlaces sigma
Enlaces phi
A) 0 1 3 12 1
B) 0 2 2 12 1
C) 1 2 1 1 12
D) 1 1 2 3 1
E) 1 1 2 1 3
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EJERCIO PSU N°1
• A partir de la siguiente imagen anexa y sus conocimientos, ¿Qué
alternativa presenta la información correcta?
Carbonos sp
Carbonos 𝑠𝑝2
Carbonos 𝑠𝑝3
Enlaces sigma
Enlaces phi
A) 0 1 3 12 1
B) 0 2 2 12 1
C) 1 2 1 1 12
D) 1 1 2 3 1
E) 1 1 2 1 3
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EJERCIO PSU N°2
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QUIMICA ORGÁNICA
HIDROCARBUROS
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CARACTERÍSTICAS GENERALES
• Son los compuestos que se componen únicamente de
hidrógeno y carbono.
• La diferencia se dan por la cantidad de carbonos e hidrógenos,
como las hibridaciones que presenten los carbonos (sp, sp2 y
sp3).
• Son de vital importancia en el siglo XIX, porque la sociedad se
basa en todos estos compuestos para su existencia (petróleo,
querosén, parafina, bencinas, etc.)
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FÓRMULAS FÓRMULA
MOLECULARFÓRMULA
CONDENSADAFÓRMULA DESARROLLADA FÓRMULA LINEAL
𝐶𝐻4 𝐶𝐻4
𝐶2𝐻6 𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻3
𝐶2𝐻4 𝐶𝐻2 = 𝐶𝐻2
𝐶2𝐻2 𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻
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CLASIFICACIONES
HID
RO
CA
RB
UR
OS
ALIFÁTICOS
SATURADOS ALCANOS
INSATURADOS
ALQUENOS
ALQUINOS
CÍCLICOS
ALICÍCLICOS
SATURADOS CICLO ALCANOS
INSATURADOS
CICLO ALQUENOS
CICLO ALQUINOS
AROMÁTICOSBENCENO Y DERIVADOS
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GLOSARIO
• CÍCLICO: Compuesto que no tiene inicio o término. No tiene
extremos libres.
• ALIFÁTICO: Compuesto con extremos libres. Tiene inicio y
término.
• SATURACIÓN: Que no se pueden agregar sustituyentes (átomos
o grupos de átomos). Es decir, tiene sólo enlaces simples.
• INSATURACIÓN: Compuesto al que se le puede agregar
sustituyentes. Es decir, presenta a lo menos un enlace múltiple.
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ALCANOS
• Son los compuestos orgánicos más simples.
• Compuestos que responden a la fórmula general 𝐂𝐧𝐇𝟐𝐧+𝟐.
• Presentan solo enlaces simples, lo que los clasifica como
insaturados.
• Sus carbonos presentan hibridación 𝒔𝒑𝟑.
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ALQUENOS
• Son los hidrocarburos que presentan algún enlace doble.
• Al presentar enlace doble, esos carbonos tiene hibridación
𝐬𝐩𝟐.
• Son compuestos insaturados.
• Son los compuestos que responden a la fórmula 𝐂𝐧𝐇𝟐𝐧.
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AROMÁTICOS
• Son compuestos especiales, que presentan resonancia
magnética (ver más adelante).
• Se basan en el compuesto del benceno, un hidrocarburo
insaturado cíclico de 6 carbonos, con fórmula 𝐂𝟔𝐇𝟔.
• Se podría clasificar como alquenos, ya que presentan los
carbonos hibridaciones 𝒔𝒑𝟐.
• Los compuestos aromáticos son todos lo que tengan
benceno, sus derivados o una estructura resonante.
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ALQUINOS
• Son los hidrocarburos que presentan algún triple enlace, que
tienen sp.
• Al presentar triple enlace, significa que tienen insaturaciones.
• Responden a la fórmula general 𝑪𝒏𝑯𝟐𝒏−𝟐.
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EJERCIO PSU N°3
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EJERCIO PSU N°4
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QUIMICA ORGÁNICA
NOMENCLATURA BÁSICA
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INTRODUCCIÓN
• La nomenclatura corresponde al área de la química de
nombrar los compuestos bajo ciertos patrones.
• En la química orgánica se basa en el número de carbonos,
grupos funcionales y sustituyentes de la molécula.
• Se basa en dos partes: cantidad de carbonos (prefijo) +
grupo funcional (sufijo).
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CANTIDAD DE CARBONOS - PREFIJOS
• Se centra sólo en la cantidad de carbonos, no el grupo funcional.• Se ubican al “inicio” de la palabra.
