PRELABORATORIO N 2DIMENSIONES MOLECULARES, ESTIMACIN DEL NMERO DE AVOGADRO

Alumno:Camila Valenzuela H.Seccin:35Profesores:Karina CabezasAriela Lavado2014RESUMEN

A travs de los procedimientos experimentales que se realizaran en el laboratorio, se busca determinar el Nmero de Avogadro. No de forma exacta pero si un resultado razonable que se acerque al ms actualizado.

Para determinar el Nmero de Avogadro a travs del experimento, ste consiste en agregar una pequea cantidad de Acido Oleico (C17H33COOH), la que no es precisamente soluble en agua, sobre la superficie de agua contenida en un recipiente. Por consiguiente calcularemos la altura de la monocapa o pelcula que flota sobre la superficie, teniendo de antemano el volumen y rea de sta, ya que la altura de la capa correspondera a la altura de una molcula de Acido Oleico.

Al obtener este resultado, podremos calcular en nmero de molculas presentes, con esto y la densidad de la sustancia se llegara al resultado del nmero de molculas presente en un mol de la sustancia. En otras palabras se llegara a una estimacin razonable del Nmero de Avogadro (NA).

INTRODUCCIN

Amedeo Avogadro, quien introdujo el concepto de la molcula enuncio la siguiente hiptesis iguales volmenes de gases, en las mismas condiciones de presin y temperatura, contienen el mismo nmero de molculas.

Avogadro llego a esta conclusin a travs de los previos aportes de la Teora Atmica de Dalton y la estructura poliatmica de los gases simples propuesta por Gay-Lussac. Para comprobar los datos reunidos, Avogadro llego a la conclusin de que en las mismas condiciones de presin y temperatura los elementos gaseosos tienen igual nmero de tomos. Sin embargo experimentalmente observo que los volmenes de gases se mantienen constantes cuando los elementos se encuentran en su unidad estable ms pequea, no siendo necesariamente un tomo.

Hoy en da llamamos Nmero de Avogadro al nmero de partculas contenida en un mol. Un mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (tomos, molculas u otras partculas) como tomos hay exactamente en 12g del Isotopo de carbono-12. El valor comnmente aceptado para el nmero de Avogadro es:

NA = 6.0229 x 1023

La masa en gramos de un mol de sustancia se denomina masa molar (M), si conocemos las masa atmica de cada elemento tambin conocemos su masa molar.

Una vez que conocemos los datos necesarios se puede llegar a calcular la masa en gramos en un solo tomo de una sustancia que llamaremos X, siendo estos la masa molar y el numero de Avogadro.

CONCEPTOS INVOLUCRADOS

Para llegar a una estimacin aproximada del Nmero de Avogadro en el experimento, se necesita un previo conocimiento de los siguientes conceptos y las formulas que algunos implican:

-La masa de un tomo depende del nmero que contiene de electrones, protones y neutrones, sin embargo los tomos son partculas muy pequeas, por lo que existen mtodos experimentales para determinar su masa en relacin con la de otro.

-La masa atmica (conocida tambin como peso atmico) es la masa de un tomo, en unidades de masa atmica (uma).

-La unidad de masa atmica (uma) se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un tomo de carbono-12.

-El carbono-12 es el isotopo de carbono que tiene 6 protones y seis electrones, al fijar su masa atmica como 12 uma se tiene al tomo que se utiliza como referencia para medir la masa atmica de los dems elementos.

-Numero de Avogadro: se define como el numero de partculas contenidas en un mol de una sustancia x. Para estimar este valor en el experimento, debemos usar el valor calculado para el volumen que ocupa una molcula de acido oleico. As, VT = Vm x N, donde VT es el volumen de la monocapa, Vm es el volumen ocupado para una molcula y N es el numero de molculas adsorbidas en la superficie

-Mol: es una unidad en el SI, y se define como la materia que contiene tantas unidades como tomos hay en 0,012 Kg de carbno-12. As, el numero de moles (n), es igual a n=N/NA, donde N es el numero de partculas de la sustancia que se considera, y NA el numero de avogadro.

-Masa Molar (M): de define como la masa en gramos de un mol de sustancia, es la masa atmica de cada elemento de la tabla peridica

-Densidad: se utiliza ampliamente para caracterizarlas sustancias; se define como la cantidad de masa en una unidad de volumen de la sustancia (D = m/v). Es una propiedad intensiva y no depende de la cantidad de masa presente, por lo que la proporcin de masa sobre volumen permanece sin cambio para un material dado. En otras palabras, V aumenta conforme lo hace m. Usualmente la densidad depende de la temperatura a la que se encuentre el material. La densidad del Acido Oleico que utilizaremos en el experimento tiene un valor de 0,895 g/mL.-Volumen: se expresa en cm3 . Para determinar el volumen del c. Oleico, se debe conocer la cantidad de gramos de acido oleico que hay por cada gota de disolucin, lo que corresponde a cuantos gramos forman la monocapa, y la densidad de este.

DISCUSIN

Para obtener un valor exacto del Nmero de Avogadro, se han visto involucrados distintos cientficos y mtodos a lo largo de la historia. Amedeo Avogadro enuncio una hiptesis; iguales volmenes de gases, en las mismas condiciones de presin y temperatura, contiene el mismo nmero de molculas, la que fue publicada en 1811 la que paso inadvertida probablemente por ser una idea revolucionaria para ese entonces. Pasaron ms de 50 aos y su hiptesis puso ser recatada de ser abolida y desde entonces muchos cientficos, cada uno con su mtodo, probaron que la explicacin de avogadro era correcta.Actualmente el nmero de avogadro hace referencia al nmero de partculas contenidas en un mol.

A travs del experimento que haremos, pasaremos por distintos conceptos, formulas y mtodos para finalmente comprobar ante nosotros mismos lo que muchos cientfico en su poca lograron, nuestro resultado no ser exacto pero si era una estimacin razonable respecto del que se utiliza hoy en da.