Practica: 4Preparación de soluciones de concentración determinada

Universidad veracruzana

Equipo: 6Alvarado Santiago María del Carmen García Retama Diana FernandaMárquez Toledo Roxana Ivet Villalobos Hernández Alicia

Organizar el grupo en 6 equipos

Se pesa la cantidad del soluto solido

Se disuelve el solido añadiendo una

pequeña porción de agua

Se trasvasa la disolución al matraz

aforado

Completar con agua destilada hasta la marca de aforo

Tapar el matraz y homogeneizar la

solución

Etiquetar el matraz con el nombre del

compuesto, normalidad, fecha y numero de equipo

Si el soluto es acido liquido es necesario primero depositar un

poco de agua destilada

Repetir los pasos 6 y 7 de este

procedimiento con las soluciones acidas

Imágenes

El resultado de las soluciones preparadas, las cuales fueron rotulas con: nombre de la sustancia, fecha y equipo

Manejo de residuos Entregar los frascos con las soluciones preparadas al docente responsable.

% en peso

% en volumen

Partes por millón

Molaridad normalidad

Sulfato de sodio

------- 0.14 0.28

Hidróxido de sodio

------- 0.20 0.20

Acido clorhídrico

-------- 15.34 0.35 0.35

Acido nítrico 65 35 0.39 0.39

Na(SO4) = 119.01 =59.505 N= 1.7 2 59.505

Na(OH) = 39.98 =39.98 N=0.8 1 39.98 HCl = 36.43 = 36.43 N=1.3 1 36.43

HNO3 = 62.97 =62.97 N=2.5 1 62.97

peso molecular Moralidad Na(SO4)=119.01 M=1.7 119.01 Na(HO)=39.98 M=0.8 39.98 HCl=36.43 M=1.3 36.43 HNO3=62.97 M=2.5 62.97PE Normalidad

Infografía Manual de laboratorio de químicaLaboratorio de química 2Química moderna de lo cuantitativo a lo significativo, Andrés Espriella.