FÓRMULA / MOLÉCULA N° CARBONOS PREFIJO GRIEGO
𝐶𝐻4 1 MET
𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻3 2 ET
𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻3 3 PROP
𝐶𝐻2 = 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻 = 𝐶𝐻2 4 BUT
𝐶𝐻3 − (𝐶𝐻2)3 − 𝐶𝐻3 5 PENT
𝐶𝐻3 − (𝐶𝐻2)4 − 𝐶𝐻3 6 HEX
𝐶𝐻3 − (𝐶𝐻2)5 − 𝐶𝐻3 7 HEPT
𝐶𝐻3 − (𝐶𝐻2)6 − 𝐶𝐻3 8 OCT
𝐶𝐻3 − (𝐶𝐻2)7 − 𝐶𝐻3 9 NON
𝐶𝐻3 − (𝐶𝐻2)8 − 𝐶𝐻3 10 DECA
𝐶𝐻3 − (𝐶𝐻2)9 − 𝐶𝐻3 11 UNDECA
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CH3CH3
R CH3
CH3
CH3
CH3
OCT
OCT
METBUT
ETPENT
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GRUPO FUNCIONAL - SUFIJOS
• Los sufijos me permiten diferenciar los grupos funcionales
entre compuestos.
• Se ubican al “final de la palabra”.
• Los grupos funcionales son un conjunto de átomos, que
tienen características especiales (doble enlace, triple enlace,
grupos hidroxilos, carbonilos, etc).
• Los sufijos varían de grupo en grupo funcional.
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CADENA PRINCIPAL Y SUSTITUYENTES
• Para poder nombrar un compuesto orgánico, se han determinado dos sectores:
cadena principal y los sustituyentes.
• La cadena principal corresponde a la cadena de átomos en la estructura más
larga o la que contenga el grupo funcional.
• Los sustituyentes son todos los grupos de átomos anexos a la cadena principal,
pero no forman parte de ella en si. El sufijo de un sustituyente es “…il” o “…ilo”.
• Un compuesto puede ser de estructura lineal (simple) o ramificada (compleja).
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CH3 CH3
CH3
CH3
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CH3 CH3
CH3
CH3
POSIBILIDADES DE CADENA PRINCIPAL
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CH3 CH3
CH3
CH3
CADENA PRINCIPAL
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CH3 CH3
CH3
CH3
CADENA PRINCIPAL + RADICALES O SUSTITUYENTES
11 CARBONOS → UNDEC
1 CARBONO → MET
2 CARBONOS → ET
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CH3 CH3
CH3
CH3
CADENA PRINCIPAL + RADICALES O SUSTITUYENTES
11 CARBONOS → UNDEC
MET + “ilo”
ET + ilo
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CH3 CH3
CH3
CH3
CADENA PRINCIPAL + RADICALES O SUSTITUYENTES
11 CARBONOS → UNDEC
Metilo o Metil (Radical 1 carbono)
Etilo o Etil(Radical 2 carbonos)
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NOMENCLATURA
ALCANOS
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REGLAS DE NOMENCLATURA 1
1. Se debe buscar la cadena principal (la más larga o la que
contenga al grupo funcional).
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
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REGLAS DE NOMENCLATURA 2
2. Enumerar la cadena en los dos sentidos.
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
1 2 3 4 5 6 7 8
9
10
10
9 8 7 6 5 4 3
2 1
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REGLAS DE NOMENCLATURA 3
3. Evaluar la enumeración en los sustituyentes, para que tengan
la menor enumeración global posible.
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
1 2 3 4 5 6 7 8
9
10
10
9 8 7 6 5 4 3
2 1
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REGLAS DE NOMENCLATURA 4
4. Determinar la enumeración correcta.
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
1 2 3 4 5 6 7 8
9
10
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REGLAS DE NOMENCLATURA 5
5. Contar los carbonos de cada sustituyente (prefijo), determinar su
enumeración con respecto a la cadena y agregar el sufijo “…il” o “…ilo”.
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
1 2 3 4 5 6 7 8
9
10
3 - METIL 5 - METIL
4 - ETIL
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REGLAS DE NOMENCLATURA 6
6. Contar la cantidad de carbonos de la cadena principal, para determinar el
prefijo y agregar el sufijo correspondiente junto a su enumeración. En el caso
de los alcanos es “…ano”.
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
1 2 3 4 5 6 7 8
9
10
3 - METIL 5 - METIL
4 - ETIL
DECANO
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REGLAS DE NOMENCLATURA 7
7. Ordenar alfabéticamente los radicales, con su respectiva oración y
separando entre números y letras con un guion. No se toma en consideración
los prefijos de cantidades di, tri, tetra…
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
1 2 3 4 5 6 7 8
9
10
3 - METIL 5 - METIL
4 - ETIL
DECANO
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REGLAS DE NOMENCLATURA 7
7. Ordenar alfabéticamente los radicales, con su respectiva oración y
separando entre números y letras con un guion. No se toma en consideración
los prefijos de cantidades di, tri, tetra…
RADICALES3 – Metil5 – Metil4 – Etil
CADENA PRINCIPALDecano
4 – Etil – 3,5 – Dimetildecano
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CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
4 – Etil – 3,5 – Dimetildecano
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EJEMPLO N°2
1. Nombre la siguiente molécula según las normas IUPAC
4 – etil – 2 – metilhexano
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EJEMPLO N°3
1. Nombrar la siguiente molécula según normas IUPAC
Hexano
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EJEMPLO N°4
1. Nombre la siguiente molécula según normas IUPAC
2,2,4 – trimetilpentano
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NOMENCLATURA
ALQUENOS Y ALQUINOS
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INSTRUCCIONES DE NOMENCLATURA
• Los alquenos son compuestos que presentan doble
enlace en su estructura. Su sufijo es – ENO.
