Universidad Autnoma del Estado de MorelosFacultad de Medicina

LABORATORIO DE BIOQUIMICACatedrtico: Leticia Garca Gmez

PRCTICA # 6DETERMINACION DE LA ACIDEZ O ALCALINIDAD PORTITULACIN

Alumno: Correa Cortes Francisco Equipo 6Grupo: 1 A

INTRODUCCIN:Las soluciones cidas o alcalinas de la misma normalidad se neutralizan volumen a volumen, por contener la misma cantidad de H+ y de OH+, por ejemplo 10 mL de solucin 1 N de HCl neutralizan a 10 mL de solucin de NaOH a 1 N. Y 10 mLde solucin de 0.5 N de cualquier base neutralizan 10 mL de solucin al 0.5 N de cualquier cido. De esto se desprende que es posible determinar la normalidad de una solucin cida comparndola con una solucin alcalina de normalidad conocida. Por lo tanto en la siguiente igualdad de gran utilidad prctica es posible despejar cualquiera de los trminos dejados como incgnita. N1 x V1 = N2 X V2Normalidad de solucin cida x volumen de solucin cida= Normalidad de solucin alcalina x volumen de solucin alcalina.El punto final de la neutralizacin lo seala un indicador, cuando se halla en un punto intermedio de viraje que es entre el color de la forma cida y el de la alcalina, pK es el indicador.HIPOTESISLa mezcla de sustancias con diferente pH permite encontrar un punto medio entre estas sustanciasMATERIALMaterial de vidrioSolucin de HCl de normalidad conocida 0.1NSolucin problema alcalina NaOHSolucin de NaOH de normalidad conocida 0.1NSolucin problema cida HClIndicador rojo de metilo al 0.1 %

PROCEDIMIENTO:Medicin de la concentracin de la solucin acida problema: acidimetra (tcnica de titulacin).

1. Medir con una pipeta exactamente 10 mL de la solucin problema y pasarlos a un matraz Erlenmeyer de 125 mL.

2. Adicionar 10 mL de agua destilada para aumentar el volumen y facilitar la observacin.3. Agregar 1 gota de indicador rojo de metilo al 0.1 %4. Llenar una bureta con la solucin de NaOH de normalidad conocida. Purgar el aire del extremo inferior de la misma abriendo un poco la vlvula para que la solucin descienda hasta la punta.5. Aforar la solucin.6. Colocar la bureta con una pinza a un soporte universal.7. Colocar el matraz erlenmeyer con la solucin cida problema bajo la punta de la bureta para comenzar a agregar la solucin de NaOH de concentracin conocida. 8. Manipulando cuidadosamente la vlvula de la bureta dejar caer gota a gota la solucin valorada sobre la solucin problema agitando por rotacin simultneamente la solucin del matraz, hasta el cambio de coloracin intermedia entre amarillo y rojo, lo cual se conoce como punto de viraje y significa que se ha alcanzado el punto de neutralizacin y que en este momento se debe cerrar inmediatamente la vlvula.9. Observar en la bureta el nuevo nivel de la solucin y anotar los mililitros que ste descendi que equivale a la lectura del volumen gastado.10. Repetir el mismo procedimiento con otra muestra de la solucin acida problema, con cuidado especial cuando se aproxime al volumen gastado del ensayo anterior hasta obtener lecturas reproducibles con aproximaciones de 0.1 mL.

Medicin de la concentracin de la solucin alcalina problema: (tcnica de titulacin). 1. Repetir el procedimiento anterior solo que se va colocar ahora la solucin alcalina problema en el matraz erlenmeyer y la solucin cida de concentracin conocida en la bureta.

RESULTADOS1. Investigar enfermedades de pH bajo y alto.Existen diversas enfermedades relacionadas con alteraciones en el pH del organismo, algunas son por alteraciones en la orina, como:

PRCTICA # 6 DETERMINACION DE LA ACIDEZ O ALCALINIDAD PORTITULACINAlumno: Correa Cortes Francisco

ORINA ALCALINA Succin gstrica Insuficiencia renalAcidosis tubular renalInfeccin del tracto urinarioVmito

ORINA CIDAEPOCCetoacidosis diabticaDiarreaInanicin

Otras enfermedades son: alcalosis respiratoria, alcalosis metablica, acidosis respiratoria y acidosis metablica 2. Y que estudios del laboratorio son los indicados para solicitar y hacer un buen diagnostico.En caso de la orina, tiras reactivas, Anlisis de gasometra, y estudios de qumica sangunea.

