Practica Ionizacion

8/15/2019 Practica Ionizacion

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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE ALTAMIRAQuímica Industrial

Nombre de la práctica:

Ionización

Práctica No.2Materia:

QUIMICA INORGANICAAlumno:

Colunga Cruz Ruth Liliana.

García Santiago Jesús Antonio.

Juárez Salas Jocelyn.

Sigrist Castillo Rodrigo.

No. Control: Gruo:

!"#$#

%echa:

&! 'unio de (&)*

OBJETIVO:

Que el alumno conozca las propiedades y características de los compuestos iónicos. Quecompruebe de la experimentación que los cristales disueltos en agua conducenelectricidad.

FUNDAMENTO:

a mayoría de los compuestos están !ormados por iones. a atracción electrostáticamantiene unidos estos iones. os cristales iónicos !undidos o disueltos en agua o en otrossol"entes polares conducen la electricidad# por lo que se les llama electrolitos. $uando seintroduce un par de electrodos en una de estas disoluciones y se aplica una di!erencia depotencial el%ctrico# los iones son atraídos &acia unos de los dos electrodos.

'lectrolisis es la disolución iónica de una disolución para dar paso a la electricidad.

APLICACIÓN:

'n la aplicación electrolítica y electro plateado de electrones# protección contra lacorrosión.

MATERIAL REQUERIDO: 2 m de cable calibre () ( soc*et ( !oco de (+ ,atts ( cla"i-a ( apagador ( base de madera2+/20 cm aprox1

( desarmador ( pinzas de punta ( pipeta graduada na balanza granataria 0 "asos de precipitado de (++ml ( agitador ( espátula

+la,oraci-n/alidaci-n:IQ. DULCE VALLEJO R. M.C.

Re0isi-n:Academia de química

Autorizaci-n:Dirección de química

%echa dere0isi-n:Enero2012

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REACTIVOS REQUERIDOS:

• 3gua destilada• 4cido ac%tico +.0 M• 4cido sul!5rico• $loruro esta6oso• 7idróxido de sodio• $loruro de cobalto• $loruro c5prico• $loruro de zinc• Nitrato de plata.

ECOLOGIA:

os materiales de desec&o deberán ser depositados en contenedores identi!icadosadecuadamente. 8eciclar los materiales lo más que pueda.

DESARROLLO:

(1 3rmar un circuito el%ctrico con el soc*et21 9epositar 0+ml de agua destilada en un "aso de precipitado de (++ml e introducir

los dos electrodos del cable# sin aislante# por orillas opuestas del "aso. $onectarcon precaución el circuito el%ctrico al contacto el%ctrico y obser"ar el agua y el !oco.

1 9esconectar el circuito y cambiar el "aso con agua por un "aso que contenga 0+ mlde las soluciones a utilizarse. ;ntroducir nue"amente los electrodos# conectar elcircuito y obser"ar.

<1 8epetir el procedimiento en otro "aso de precipitado utilizando sucesi"amente lassoluciones indicadas arriba. anotar las obser"aciones en una tabla.

01 8ealizar las mediciones de manera cualitati"a. tilizando un multímetro# determinela conducti"idad de cada solución. 3note los resultados en la tabla.





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Solción Con!cción O"#$%&acion$#'ci!o ac()ico =i es conductora a solución es transparente

y el !oco parpadeaba.A*a !$ la lla&$+ =i conduce a solución es transparente

y es conductora prendió el!oco

A*a !$#)ila!a+ No es conductora a conducción que presentóla solución !ueprácticamente nula.

Clo%%o !$ co"al)o =i es conductora a solución es color ro-a yposee más conducti"idad el!oco se mantu"o encendido.

,i!%ó-i!o !$ #o!io =i es conductora a solución es turbia y el!oco encendió por unmomento

Ni)%a)o !$ .la)a 's buena conductora 'l !oco se mantu"oiluminado constantemente.

Clo%%o c/.%ico 's excelente conductora a sustancia es entre azul y"erde y mantu"o unaencendido el !oco.

Clo%%o !$ $#)a0o 's conductora a solución es amarilla ymantu"o el !oco iluminadoconstante.

Clo%%o !$ zinc =i conduce 's turbia y si encendió el!oco de manera lenta#

'ci!o #l1/%ico 's conductora 's transparente y prendió el!oco radiante.





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>in.

8ealizar lasmediciones y

;ntroducir loselectrodos# conectarel circuito y repetir elprocedimiento.

$ambiar el "aso conagua por un "aso

9esconectar el

?bser"ar el !oco y elagua.

$onectar el circuitoel%ctrico al

;ntroducir los doselectrodos del cable# siaislantes# por orillaso uestas del "aso.

9epositar 0+ ml de

agua destilada en un"aso de precipitado

3rmar el circuitocon el soc*et# el

;onización.




Con)$#)a lo 2$ #$ )$ .i!$:

3+ 4En 2( #$ "a#a $l $-.$%i5$n)o .a%a !$5o#)%a% ionización6'n la conducti"idad de cada solución# cargando a los iones @normalesA en iones

el%ctricamente cargados.

7+ 4Q( ##)ancia# #$ .$!$n con#i!$%a% $l$c)%oli)o# 1$%)$# 8 .o% 2(6'l &idróxido de sodio# nitrato de plata# cloruro c5prico# cloruro de esta6o# cloruro de

cobalto y ácido sul!5rico ya que todos estos mostraron una conducti"idad excepcional almomento de realizar la práctica.

9+ 4Q( ##)ancia# #$ .$!$n con#i!$%a% $l$c)%oli)o# !("il$# 8 .o% 2(6'l agua de lla"e# el agua destilada y el ácido ac%tico. 'sto debido a que el agua de

lla"e presenta muy pocos metales# lo cual la &ace una mala conductora de electricidad y elagua destilada presenta a5n menos metales que el agua de lla"e# lo que la con"ierte en la

peor conductora de electricidad de todas las soluciones que se probaron.

Concl#ión: 3l realizar los dos primeros circuitos con el agua del gri!o y el agua destilada podemoscomprobar que el agua destilada no conduce la electricidad# esto es debido a la ausenciade iones o electrolitos. Mientras que el agua del gri!o si presenta conducti"idad el%ctricadebido a la presencia de iones en el agua.

3l realizar el circuito con el $loruro $5prico# se obser"ó una conducción más e!iciente a lade cualquier otro reacti"o en la práctica# esto es debido a que el $loruro $5prico !ormaenlace iónico el cual tiene la característica de conducir la electricidad en soluciones

acuosas.

An$-o#:





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