• Los alquinos son los compuestos que presentan triple
enlace en su estructura. Su sufijo es – INO.
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INSTRUCCIONES DE NOMENCLATURA 2
• Se debe buscar la cadena principal que contenga al doble o
triple enlace.
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INSTRUCCIONES DE NOMENCLATURA 2
• Se debe buscar la cadena principal que contenga al doble o
triple enlace.
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INSTRUCCIONES DE NOMENCLATURA 3
• Se enumera la cadena, de tal manera que el doble o triple
enlace tenga la menor enumeración posible .
1 2
3 4
56
7
7 6
5 4
3 2
1
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INSTRUCCIONES DE NOMENCLATURA 3
• Se enumera la cadena, de tal manera que el doble o triple
enlace tenga la menor enumeración posible.
1 2
3 4
56
7
![Page 72: Presentación de PowerPoint - PREUDD · HIBRIDACIÓN ORBITALES • La hibridación corresponden a “generar” orbitales, que presentan un nivel de energía diferente a los previamente](https://reader030.fdocuments.ec/reader030/viewer/2022040222/5e3e55fcafff5227fe32ead2/html5/thumbnails/72.jpg)
INSTRUCCIONES DE NOMENCLATURA 4
• Se establece los radicales, con su respectiva enumeración.
También la enumeración del doble o triple enlace.
1 2
3 4
56
7
3 – metil 3 doble enlace 4 – metil
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INSTRUCCIONES DE NOMENCLATURA 5
• Se establece la cantidad de carbonos de la cadena principal.
1 2
3 4
56
7
3 – metil 3 doble enlace 4 – metil
Cadena principal = 7 carbonos = Hept
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INSTRUCCIONES DE NOMENCLATURA 6
• Se establece el nombre IUPAC.
3,4 – dimetil – 3 - hepteno
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EJEMPLO N°5
1. Nombre la siguiente molécula según normas IUPAC
Propino
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EJEMPLO N°6
1. Nombre la siguiente molécula según normas IUPAC
1- Butino
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EJEMPLO N°7
1. Nombre la siguiente molécula según normas IUPAC
2 - Penteno
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EJEMPLO N°8
1. Nombre la siguiente molécula según normas IUPAC
4 – butil – 6 – secbutil –4,7 – dimetil
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NOMENCLATURA CICLOS
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INSTRUCCIONES DE NOMENCLATURA
• Se antepone la palabra ciclo al prefijo de cantidad de la
cadena principal.
• Se enumera los radicales, de tal forma que tengan la
menor enumeración. Se puede partir enumerando de
cualquier parte del ciclo.
• Se mantiene el resto de las reglas de nomenclatura
IUPAC
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EJEMPLO N°9
• Nombre la siguiente estructura según normas IUPAC
1,3 – dimetilciclopentano
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EJEMPLO N°10
• Nombre la siguiente estructura según normas IUPAC
Ciclohexino
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EJEMPLO N°11
• Nombre la siguiente estructura según normas IUPAC
1,3 – ciclobutadieno
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EJEMPLO N°12
• Nombre la siguiente estructura según normas IUPAC
1 – etil – 3,4 – dimetilciclohexano
![Page 85: Presentación de PowerPoint - PREUDD · HIBRIDACIÓN ORBITALES • La hibridación corresponden a “generar” orbitales, que presentan un nivel de energía diferente a los previamente](https://reader030.fdocuments.ec/reader030/viewer/2022040222/5e3e55fcafff5227fe32ead2/html5/thumbnails/85.jpg)
NOMENCLATURA
POLIFUNCIONAL BÁSICA
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INSTRUCCIONES DE NOMENCLATURA
• Corresponde cuando se presentan en una estructura
tanto alquenos como alquinos.
• Ante ello se debe tener prioridad uno sobre otro;
siendo de mayor prioridad el alqueno sobre el alquino.
• Es decir, el “alqueno le gana al alquino”.
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EJEMPLO N°13
• Nombre la siguiente estructura según normas IUPAC
Hexa – 7 – ino – 1 – eno
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EJEMPLO N°14
• Nombre la siguiente estructura según normas IUPAC
4 – etil – 2 – metil – 5 – isopropil – 3 – hepteno
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EJEMPLO N°15
• Nombre la siguiente estructura según normas IUPAC
1,5 – diciclopropil – 1 – cicloocteno