3. Resultados en el laboratorio:A la solucin problema cido, al agregarle 4ml de NaOH, logramos neutralizar su Ph al obtener un color canela.Con la solucin problema bsico logramos neutralizarla con 22 ml de HCl.

CUESTIONARIO1.- Cul es el pH en la sangre venosa y arterial en los seres vivos y qu importancia tiene?Sangre arterial: 7.4Sangre venosa: 7.35Importancia: el cuerpo necesita cierto medio para realizar sus funciones metablicas, el pH de la sangre sirve como amortiguador para equilibrar el medio, pero este se altera si las concentraciones de ciertas sustancias en el organismo aumentan, adems debemos de recordar que todos los elementos propician un cambio en el pH, por lo que se debe buscar un equilibrio.

2.- Y cul sea incompatible?Valores inferiores a 6.8 y superiores a 7.83.- Menciona que sistema, protege al organismo?Los amortiguadores o buffers4.- Qu sustancias son degradas en el organismo? Y qu forma al final de cada ciclo?El aire, tiene como resultado final el CO2 que se combina con agua y cido carbnico.

5.- El acido carbnico es eliminado en la forma de?CO2

6.- Qu se produce en el metabolismo?cidos fijos no voltiles; cido sulfrico, cidos acetoactico y -hidroxibutrico, cido rico, y cido fosfrico.

7.-Qu es un sistema amortiguadora?Es aquel que acta en la regulacin del pH del organismo, resisten los cambios de pH ante la presencia de H+ y (OH-). Consiste en un cido dbil y una base conjugada.

8.-En la regulacin de PH que aniones y cationes intervienen y cul es el proceso?El catin Na con los cationes Cl y HCO3 estos ltimos actan equilibrando elctricamente al sodio.9.-Cmo se puede simplificar las caractersticas por el intercambio de aniones entre las clulas rojas y el plasma?al aumentarel CO2 en el plasma se combina con el agua, y forma cido carbnico, H2CO3,y aumenta la acidez; el glbulo rojo, por la presencia de la anhidrasa carbnica que cataliza la unin del CO2 con el H2O, se acumula ms H2CO3; ste se disocia en H+ y HCO3- ; l es captado por las protenas y el HCO3- difunde con facilidad al exterior del glbulo rojo a cambio de un nmero igual de Cl- para mantener la neutralidad elctrica. La salida de HCO3- al plasma aumenta su alcalinidad y neutraliza la mayor acidez (descenso depH) generada por la elevacin de H2CO3, al aumentar inicialmente la tensin de CO2 en el plasma.

10.-En qu rgano de cuerpo humano son reguladores efectivos del equilibrio acido- base?Los riones

11.- Explique la diferencia entre el sistema amortiguador y el de una sustancia con propiedad anti-acida?El sistema amortiguador se adeca para equilibrar el medio segn sea alcalino o cido, en cambio la sustancia anti-cida solo acta con los cidos para mantener un medio alcalino.

12.-En qu forma secreta el rin?Excretan cidos fijos H+ combinado con HCO3

13.- Qu es una acidosis respiratoria?Ocurre cuando los pulmones no pueden eliminar todo el dixido de carbono que el cuerpo produce. Esto hace que los lquidos corporales, especialmente la sangre, se vuelvan demasiado cidos.

15.-Qu es una acidosis metablica y alcalosis metablica?La acidosis metablica ocurre cuando el cuerpo produce demasiado cido o cuando los riones no estn eliminando suficiente cido del cuerpoLa alcalosis metablica es ocasionada por demasiado bicarbonato en la sangre.

CONCLUSIN:Con la prctica pude ver como es cuestin de ml o gotas lo que marca la diferencia en una sustancia, ya que era muy notorio como se iba dando el punto de viraje, y por una sola gota que se pusiera de ms en la sustancia se pasaba el pH al extremo opuesto.