informe de laboratorio preparacin de soluciones qumicas

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INFORME DE LABORATIO N 2PREPARACIN DE SOLUCIONAS QUMICASDOCENTE: Blga. Carmen Rosa Terry BorjasINTEGRANTES:Ayma Choque, ElizabethGutierrez Grados, KelvinHoyos Trujillo, MichelleOlave Choquecahuana, JoelSalazar navarro, Karol

Fecha: 24 de mayo del 2015

INTRODUCCINCuando doso mssustanciaspuras se mezclanynosecombinan qumicamente aparece una mezcla, esta puedeserseparadaensus componentes simplemente por mtodos fsicos, clasificndose en homogneas y heterogneas. La composicin de una solucin se debe medir en trminos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentracin.En todo trabajo de experimental es indispensable el uso de distintas soluciones, por lo que en la presente prctica notaremos mezclashomogneas conocidas como soluciones, que estn disueltas en un denominado soluto de pequeacantidadenrelacinal solvente, las concentraciones de una solucinexpresalainterrelacindela cantidad de soluto con la cantidad de solvente, llamados unidades de concentracin (molaridad, normalidad, partes por milln y relaciones porcentuales).

OBJETIVOS Conocer y diferenciar las diferentes formas de hallar la concentracin de una solucin. Contrastar estos mtodos con la prctica, en el laboratorio de bioqumica, hallando las concentraciones de soluciones a base de agua destilada (libre de sales) y NaCl. Preparar soluciones, con exactitud de concentracin y con el protocolo adecuado.

MARCO TERICOQU ES UNA SOLUCIN?Una solucin es un sistema qumico homogneo (sistema monofsico), en donde cualquier parte elemental de su volumen (su parte mnima) posee una composicin qumica y propiedades idnticas.Resulta de mezclar dos o ms sustancias en proporciones variables.Los componentes de una solucin son 1.soluto (sto), sustancia que se dispersa homogneamente a nivel atmico, inico o molecular y que generalmente interviene en menor proporcin, 2.disolvente o solvente (ste), medio dispersante, que interviene en mayor cantidad, generalmente. Si el disolvente es agua, se llama solucin acuosa.

TIPOS DE SOLUCIN:

SOLUCIN DILUIDA Es aquella donde la cantidad del soluto es pequea (en masa o en volumen) en comparacin con la cantidad del solvente, por ejemplo: disolver 10 g de sal comn (NaCl) en un litro de agua.

SOLUCIN CONCENTRADAEs aquella donde la cantidad del soluto es de gran proporcin en la solucin, por ejemplo cuando mezclamos medio litro de cido sulfrico (H2SO4) con 100ml de agua, notaran que la cantidad de solvente es pequea, pero como se trata del agua siempre se le considera como solvente.

SOLUCIN SATURADAEs aquella solucin que ya no puede seguir disolviendo ms soluto del que ya tiene disuelto, una adicin de ms soluto, no ser disuelta porque la solucin ya llego a su punto de saturacin (solubilidad), donde la solubilidad es la cantidad de gramos de soluto disuelto en 100ml de solvente (agua), por ejemplo: 34 g de sal comn (NaCl) son disueltos en 100ml de agua, un gramo ms de sal comn no ser disuelto por el agua porque la solucin est saturada.

SOLUCIN SOBRE SATURADAEs aquella solucin que se forma a partir de la solucin qumica, logrando as disolver ms soluto en la solucin, por ejemplo: la formacin de la mermelada, lo que sucede, es que se pierde por aumento del calor un poco de solvente.

SOLUCIN INICAEs aquella solucin donde el soluto al ser disuelto por el solvente se disocia en sus respectivos cationes y aniones, son buenos conductores de la electricidad, por ejemplo. La sal comn (NaCl) en agua.

NaCl Na+1 + Cl-1

SOLUCIN MOLECULAREs aquella solucin donde el soluto al ser disuelto por el solvente no se disocia (no hay separacin) en sus respectivos iones (cationes y aniones), siendo malos conductores de la electricidad, por ejemplo: el azcar cuando se disuelve en el agua, el azcar sigue siendo molecular.

C12H22O11 + H2O C12H22O11(ac)

UNIDADES DE CONCENTRACIN:Son formas o maneras de indicar la cantidad de soluto en la solucion.UNIDADES FISICAS:

PORCENTAJE O COMPOSICION EN MASA (%W o %W/W)Indica la masa de soluto por cada 100 unidades de masa de la solucion. Se halla de la siguiente manera:

%W=Wsto.100/Wt Wsto=%W.Wt/100

PORCENTAJE O COMPOSICION EN VOLUMEN (%V o %V/V)Indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solucion.Se halla de la siguiente manera:

%V=Vsto.100/Vt Vsto=%V.Vt/100

PARTES POR MILLN (ppm)Indica el peso en gramos de soluto por un milln de gramos (106 gramos) de la solucin.se emplea frecuentemente para indicar la concentracin de soluciones muy diluidas (soluciones que contienen pequeas cantidades de soluto).Otra forma de definir es que esta unidad nos indica el peso en miligramos del soluto por cada litro de solucin.

