II Extraclace. II Trimestre.2014 Octavo año. Prof. Lilliana Vargas

Nombre: _________________________________________ Sección: 8- ___

Realice todos los siguientes ejercicios.

1. A continuación se presentan cuatro afirmaciones relacionadas con el átomo:

I. Los protones se encuentran en el núcleo y su número es igual al número de electrones.II. La masa del electrón es la más pequeña de todas las partículas fundamentales.III. A medida que el número atómico aumenta, el número de electrones y de protones disminuyen proporcionalmente.IV. La suma de protones y neutrones es igual el número de masa o número atómico.

Son correctas:a) II y IV b) I y III c) I y IV d) II y III

2. Para identificar un átomo se usa como criterio básico únicamente el número

a) de electrones b) de isótopos c) másico d) atómico

3. De las siguientes partículas subatómicas: protones, neutrones, electrones, la o las que determinan la existencia de isótopos son ________________________

4. Un compuesto con 52 protones, 54 electrones y 78 neutrones se representa

como _____________________________________.

5. Las formas isotópicas de un elemento tienen

I. Diferente número de protones e igual número de neutrones.II. Igual número de protones que de neutrones.III. Diferente masa e igual número atómico. IV. Igual número de protones y diferente número de neutrones.

De las anteriores afirmaciones son correctas

a) I y II b) II y III c) III y IV d) I y IV

6. La especie química que tiene 38 protones, 36 electrones y 49 neutrones corresponde al elemento llamado

a) Indio y ha perdido 11 electrones b) criptón y ha ganado 2 electrones c) estroncio y ha perdido 2 electrones c) criptón y ha ganado 2 electrones 7. 118 120

De las siguientes especies: A y B se puede afirmar que la especie A tiene, con 39 39 respecto a la especie B

I. mayor número de protones II. mayor número de electrones

III. menor masa IV. mayor masa

La afirmación correcta es la _______________

8. Un químico llevó a cabo el siguiente proceso: 118 120

A + 2 n° ----- B

50 50

El átomo obtenido es:

I. Un elemento desconocido. II. Un elemento ya conocido

III. Imposible de ubicar en la tabla periódica IV. Un isótopo del elemento A

De las anteriores afirmaciones son correctas:

a) I y III b) II y IV c) I, III y IV d) II, III y IV

9. A continuación se presentan cuatro grupos de posibles isótopos 56 236 235

I. Fe, Fe3+, Fe2+ II. U , U 26 91 90

35 37 38

III. Cl, Cl , Cl IV. Al+3, Al o

17 17 17

El grupo formado por una mezcla isotópica es el __________

10. 127

El Te2- contiene: ________ protones, ________ electrones, ________ neutrones 52

su número másico es ________ y su número atómico es ________

11. 35

El Cl -1 contiene: ________ protones, ________ electrones, ________ neutrones 17

su número másico es ________ y su número atómico es ________

12. 131

. El Ba2+ contiene: ________ protones, ________ electrones, ________ neutrones 59

su número másico es ________ y su número atómico es ________

13. 88 2+

El isótopo Sr contiene _____ protones, _____ neutrones, _____ electrones. 38 su número másico es ________ y su número atómico es ________

14. 55

El Fe3+ contiene: ________ protones, ________ electrones, ________ neutrones 26

su número másico es ________ y su número atómico es ________ (5 ptos)

15. 200

Para la especie: Hg 1+, el número de protones, neutrones y electrones es: 80

a) 80, 120, 79 b) 80, 120, 81 c) 80, 200, 80 d) 200, 80, 81

a) III y I b) I y II c) II y III d) II y I

16. Complete el siguiente cuadro

Elemento Símbolo Protones Neutrones Electrones A Z

32 40 32

+2 12 27

17. Complete el siguiente cuadro:

Elemento Símbolo

Protones Neutrones

Electrones

A Z

Bismuto 209 83

108

Ag1+

47

Manganeso

30 55

18. Complete el siguiente cuadro:

Elemento

Símbolo Número másico

Número atómico

p+ e- n°

33

P3-

15

Pb 207 82

Mercurio

80 120

19. La plata natural existe en forma de dos isótopos estables: la plata 107 cuya masa es igual a 106,9041uma la cual se encuentra en un 51,82% en la mezcla isotópica y la plata 109 con una masa de 108,904 uma y un porcentaje de 48,18%. Calcule la masa atómica promedio de la plata.