UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

CCH -Colegio de Ciencias y

Humanidades Plantel Naucalpan

QUIMICA I

Práctica 7:“Reacción del oxígeno con metales y

no metales”

Planteamiento: ¿El comportamiento químico de un metal frente al

oxígeno es igual que el de un no metal?

Objetivos: Establecer la diferencia entre los metales y los no

metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno.

Antecedentes:Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido.

Este comportamiento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.

Si el oxígeno ayuda a los metales y a los no metales formar una reacción, entonces serán iguales.

Hipótesis:

MATERIAL SUSTANCIA

Cucharita de combustión Cinta de magnesio

4 viales con tapa Sodio o calcio

1 espátula Azufre en polvo

Mechero de alcohol Carbón en polvo

Pinzas Agua destilada

Encendedor Indicador universal

Piseta Indicador de fenolftaleína

Procedimiento: A un vial, agrega 3mL de

agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente 1cm de largo, con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal.

Repite la operación anterior, ahora con un pedazo de sodio o de calcio.

Coloca en la cucharita de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharita en la flama azul de un mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un vial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (dos dedos) con 3 gotas de indicador universal y agita.

Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones.

Resultados:

ElementoTipo de óxido obtenido:

sólido, líquido o gaseoso

Coloración que adquiere la disolución acuosa al combinarla

con el óxido

Mg Sólido Morado

K Morado

Na Rosa

S Sólido Naranja

C Sólido

Observaciones: El magnesio es plateado y al oxidarlo con fuego brillo y se

convirtió su color en blanco pero con el mismo estado sólido, y al insertarle el indicador universal se obtuvo un color violeta, y al insertar en el otro indicador fenolftaleína se obtuvo un color azul rey en la sustancia; en el azufre al quemarlo se vuelve gaseoso y al agregarle indicador universal se obtuvo un color naranja fuerte en la sustancia; y en el carbono al oxidarlo se hace gaseoso y se obtiene un color amarillo en la sustancia

Conclusiones: No es el mismo comportamiento la oxidación de un metal

con un no metal, ya que con el de un metal de obtendrá un sólido, y con el de un no metal se obtendrá un liquido, sólido o gaseoso.

El oxígeno es un elemento muy importante, ya que no solo con su ayuda podemos vivir; sino que podemos llevar a cabo varias reacciones con su ayuda creando óxidos, hidróxidos y ácidos, así como identificar con que elementos se llevan acabo.