Las definiciones son exactamente equivalentes.Se hallan de la siguiente manera:

ppm = Wsto (mg)/VSol (L) Wsto (mg)= ppm .Vsol (L)

UNIDADES QUMICAS

MOLARIDAD (M)Indica el nmero de molculas gramos o nmero de moles del soluto por un litro de solucin.Se evala de la siguiente manera:

M=nsto/Vsol (L) unidad: mol/LDe la expresin anterior, podemos plantear las siguientes expresiones:

Nsto=M.Vsol (L) Wsto=M.Vsol (L).Msto

NORMALIDAD (N) Indica el nmero de equivalentes-gramos de soluto contenidos en un litro de solucin.Se determina de la siguiente manera:

N=#Eq-gr(sto)/Vsol(L) unidad :Eq-gr normal

MATERIALES Y PROCEDIMIENTOMateriales: 4 tubos de ensayo Una botella de 500 ml de capacidad Esptula Media luna o luna de reloj Probeta de 50 ml GradillaEquipos: Balanza analticaReactivos: Cloruro de sodio Agua destilada

Procedimiento:Calculamos los gramos exactosa) 10 ml de una solucin al 5% de NaCl. (Fig.1)b) 10 ml de una solucin 0.1M DE NaCl. (Fig.2)c) 500 ml de solucin que contenga 50 ppm de NaCl. (Fig.3)d) 10 ml de una solucin 0.5N de NaCl. (Fig.4)

Luego proseguimos con lo siguiente1. Ya realizado los clculos pedidos se preceder a pesar en la balanza analtica, haciendo uso de un vidrio de reloj, esptula y el reactivo cloruro de sodio.2. En la probeta se echara la mitad del volumen total, luego se hecha lo pesado y se agita hasta que est bien disuelto. Finalmente se agregara el volumen pedido. (Fig.5)3. Para finalizar se proceder a verter la solucin en el tubo de ensayo correctamente etiquetado y sellado. (Fig.6)4. Repetir todo el procedimiento para el resto de las soluciones.

Fig.1 Pesamos 0.5 g de NaCl.

Fig.2 Pesamos 0.0585 g de NaCl.

Fig.3 Pesamos 0.025 g de NaCl.

Fig.4 Pesamos 0.2925 g de NaCl.

Fig.5 Homogenizamos la solucin.

Fig.6 Vertimiento de la solucin al tubo de ensayo (con su respectivo rotulado)

RESULTADOS Para poder preparar las soluciones se tuvo primero que calcular la cantidad NaCl en gramos.

a) 10 ml de una solucin al 5% de NaCl.

b) 10ml de una solucin 0.1M de NaCl.

;

c) 500ml de una solucin que contenga 50 ppm de NaCl.

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d) 10ml de una solucin 0.5N de NaCl.

;

Al finalizar con todo el proceso, obtendremos nuestras distintas soluciones.

Fig.7 Resultado de nuestras 4 soluciones.

RECOMENDACIONES: Al diluir nuestro soluto debemos verter la mitad del volumen total y luego la otra, para que as este completamente diluido. Al utilizar la balanza analtica no se debe apoyar sobre la mesa, para as obtener el peso exacto. Se debe utilizar el agua destilada para diluir soluciones.

CUESTIONARIO

1. Calcular la cantidad de NaCl para preparar 200ml de una solucin 0.5N.

2. Determinar la cantidad de NaOH que se requiere para preparar 500ml de una solucin de 0.2M.

3. Preparar 250ml de NaOH 0.1M, a partir de un producto comercial de NaOH al 96%. Cuntos gramos de NaOH se necesita?

NaOH

100g 96 X 1g

4. Preparar 100ml de HCl 0.1M, de una disolucin al 0.25M. Cuntos ml de HCl se necesita?

100ml 0.9125

X 0.365

BIBLIOGRAFA ROLANDO POLO, Collantes (2008) SOLUCIONES QUIMICAS TEORA Y PROBLEMAS. Editorial Cuzcano S.A.C. Segunda edicin. Per.

ASOCIACIN FONDO DE INVESTIGADORES Y EDITORES (2010) QUMICA ANLISIS DE PRINCIPIOS Y APLICACIONES TOMO II. Editorial Lumbreras. Tercera edicin. Per.

BRADY, James E. (2001) QUMICA BSICA. Editorial Limusa. Segunda edicin. Mxico.

CARRASCO, Lus. Qumica Experimental Lima-Per, EDITORIAL Amrica, 1996.

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