ESCUELA: CENTRO DE BACHILLERATO TEGNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 213.

NOMBRE: RENE SALATHIEL MARTINEZ GERONIMO.

PROFESORA: Q.F.B MARIA DE LOS ANGELES RODRIGUEZ

Grupo: 2° “k”

ESPECIALIDAD: QUIMICA 2

PRACTICA: DIFERENTES TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS INORGANICAS.

FUNDAMENTO

EL GRUPO INTEGRADO EN EQUIPO DE TRABAJO REALIZARA UNA SERIE DE ENSAYOS QUE LE PERMITAN OBSERVAR LA FORMACION DE CIERTOS PRODUCTOS OBTENIDOS EN UNA REACCION QUIMICA, PARA PODER CLASIFICARLAS.

GENERALIDADES

INVESTIGAR LA REACCION QUE SE PRESENTA CUANDO SE INCINERA UNA HOJA DE PAPEL Y CLASIFICARLA (CUARTILLA).

Material

5 tubos de ensayo medianos

Una gradilla

Una moneda u otro objeto de cobre

Una pipeta graduada de 5ml

Vidrio de reloj

Un trozo de algodón

Un agitados de vidrio

Un mechero bunsen

Unas pinzas para tubo de ensayo

Cerillos

Reactivos

Oxido de calcio (CaO)

Agua destilada (H2O)

Acido nítrico (HNO3)

Cloruro mercúrico al 10% (HgCl2)

Nitrato de plata (AgNO3) al 1%

Carbonato de calcio (CaCO3)

Cloruro de potasio (KCl)al 1%

PROCEDIMIENTO

1.-EN UN TUBO DE ENSAYO COLOCAR 0.1G DE OXIDO DE CALCIO Y AGREGAR 5ML DE AGUA DESTILADA, AGITAR CON FUERZA Y ANOTAR OBSERVACIONES.

COMPLETA LA SIG REACCION Y CLASIFICALA:

CaO+H2O----

2.-EN UN TUBO DE ENSAYO, COLO CAR 1G DE CARBONATO DE CALCIO (CACO3), SUGETANDO EL TUBO CON LAS PINZAS METALICAS, ACERCANDO EL TUBO A LA FLAMA DEL MECHERO BUNSEN.CUANDO OBSERVER ALGUN CAMBIO IMPORTANTE, ENCIENDE UN CERILLO Y ACERCALO A LA BOCA DEL TUBO DE ENSAYO. ANOTAR OBSERVACIONES.

RESUELVE LA SIG. REACCION Y CLASIFICALA:

CaCO3----

3.-COLOCAR SOBRE UN VIDRIO DE RELOJ UNA MONEDA U OBJETO DE COBRE Y AGREGAR 2 GOTAS DE ACIDO NITRICO.FROTAR SUAVEMENTE CON UN POCO DE ALGODÓN SOSTENIENDO CON UN AGITADOR (NO DEBE HABER CONTACTO DIRECTO CON LAS MANOS).REPETIR LA OPERACIÓN HASTA QUE LA SUPERFICIE DEL OBJETO QUEDE COMPLETAMENTE LIMPIA,YA LIMPIO EL OBJETO DE COBRE SE AÑADEN 2 GOTAS DE SOLUCION DE CLORURO DE MERCURIO AL 10% LIMPIAR NUEVAMENTE LA SUPERFICIE Y ANOTAR OBSERVACIONES.

INVESTIGAR LA SIG REACCION Y CLASIFICARLA:

Cu+HgCl2------

4.-en otro tubo de ensayo añadir 2ml DE NITRATO DE PLATA AL 1% Y AGREGAR 2ML DE CLORURO DE POTASIO AL 1%.COMPLETAMENTE LA REACCION Y CLASIFICALA:

AgNO3+KCl---

DESARROLLO

1.-DESPOSITAR 0.1G DE OXIDO DE

CALCIO Y AGUA DESTILADA EN UN

TUBO DE ENSAYO:

2.-COLOCAR EN OTRO TUBO DE ENSAYO

1G DE CARBONATO DE CALCIO, PONER EL

TUBO A LA FLAMA:

ACERCAR UN CERILLO A LA BOCA DEL TUBO:

3.-COLOCAR SOBRE UN VIDRIO DE RELOJ

EL OBJETO, AGREGAR LAS GOTAS DE

ACIDO NITRICO:

FROTAR EL ALGODÓN SIN TENER

CONTACTO DIRECTO:

AÑADIR DOS GOTAS DE CLORURO

DE MERCURIO:

LIMPIAR NUEVAMENTE LA SUPERFICIE:

4.-EN OTRO TUBO DE ENSAYO AÑADIR

2ML DE NITRATO DE PLATA Y AGREGAR

2ML DE CLORURO DE POTASIO:

OBSERVACIONES

1.-AL HBAER INTRODUCIDO LA CANTIDAD DE 0.1 G DE OXIDO DE CALCIO Y HABERLA MEZLADO CON AGUA DESTILADA EN UN TUBO DE ENSAYO, LO AGITAMOS PARA QUE ESTOS PUDIERAN MEZCLARSE BIEN, LO DEJAMOS REPOSAR PARA VER SUS REACCIONES, ENTONCES, EL CALCIO NO SE DISOLVIO, SOLO SE CONDENSO Y SE FUE AL FONDO DEL TUBO, SOLO ALGUNAS PARTICULAS QUEDARON EXPARSIDAS.

2.-AGREGAMOS CARBONATO DE CALCIO EN OTRO TUBO DE ENSAYO Y LO ACERCAMOS A LA FLAMA PARA VER SU REACCION, TENIAMOS QUE ESPERAR A VER ALGUN EFECTO, EL CALCIO COMENZO A DESPRENDER HUO DESPUES DE UN MOMENTO, AHÍ ENTONCES COLOCAMOS UYN CERILLO ENCENDIDO EN LA BOQUILLA DEL TUBO Y AL INTRODUCIRLO POCO A POCO EL CALCIO ABOSRBIA LA LLAMA, AL PARECER SE LE AGOTABA EL OXIGENO, PERO SE ALEJABA DEL TUBO Y RECUPERABA LA LLAMA.

3.-CUANDO SIGUI AGREGAR AL OBJETO DE COBRE UNAS GOTAS DE ACIDO NITRICO, DESPUES DE UNOS MINUTOS, APARENTABA DESPRENDER UNOS LIGEROS VAPORES, EL ALGODÓN CON EL QUE SE LIMPIO, TERMINO COLOR AZUL DESPUES DE LIMPIAR EL OBJETO, EL COBRE PERDIO SU COLOR BRILLANTE CARACTERISTICO, AL HABER

AÑADIDO 2 GOTAS MAS PERO AHORA DE CLORURO DE MERCURIO, ENTONCES EL COBRE COMENZO A TORNARSE DE UN COLO CAFÉ REFERENTE A SU OXIDACION.

Reacciones de obtención:

CaO+H2O-----Ca (OH)2(ac) síntesis, endotérmicas, e irreversibles

CaCO3--------CaO+CO2 Análisis, exotérmicas, irreversibles

Cu+HgCl2------CuCl2+Hg simple sustitución, Endotérmicas, e irreversibles

KCl + AgNO3 ---→ AgCl + KNO3 doble sustitución, endotérmicas e irreversibles

GENERALIDADES

Reacción que se presenta cuando se incinera una hoja de papel

La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz (fuego).

En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.

Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.

En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando

como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas.

El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.

Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como, en °C y a 1 atm, temperatura a la que los vapores de un combustible arden espontáneamente.

La temperatura de inflamación, en °C y a 1 atm es aquella que, una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por si mismos el proceso de combustión.

CONCLUCION

PUDIMOS VER COMO REACCIONABA EL COBRE CON LOS TIPOS DE ACIDOS QUE LE PONIAMOS, EN UNOS SOLO LO LIMPIO, EN EL OTRO LO OXIDO,ENTONCES,A MI PARECER, HICIMOS ESTA PRACTICA PARA OBSERVAR LOS EFECTOS DE LOS QIPOS DE ACIDOS,EN ESTE CASO SOLO FUERON NOS CUANTOS,PERO,LO IMPORTANTE ES QUE NOS DEJARON OBSERVAR LOS EFECTOS QUE TIENEN SOBRE UN METAL EN ESTE CASO EL COBRE,EL CUAL PERDIO SU COLOR BRILLANTE Y TERMINO OXIDADO,PERO COMO TUVIMOS UN TROZO DE COBRE MAS GRANDE NO PUDIMOS OBTENER LOS RESULTADOS QUE SE ESPERABAN,PERO EL OBJETIVO FUE EL MISMO.

BIBLIOGRAFIA

http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080625163920AAABySz (REACCION QUIMICA)

http://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n (COMBUSTION)