FACULTAD DE INGENIERA

FACULTAD DE INGENIERADEPARTAMENTO DE INGENIERA

METALRGICA Y DE MATERIALES

GUA DE LABORATORIO

Asignatura: COMPORTAMIENTO QUMICO DE MATERIALES

Cdigo: IMT 520

Profesor (a): JULIO C. MINOTAS RUIZ

Prctica No: 1_2013-1

Nombre de la prctica: LEYES DE FARADAY

Objetivos:

Comprobar experimentalmente las leyes de Faraday por relaciones estequiomtricas entre la cantidad de sustancia depositada o disuelta en un electrodo soluble, las cantidades de corriente que circulan durante la electrlisis y los equivalentes electroqumicos de los metales utilizados.

Calcular los equivalentes electroqumicos del cobre y compararlos con los tericos.

Materiales, equipos, reactivos:

Fuente de corriente alterna (rectificador) o directa (potenciostato)

Ampermetro y voltmetro (o multmetro) de alta impedancia.

Balanza analtica

Celda electroltica (cobre)

Placas de cobre (2)

Solucin de sulfato de cobre (CuSO4)

Cronmetro

Conectores, y otros elementos elctricos

Procedimiento:

Se arma el circuito elctrico, teniendo en cuenta la polaridad apropiada para cada parte de la celda.

Preparar las placas de cobre (lavado, desengrase, secado. Si es necesario, pulido previo)

Tomar las dimensiones totales de las lminas

Pesar las lminas en balanza analtica

Instalar la celda.

Cerrar el circuito elctrico por unos minutos, ajustar la fuente de electricidad para que se obtenga la corriente recomendada para obtener una capa nueva de metal.

Medir el rea sumergida de las placas, teniendo en cuenta ambas caras. Calcular la corriente que debe pasar si la densidad de corriente a utilizar es de 10 mA/cm2 Debe asegurarse de que las conexiones estn bien hechas y que la corriente circule en el sentido apropiado.

Retirar los electrodos, enjuagarlos, secarlos y pesarlos. Armar de nuevo el circuito.

Volver a instalar los electrodos, cerrar el circuito por un tiempo preestablecido y hacer lectura constante de la corriente que circula (generalmente constante).

Desmontar el circuito, teniendo cuidado en la manipulacin de los electrodos, lavar, secar y pesar stos, cuidando tambin de no desprender cualquier depsito metlico que se haya producido.

Preguntas sobre la prctica:

1. Determine la cantidad de cargas que circulan durante el experimento y el nmero de equivalentes correspondiente.

2. Determine el cambio de peso en cada uno de los electrodos por mtodos gravimtricos.

3. Aplique las leyes de Faraday para establecer el valor de la masa que debera haberse depositado.

4. Establezca el peso equivalente del cobre. Hay diferencia si lo calcula a partir de las diferencias de peso en el nodo y en el ctodo? Explique.

5. Determine la tasa de corrosin en la muestra deteriorada, por diferencia de peso.

6. Haga recomendaciones sobre el cuidado al instalar estos circuitos.

7. Seale fuentes posibles de error en el experimento.

Contenido del informe: Ttulo de la prctica

Objetivos de la prctica (0,5)

Revisin bibliogrfica: Informacin consultada que sirve como apoyo terico a la prctica desarrollada. Mximo 2 hojas en este tem (0,25)

Descripcin de materiales y mtodos (0,5)

Respuesta a las preguntas formuladas (2,0)

Observaciones (0,75)

Conclusiones (0,5)

Bibliografa consultada (0,25)

Referencias

ASM Metals Handbook, 9th ed. vol. 13: Corrosion.

S. H. Maron y C. F. Prutton: Fundamentos de fisicoqumica, cps. 11 y 12. Limusa, Mxico, 2007 Herrera, Francisco: Prcticas de laboratorio de electroqumica y corrosin

www.corrosion-doctors.org

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