PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO
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PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO Materiales - Bureta de 25 ml - Soporte y pinzas - Pipetas de 10 y 1 ml - Piceta - Matraz erlenmeyer - Probeta de 100 ml - Desecador - Estufa Reactivos - Tiosulfato de sodio ( Na 2 S 2 O 3 ) - Solución de Dicromato de Potasio 0,1 N - Solución de almidón al 1% - Yoduro de Potasio PREPARACIÓN DE LA SOLUCION DE TIOSULFATO - Preparar 100 ml de Na 2 S 2 O 3 0,1 N a partir de tiosulfato pentahidratado Eq Na 2 S 2 O 3 =V Na 2 S 2 O 3 ∗N Na 2 S 2 O 3 Eq Na 2 S 2 O 3 =100 ml ∗0,1 eq 1000 ml Eq Na 2 S 2 O 3 =0,01 eqNa 2 S 2 O 3 Eq Na 2 S 2 O 3 =0,01 eqNa 2 S 2 O 3 .5 H 2 O∗248,11 gNa 2 S 2 O 3 1 eqNa 2 S 2 O 3 .5 H 2 O =2,4811 gNa 2 S 2 O 3 - Se peso 2,5 g Na 2 S 2 O 3 y se diluyo a 100 ml ESTANDARIZACION DEL Na 2 S 2 O 3
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PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO
Materiales
- Bureta de 25 ml- Soporte y pinzas- Pipetas de 10 y 1 ml- Piceta- Matraz erlenmeyer- Probeta de 100 ml- Desecador- Estufa
Reactivos
- Tiosulfato de sodio (Na2S2O3)- Solución de Dicromato de Potasio 0,1 N - Solución de almidón al 1%- Yoduro de Potasio
PREPARACIÓN DE LA SOLUCION DE TIOSULFATO
- Preparar 100 ml de Na2S2O3 0,1 N a partir de tiosulfato pentahidratado
EqNa2S2O3=V Na2S2O3∗N Na2 S2O3
EqNa2S2O3=100ml∗0,1eq1000ml
EqNa2S2O3=0,01eq Na2S2O3
EqNa2S2O3=0,01eq Na2S2O3 .5H 2O∗248,11 g Na2S2O31eq Na2S2O3 .5H 2O
=2,4811g Na2S2O3
- Se peso 2,5 g Na2S2O3 y se diluyo a 100 ml
ESTANDARIZACION DEL Na2S2O3
Se lo realizara con K2Cr2O7 0,1N: (Para ello llevar previamente una cantidad considerable a la estufa para eliminar la
humedad del K2Cr2O7)
- Se calcula los equivalentes de K2Cr2O7mediante la siguiente ecuación:
6e−¿+14 H+¿+Cr 2O7−2→ 2Cr+ 3+7H 2O ¿ ¿
- Se calcula los gramos de K2Cr2O7para formar una solución 0,1 N:
EqK2Cr 2O 7=0,1eq K2Cr2O71000ml K2Cr2O7
∗100ml
EqK2Cr 2O 7=0,01eq K2Cr2
O 7∗294,19 g K2Cr2O76eq K2Cr2O7
=0,4903 g
- Luego se diluye a 100 ml los 0,4903 g exactos de K2Cr2O7 pesados obteniendo una solución 0,1 N
- Luego en un erlenmeyer de 250 ml se añade 80 ml de agua des ionizada, añadir ácido sulfúrico concentrado 1 ml y 10 ml de la solución 0,1 N de K2Cr2O7 preparada anteriormente
- Después añadimos 1 g de yoduro de Potasio e inmediatamente llevamos el erlenmeyer con los compuestos a la oscuridad durante 6 minutos.
- Mientras esperamos preparamos una solución de almidon al 1 %(Se diluye 1 gramo de almidon en 100 ml de agua desionizada sometida a calor para que el almidon se diluya mejor)
- Pasados los 6 minutos sacamos el erlenmeyer de 250 ml con los compuestos y procedemos a titularlo con el Na2S2O3 a normalizar
- Cuando la solución del erlenmeyer se torne amarilla agregar la solución de almidon al 1% 1ml (la solución se tornara azul) y seguir titulando con el Na2S2O3 a normalizar hasta que la solución del erlenmeyer se torne verde muy claro.
- Registrar los ml utilizados
- Utilizar la siguiente fórmula para determinar la normalidad real del Na2S2O3:
N Na2S2O3= 1ml gastadosde Na2S2O3 en la valoracion
N Na2S2O3= 111,45ml
N Na2S2O3=0,087
