Practica n 01 propiedades físicas de los compuestos orgánicos ©bry gan

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GANOZA OBESO BRYAN-UNT/2015 Página 1 | 2 UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MATERIALES PRACTICA N°01 PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS OBJETIVOS Determinar las propiedades físicas de los compuestos orgánicos, a temperatura ambiente comparar con el valor que refiere la bibliografía y determinar el porcentaje de error 5.1 ¿ ? FALTA 5.2 Punto de fusión: es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a líquido Punto de ebullición: temperatura a la cuel la materia pasa de estado líquido a gaseoso 5.3 En los lugares con temperaturas elevadas el agua hierve a mayor temperatura y en los lugares fríos el agua hierve a menor temperatura. 5.4 solvente soluto Agua Éter Alcohol etílico Gasolina Kerosene SOLUBLE Parafina 5.5 ¿ ? FALTA 5.6 ¡Valores obtenidos en laboratorio! Refracción teóricos Refracción prácticos

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MATERIALES

PRACTICA N°01

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

OBJETIVOS

Determinar las propiedades físicas de los compuestos orgánicos, a temperatura ambiente comparar con el valor que

refiere la bibliografía y determinar el porcentaje de error

5.1

¿ ? FALTA

5.2

Punto de fusión: es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a líquido

Punto de ebullición: temperatura a la cuel la materia pasa de estado líquido a gaseoso

5.3

En los lugares con temperaturas elevadas el agua hierve a mayor temperatura y en los lugares fríos el agua hierve a

menor temperatura.

5.4

solvente

soluto

Agua Éter Alcohol etílico Gasolina

Kerosene SOLUBLE

Parafina

5.5

¿ ? FALTA

5.6 ¡Valores obtenidos en laboratorio!

Refracción teóricos

Refracción prácticos

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5.7

A. Enlaces polares:

Gases fluoruro de hidrógeno (HF)

Ioduro de hidrógeno (HI).

Monóxido de carbono ( CO)

Amoniaco (NH3)

Cloruro de hidrógeno (HCl)

B. Enlaces no polares:

F2

O2

N2

H2

Cl2

5.8

¡Calcular!

Valor teorico – Valor laboratorio

Valor teorico.